巩固练习_热化学方程式和反应热计算(基础)

【巩固练习】

一、选择题：（每题只有1个选项符合题意）

1．已知在1×105Pa 、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是( )

A ．H 2O(g)===H2(g)＋

B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－484 kJ·mol 1 －1－O 2(g)；ΔH＝＋242 kJ·mol 1 2

C ．H 2(g)＋

D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H2O(g)；ΔH＝＋484 kJ·mol 1

2．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O＝O 键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O 键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H 键断裂时吸收热量为（ ）

A ．920 kJ B ．557 kJ C ．436 kJ D ．188 kJ

3．已知热化学方程式： －1－O 2(g)===H2O(g)；ΔH＝＋242 kJ·mol 1 2

H 2O(g)＝H 2(g) +

H 2(g)+ 1O 2(g)；△H = +241.8kJ／mol 21O 2(g) ＝ H 2O(1) ；△H = －285.8kJ ／mol 2

当1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是

A ．吸热88kJ B ． 吸热2.44kJ C ．放热44kJ D ． 吸热44kJ ４．在298K 、100kPa 时，已知：2H 2O (g ) =O 2(g)+2H 2(g ) ；⊿H 1

Cl 2(g)+H 2(g)=2HC l(g)；⊿H 2

2Cl 2(g)+2H 2O (g)=4HC l(g)+O 2(g)；⊿H 3

则⊿H 3与⊿H 1和⊿H 2间的关系正确的是

A .⊿H 3=⊿H 1+2⊿H 2 B. ⊿H 3=⊿H 1+⊿H 2

C. ⊿H 3=⊿H 1-2⊿H 2 D. ⊿H 3=⊿H 1- ⊿H 2

５．已知：2H 2（g ）+ O2(g)=2H2O(l) ；ΔH= -571.6kJ· mol -1

CH 4（g ）+ 2O2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l)；ΔH= -890kJ· mol -1

现有H 2与CH 4的混合气体112L （标准状况），使其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l),若实验测得反应放热3695kJ ，则原混合气体中H 2与CH 4的物质的量之比是

A ．1∶1 B ．1∶3

C ．1∶4 D ．2∶3

６. 已知热化学方程式：2SO 2(g)+ O2

(g) 2SO 3(g)；△H =－98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2和1molO 2充分反应，最终放出的热量可能为

A ． 等于196.64kJ B ． ＜98.32kJ

C ． 98.32kJ ～196.64kJ D ． ＞196.64kJ

７．在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定条件下建立平衡：

2SO 2(g)＋O 2

(g) 2SO 3(g)；ΔH＝－Q kJ/mol，测得SO 2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为( )

A ．1.8Q kJ B ．2Q kJ

C ．Q kJ D ．0.9Q kJ

８. 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ；ΔH=-566 kJ/mol

Na 2O 2(s)+CO2(g)=Na2CO 3(s)+ 1O 2(g)；ΔH=-226 kJ/mol 2

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A ．CO 的燃烧热为283 kJ

B ．右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系

C ．2Na 2O 2(s)+2CO2(s)=2Na2CO 3(s)+O2(g) ΔH ＞-452 kJ/mol

D ．CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

９. 已知：Fe 2O 3(s)＋33－C(s)= CO 2(g)＋2Fe(s) ；△H 1=234.1kJ·mol 1 22

－1 C(s)＋O 2(g)=CO2(g) ；△H 2=－393.5kJ·mol

则：2Fe(s)＋

－ 3O 2(g)=Fe2O 3(s)的△H 是： 2－

A ．－824.4kJ·mol 1 B ．－627.6kJ·mol 1 －－C ．－744.7kJ·mol 1 D ．－169.4kJ·mol 1 10. 某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应： X (g) + Y (g)Z (g) + W (s)； △H ＞0，下列叙述正确的是 A ．加入少量W ，逆反应速率增大 B ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C ．升高温度，平衡逆向移动 D ．平衡后加入X ，上述反应的△H 增大

11.25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)；△H 1=－414kJ/mol

②2Na(s)＋O 2(g)=Na2O 2(s)；△H 2=－511kJ/mol

下列说法正确的是

A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C. 常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快

D.25℃、101kPa 下，Na 2O 2（s ）+2 Na（s ）=2Na2O （s ）；△H=－317kJ/mol

二、填空题：

1. 下列两个热化学方程式：

―2H 2 (g)+O2 (g)==2H2O (l)；ΔH=―571.6 kJ·mol 1

―C 3H 8 (g)+5O2 (g)==3CO2 (g)+4H2O (l) ΔH=―2220 kJ·mol 1

根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：

（1）H 2的燃烧热为________，C 3H 8的燃烧热为________。

（2）1 mol H2和2 mol C3H 8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为________。

（3）现有H 2和C 3H 8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 kJ，则在混合气体中H

2

和C 3H 8的体积比是________。

2. 298 K、101 kPa时，合成氨反应的热化学方程式为N 2（g ）+3H2(g)2NH 3(g)；

－ΔH=－92.38 kJ·mol 1。在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化

剂存在情况下进行反应，测得反应放出的热量总是少于92．38 kJ；其原因是什么？

3. 反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是____________________反应（填“吸热”“放热”）；

（2）当反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率______________（填“增大”“减小”“不变”），原因是____________；

（3）向反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_______________，原因是_______________；

（4）向反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E 1和E 2的变化是：E 1_________，E 2________（填“增大”“减小”“不变”）。

【参考答案与解析】

1．A

【解析】热化学方程式的书写要求与普通方程式的区别：①一定要标明各物质的状态，B 项中水为液态，排除。②化学计量数可用分数表示其实际物质的量，与热量成正比。③用ΔH表示其热效应时：吸热，其值为正；放热，其值为负。H 2与O 2反应生成水蒸气是放热反应，ΔH应为负值，而其逆反应ΔH则为正值。故排除C 、D 两项，答案为A 项。

2. C

3．B

４. A 【解析】第三个方程式可由第二个方程式乘以2与第一个方程式相加，有盖斯定律可知 △H 3=∆H 1-2∆H 2

５. B

【解析】设H 2、CH 4的物质的量分别为x 、ymol ，则x + y =5 mol，571.6x/2 + 890y = 3695, 解得x=1.25mol；y=3.75mol，两者比为1：3，故选B 项。

６. B

【解析】可逆反应不能进行到底，生成的SO 3(g)小于2mol 。

７. A

【解析】此热化学方程式的含义是指2 mol SO2完全反应放出Q kJ热量，现有4 mol SO2，且转化率为90%，则产生的热量与反应物的量相对应，放出的热量为：

８. C

【解析】A 项，燃烧热的单位出错，应为kJ/mol，错；图中的量标明错误，应标为2molCO 和2molCO 2，故Ｂ错。CO 2气体的能量大于固体的能量，故C 项中放出的能量应小于452kJ ，而△H 用负值表示时，则大于-452kJ/mol，Ｃ正确；将下式乘以2，然后与上式相加，再除以2，即得CO 与Na 2O 2的反应热，所得热量为5０９kJ ，电子转移数为２×6.02×1023，故D 项错。 ９. A 【解析】333×（2）－（1）得：2 Fe(s)+O 2(g) = Fe2O 3(s)，则ΔΗ=ΔΗ2-ΔΗ1= -824.4 kJ·mol -1

222

１０. B

【解析】D 项中反应的△H 只与方程式系数有关，△H 应不变。

１１.D

【解析】Na 2O 是由Na 和O 2构成的，二者的个数比是2：1。Na 2O 2是由Na 和O 22构成的，＋－＋－二者的个数比也是2：1，选项A 不正确；由化合价变化可知生成1molNa 2O 转移2mol 电子，而生成1molNa 2O 2也转移2mol 电子，因此选项B 不正确；常温下Na 与O 2反应生成Na 2O ，在加热时生成Na 2O 2，所以当温度升高到一定程度时就不在生成Na 2O ，所以选项C 也不正确；由盖斯定律知①×2－②即得到反应：

Na 2O 2（s ）+2 Na（s ）= 2Na2O （s ）；△H=－317kJ/mol，因此选项D 正确。

二、填空题

1. 答案：（1）285.8 kJ·mol 1 2220 kJ·mol 1 （2）4725.8 kJ （3）3∶1 ――

2. 【解析】此反应是可逆反应，在一定条件下反应，最终达到平衡，反应物转化率永远小于1；仅取1 mol N2(g)和3 mol H2(g) 放在一密闭容器中，二者不可能完全反应，则生成的NH 3(g)少于2 mol，故放出的热量总是少于92．38 kJ。

3. 答案：（1）放热；（2）减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动；

（3）无影响；加入催化剂不会导致平衡的移动。（4）减小；减小。