高三化学复习:拓展精练42
高三化学复习：拓展精练42
1．在下列溶液中通入CO 2至过量，原溶液一直保持澄清的是
A ．硅酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．石灰水 D．漂白粉溶液
2．下列不能使有色布条褪色的物质是
A ．氯水 B．次氯酸钠溶液 C．漂白粉溶液 D．氯化钙溶液
3．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是
A ．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠
4．下列试剂不能使Fe 转化为Fe 的是 ．
①氯气 ②氢氧化钠溶液 ③高锰酸钾溶液 ④稀硝酸 ⑤磷酸溶液 ⑥硫化钠溶液
A ．①②③ B．①③④ C．④⑤⑥ D．②⑤⑥
5．要证明某溶液中不含Fe ，而可能含有Fe ，进行如下实验操作时最佳顺序为 ①加入足量的氯水 ②加入足量酸性KMnO 4溶液 ③加入少量KSCN 溶液
A ．①③ B．③② C．③① D．①②③
6．某溶液中有Fe 、Mg 、Fe 和Al 四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
A ．Fe B．Mg C．Fe D．Al
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2+2+3+3+3+2+2+3+3+2+2+3+
8．氯所是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的．
是
A ．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B ．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
C ．纯净的H 2在氯气中安静的燃烧，发出苍白色的火焰，集气瓶口呈现白色烟
D ．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸
9．（6分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠
溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，进行以下实验：
①量取25.00ml 甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15.00ml ，共收集到224ml
（标准状况）气体。②量取15.00ml 乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25.00ml ，
共收集到112ml （标准状况）气体。
⑴判断：甲是 溶液，其物质的量浓度为 mol/L。
乙是 溶液，其物质的量浓度为 mol/L。
⑵实验②中所发生反应的离子方程式为 。
10．（6分）为了测定某种碱金属的相对原子质量，设计装置如右图。该装置(包括水) 的总质
量为a g，将质量b g(不足量) 碱金属放到水中，立即盖紧瓶塞，反应完全后再称量此装置的总质量为c g，则
(1)计算该碱金属相对原子质量的数学表达式
(2)无水CaCl 2的作用是 ，
如果不用无水CaCl 2，测出的相对原子质量比实际的相对原子质量 (填写偏大、偏小或相等) 。
11. （8分）氯水中含有多种成分，因而具有很多
性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的
反应填空（a 、b 、c 、d 重合部分代表物质间 反应，且氯水足量）。
(1)能证明氯水具有漂白性的是__________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。
(2)C过程中的现象是__________________________，b 过程中的离子方程式为
_____________________________________________________________。
(3)a过程中的化学方程式为________________________________________。
12．(10分) 有下图所示的反应关系，A 是中学常见的无机物，A 、B 、C 中含有同一种元素R ，
不含R 的元素已经略去。
NaOH 溶液（常温）
H 2SO 4（常温） „„
(1)若A 与NaOH 按不同物质的量比反应，既可只生成B ，又可只生成C ，还可生成B+C。
①写出符合上述反应关系的A 的化学式 。
②写出上述有关反应的离子方程式：
生成B 的离子方程式为 。
生成C 的离子方程式
为 。
（2）若A 与NaOH 无论以何种物质的量比反应，其产物必为B+C，则A 的
分子式可能是
（只写一种），该反应的离子方程式
为 。
R 在A 、B 、C 中的化合价必须满足的条件是 。 9
10
11
12 CO2（或AlCl 3）； CO2+2OH=CO3+H2O ； CO2+OH=HCO3 ； -2---
Cl 2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ； R在A 中的化合价处于B 、C 中化合价之间；