北京东城2012.01高一期末考试化学试题及答案

东城区2011—2012学年度第一学期期末教学统一检测

高一化学

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ba 137

第一部分（选择题 共50分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．．．1．从化学试剂商店买来的氢氧化钠试剂瓶上所贴的危险化学品标志是

A. B. C. D. 2．下列类型的反应，一定发生电子转移的是

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 3．下列物质中，属于电解质的是

A．铜 B．氯气 C．硫酸 D．蔗糖 4．能将AlCl3、Mg SO4、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来的试剂是

A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．NaOH D．AgNO3

5．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 A.无水硫酸铜、蔗糖 B .硅胶、硫酸亚铁 C. 食盐、硫酸亚铁 D. 生石灰、食盐

6．下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是

A．HCO3、H、Na、NO3 B．H、Ag、Cl、SO4C．K、Na、OH、NO3

+

+

－

－

－

++

－

++

－

2－

2+2+2－－

D．Ba、Mg、SO4、OH

7．下列关于物质分类的说法不正确的是 ．．．

A．冰是纯净物

B．纯碱是碱

C．不锈钢是合金 D．豆浆是胶体 8．下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是

A．16 g CH4中含有的分子数

B．100 mL 1 mol/L H2SO4中含有的H+数 C．32 g S与足量O2反应转移的电子数

D．标准状况下，22.4 L CO气体中含有的原子数 9. 下列物质能通过化合反应直接制得的是

①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl

A．只有①②③ B.只有②③ C.只有①③④ D.全部 10．下列有关物质用途的说法中，不正确的是 ．．．

A．液氨可用作制冷剂

B．二氧化硅可用于制造光导纤维 C．氧化铝可用于制造耐高温的实验仪器 D．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．．．11．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

12．由Na2SO4、Al2(SO4)3、AlCl3配制而成的混合溶液，经测得c(Na)=0.2mol/L、

c(Cl¯)=0.6mol/L、c(Al3+)=0.8mol/L，则c(SO42-)约为 A．0.5mol/L B．1mol/L C．0.25mol/L

+

D．2mol/L

13．制备印刷线路板过程会产生含FeCl2、CuCl2等的废液。为了回收铜，并利用铜制备

硫酸铜晶体，某化学课外小组设计方案中涉及如下两个反应：①Fe＋CuCl2＝Cu＋FeCl2 ②Cu＋H2SO4＋H2O2＝CuSO4＋2H2O关于这两步反应叙述正确的是

A．CuCl2失电子是氧化剂 C．H2SO4得电子是氧化剂

B．H2O2得电子是还原剂 D．Fe失电子是还原剂

14．下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．CO2通入CaCl2溶液中 B．NO2通入FeSO4溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 15. 下列化学反应的离子方程式正确的是

A.氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋Cl＋ClO B.向碳酸镁中滴加稀盐酸：CO3＋2H＝CO2↑＋H2O C.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O

D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O 16．过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量

增加了28 g，反应中有关物理量正确的是

2－

＋

＋

－

－

17．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管

道是否漏气。下列说法错误的是

A.若管道漏气，遇氨就会产生白烟 B.该反应利用了Cl2的强氧化性 C.该反应属于复分解反应 D.生成1 mol N2有6 mol e- 转移

18．用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验

不合理的是 ．．．

A．上下移动①中铜丝可控制SO２的量 B．②中选用品红溶液验证SO２的生成 C．③中可用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

19． NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见图)。下列说法正确的是

A．图中所示转化反应都是氧化还原反应 B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3

的大

C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以

Cl2不与铁反应

D．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

20．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 ．．

A．取a克混合物充分加热，减重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

第二部分（非选择题 共50分）

三、填空题（本题包括5小题，共40分） 21．（4分）工业冶炼粗硅的反应原理是：SiO2 + 2C

高温

Si + 2CO↑ 。在该反应中，

被还原的物质是 （填化学式），作为还原剂的物质是 （填化学式）；若反应中消耗了2 mol SiO2，则生成 mol CO ，反应中转移电子的物质的量是 。

22．（5分）钠和铝是两种重要的金属。请回答：

（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是 ；

可观察到的实验现象是 （填序号）。

a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动

（2）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是为 。

同温同压下，铝分别与足量稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当放出的气体体积相等时，消耗的HCl和NaOH物质的量之比是 。 23．（16分）氮及其化合物与人们的生活息息相关。

（1）实验室制取氨气的化学反应方程式是 。将

氨水滴入硫酸亚铁溶液，反应的离子方程式是 ，将产生的白色沉淀放置一段时间，此过程中的实验现象是 ，有关化学反应方程式是 。

（2）铜与稀硝酸反应的离子方程式是 。实

验室可用以下三种途径制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硝酸反应。下列叙述不正确的是 ．．．a．对环境造成的危害：③最小

b．所消耗的硝酸的物质的量：①>②>③ c．三种途径所消耗的铜的质量相同

d．铜与浓硝酸反应速率最快，故制取硝酸铜最佳方案是① （3）为防止环境污染，可用如下方法除去氮氧化物：

①碱液吸收法：NO与NO2按物质的量之比1:1被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该钠盐的化学式是 。

②氨气还原法：同温同压下，3.5 L NH3恰好将3.0 L NO和NO2的混合气完全转化为N2，则原混合气中 NO和NO2的体积比是 。



24．（7分）某工厂排出的废水中含有大量的Fe、Cu和SO2。为了减少污染并变废为4

2+2+

宝，工程师们设计了如下流程，以回收铜和硫酸亚铁。

请回答：

（1）欲检验硫酸亚铁溶液中的SO4，操作方法和现象是：取少量硫酸亚铁溶液，向其

中滴加 ，则证明有SO42-。

（2）原料①为 。加入原料②后反应的离子方程式是 。 （3）该流程若在实验室中完成，操作②需要用到的玻璃仪器的名称是 ；操作

③需要用到的下列实验装置是 （填字母）。

2-

25.（8分）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学

习小组进行了以下探究活动：

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中一段时间后后移入硫酸铜溶

液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。 （2）另称取铁钉放入浓硫酸中，加热，充分反应后得溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe外还可能含有Fe。若要确认其中的Fe，应先用 。

a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．酸性KMnO4溶液 ②乙同学取336 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应： SO2 + Br2 + 2 H2O = 2 HBr + H2SO4

然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2

的体积分数为 。

③Y中除SO2外，一定还含有的气体成分是 ，原因是 。 四、计算题（本题包括2小题，共10分）

26．（4分）把5.1 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6 L H2（标准状况）。计算该合金中

（1）镁的质量；（2）铝和镁的物质的量之比。 （本题要求写出计算过程）

27．（6分）将15.6g Na2O2与2.7g Al粉混合后，投入足量的水中，充分反应（设能产生的

气体全部放出）。

（1）15.6g Na2O2在该反应中转移电子的物质的量是 。 （2）反应结束时生成气体的体积（标准状况）是 。

3+2+2+

东城区2011—2012学年度第一学期期末教学统一检测

高一化学参考答案及评分标准

一、选择题（共30分）

二、选择题（共

20分）

三、（共40分）

21．（共4分，各1分）SiO2；C；4；8 mol 22．（共5分）

（1）2 Na + 2 H2O == 2 NaOH + H2↑（1分）；bc （1分） （2）2 Al + 2 OH- + 2 H2O == 2 AlO2- + 3 H2↑（2分）；3:1（1分） 23.（共16分，每空2分） （1）2NH4Cl＋Ca(OH)2

2NH3↑＋2H2O＋CaCl2 ；

Fe2++ 2 NH3•H2O = Fe(OH)2↓+2NH4+； 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

（2）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；d （3）①NaNO2；②1:3 24．（共7分）

（1）盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀（2分） （2）铁粉（1分）；Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（1分） （3）烧杯、漏斗、玻璃棒（2分） ；b （1分） 25．（共8分）

（1）冷浓硫酸有较强的氧化性，能使铁钉钝化 （1分） （2）①c （2分） ②66.7%（或2/3）（2分）

③CO2（1分）； C+2 H2SO4 （浓）四、（共10分）

26．（共4分，每问2分）

（1）镁的质量是2.4g （2）镁和铝的物质的量之比为1∶1 27．（共6分，每空3分） （1）0.2 mol （2）5.6 L

CO2↑+ 2 SO2↑ +2 H2O（2分）