初中常考化学方程式计算题练习题精选

初中常考化学方程式计算题练习题精选

一、选择题

1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（ ）

A ．2:1 B ．4:8 C ．1:8 D ．1:16

2．电解54克水，可得到氢气（ ）

A ．6克 B ．3克 C ．1.5克 D ．8克

3．化学反应：A+2B=C+D，5.6克A 跟7.3克B 恰好完全反应，生成12.7克C 。现要制得0.4D ，则所需A 的质量为（ ）

A ．5.6克 B ．11.2克 C ．14.6克 D ．无法计算

4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（ ）

A ．27:32:102 B ．27:16:43 C ．4:3:2 D ．9:8:17

5．用氢气还原+2价金属氧化物a 克，得到金属b 克，则该金属的原子量是（ ）

A ．16b/（a —b ） B ．4（a —b ）/ b C ．4b/（a —b ） D ．b/16（a —b ）

6．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（ ）

A ．Mg B ．Al C ．Zn D ．Fe

7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（ ）

A ．27：32：102 B ．27：24：43 C ．4：3：2 D ．108：96：204

8．4克氧气可跟（ ）克氢气完全反应。

A ．1 B ．0.5 C ．2 D ．4

9．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（ ）克

A ．10 B ．6 C ．5 D ．12

10．在化学反应 中，6克 与足量的

反应后，得34克 ，则化合物中，A 、B 两元素质量比（ ）

A ．17：4 B ．14：3 C ．14：7 D ．14：17

11．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（ ）

A ．1：1 B ．27：28 C ．9：28 D ．3：2

12．2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（ ）

A ．1：2：3 B ．1：1：1 C ．2：3：1 D ．3：2：1

13．相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是（ ）

A ．1：2：3：2 B ．2：3：2：1 C ．

14．用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（ ） A ．小于0.2克 B ．等于0.2克 C ．大于0.2克

15．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg ，Zn 欲使天平仍保持平衡，加入Mg 和Zn 的质量分别是（ ）

A ．3克Mg ，3克Zn B ．1克Mg ，1克锌

C ．7克Mg ，7克Zn D ．5克Mg ，5克Zn

16．8克 在 中充分燃烧，需要消耗 _______克（ ）

A ．56克 B ．64克 C ．72克 D ．60克

17．制取71克五氧化二磷，需要磷_______克，需要烧氧气_______克（ ）

A ．30克30克 B ．30克40克 C ．31克40克 D ．40克31克

二、填空题

1．12.25克 跟3.25克 共热，反应完全后剩余物的质量为10.7克。则其中 是_______， 分解的质量为_______克，产生 的质量为_______克。

2．相同质量的Mg 、Zn 、Fe 分别跟足量的稀硫酸反应，产生氢气的速度最快的是_______产生氢气的质量比为_______。

3．电解10克水，能得到氢气_______克，氧气_______克。

4．相同质量的锌分别跟足量的稀盐酸、稀硫酸反应，产生的氢气质量比为_______。

5．在高温下用

还原m 克氧化铁，得到n 克铁，氧的原子量为16，铁的原子量是 _______。

6．某同学用氢气还原氧化铜，实验完毕后，得到6.4克铜，共用去氢气0.6克，则被还原的氧化铜的质量是_______。

三、计算题

1．实验室要制取4.8克氧气，至少需分解多少克高锰酸钾？

2．26克锌跟足量的稀硫酸反应后，将产生的氢气全部用来还原三氧化钨（ ），求可还原出多少克钨（W ）？

3．将21g 铁粉与足量的稀硫酸反应。计算：①生成的氢气和硫酸亚铁各多少克？②生成的氢气在标准状况下的体积是多少升？（氢气的密度是0.09g/L）

4．往10g 含有Cu 粉的CuO 粉末中，通入足量干燥的

并加热至质量不再减轻为止，冷却后称得残留固体质量为8.4g ，求原混合物中C uO 的质量分数。

四、实验题

密闭容器内装入某混合气体，用电火花点燃，恰好完全反应，此混合气体可能是 、CO 、 三种中的二种或三种混合而成。

（1）此混合气体组成可能有以下几种情况：

①若由 、 混合而成，则氢分子与氧分子个数之比为_______。

②若由CO 、 混合而成，则一氧化碳分子与氧分子个数之比为_______。

（2）若此混合气体肯定有32g

和其它两种气体组成，在混合气体总质量为62g 这一特定情况下， 、CO 、 三者质量之比为_______。

五、创新题

1．有一不纯的铁5.6g 与足量的稀硫酸反应，放出0.21g 氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（ ）

A ．Mg B ．Zn C ．Cu D ．Al

2．镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮气化合（生成物中N 呈－3价），由此可以推知12g 镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（ ）

A ．等于20g B ．小于20g C ．大于20g D ．以上情况都可能

3．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98g

10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg 、Zn ，欲使天平仍保持平衡，加入Mg 和Zn 的质量分别是（ ）

A ．3g Mg，3g Zn B ．1g Mg，1g Zn

C ．7g Mg，7g Zn D ．5g Mg，5g Zn

4．为了制取氧气，取一定质量的 和一定质量的 共热，开始时

在混合物中的质量分数为25%，当 的质量分数提高到30%时，试计算 分解的质量分数？

5． 和 的混合物中，含 a 克，加热分解完全后，

的质量是2a 克。则原混合物中 和 的质量比约为（ ）

A ．1：1 B ．2：1 C ．1.64：1 D．1.5：1

6．在加热的条件下，用氢气还原a 克氧化铜至剩余固体为b 克时，参加反应的氢气的质量为（ ）

A ． 克 B ． 克 C ． D ．

7．趣味题

“冰块燃烧”

拿一小块冰，放上一小块“石头”，用火柴在靠近小“石头”的地方点燃，很快就形成了一团烈火，冰块和“石头”一起烧起来。这是街头表演的“冰块燃烧”的小魔术。你明白其中的奥秘吗？

初中常考化学方程式计算题练习题精选

参考答案

一、1．C 提示：一个分子的水电解后得到一个分子的氢气和0.5个分子的氧气，质量比为2： 32/2=16

2．A 提示：计算方法同上。

3．B

4．D

5．A

6．答案：B 点拨：此题可设四种金属的质量为任意值，但为计算方便，可先求生成相同质量

时消耗四种金属的质量，其中消耗最少的金属，便是题目的要求。

设：金属R 的原子量为m ，与酸反应时金属R 显＋n 价，生成1g

消耗R 的质量为x 。

7．答案：D 点拨：写出化学方程式，将反应物、生成物的式量写在各自化学式的下面，即可计算出质量比：

8．答案：B 点拨：根据化学反应方程式进行计算。 设氢气的质量为x ，

9．答案：C 点拨：设得到氧化镁的质量为x

10．答案：B 点拨：由于在化学反应中，反应前后元素的种类不会改变，所以化合物 中所含A 元素的质量就是A 单质的质量，化合物

中所含B 元素的质量也即是B 单质的质量，所以化合物

中，A 元素质量：B 元素质量＝（34克－6克）：6克＝14：3 ∴选B 。

11．答案：C 点拨：列出化学方程式，经计算可解答。

设：制取2克氢气，消耗铝的质量为x ，消耗铁质量为y 。

12．答案：A 点拨：只要写出三种金属跟盐酸反应的化学方程式，可求出。 所以，按钠、镁、铝的顺序得到氢气质量比1：2：3。

13．答案：C 点拨：可设四种金属的质量均为m ，再根据各自反应的化学方程式，即可求出它们与稀硫酸反应后生成氢气的质量比。

解：根据相同质量的Na ，Mg ，Al ，Fe 分别跟足量的稀硫酸生成氢气的质量比为

14．答案：C 点拨：设与8克CuO 反应，消耗氢气的质量为x 。

由于在氢气的还原氧化铜反应中、反应前、反应后还要通氢气。 ∴实际质量大于0.2克

15．答案：C 点拨：天平两盘的烧杯中硫酸的质量，浓度相同，欲使天平仍保持平衡，在题中所给Mg 、Zn 的质量相同时，则产生的氢气量相同，所以此题应

以参加反应的硫酸的质量来计算所需Mg 、Zn 的质量。根据化学反应方程式90克10%的硫酸全部反应，需要Mg 的质量为2.4克，Zn

6.5克。加入7克锌、镁反应时，都只生成0.2克氢气，并使天平平衡。

16．答案：B 点拨：设消耗氧气的质量为x 。

17．答案：C 点拨：此题根据化学反应方程式进行计算，如果化学方程式写错了或者没有配平，化学计算必然会得出错误结果。

解：设需要磷的质量为x ，氧气的质量为y 。

二、1．3.25克 12.25克 4.8克

2．

3． 克

4．1：1

5．

6．答案：8克 点拨：氢气还原氧化铜实验中，反应前、反应后还通氢气，实际参与反应的氢气要少于0.6克。因此，不能用0.6克氢气的质量求氧化铜的质量，应以6.4克铜为已知量，根据化学方程式不难求出氧化铜质量。

三、1．47.4克 2．24.5A

3．解：设21g 铁粉与足量稀硫酸反应后可生成 质量为 ， 的质量为 。 氢气的体积

答：略。 点拨：这是根据化学方程式，由反应物的质量求生成物质量的计算题。先写出Fe 与

反应的化学方程式，找出有关的已知量再计算，再利用气体体积 。

4．答案：原混合物中，CuO 的质量分数为80%。 点拨：解本题关键是要搞清楚以下三个问题：①原混合物中CuO 能被

还原，而Cu 不反应。②反应后的8.4g 固体残留物中，质量意义。③原混合物中的Cu 在反应前后质量不变。

解：设原混合物中含 ，反应后生成Cu 质量w g ，则原混合物

依题意：

四、答案：（1）①2：1 ②1：2 （2）1：14：16

点拨：因为各气体恰好完全反应。由化学方程式可知：

氢分子与氧分子的个数比为2：1；一氧化碳分子与氧分子的个数比为2：1；若 有32g ，混合气体总质量62g ，则有CO 和 共30g 。

解得： ，即 质量为2g ，CO 质量为28g ，

质量为32g 。所以三者质量比1：14：16。

五、1．答案：A D

点拨：若5.6g 铁是纯铁，根据反应方程式

可知生成氢气的质量是0.20g ，而实际产生的

质量0.21g ＞0.20g ，这说明铁片中所含的金属是能与稀硫酸反应产生氢气，且5. 6g 此金属产生氢气的质量应大于0.21g 。

5.6g Mg产生 质量： ，可以。

5.6g Zn产生 质量： ，不可以。

Cu 不反应，产生 是零，不可以。

5.6g Al产生 质量： ，可以。故选A D

2．答案：B 点拨：由反应方程式 推知：12克镁充分燃烧可生成MgO 20g ，镁与 反应： ，12克镁能生成

约16.7g ，因为在空气中反应两种生成物都存在，所以所得产物质量小于20g ，大于16.7g ，选B 。

3．答案：C 点拨：天平两盘的烧杯中硫酸的质量，浓度均相同，欲使天平仍保持平衡，在题目中所给Mg 、Zn 质量相等的前提下，只能是两者和酸反应，生成氢气的质量相等。所以此题应以参加反应的硫酸的质量来计算所需Mg 、Zn 的质量。根据化学方程式，98g 10%的硫酸全部反应，需Mg 的质量为2.4g ，Zn

6.5g 。加入7g Mg、Zn 反应时都生成0.2g 氢气，并使天平平衡，所以答案为C 。

4．解：设 为1g ，则反应前混合物质量1÷25%=4g，其中

为3g ；反应后混合物质量共 ，所以，放出 的质量为 。设分解的 质量为x 。 分解的质量分数为： 。

答： 分解的质量分数是56.7%。

点拨：此题可用归一法，把质量不变的

的质量假定为1g 。用归一法是把被研究的物质或相关的物质假定为1入手进行求解的解题方法，该法运用于解题数据不足或无数据时，常能收到出奇制胜的效果。

5．答案：C 点拨：混合物完全分解后， 的质量由a 克变为2a 克，则由 分解产生的 质量是a 克。这些 中的Cl 元素的质量应等于 中Cl 元素的质量。 设混合物中有 克 ，则有： ，

（克），则 。

6．答案：B 点拨：此题可用差量法来解答。

被 还原成Cu ，失去氧后固体的质量减少，差量为（a －b ）克。

设参加反应的 质量为x 。

7．答案：

那块小“石头”不是普通的石头，它叫电石，化学名称叫碳化钙。电石遇水发生激烈的化学反应，生成氢氧化钙和乙炔：

（乙炔）乙炔是一种很容易燃烧的气体，燃烧时生成二氧化碳和水，同时放出大量的热。