人教版高中化学选修4第一章测试题(经典含解析)

人教版选修4第一章《化学反应与能量变化》测试题（A 卷）

（45分钟，100分）

一、单项选择题（每小题4分，共60分） 1．下列措施不能达到节能减排目的的是（ ）

A ．利用太阳能制氢燃料 B ．用家用汽车代替公交车 C ．利用潮汐能发电 D ．用节能灯代替白炽灯 2. 未来氢气将作为新能源的优点的是（ ）

①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境

③氢气是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量

A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 3． 下列变化过程，属于放热反应的是（ ）

① 液态水变成水蒸气 ② 酸碱中和反应 ③ 浓H 2SO 4稀释 ④ 固体NaOH 溶于水 ⑤ H2在Cl 2中燃烧 ⑥ 弱酸电离 A 、②③④⑤ B 、②③④ C 、②⑤ D 、①③⑤ 4．下列对化学反应的认识错误的是（ ）

A ．一定有化学键的变化 B ．一定会产生新的物质 C ．一定有物质状态的变化 D ．一定伴随着能量的变化

5．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）

A ．2H 2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H ＝ ―285.8kJ／mol B ．2H 2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H ＝ +571.6 kJ／mol C ．2H 2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ／mol D ．H 2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H ＝ ―285.8kJ／mol

6．热化学方程式C(s)＋H 2O(g) ==CO(g)＋H 2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（ ） A ．碳和水反应吸收131.3kJ 能量

B ．1mol 碳和1mol 水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ 热量 C ．1mol 固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D ．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 7．已知25℃、101kPa 条件下：

4Al (s) + 3O2 (g) == 2Al2O 3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol -1 4Al (s) +2O3 (g) == 2Al 2O 3 (s) △H = -3119.91 kJ·mol -1 由此得出的结论正确的是（ ）

A ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3 为吸热反应 B ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3 为放热反应

C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3 为吸热反应 D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3 为放热反应

8．在同温同压下, 下列各组热化学方程式中，△H 2>△H 1的是( ) A ．2H 2(g)+O2(g)＝2H 2O(g)， △H 1；2H 2(g)+O2(g)＝2H 2O(l)， △H 2 B ．S(g)+O2(g)＝SO 2(g)， △H 1；S(s)+O2(g)＝SO 2(g)， △H 2

1

O 2(g)＝CO(g)， △H 1；C(s)+O2(g)＝CO 2(g)， △H 2 211H (g)+Cl 2(g)＝HCl(g)△H 1；H 2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)， △H 2 D ．222

C ．C(s)+

9. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol 甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）

A. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO 2(g) + 4H2O(l) ΔH = +890 kJ·mol -1 B. CH4(g) + 2O2(g) == CO 2(g) +2H2O(l) ΔH = +890 kJ·mol -1 C. CH4(g) + 2O2(g) == CO 2(g) +2H2O(l) ΔH = －890 kJ·mol -1 D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO 2(g) + 4H2O(l) ΔH = －890 kJ·mol -1 10. 下列关于反应热的说法不正确的是（ ）

A ．已知下列热化学方程式：2H 2(g)+O2(g) === 2H 2O(g) △H ＝－484kJ•mol-1， 则氢气的燃烧热为242kJ•mol-1

B ．中和反应的实质是H + 与OH -结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内

C ．物质的燃烧热可利用仪器由实验测得

D ．中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应

11. 已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol -1、1 411.0kJ·mol -1和1 366.8 kJ·mol -1，则由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(l)的△H 为（ ）

A. －44.2 kJ·mol -1 B. +44.2 kJ·mol -1 C. －330 k J·mol -1 D. +330 kJ·mol -1 12．已知

（1）H 2（g ）+1/2O2（g ）===H2O （g ） △H 1=a kJ·mol -1 （2）2H 2（g ）+O2（g ）===2H2O （g ） △H 2=b kJ·mol -1 （3）H 2（g ）+1/2O2（g ）===H2O （l ） △H 3=c kJ·mol -1 （4）2H 2（g ）+O2（g ）===2H2O （l ） △H 4=d kJ·mol -1 下列关系式中正确的是（ ）

A ．a d >0 C.2a =b 0 13. 已知热化学方程式：

① C 2H 2(g) +

② C(s)+ O2(g) == CO 2(g) △H 2＝-393.5 kJ•mol -1

5

O 2(g) == 2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH 1＝-1301.0 kJ•mol -1 2

1

③ H 2(g)+ 2(g) == H 2O(1) △H 3 = -285.8 kJ·mol -1

2

则反应④ 2C(s)+ H2(g) == C 2H 2(g)的△H 为（ ） A. +228.2 kJ·mol -1 B. -228.2 kJ·mol -1 C. +1301.0 kJ·mol -1 D. +621.7 kJ·mol -1 14．相同温度下，有下列三个热化学方程式：

（1）2H 2（l ）+O2（g ）=== 2H2O （l ） △H 1= -Q1 kJ• mol-1 （2）2H 2（g ）+O2（g ）=== 2H 2O （l ） △H 1= -Q2 kJ• mol-1 （3）2H 2（l ）+O2（g ）=== 2H 2O （g ） △H 1= -Q3 kJ• mol-1 则Q 1、Q 2、Q 3的关系表示正确的是（ ）

A. Q1=Q2 Q1 >Q3 C. Q3> Q2> Q1 D. Q1=Q2=Q3

15．已知：CH 4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H 1 = ―Q1 KJ/mol 2H 2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H 2= ―Q 2 KJ/mol 2H 2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H 3 = ―Q 3KJ/mol

常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L （已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（ ）

A ．放出的热量为（0.4Q 1+0.05Q 3）KJ/mol B ．放出的热量为（0.4Q 1+0.05Q 2）KJ/mol

和△H 的大小

二、非选择题

16．（每小题5分，共10分）常温常压下，断裂1mol （理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol （理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ.mol -1）下表是一些键能数据（KJ·mol 1）

－

（1）根据键能数据计算以下反应的反应热△H ：

CH 4（g ）+4F2（g ）﹦CF 4（g ）+4HF（g ）

（2）根据键能和反应热化学方程式1/2N2(g)+3/2H2(g) =NH3(g ) △H = —46 kJ·mol -1 计

算N≡N的键能。

17．（3分）已知：下列两个热化学方程式： Fe(s) + 1/2O2(g)

2Al(s) + 3/2O2(g)

FeO(s) ∆H =－272.0KJ/mol Al 2O 3(s) ∆H =－1675.7KJ/mol

则 Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是_____________________________________。 18. （9分） 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68kJ 。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为

___________________________________________。

（2）若适量的N 2和O 2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ 热量 _______________________________________________________。

（3）已知拆开1mol H－H 键，1molN －H 键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ 、391kJ 、946kJ ，则N 2与H 2反应生成NH 3的热化学方程式为

19. （18分）现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是H 2、CO 和少量CH 4。H 2、CO 和CH 4的燃烧热数据如下表

物质

燃烧热（kJ •mol -1）

H 2 285.8

CO 283.0

CH 4 890.3

（1）（9分）请写出H 2、CO 和CH 4燃烧的热化学方程式。 _________________________________________________； _________________________________________________； _________________________________________________。

（2）作为开发西部的西气东输工程的重要成就，西部天然气已全面进入上海、江苏境内，陆续成为城市居民使用的主要能源。

①（3分）使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，措施之一是增大_____（填“空气”或“天然气”）的进入量。

②（6分）据报道，同时价格也将由目前煤气0.95元/m3调整到天然气1.31元/m3，请通过计算说明若居民保持生活水平不变，在消耗燃气方面的消费将大约是现在的多少倍。

第一章《化学反应与能量》A 卷参考答案

一、选择题

二、非选择题

16 （1）-1928 kJ·mol -1 （2）946 kJ·mol -1 17．3FeO(s) + 2Al(s) 18. （1）CH 3OH(l)+

Al 2O 3(s) + 3Fe(s) ∆H =－859.7KJ/mol

3－

O 2(g)→CO2(g)+2H2O(l) ΔH ＝–725.76kJ·mol 1 2

－－1

（2）N 2(g)+2O2(g) === 2NO 2(g) ΔH ＝+67.8kJ·mol 1

（3）N 2(g)+3H2(g) === 2NH 3(g) ΔH ＝－92kJ·mol

1

19（1）H 2(g)+ 2(g) == H2O(1) △H ＝ -285.8 kJ·mol -1

2

CO(g) +

1

O 2(g) == CO2（g ） ΔH ＝－283.0 kJ•mol -1 2

CH 4(g) +2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH ＝－890.3 kJ·mol -1 （2）空气 0.44