高三化学国庆假期作业

高三化学假期作业 2014/9/28

1. 实验中需2mol/L的Na 2CO 3溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na 2CO 3的质量分别是

A ．1000mL ，212g B．950mL ，543.4g C．任意规格，572g D．500mL ，286g 2. 在三个密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是

A ．p(Ne)＞p(H2) ＞p(O2) B．p(O2) ＞p(Ne)＞p(H2) C ．p(H2) ＞p(O2) ＞p(Ne) D．p(H2) ＞p(Ne)＞p(O2)

3. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO 3溶液 ②Cu与FeCl 3溶液 ③Zn与H 2SO 4溶液 ④Fe与HCl 溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

A ．①③ B．③④ C．①② D．①③④ 4. 下列离子方程式书写正确的是

A ．过量的SO 2通入NaOH 溶液中：SO －

2 －2+2OH= SO3

+H2O B ．Fe(NO3+

－

2+

3) 3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe +2I=2Fe+I2

C ．NaNO －

+

2+

－2溶液中加入酸性KMnO 4溶液：2MnO +5NO +6H－4

2

= 2Mn+5NO +3H3

2O D ．NaHCO －

2+

－

2

－3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 2HCO +Ba3

+2OH= BaCO3↓+2H2O+CO3

5. 为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是 A ．Na 2SO 3溶液（BaCl 2） B．FeCl 2溶液（KSCN ） C ．KI （淀粉溶液） D．HCHO 溶液（石蕊试液） 6. 下列叙述中正确的是

A ．相同条件下，N 2和O 3混合气与等体积的N 2所含原子数相等 B ．等物质的量的甲基(—CH 3) 和羟基(—OH) 所含电子数相等

C ．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等 D ．16g CH+

4与18 g NH 4所含质子数相等 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH－

= AlO +H－

22↑ B ．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl －+2H2O

2OH －

+H2↑+Cl2↑

C ．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe 2+

+H+

3+

2O 2+2H = 2Fe+2H2O

D ．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合： 2H+

+SO 2

－2+

－

4+Ba+2OH= BaSO4↓+2H2O 8. 能正确表示下列反应的离子方程式是

A ．醋酸钠的水解反应：CH －

+

3COO +H3O = CH3COOH+H2O

B ．碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应： Ca2+

+2HCO +2OH－

－

2

－3= CaCO3↓+2H2O+CO3 C ．苯酚钠溶液与二氧化碳反应：C －

6H 5O +CO2+H 2

－2O = C6H 5OH+CO3 D ．稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H+

+2NO = 3Fe－

3+

3+2NO↑+4H2O 9. 在由水电离产生的H +

浓度为1×10

－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是

①K +

、Cl －

、NO －

2－

+

Fe 2+

、I －

、SO 2

－3、S ； ②K 、4； ③Na +

、Cl －

、NO －

2

－+

2+

－

－

3、SO 4 ④Na 、Ca 、Cl 、HCO 3⑤K +

、Ba 2+

、Cl －

、NO －

3A ．①③

B ．③⑤

C ．③④

D ．②⑤

10.11P+15CuSO4+24H2O = 5Cu3P+6H3PO 4+15H2SO 4反应中，被氧化的P 原子与被还原的P 原子个数比是

A ．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:6 11. 向某晶体的溶液中加入Fe 2＋

的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是

A ．Fe 3＋

的氧化性比溴的氧化性强 B．该晶体中一定含有SCN －

C ．Fe 2＋与SCN －不能形成红色化合物 D．Fe 2＋被溴氧化成Fe 3＋

12． Rn －

2＋

－

n －

2－

2O 8在一定条件下可以把Mn 氧化成MnO 4，若反应中R 2O 8变为RO 4，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n 值为 A ．1 B ．2

C．3 D．4

13．在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是 A ．能与Na 反应生成H 2＋

＋

－

－

2的溶液：Ca 、NH 4、HCO 3、Cl B ．含有大量Fe 2＋

的溶液：H ＋

、Na ＋

、NO －

2－

3、SO 4 C ．由水电离出的c (H＋

) ＝10

－12

mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、Cl －、NO －

3

D ．c (H＋

)∶c (OH－

) ＝1∶2的溶液：K ＋

、Ba 2＋

、ClO －

、CO 2－

3

14．下列各组离子能大量共存，若加入氧化钠仍能大量共存；若加入硫酸氢钠因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

①K ＋

、I －

、SO 2－

2－

＋

＋

3、SO 4 ②Na 、K 、SO 2－

2－

3、S ③Na ＋

、K ＋

、ClO －

、Cl －

④Al 3＋

、Na ＋

、[Al(OH)－

－

4]、NO 3 ⑤NH ＋

2＋

－

－

3＋

2＋

－

4、Ba 、HCO 3、NO 3 ⑥Fe 、Cu 、NO 3、CO 2－

3 A ．①②

B ．③⑤

C．④⑥

D．②③

15．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是（ ）

16. 将几滴KSCN (SCN -

是”类卤素离子”)溶液加入酸性的含Fe 3+

的溶液中, 溶液即变成血红色。(1)将该血红色溶液分为两份, 一份中加入适量KMnO 4溶液, 血红色褪去;

②向另一份中通入SO 2,血红色也褪去。下列说法不正确的是( )

A. ①血红色褪去的原因可能是KMnO -

4将SCN 氧化, 使Fe (SCN ) 3消失 B. ②血红色褪去的原因可能是SO

3+

2+

2还原Fe 为Fe C. ②血红色褪去的原因可能是SO -2将SCN 还原

D. SCN -

在适当条件下可失去电子被强氧化剂氧化为(SCN ) 2

17、用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是 （ ）

18. 用类推的方法可能会得出错误结论, 因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列推论中正确的是( )

A.Na 失火不能用CO 2灭火,K 失火也不能用CO 2灭火

B. 工业上电解熔融MgCl 2制取金属镁, 也可以用电解熔融AlCl 3的方法制取金属铝 C.Al 与S 直接化合可以得到Al 2S 3,Fe 与S 直接化合也可以得到Fe 2S 3 D. Fe 3O 4可以写成FeO ⋅Fe 2O 3,Pb 3O 4也可写成PbO ⋅Pb 2O 3

19. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN 3+2KNO3→K 2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol ，则下列判断正确的是（ ）

A. 生成22.4LN 2（标准状况） B. 有0.250molKNO 3被氧化 C. 转移电子的物质的量为2.5mol

D. 被氧化的N 原子的物质的量为3.75mol

20．按要求填空。

(1)在S 2－

、Fe 2＋

、Fe 3＋

、Mg 2＋

、S 、I －

、H ＋

中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。 (2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平) ①NO ＋HNO 3―→N 2O 3＋H 2O ②NH 3＋NO ―→HNO2＋H 2O ③N 2O 4＋H 2O ―→HNO 3＋HNO 2

其中你认为一定不可能实现的是________。

(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是______。 ①2FeCl 3＋2KI = 2FeCl2＋2KCl ＋I 2 ②2FeCl 2＋Cl 2 = 2FeCl3

③2KMnO 4＋16HCl(浓) = 2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O

若溶质中Cl －

与I －

共存，为了氧化I －

而Cl －

不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________作氧化剂。

21．“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如KCN ）， 反应的化学方程式为：KCN+H

2O 2+H2O 3↑。回答下列问题： （1）生成物A 的化学式为 。

（2）在标准状况下有0.448 L氨气生成，则转移的电子数为 。 （3）反应中被氧化的元素为 。

（4）H 2O 2被称为“绿色氧化剂”的理由是 。

22． Ba2+

是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na 2S 2O 3、KI 、K 2Cr 2O 7等试剂测定某工厂废水中Ba 2+的浓度。

（1）现需配制250mL 0.100mol ·L －1

标准Na 2S 2O 3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL 容量瓶、玻璃棒外，还需要_________________________。

（2）用托盘天平称取Na 2S 2O 3固体的质量为_______________g。

（3）另取废水50.00mL ，控制适当的酸度加入足量的K 2Cr 2O 7溶液，得BaCrO 4沉淀；沉淀经洗涤．过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO 2－

2－

4全部转化为Cr 2O 7；再加过量KI 溶液反应，反应液中再滴加上述Na 2S 2O 3溶液，反应完全时，消耗Na 2S 2O 3溶液36.00mL 。已知有关的离子方程式为：①Cr 2－

－

+

3+

2－

－

2－

2O 7+6I+14H＝2Cr +3I2+7H2O ； ②I 2+2S2O 3＝2I +S4O 6。 试计算该工厂废水中Ba 2+

的物质的量浓度。

23、食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。

已知：氧化性：IO －

3＋

2－

－

3>Fe>I2； 还原性：S 2O 3＞I ；

3I 2＋6OH

－

IO －－

3＋5I ＋3H 2O ； KI＋I KI 3

⑴某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO 2＋

3＋

3、KI 、Mg 、Fe ) ，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN 溶液后显红色；第二份试液中加足量KI 固体，溶液显淡黄色，用CCl 4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO 3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

①加KSCN 溶液显红色，该红色物质是_________（用化学式表示）；CCl 4中显紫红色的物质是___________________（用电子式表示）。

②第二份试液中加入足量KI 固体后，反应的离子方程式为_________________________、 ⑵KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI 与氧气反应的化学方程式：_____________________________。将I 2溶于KI 溶液，在低温条件下，可制得KI 3·H 2O 。该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由________________________________________。

⑶为了提高加碘盐（添加KI ）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是___________________。 A．Na 2S 2O 3

B ．AlCl 3

C ．Na 2CO 3 D ．NaNO 2

⑷对含Fe 2＋

较多的食盐(假设不含Fe 3＋

) ，可选用KI 作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe 2＋

：____________________________________________________________。

24 、 1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

(1)NaOH 溶液的体积(V ) 的关系如图所示。

则该溶液中确定含有的离子有______________________； 不能确定是否含有的阳离子有______________________， 要确定其存在可补充做的实验是____________________； 肯定不存在的阴离子有____________________________。

(2)经检测，该溶液中含有大量的Cl －

、Br －

、I －

，若向1L 该混合溶液中通入一定量的Cl 2，溶液中Cl －

、Br －

、I －

的物质的量与通入Cl 2的体积(标准状况) 的关系如下表所示，分析后回答

下列问题：

2。②原溶液中Cl －

、Br －

、I －

的物质的量浓度之比为________。