高二化学选修四第一次月考试卷
隆回六中2013年下学期
高二第一次月考化学试题卷(理科)
(总分100分,时间90分钟)
班级 学号 姓名
可能用到的相对原子质量:H -1 C —12 O -16 S —32
第 Ⅰ卷 选择题(共50分)
一、单选题(本题包括25小题,每小题2分,共50分。每小题只有一个选项符合题意) ....
1、下列说法正确的是( )
A .物质发生化学变化都伴随着能量的变化 B.任何反应中的能量变化都表现为热量变化
C. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
2、未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源标准的是( ) .......
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
3、热化学方程式中,化学式前的化学计量数表示的是( )
A .分子个数 B. 原子个数 C .物质质量 D.物质的量
4、下列各图中,表示正反应是吸热反应的是:( )
A B C D
5、在25℃、101kPa 下,1g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68kJ ,下列热化学方程式正确的是( )
A .CH 3OH (l )+3/2O2(g 2(g )+2H2O (l ) △H=+725.8 kJ/mol
B .2CH 3OH (l )+3O2(g 2(g )+4H2O (l ) △H=-1452 kJ/mol
C .2CH 3OH (l )+3O2(g 2(g )+4H2O (l ) △H=-725.8 kJ/mol
D .2CH 3OH (l )+3O2(g 2(g )+4H2O (l ) △H=+1452 kJ/mol
6、已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ,且氧气中1 mol O=O 键完全断裂时吸收热量496 kJ ,水蒸气中1 mol H —O 键形成时放出热量463 kJ ,则氢气中1 mol H —H 键断裂时吸收热量为( )
A .920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ
7、盖斯定律认为:不管化学过程是一步完成或分为数步完成,这个过程的热效应是相同的。已知:
H 2O (g )=H2O (l ) △H 1=-Q 1kJ·mol
C 2H 5OH (g )=C2H 5OH (l ) △H 2=-Q 2kJ·mol
C 2H 5OH (g )+3O2(g )=2CO2(g )+3H2O (g ) △H 3=-Q 3kJ·mol
若使23g 酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(KJ )( )
A .Q 1+O2+Q3
C .0.5 Q1-1.5 Q2+0.5Q3 B .0.5(Q 1+Q2+Q3) D .1.5Q 1-0.5Q 2+0.5Q3 -1-1-1
8、氢气(H 2)、一氧化碳(CO )、辛烷(C 8H 18)、甲烷(CH 4)的热化学方程式分别为: H 2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l);△H = —285.8 kJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g);△H = —283.0 kJ/mol
C 8H 18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l);△H = —5518 kJ/mol
CH 4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l);△H = —890.3 kJ/mol
相同质量的H 2、CO 、C 8H 18、CH 4完全燃烧时,放出热量最少的是( )
A .H 2(g) B.CO(g) C.C 8H 18(l) D.CH 4(g )
9、下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A .HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH =-57.3kJ/mol,则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH =2×(-57.3)kJ/mol
B .CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO 2(g) =2CO(g)+O 2(g)反应的
ΔH =+2×283.0kJ/mol
C .需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D .1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
10、 实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应:
2SO 2(g)+O2(g)2SO 3(g)ΔH=-196.64KJ/mol,当放出314.624KJ 热量时,SO 2的转化率为( )
-1A.40% B.50% C.80% D.90% 11、已知下列热化学方程式:Zn (s) +1/2 O 2 (g)= ZnO(s) ΔH=-351.1 kJ·mol
Hg(l) +1/2 O 2 (g) = HgO(g) ΔH=-90.7 kJ·mol
由此可知热化学方程式Zn(S)+HgO(g)=ZnO(S )+Hg(l)的反应热△H 3为
A .-441 kJ·mol B .-254 kJ·mol-1-1 -1C .-438.9 kJ·mol D.-260.4 kJ·mol -1-1
12、已知下列反应的热化学方程式为:
C(s)+O 2(g)=CO 2(g) ΔH 1=-393.5kJ/mol
CH 3COOH (l )+2O 2(g )=2CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH 2=-870.3kJ/mol
H 2(g)+1/2O2(g)=H 2O(l) ΔH 3=-285.8kJ/mol
2C(s)+2H 2(g)+O 2(g)=CH 3COOH(l) 的反应热ΔH (焓变)为( )
A .+488.3 kJ/mol B.-488.3 kJ/mol C.-244.15 kJ/mol D.244.15 kJ/mol
13、已知:
CH 4(g )+2O2(g )=CO2(g )+2H2O (l );△ H=-Q 1 kJ/mol
2H 2(g )+O2(g )= 2H2O (g );△ H=-Q 2 kJ/mol
2H 2(g )+O2(g )= 2H2O (l );△ H=-Q 3 kJ/mol
取体积比4:1的甲烷和H 2的混合气112L (标况),完全燃烧后恢复到常温,放出热量为( )
A .4Q 1+0.5Q3 B.4Q 1+0.5Q2 C.4Q 1+Q3 D .4Q 1+2Q2
14、根据热化学方程式:
A.S(g)+O2(g)=SO2(l); |△H|>297. 3kJ/mol
B.S(g)+O2(g)=SO2(l);|△H|
C.1mol SO2的键能总和小于1mol S和1mol O2键能之和
D.1mol SO2的键能总和等于1mol S和1mol O2键能之和
15、 将V 1 mL 1.00 mol·LHCl 溶液V 2 mL未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如右图所示(实验中始终保持V 1+V 2=50mL)。下列叙述正确的是( )
A .做该实验时环境温度为22 ℃
B .该实验表明化学能可以转化为热能
C .NaOH 溶液的浓度约是1.00 mol·L
D .该实验表明有水生成的反应都是放热反应
16、S (单斜)和S (正交)是硫的两种同素异形体已知:
① S(单斜,s) +O 2(g) === SO 2(g) △H 1=-297.16 kJ·mol
② S(正交,s) +O 2(g) === SO 2(g) △H 2=-296.83 kJ·mol
③ S(单斜,s) === S(正交,s) △H 3
下列说法正确的是( )
A .△H 3=+0.33 kJ·mol
B .单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C .S (单斜,s )=== S(正交,s ) △H 3<0,正交硫比单斜硫稳定
D .S (单斜,s )=== S(正交,s ) △H 3>0,单斜硫比正交硫稳定
17、已知常温时红磷比白磷稳定,在下列反应中:
4P (白磷,s )+5O2(g) === 2P2O 5(s) △H = -a kJ• mol
4P (红磷,s )+5O2(g) === 2P2O 5(s) △H = -b kJ• mol
若a 、b 均大于零,则a 和b 的关系为( )
A .a <b B.a=b C. a>b D.无法确定
18、已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(l)的燃烧热分别是-285.8 kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8 kJ/mol,则由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(l)的ΔH 为 ( )
A .-44.2 kJ/mol B.+44.2 kJ/mol C.-330 kJ/mol D.+330 kJ/mol
19、盖斯定律认为能量总是守恒的:化学反应过程一步完成或分步完成,整个过程的热效应是相同的. 已知:
①H 2O(g)===H2O(l) ΔH =-Q 1 kJ/mol ②C 2H 5OH(g)===C2H 5OH(l) ΔH =-Q 2 kJ/mol ③C 2H 5OH(g)+3O 2(g)===2CO2(g)+3H 2O(g)ΔH =-Q 3 kJ/mol
若使23 g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(kJ) ( )
A .Q 1+Q 2+Q 3 B .0.5(Q 1+Q 2+Q 3) C.0.5Q 1-1.5Q 2+0.5Q 3 D .1.5Q 1-0.5Q 2+0.5Q 3
20、已知在25℃,101kPa 下,lgC 8H 18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( )
A C8H 18(1)+22.5O 2(g )=8CO 2(g )+9H 2O (g ) △H =-48.40kJ·mol
B C8H 18(1)+22.5O 2(g )=8CO 2(g )+9H 2O (1) △H =-5518kJ·mol
C C8H 18(1)+22.5O 2(g )=8CO 2(g )+9H 2O (1) △H =+5518kJ·mol-1 -
1 -1-1-1-1-1-1-1-1S(g)+O2(g)=SO2(g);△H= -297.23kJ/mol。下列说法中正确的是 ( )
-1D C8H 18(1)+22.5O 2(g )=8CO 2(g )+9H 2O (1) △H =-48.40kJ·mol
21、根据以下3个热化学方程式:
2H 2S(g)+3O2(g)=2SO 2(g)+2H2O(l) △H =―Q1 kJ/mol
2H 2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H =―Q2 kJ/mol
2H 2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H =―Q3 kJ/mol
判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是( )
A . Q1>Q2>Q3 B. Q1>Q3>Q2 C. Q3>Q2>Q1 D. Q2>Q1>Q3
22、决定化学反应速率的主要原因是 ( )
A .参加反应物质的性质 B.加入催化剂
C .温度和压强 D.各反应物和生成物的浓度
23、在2A+B==3C+4D反应中,下面表示的反应速率最快的是( )
A.v (A)=0.5 mol·L·s B.v (B)=0.005 mol·L·s
C.v (C)=0.9 mol·L·s D .v (D)=1.0 mol·L·s
24、 在2升的密闭容器中, 发生以下反应:2A(g)+ B(g)
容器中B 的物质的量是 ( )
A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol
25、 反应2SO 2+O
A .0.1s 3经一段时间后,SO 3的浓度增加了0.4mol·L,在这段时间内-1-1-1-1-1-1--1-1-1-1 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A 和B 都是4 mol ,在前10秒钟A 的平均反应速度为0.12 mol/(L·s),则10秒钟时,用O 2表示的反应速率为0.04mol·L·s,则这段时间为( ) B .2.5s C .5s D .10s
第Ⅱ卷 非选择题(共50分)
26、(6分)依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25℃、101kPa 下,1g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热QkJ 。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
(2)若适量的N 2和O 2完全反应,每生成23克NO 2需要吸收16.95kJ 热量。
(3)已知拆开1molH -H 键,1molN -H 键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ 、391kJ 、946kJ ,则N 2与H 2反应生成NH 3的热化学方程式为
27、(12分) 丙烷燃烧可以通过以下两种途径:
途径Ⅰ:C 3H 8(g)+5O 2(g)===3CO2(g)+4H 2O(l) ΔH =-a kJ/mol
途径Ⅱ:C 3H 8(g)===C3H 6(g)+H 2(g) ΔH =+b kJ/mol
2C 3H 6(g)+9O 2(g)===6CO2(g)+6H 2O(l) ΔH =-c kJ/mol
2H 2(g)+O 2(g)===2H2O(l)ΔH =-d kJ/mol (a 、b 、c 、d 均为正值)
请回答下列问题:
(1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量,途径Ⅰ放出的热量________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量.
(2)由于C 3H 8(g)===C3H 6(g)+H 2(g)的反应中,反应物具有的总能量________(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量,那么在化学反应时,反应物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物,因此其反应条件是________.
(3)b 与a 、c 、d 的数学关系式是_____________________________________.
(28、29、30题在答题卷)
隆回六中2013年下学期高二第一次月考化学答题卷
一、选择题(25*2=50分)
二、非选择题 (50分)
26. (6分)
27. (12分)
(1)
(2)
(3)
28. (20分)
(1)
E 1______ ___,E 2_______ _(填“增大”、“减小”或“不变”)
_______________,_______
(2)
①
②△H 2______ △H 1(填“大于”、“小于”或“等于”),
29. (4分)
30. (8分)
(1) (2) (3) (4)
28. (20分)20世纪30年代,Eyring 和Pelzer 在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息,回答下列问题:
(1)图一是NO 2和CO 反应生成CO 2和NO 过程中能量变化示意图,请写出NO 2和CO 反应的热化学方程式: 。在反应体系中加入催化剂,E 1和E 2的变化是:E 1_________,E 2________(填“增大”、“减小”或“不变”),对反应热是否有影响?_______________,原因是_________ 。
(2)图二是红磷P(s)和Cl 2(g)发生反应生成PCl 3(g)和PCl 5(g)的反应过程与能量关系图(图中的△H 表示生成1mol 产物的数据) 。根据图二回答下列问题:
①P(s)和Cl 2(g)反应生成PCl 3(g)的热化学方程式 。 PCl 5(g)分解成PCl 3(g)和Cl 2(g)的热化学方程式 。 ② P(s)和Cl 2(g)分两步反应生成1molPCl 5(g)的△H 1与P(s)和Cl 2(g)一步反应生成1molPCl 5(g)的△H 2关系是:△H 2______ △H 1(填“大于”、“小于”或“等于”),原因是
图一 图二
29. (4分)已知下列热化学方程式:
(1)Fe2O 3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO 2(g);ΔH =-25 kJ/mol
(2)3Fe2O 3(s)+CO(g)==2Fe3O 4(s)+CO 2(g);ΔH =-47 kJ/mol
(3)Fe3O 4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO 2(g);ΔH =+19 kJ/mol
写出FeO(s)被CO 还原成Fe 和CO 2的热化学方程式
30.(8分) 在密闭容器里,通入x mol H2和y molI2(g) ,改变下列条件,反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)
(1)升高温度 ; (2)充入更多的H 2 ;
(3)扩大容器的体积 ; (4)容器容积不变,通入氖气 。