氧化还原反应规律-------电子守恒规律
氧化还原反应规律-------电子守恒规律
1.硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0mL 0.100mol•L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-离子,则S2O32-将转化成( D ) A.S2- B.S C.SO32- D.SO42-
2.当溶液中XO4-与H2O2分子的个数比恰好为2:5,溶液中的XO4-被还原为较低价态,被还原的X价态( B )
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
3.ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比( ) A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.2:3
4.实验室将NaClO3和Na2SO3按物质质量之比为 71∶42倒入烧瓶中,同时滴入适量H2SO4,并用水浴加热,产生棕黄色的气体X,反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应,则X为( C )
A.Cl2 B.C12O C.ClO2 D.C12
5.某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl,NaClO,NaClO3,的混合液。经测定ClO-与ClO3-的浓度之比1:3,则Cl2与NaOH溶液反应时,被还原的氯原素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )
A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:1
6.Cl2在70摄氏度的NaOH水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后测得溶液中的NaClO与NaClO3的物质的量之比为4比1,则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比( )
A.1:1 B.5:1 C.9:4 D.11:2
7. M2O7x-与S2-在酸性溶液中发生如下反应∶M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则
M2O7x-中M元素的化合价为( ) A.+2 B.+3 C.+4 D.+6