化学选修4第一章测试题
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选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题
一、选择题
1.下列叙述正确的是
A .电能是二次能源 B . 水力是二次能源 C .天然气是二次能源 D . 水煤气是一次能源 2. 下列说法正确的是
A .物质发生化学变化都伴随着能量变化 B .任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C .伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D .即使没有物质的变化,也可能有能量的变化
3.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源标准的是
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A .①②③④ B .⑤⑥⑦⑧ C .③⑤⑥⑦⑧ D .③④⑤⑥⑦⑧ 4.下列各组热化学方程式中,△H 1>△H 2的是
1
①C(s)+O 2(g)===CO2(g) △H 1 C(s)2(g)===CO(g) △H 2
2②S(s)+O 2(g)===SO2(g) △H 1 S(g)+O 2(g)===SO2(g) △H 2 1
③H 2(g)+O 2(g)===H2O(l) △H 1 2H 2(g)+O 2(g)===2H2O(l) △H 2
2④CaCO 3(s)===CaO(s)+CO 2(g) △H 1 CaO(s)+H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A .① B .④
C .②③④
D .①②③
11
5.已知H 2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H =―184.6kJ·mol -1, 则反应HCl(g)=2(g)+Cl 2(g)的
22△H 为
A .+184.6kJ·mol -1 B .―92.3kJ·mol -1 C .―369.2kJ·mol -1 D . +92.3kJ·mol -1 6.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A .碳酸钙受热分解 B .乙醇燃烧
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C .铝粉与氧化铁粉末反应 D .氧化钙溶于水
7.25℃、101 kPa 下,2g 氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ 热量,表示该反应的热化学方程式正确的是
A .2H 2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H = ―285.8kJ /mol B .2H 2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H = +571.6 kJ/mol C .2H 2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H = ―571.6 kJ/mol
1
D .H 2(g)+O 2(g) == H2O(1) △H = ―285.8kJ /mol
28.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为:
1
H 2(g)+2O 2(g)=H 2O(l) △H =-285.8kJ/mol
1
CO(g)+2O 2(g)=CO 2(g) △H =-283.0kJ/mol C 8H 18(l)+
25
O 2(g)=8CO 2(g)+9H 2O(l) △H =-5518kJ/mol 2
CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l) △H =-89.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是 A . H 2(g) B . CO(g)
C . C 8H 18(l) D . CH 4(g)
1
9.已知热化学方程式:SO 2(g)+ O 2
(g) SO 3(g) △H = ―98.32kJ /mol ,在容器中充入
22molSO 2
和1molO 2充分反应,最终放出的热量为
A . 196.64kJ B . 196.64kJ /mol C . <196.64kJ D . >196.64kJ
10.已知:CH 4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q 1 KJ/mol 2H 2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q 2 KJ/mol 2H 2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q 3KJ/mol
常温下,取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L (已折合成标准状况),经完全燃烧后恢复至常温,则放出的热量为多少KJ
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A . 0.4Q 1+0.05Q 3 B . 0.4Q 1+0.05Q 2 C . 0.4Q 1+0.1Q 3 D . 0.4Q 1+0.1Q 2
11.我国燃煤锅炉采用沸腾炉(注:通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧)的逐渐增多,采用沸腾炉的好处是
A .增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源 B .减少煤中杂质气体(如SO 2)的形成 C .提高煤炭的热效率,并减少CO 的排放 D .使燃料燃烧充分,从而提高燃料的利用率
12.石墨和金刚石都是碳的单质,石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时,要吸收能量,下列说法正确的是 A .石墨不如金刚石稳定 B .金刚石不如石墨稳定
C .等质量的金刚石与石墨完全燃烧,放出的能量一样多 D .等质量的金刚石与石墨完全燃烧,石墨放出的能量少
13.25℃、101 kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol
890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是
1
A .2(g)=CO(g) △H = ―393.5 kJ/mol
2B .2H 2(g)+O2(g)=2H 2O(l) △H = +571.6 kJ/mol C .CH 4(g)+2O2(g)=CO 2(g)+2H2O(g) △H = ―890.3 kJ/mol D .C 6H 12O 6(s) +6O2(g)=6CO 2(g)+6H2O(l) △H =―2800 kJ/mol 14.根据以下3个热化学方程式:
2H 2S(g)+3O2(g)=2SO 2(g)+2H2O(l) △H =―Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H =―Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H =―Q 3 kJ/mol
判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是
A . Q 1>Q2>Q3 B . Q 1>Q3>Q2 C . Q 3>Q2>Q1 D . Q 2>Q1>Q3 15.在36 g 碳不完全燃烧所得气体中,CO 占
12
体积,CO 2占体积,且 33
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1
C(s) + O 2(g) = CO(g) △H = -110.5 kJ/mol
21
CO(g) + 2(g) = CO2(g) △H = -283 kJ/mol
2与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是
A .172.5 kJ B . 1149 kJ C .283kJ D . 517.5 kJ
点燃 16.已知化学反应2C(s)+O2(g)2CO(g);2CO(g) + O 2(g) 据此推断,下列说法不正确的是(相同条件下)
A .56gCO 和32gO 2所具有的总能量大于88gCO 2所具有的总能量 B .12gC 所具有的能量一定高于28gCO 所具有的能量
C .12gC 和32gO 2所具有的总能量大于44gCO 2所具有的总能量 D .将两份碳燃烧,生成CO 2的反应比生成CO 的反应放出的热量多 17.已知热化学方程式:
1
H 2O(g)=H 2(g) + O 2(g) △H = +241.8kJ/mol
21
H 2(g)+ 2(g) = H 2O(1) △H = -285.8kJ /mol
2 当1g 液态水变为水蒸气时,其热量变化是
A .吸热88kJ B . 吸热2.44KJ C .放热44kJ D . 吸热44KJ
18.已知反应:① 2C(s)+O 2(g)=2CO(g) ΔH =-221 kJ/mol
② 稀溶液中,H (aq)+OH (aq)=H 2O(l) ΔH =-57. 3 kJ/mol
下列结论正确的是
A .碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B .①的反应热为221 kJ/mol
C .稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol D .稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ 热量
+
-
点燃
2CO 2(g)都是放热反应。
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19.完全燃烧一定质量的无水乙醇,放出的热量为Q ,为完全吸收生成的CO 2,并使之生成正盐Na 2CO 3,消耗掉0.8mol /L NaOH溶液500mL ,则燃烧1mol 酒精放出的热量是 A . 0.2Q B . 0.1Q C . 5Q D . 10Q 20.已知两个热化学方程式:
C(s)+O 2(g)==CO2(g) △H = ―393.5kJ/mol 2H 2(g)+O 2(g)==2H2O(g) △H = ―483.6kJ/mol
现有炭粉和H 2组成的悬浮气共0. 2mol ,使其在O 2中完全燃烧,共放出63. 53kJ 的热量,则炭粉与H 2的物质的量之比是
A .1︰1 B .1︰2 C .2︰3 D .3︰2
第一部分 选择题 (共90分)
二、(本小题包括2小题,共33分)
21.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
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(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”) (4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等、不相等”) ,所求中和热 (填“相等、不相等”) ,简述理由 (5)用相同浓度和体积的氨水(NH 3·H 2O )代替NaOH 溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会 ;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
22.有些盐的结晶水合物,白天在温度不太高时就能熔化(实质是溶于自身的结晶水中),同时吸收热量;在晚上又可缓慢凝固而释放热量,用以调节室温,称为潜热材料。现有几种盐的水合晶体有关数据如下:
(1) 上述四种水合晶体盐中最适宜用做潜热材料的两种盐是(用化学式表示)
; 。 (2)实际应用时最常采用的(由来源和成本考虑)应该是 。 三、(本小题包括3小题,共27分)
23.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N 2H 4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol 液态肼和
0.8mol H2O 2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256. 7kJ 的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量) 。
(1)反应的热化学方程式为 。
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(2)又已知H 2O(l)=H 2O(g) ΔH =+44kJ/mol。则16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ 。
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是 。
24.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式: Fe 2O 3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H = ―24.8kJ /mol 3Fe 2O 3(s)+ CO(g)==2Fe3O 4(s)+ CO2(g) △H = ―47.2kJ /mol
Fe 3O 4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H = +640.5kJ /mol 写出CO 气体还原FeO 固体得到Fe 固体和CO 2气体的热化学反应方程式:
25.在一定条件下,1 mol某气体若被O 2完全氧化放热98.0 kJ。现有2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应,达到平衡时放出的热量是176.4 kJ,则该气体的转化率为: (注:
某反应物的转化率=该反应物转化(消耗)的物质的量÷该反应物起始的物质的量×100%)
选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题答案
第二部分 非选择题(共60分)
二、(33分)
21.(每空3分,共21分) (1)环形玻璃搅拌棒
(2)减少实验过程中的热量损失 (3)偏小
(4)不相等;相等;因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O 所放出的热量,与酸碱的用量无关 (5)偏小
22.(每空4分,共12分)
(1)Na 2SO 4·10H 2O Na 2HPO 4·12H 2O (2) Na 2SO 4·10H 2O
提示:CaCl 2•6H 2O 的熔点较底,不易凝固放热,所以不宜使用;Na 2S 2O 3•5H 2O 的熔点较高,不易吸热熔化,所以不宜使用;而Na 2SO 4•10H 2O 和Na 2HPO 4•12H 2O 熔点较合适,适宜使用。Na 2SO 4•10H 2O (芒硝)储量大,价格低,比较经济。 三、(27分)
23.(各5分,共15分)
(1)N 2H 4(l)+2H2O 2(l) == N2(g) +4H2O(g) △H =-644.25 KJ/mol (2)410.125 (3)产物不会造成环境污染。
24.(6分)CO(g)+FeO(s) == Fe(s)+CO2(g) △H =―218.0kJ /mol 25.(6分)90%