2015年北京市东城区二模理综化学试卷及解答

北京市东城区 2014-2015 学年度第二学期高三综合练习（二）

2015.5

理科综合能力测试

本试卷共 14 页，共 300 分。考试时长 150 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试 卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H 1

第一部分（选择题

120 分）

本部分共 20 小题，每小题 6 分，共 120 分。在每小题列出的四个选项中，选出最符 合题目要求的一项。

6．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（ ．．．

A ．维生素 C 可用于治疗胃酸过多

C ．利用太阳能等清洁能源有利于保护环境 7．下列叙述正确的是（

A ．硅酸、氯化铁均为胶体 C ．水玻璃、氯水均为混合物

）

B ．醋酸、蔗糖均属于电解质 D ．氧化钙、氧化铝均为碱性氧化物

）

B ．加入 N a 2S 可消除污水中 H g

2 的污染

C 12 N 14 O 16 Cl 35.5

Na 23

共

D ．开发废电池的综合利用技术有利于防止污染土壤

8．下列各组粒子能在指定溶液中大量共存的是（ ）

2

A ．银氨溶液中： N a 、 H 、 N O 3 B ．碘化钾溶液中： H 、 H O ，SO 2 2 3

2

C ．偏铝酸钠溶液中： K 、 C l 、 S O 4 D ．氢氧化钙溶液中： N a 、 C lO 、 H CO 9．下列说法正确的是（

）

A ．以铜作阴极、铁作阳极、硫酸铜为电解液可完成铁上镀铜 B ．水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、 p H 减小

高温

C ．由反应 Si 2CO 可得出 C 的非金属性强于 S i 2C SiO 2 D ． p H 9 的醋酸钠溶液和 p H 9 的氨水中水的电离程度相同

10．关于下列各装置的叙述不正确的是（ ．．．

）

3

A ．装置①可用于制备乙酸乙酯

C ．装置③可用于探究碳酸氢钠的热稳定性

B ．装置②可用于模拟海水蒸馏 D ．装置④为配制溶液过程中的定容操作

11．室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是 ．．

12．原子序数依次递增的 4 种短周期元素可形成简单离子 W

不正确的是 ．．．

A ．工业上常采用电解法冶炼 Y 单质

B ．气态氢化物的稳定性： H 2 W 强于 H 2 Z

2 3 2

C ．离子半径由大到小： Z X Y W D ． W 、 X 形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1: 2第二部分（非选择题

2

、 X

、 Y

3

、 Z

2

，下列说 法

共 180 分）

25．（16 分）PX 是一种重要的化工原料。PX 属于烃类，以其为原料合成高分子树脂 E 和 P

的路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1） B 中官能团名称是

（2） F 的结构简式是

（3） M N 的反应类型是

。 。 。

（4） P X

G 的化学方程式是 。

（5） D 可发生缩聚反应生成 E ，其化学方程式是

（6）M 的同分异构体中，苯环上一氯代物只有一种的有

。

种，写出其中任意 一种同分异构体

的结构简式 。

26．（14 分）氨在国防、工农业等领域发挥着重要作用。

（1）工业以甲烷为原料生产氨气的过程如下：甲烷Ⅰ氢气Ⅱ氨气

①过程Ⅰ中，有关化学反应的能量变化如下图所示。

反应①为 H 2

C H g

H 2 O g 反应生成 C O g 和 反应（填“吸热”或“放热”），4 与

。

g 的热化学方程式是

（2）CO 可降低过程Ⅱ所用催化剂的催化效率，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液吸收 C O ， 其反应原理为：

Cu N H CH COO aq CO

g

Cu N H

CH COO CO(l)

3 3

3 2

NH g 3

2

2

H 0 ，所得溶液经处理的又可再生，恢复其吸收 C O 能力，再生的适宜条件 是 。（选

填字母）。

a ．高温、高压 b ．高温、低压 c ．低温、低压 d ．低温、高压

Ⅰ. 根据表中数据，得出的结论是

。Ⅱ. 恒温时，将 2L 密闭容器中，10 分钟后反应达到平衡时 N 2 和 H 2 的混合气体充入

n N 2 0.1mol ，n 2

H 2 0.3mol 。下列图象能正确表示该过程中相关量的变化的 是

。（选填字母）。

a

时间 时间 b

c

时间

（2）直接供氨式固体氧化物燃料电池能量转化效率达 85% ，其结构示意图如右： ①负极的电极反应式是

。

L 。

②用该电池电解 300mL 的饱和食盐水。一段时间后， 溶液 p H 为13 （忽略溶液体积的变化），则消耗 N H 3 的体积是 （标准状况）。

27．（14 分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4 ] 可用做净水剂、媒染剂、颜料和药物。工业上利用废 铁屑（含少

量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的部分工艺如下：

。 范围内。

。

mol 。

⑴ 反应Ⅰ中发生的氧化还原反应的离子方程式是 ⑵ 反应Ⅱ中加入 N aHCO 3 调节体系的 p H 在

⑶ 反应Ⅲ中生成的气体遇空气变红棕色，则反应Ⅲ中发生反应的离子方程式是 ⑷ 反应Ⅲ中通入氧气可减少 N aNO 的用量，若消耗1 mol 氧气可节约 n (NaNO ) 2

⑸ 用硫酸控制体系的 p H 。若硫酸加入量过小，容易生成沉淀；若硫酸加入量过大， 不利于产品形

成，用化学平衡移动原理分析其原因是 ⑹ 碱式硫酸铁溶于水后生成的 F e(OH)

水解反应的离子方程式是

2

2

离子可部分水解生成 F e (OH)2

。

。

聚合离子，该 4

28．（14 分）某学习小组设计实验，探究二氧化硫的漂白性和还原性。

⑴ 漂白性 甲同学用如图所示装置（气密性良好）进行实验，观察到如下现象： Ⅰ中红

色褪去，Ⅱ中无变化。

①甲同学作对照实验的目的是 ②足量碱石灰的作用是 的实验结论是

⑵ 还原性

乙同学将SO 2 通入F eCl 溶液中，使其充分反应。 3 ①SO 与F eCl 3 反应的离子方程式是 2 离子的方法是

。

，检验该反应所得含氧酸根

。

。 甲同学由此得出

。

②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色。 资料显示：红棕色为 F eSO （墨绿色难溶物）与 F eCl 溶液形成的混合色。

3

则②中红棕色变为浅绿色的原因是

乙同学得出的实验结论是：二氧化硫可还原三氯化铁。

3

。

6． 【答案】A

【解析】本题主要考察的是化学与生活

A ．治疗胃酸过多的是碳酸氢钠或氢氧化铝等；

2

N a H g 生成 H gS 沉淀； B ．除去污水中的 2S 加入

C ．太阳能是清洁能源；

D ．废电池的综合利用有利于防止环境和土壤的污染。 7． 【答案】C

【解析】本题主要考察的是物质分类 A ．氯化铁不是胶体； B．蔗糖为非电解质； C．水玻璃、氯水均为混合物； D．氧化铝为两性氧化物。

8. C

A . O W H+;

B. H 202 1- H + s o ; -; c . ; D. O H - H C O

9. B

A . B. pH; C . ; D. 10. C

A . A ; B. B ; C .

C ; D. D 11. D A .

"

"

A

; B. M g(0H)

2 F eC B ; C .

2N02

N 204 c t;

D. H 2 02

12. C W0X A

;

B.

0S H

H 2S; c .

S2- > 02- > N a + > Al 3+; D. W X

N a 202

Na 20

1:2 25．【答案】

（1）醛基

（2）（3）加成反应（还原反应）

; D

Na Y

A l Z

S A .

20

（4）

【解析】

（5）

（6）7

中的其中一种

（1）由于 A→B 的反应条件陌生，只能从 B→D 反应条件和信息得到，B 中存在 两个醛基。

（2）从 P 物质倒推，或从 PX 对二甲苯中甲基直接被氧化成羧基可得。 （3）N 的结构简式为

M →N 是苯环上的加成反应（还原反应）

（4）PX →G 的反应是对二甲苯的卤代，注意方程式中不要遗漏 HBr 和反应条件 （5）基本的缩聚反应考查，注意 H2O 前的系数。

（6）难题，需要做到不重不漏。按照苯环上的取代数量分成二取代和四取代。

，PX →G ，G →M 两步分别是卤代和水解 过程，所以

二取代除了 F 物质以外只有 个甲基。需要一个严谨的思路， 按照两个羟基的位置进行分类：

四取代时，苯环上取代基分别为两个羟基和两

两个羟基处于邻位：

、，共两种； 两个羟

基处于间位：

，共一种；

两个羟基处于对位：

26．【答案】 ⑴ ①吸热

②b

、

、，共三种。

CH 4(g)+H2O (g)= CO(g)+3H2 (g) ∆H =+118.1kJ/mol

③I 氮气和氢气合成氨的反应正向为放热反应并且是体系压强减小的反应，升高温度平 衡向逆向移动；

增大压强，平衡向正向移动。 II a b

-2-⑵ ①2NH 3-6e +3O=N2+3H2O

②0.224L 【解析】

（1）① 由图①可知，焓变大于 0，反应为吸热反应。 由图①②可知，

CH 4(g)+2H2O(g)= CO2(g)+4H2 (g) ∆H =+76.9kJ/mol CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2 (g) ∆H =-41.2kJ/mol

根据盖斯定律①-②可得 CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ∆H =+118.1kJ/mol ② 再生时需要反应体系向逆向移动，逆向反应为吸热反应，并且是气体体积 增大的反应，因此，溶液再生的适宜条件为高温，低压。

③ I 由表中数据可知相同压强下，升高温度平衡向逆向移动，则正向为放热

反应；相同温度下，增大压强，平衡向正向移动，则正向反应气体压强减小。 II 正向反应为放热反应，平衡建立过程中放出热量，体系达平衡后，放出热 量不再变化，a 正确；参与反应的物质都是气体，混合气体质量不变，并且容 器容积不变，因此混合气体密度保持不变，b 正确；混合气体质量不变，反应 过程中混合气体的物质的量减小，因此混合气体的平均相对分子质量增大，但 是混合气体的平均相对分子质量起始时不应为 0，c 不正确。

2-（2）①此燃料电池中，负极为 NH 3 发生氧化反应，结合固体电解质中的 O 生成

--②电解后溶液 pH 值为 13，则 OH浓度为 0.1mol/L，OH 物质的量为 0.03mol， 电 解 过 程

中 转 移 的 电 子 为 0.03mol ， 由 电 子 守 恒 和 电 极 反 应 式

-2-2NH 3-6e +3O=N2+3H2O 可知，消耗的 NH3 为 0.01mol，标准状况下的体积为

0.224L 。

27．【答案】

+ 2+ 3+ 2+（1）Fe + 2H= Fe+ H2↑，Fe + 2Fe= 3Fe

（2）4.4~7.5

2+ - +（3）Fe + NO 2 + 2H

（4）4

+++3H2O Fe(OH)3+3H，若硫酸量过小，c (H) 过低，平衡正移，会生 成

-Fe(OH)3 沉淀；若硫酸加入量过大，平衡逆移，溶液中 c (OH) 过小，不利于产物 形成。

2+2+（6）2Fe(OH)+2H2O Fe 2(OH) 4 ++2H （5）Fe

【解析】

3+（1）考查课内反应，不要遗漏 Fe 和 Fe的反应。

2+3+2+（2）加入 NaHCO3 为了将 Fe中的 Al除净，则需要保证 Fe未开始沉淀（小于

3+7.5）同时 Al（大于 4.4）沉淀完全即可。

（3）考查陌生氧化还原方程式书写。生成气体是 NO ，注意溶液是酸性环境，用

+H 进行电荷守恒的配平。

-（4）每 1molNO 生成电 子。 2 1molNO 转移 1mol 电子，每 1molO 生成 H O 2 转移 4mol 2

3+—（5）产物为 Fe(OH)SO4，要求 Fe和 OH浓度都不能过低；

3++3+涉及可逆反应 Fe+3H2O Fe(OH)3+3H，若酸性较弱碱性较强，则 Fe

—水解成 Fe(OH)3 沉淀，不利于产物的形成；若酸性较强碱性较弱，则 c (OH) 较小， 同样不利于

产物的形成。

（6）反应物为 Fe(OH)

可。

28．【答案】

(1)①探究 SO2 使品红褪色过程是否有水参与（或探究是 SO2 还是 H2SO 3 使品红褪 色）。 ②防止空气中的水蒸气进入到Ⅱ装置中对实验产生干扰，同时处理尾气中的 SO2；

SO 2 在有水的条件下可以使品红褪色。 2+2+和 H2O ，生成物为 Fe2(OH) 4 N 2 和 H2O 。 = Fe3++ NO↑+ H2O 3++和 H，根据电荷守恒配平即

(2)S 02 + 2Fe

F eS 0 3+ + 2H 0 = 2F e 2+ + S O ; - + 4H + ; H C l B aC 1 22+ (a φl + S 02-(a 2 3(s ) F e s o ; -

F e 3+

E

(1)S02

S02.

S02

H 2S 0

(2)

F e S 03F eCh F e S 03 .

S 07. 3 E .