化学平衡移动教案

化学平衡的移动(第一课时)

化学教研组 潘月霞

【三维目标】 1. 知识与技能

①理解化学平衡移动的涵义； ②理解浓度、温度对化学平衡的影响； ③理解并学会运用化学平衡移动原理。 2. 过程与方法

①使学生经历探究“浓度对化学平衡的影响”、“温度对化学平衡的影响”的过程，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力；

②重视化学实验，充分发挥实验的作用；密切联系实际，理解理论的指导作用；正确理解化学平衡的概念，掌握浓度、温度对化学平衡的影响

③学会运用观察、实验等手段获取信息，并运用比较、归纳、概括等方法进行信息加工；

3. 情感态度与价值观

①通过本节“呈现问题——分析问题——解决问题”的学习过程，激发学生学习兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦，使学习变为知识的获取，文化的欣赏。 ②培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的认识观点；

【教学重点】 浓度、温度对化学平衡的影响。 【教学难点】 平衡移动的原理分析及应用 【教具准备】学生实验

①0.005mol/LFeCl3溶液与0.01mol/LKSCN混合液、1mol/LFeCl3溶液 、铁粉、NO 2平衡球、试管3支、小烧杯2个（其中一个课前装冷水）、大烧杯1个、药匙1个、胶头滴管1个共6组；

②0.005mol/LFeCl3溶液与0.01mol/LKSCN混合液、1mol/LKSCN溶液 、0.01mol/LNaOH、NO 2平衡球、试管3支、小烧杯2个（其中一个课前装冷水）、大烧杯1个、胶头滴管2个共6组； 教师演示实验：

CoCl 2紫色溶液(课前配好) ，试管3支，小烧杯3个（其中一个课前装冷水）

【教学过程】

【情景引入】在19世纪后期，人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相当量的CO 。工程师认为这是由于CO 和铁矿石的接触时间不够长所造成的，于是在英国建造了一个高大的炼铁高炉，以增加CO 和铁矿石的接触时间。经检测，用这个高炉炼铁，高炉气中CO 含量还是不变。

【情景提问】1、对于一个可逆反应而言，CO 的含量保持不变，这是达到了什么状态? （提示：高炉炼铁的反应为可逆反应）（复习上节课内容） 2、如果你作为一名工程师，会想什么办法来减少CO 的含量? 【学生讨论】把这个平衡破坏掉, 使平衡正向移动。 【板书】化学平衡的移动

一、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡，建立起新平衡的过程。

【设问】要破坏原有的平衡，就是想办法让v 正≠v 逆，那么请同学们回忆一下能改变反应速率的外界因素有哪些？ 【学生讨论回答】浓度，温度，压强等

【过渡】对，这些因素会引起速率的改变，有可能会使v 正≠v 逆，从而发生化学平衡的移动。现在我们首先来研究一下浓度对平衡移动的影响。

【小组讨论】将0.005mol/LFeCl3溶液与0.01mol/LKSCN溶液混合，发生反应Fe 3+(黄色) +3SCN-（无色）⇌Fe(SCN)3(血红色) ，加入下列哪些试剂可以实现： ①增大一种反应物的浓度 ②减小一种反应物的浓度

A. 0.005mol/LFeCl3溶液 B. 0.01mol/LKSCN溶液 C. 1mol/LFeCl3溶液 D. 1mol/LKSCN溶液 E. 水 F. 铁粉 G . 0.01mol/LNaOH溶液 【学生实验】

⑴向编号为1,2,3的三支试管中各加0.005mol/LFeCl 3溶液与0.01mol/LKSCN混合液一滴管。

⑵向编号为1、2的试管中分别进行如下实验（3号试管为空白实验）

【现象】1号试管中溶液颜色变深，2号试管中溶液颜色变浅。 【板书】二、化学平衡的影响因素(浓度、温度、压强等) 1. 浓度 Fe 3+(黄色) +3SCN-（无色）⇌Fe(SCN)3(血红色)

【归纳】其他条件不变时，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。 注意：此规律不适用于固体和纯液体

【问题解决】运用浓度对平衡移动影响的知识，请思考：在高炉炼铁中，如何使平衡正向移动？[Fe2O 3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8kJ/mol ] 【追问】除了改变浓度能使平衡移动，还可以改变什么条件？ 【学生】温度、压强等

【学生实验】将NO 2平衡球的两端分别浸入装有热水和室温水的两个烧杯中，一段时间后观察现象。

【现象】热水端气体颜色变深，冷水端气体颜色变浅 【板书】

2. 温度

2NO 2(红棕色) （g ）⇌ N 2O 4 (无色) （g ）△H=-57 KJ/mol 【过渡】温度升高，平衡一定逆向移动？

【演示实验】Co （H 2O ）62+（粉红色）+4Cl-⇌CoCl 42-（蓝色）+6H2

O △H>0，将少量CoCl 2. 6H 2O 晶体溶于浓盐酸中，加水至溶液呈紫色(课前配好) ，分成三份，分别置于热水、冰水和室温下，观察实验现象。

【板书】Co （H 2O ）62+（粉红色）+4Cl-⇌CoCl 42-（蓝色）+6H2O △H>0

【归纳】温度变化与平衡移动的关系：升温，平衡向吸热方向移动；降温，平衡向放热方向移动。

【问题解决】高炉炼铁中，除了改变浓度，还可以采取什么措施来使平衡正向移动？[Fe2O 3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8kJ/mol] 【介绍】世界高炉之王

【学生交流】我们现在学习了浓度和温度会使化学平衡移动，那么大家观察看看“平衡移动的方向”与“反应条件的改变”之间有何关系？

【总结】改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向着能减弱这种改变的方向移动——平衡移动原理(勒夏特列原理) 。 【板书】三、化学平衡移动原理

【学以致用】

1. 在一恒容密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g) ⇌CO(g)+ H2(g) △H ＞0，达到平衡

2.. 关节炎的病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体(NaUr)，其化学机理为： ①HUr ⇌ Ur -+H+；②Ur -+Na+ ⇌ NaUr （s ），

尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛， 下列叙述正确的是（ ） A ．反应①的正反应为放热热反应 B ．反应②正反应为吸热反应

C ．增加Na +浓度，反应②平衡无影响

D ．降低温度，反应②平衡会向正反应方向移动

【能力提升】

3. 高温下，反应2HBr （g ）⇌H 2(g)+Br 2(g) △H ＞0, 要使混合气体颜色加深，可采取的措施有 。

①保持体积不变，加入HBr （g ） ②降低温度 ③保持体积不变，加入H 2(g) ④升高温度

4. 反应NH 4HS （s ）⇌NH 3(g)+H 2S (g)达到平衡后，改变下列条件，平衡正向移动的是（ ）

A. 通HCl 气体 B. 移走少量NH 4HS 固体 C. 体积不变，充N 2 D. 压缩体积