初中化学第六章溶解现象 学案
溶解现象
1.溶液的分散微粒是 分子或离子,性质是 均一性、稳定性 。乳浊液的分散颗粒是 小液滴 ,悬浊液的分散颗粒是 固体小颗粒 ,与溶液比较,这两种分散系的特点是 不均一、不稳定 。
2.“颜色”不是判定溶液的标准:如溶液中含有2+2+色;含有Fe 3+的溶液显 黄色 ;含有MnO 4-的溶液显 紫红色 。
3.汽油和洗涤剂的水溶液都能除去衣物上的油污,它们的原理有什么不同?
4.物质的溶解是构成物质的像氯化钠NaCl 、氢氧化钠NaOH 、高锰酸钾KMnO 4等物质溶解是由于在水分子的作用下电离出 自由移动的离子 , 所以它们的溶液能 导电 。像蔗糖、酒精等物质,它们是由分子构成的,溶于水只是其 分子 分散到水中的道理,因此它们的溶液 不能导电 。
5.湿手为什么容易触电?湿手中有氯化钠溶液,有自由移动的离子,能导电所以容易触电 。
6.溶解现象 : 氯化钠 等物质的溶解不会造成溶液温度发变化, 氢氧化钠 、 氧化钙 、 浓硫酸 溶解时放热,造成溶液温度上升。
干冰和冰也是生活中常见的制冷剂,制冷的原理有何不同?干冰升华吸热;冰融化吸热
7.加快物质溶解的方法:⑴因素有: 温度 、 是否搅拌 、 颗粒的大小 。
8.物质溶于水后,溶液的凝固点。
9.溶质的状态可以是、液中溶质的名称或化学式
(1)(2)盐酸: ;(4)(5)铁丝放入过量、FeSO (6)氧化钙放入水中形成的(7注意:有物质溶于水并与水反应,则溶质就不是放入的原物质,而是生成的新物质
10.配制50g 质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤有(1) 计算 (2) 称量 (3) 溶解 。
需要用到的仪器有: 天平 、 量筒 、 药匙 、 玻璃棒 、 烧杯 、 胶头滴管 。 误差分析:量水时仰视读数,水偏多,溶质质量分数偏小。量水时俯视读数,水偏少,溶质质量分数偏大。物码反,且移动游码时,固体偏少,溶质质量分数偏小。(物码反,未移动游码,不影响结果)
用浓盐酸配制稀盐酸。所需仪器有: 量筒 、 玻璃棒 、 烧杯 、 滴管 。
12.区别纯水和食盐水的方法
(1)测密度,密度大的为食盐水,密度小的为纯水;
(2)测沸点,沸点高的为食盐水,沸点低的为纯水;
(3)测凝固点,凝固点低的为食盐水,凝固点高的为纯水;
(4)测导电性,能导电的是食盐水,不能导电的是纯水;
(5)蒸发,有固体析出的是食盐水,无固体析出的是纯水;
一.影响物质溶解性的因素
1.溶解性:一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)中的能力。
2.探究实验:物质的溶解性的影响因素的探究实验
结论:
(1)由2、3可知,不同种物质在同种溶剂中的溶解性有所不同;
(2)由6、7可知,同一种物质在不同种溶剂中的溶解性也有所不同;
(3)由4、5可知,同种物质在同种溶剂中在不同的温度下,溶解性也有所不同。 因此,我们可以得到,影响固体物质的溶解性的因素为:溶质、溶剂的性质,温度等。 应用:我们利用其他溶剂来溶解水不能溶解的物质
如:氯仿溶解有机玻璃;酒精溶解香精;香蕉水用来溶解油漆等
3.饱和溶液和不饱和溶液
(1)饱和溶液:在一定温度下、一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液。 不饱和溶液:在一定温度下、一定量的溶剂中,还能继续溶解某种溶质的溶液 注意点:
a .必须要指明一定温度、一定质量的溶剂。在某温度和一定质量的溶剂中,对某种溶质来说已经是饱和了,但是改变温度或者改变溶剂的量,就可能使溶液变得不饱和溶液了。 如:20℃时,100g 水中溶解了31.6gKNO 3恰好得到了饱和溶液;如果是31.6gKNO3溶解在200g 水中,就得到了该温度下的不饱和溶液了;相似的,25℃时,100g 水中溶解了31.6gKNO 3得到的溶液也同样是不饱和溶液。
b. 必须指明是何种溶液的饱和溶液或不饱和溶液。对于某温度下的饱和溶液,仅是指不能再继续溶解某种溶质,而其他物质可能还能继续溶解。
如:20℃时,一定量的NaCl 饱和溶液中,加入一定质量蔗糖,还可以继续溶解。
(2)饱和溶液与不饱和溶液的判断依据:
在不改变温度等其他条件下,往溶液中再加入该溶质,观察是否能够继续溶解。如果能够继续溶解,则在此温度下,该溶液是该溶质的不饱和溶液,而不能继续溶解,则为饱和溶液。
(3)饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
加溶质、蒸发溶剂、降低温度
不饱和溶液 饱和溶液
一般情况下增加溶剂、升高温度
当然,也具有特殊情况。
(4)一定温度下,大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液,而如酒精等,能与水以任意比例混溶,所以不具有其饱和溶液。
(5)浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系
浓溶液和稀溶液是为了粗略地表示溶液中溶质含量的多少。浓溶液是指一定质量的溶剂里含有较多溶质的溶液;稀溶液则是指一定质量的溶剂中含有较少溶质的溶液。
饱和溶液不一定是浓溶液(如常温下的熟石灰饱和溶液,100g 水中最多能溶解的Ca(OH)2为0.17g ,为稀溶液。), 不饱和溶液液不一定是稀溶液。但是,对于同一种溶质的溶液而言,在一定温度下,饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。
二.物质溶解性的定量表示
1.固体溶解度
(1)定义:在一定温度下,某溶质在100g 溶剂(通常溶剂为水)里达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度是为了定量的表示物质的溶解性强弱。
(2)理解定义中的注意点:
a. 定温:一定要指明温度。因为某种固体物质在不同的温度下,溶解度有所不溶,故只有指明温度的溶解度才有具体的意义;
b. 定量:溶剂的质量有规定的值,为100g 。溶解度是相对于100g 溶剂中溶解的固体质量,并非是100g 溶液;
c. 定态:溶液必须是饱和溶液的状态。所谓饱和状态,可以理解为在一定温度下,在一定量的溶剂里,溶质溶解的最大量;
d. 定性:固体溶解度有单位,为克(g )。
(3)溶解度的意义
如:20℃时,NaCl 固体的溶解度为36g 。
表示在20℃时,每36gNaCl 固体溶解在100g 水中恰好形成其饱和溶液
也可表示在20℃时,每100g 水中最多溶解NaCl 的质量为36g 。
2.溶解度曲线
(1)同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化,这种变化用物质的溶解度曲线来表示
(2)溶解度曲线的意义:
a. 溶解度曲线上的每一点表示的是物质在某温度下的溶解度,即每一点都代表的是该温度下的饱和溶液,或者说是相应的温度下达到饱和时,100g 溶剂里最多溶解溶质的质量。 b. 在溶解度曲线下方的某一点,表示的是在该温度下100g 溶剂中溶解的溶质未达到最大值,是该温度下的不饱和溶液
c. 在溶解度曲线上方的某一点,表示过饱和溶液
d. 两条曲线的交点表示的是在该温度下两种物质具有相同的溶解度。
3.溶解度曲线的变化规律
a .大多数的固体物质的溶解度曲线随着温度的上升而增加的,如KNO 3等属于“陡升型”; b .少数固体物质的溶解度随温度的变化影响不大,如NaCl 等属于“缓升型”;
c .极少数固体物质的溶解度是随温度的升高反而降低的,如Ca(OH)2等属于“下降型”。
4.溶解度曲线的应用:
a .查找某物质在某一温度下的溶解度;
b .比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小;
c .了解温度变化对某物质的溶解度的影响及变化趋势;
d .根据曲线进行有关溶解度的计算(注:溶解度曲线中隐含条件为:溶剂质量为100g )
5.影响气体物质溶解性的因素
气体在水中的溶解度除了与气体和水的性质有关之外,还与压强及温度有关。气体的溶解度随着温度的升高而降低,随着压强的增大而增大。
三.物质的结晶
1.晶体与结晶
(1)晶体:是从溶液中析出的具有规则的几何外形的固体
(2)结晶:在一定条件下,在溶液中析出晶体的过程称为结晶。
2.结晶的方法
(1)蒸发溶剂法:适用于溶解度受温度影响较小的的固体溶质,即缓升型的物质。如蒸发海水获得食盐;
(2)冷却热饱和溶液法:或称降温结晶法。适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质。如冷却热的硝酸钾饱和溶液来获取硝酸钾晶体
注意:固体溶质析出晶体后,往往需要过滤来获得晶体。
【同步练习】
一、选择题
1.提纯含有少量泥沙的粗盐,下列操作顺序正确的是( )
A 过滤、蒸发、结晶、溶解 B 溶解、蒸发、过滤、结晶
C 溶解、蒸发、结晶、过滤 D 溶解、过滤、蒸发、结晶
2.下列叙述中正确的是( )
A 海水一经降温,就会有大量食盐晶体析出
B 加热蒸发硝酸钾溶液,开始时就会有大量硝酸钾晶体析出
C 硝酸钾的饱和溶液还可以溶解硝酸钾
D 将析出硝酸钾晶体后的溶液再冷却,仍然有硝酸钾晶体析出
3.粗盐提纯实验必须使用的一组仪器是( )
A 烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯B 量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台
C 漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架台D 试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯
4.20℃时,有二杯饱和的A 溶液:甲杯盛100克,乙杯盛150克,在下列条件下,两杯溶液中析出晶体质量相同的是( )
A 两杯溶液都降温至10℃ B 同温下,甲杯蒸发掉10克水,乙杯蒸发掉60克水
C 甲杯加25克A 溶液,乙杯减少25克A 溶液 D 同温下,两杯都蒸发掉30克水
5.把t ℃时的硫酸铜饱和溶液冷却到室温时,观察到的现象是( )
A 溶液变为无色 B 有白色沉淀析出 C 有蓝色晶体析出 D 无变化
6.25℃时50克水中最多溶解5克X 物质,60℃时100克水中最多溶解10克Y 物质,则X 和Y 的溶解度相比( )
A X>Y B X<Y C X=Y D 无法比较
7.t ℃时某溶液200克,蒸发掉20克水后,析出8克晶体,又蒸发20克水后析出晶体
12克,则t ℃时某物质的溶解度为( )
A 40克 B 50克 C 60克 D 100克
8.分离下列混合物,按溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作的是( )
A .酒精和水 B.氯化钠、硝酸钠
C .铜粉、铁粉 D .实验室制氧气完全反应后的剩余物
9.从氯酸钾制取氧气剩下的残渣中回收氯化钾和二氧化锰,下列实验操作顺序正确的应该是( )
A .溶解、过滤、蒸发、结晶 B.过滤、蒸发、结晶、溶解
C .溶解、蒸发、过滤、结晶 D.溶解、蒸发、结晶、过滤
10.t ℃时,将两份质量分数相同的A 物质的不饱和溶液,其中一份蒸发去20克水(温度不变),另一份加入7克A 物质,都能使其成为饱和溶液,则t ℃时A 物质的溶解度为( )
A .7克 B.14克 C.35克 D.70克
11.20℃时 的饱和溶液两份,甲为100克,乙为150克,温度不变,将甲蒸去10克水析出晶体m 克,乙蒸发去20克水析出晶体n 克,则m 和n 的数值关系表示正确的是( )
A .n=2m B.m=n C.m=2n D.无法确定
12.下列过滤操作不正确的是( )
A .玻璃棒下端要靠在三层滤纸处
B .滤纸边缘应低于漏斗边缘,多余部分要剪去,并用水润湿贴紧,不留气泡
C .过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器,并使液面高于滤纸边缘
D .漏斗下端紧靠烧杯内壁
13.蒸发时,下列操作不正确的是( )
A .开始析出晶体后,要用玻璃棒搅拌液体
B .向蒸发皿中注入液体量不超过其容积的2/3
C .等液体完全蒸干,才停止加热
D .蒸发皿中出现较多量固体时停止加热
14.在“粗盐提纯”中,将粗盐加水溶解,除去不溶性杂质的方法是( )
A .蒸发 B.过滤 C.结晶 D.加热
15.根据下列各物质的溶解度曲线,能通过一次结晶,便可将x ,y 两种物质基本分离的是( )
一、1.D 2.D 3.A 4.D 5.C 6.D 7.C 8.D 9.A 10.C
11.A 12.C 13.C 14.B 15.A