反应原理加固复习题) - 2013.11
化学反应原理巩固复习题和答案
17．在一定条件下，将H 2和N 2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中H 2、
N 2和NH 3的物质的量变化如右图：
（1）计算反应开始10分钟内，NH 3的平均反应速
率 。
（2）反应处于平衡状态的时间是：
（3）图中10～20分钟曲线发生变化的可能原因是 。
（4）第25分钟，平衡改变的条件是 ，
此时正反应速率 （填增大、减小或不变），重新达平衡后，
NH 3的体积分数比原平衡 （填大、小或不变）。
（5）判断该反应达到平衡状态的标志是
（填字母）；
a ．N 2和NH 3浓度相等 b ．NH 3百分含量保持不变
c ．容器中气体的压强不变 d ．NH 3的生成速率与H 2的消耗速率相等
e ．容器中混合气体的密度保持不变
（6）若在上述的密闭容器中充入0．80 mol N2（g ）和1．60 mol H2（g ），反应在一定
条件下达到平衡时，NH 3的体积分数为20％。
① 该条件下反应2NH 3（g ）N 2（g ）十3H 2（g ）的平衡常数为 。
② 相同条件下，在另一相同容器中充入a mol N2（g ）和b mo1 H2（g ），达到平衡
时，测得容器中NH 3为0．8 mo1，H 2为2．0 mol，则a = ，b = 。
18．现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；
当减小压强时，混合体系中C 的质量分数也减小，则:
(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)减压时，A 的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)若加入B(体积不变) ，则A 的转化率_________，B 的转化率_________。
(4)若升高温度，则平衡时B 、C 的浓度之比 将_________。
(5)若B 是有色物质，A 、C 均无色，则加入C(体积不变) 时混合物颜色_______，而维
持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。
19．将4mol SO 2与2molO 2放入4L 的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：
2SO 2(g)+O2(g) = 2SO3(g) ,测得平衡时混合物总的物质的量为5mol ，求：
（1） 平衡时SO 3的浓度；
（2） 该温度下的平衡常数；
（3） 平衡时SO 2的转化率
17．（1）0.005mol·L 1·min 1 －－
（2）20-25min ，35-40min 答对一个即可
（
3）使用了催化剂
（4）分离出0.1molNH 3； 不变； 小
（5）b c
（6）①0．9375 或15－ mol 2·L 2）②0.7 3.2 16
18．（1）放热 m+n>p （2）增大
（3）增大 减小 （4）减小
（5）变深 变浅
19．解：
2SO 2(g) + O 2(g)
2SO 3(g)
初始浓度 mol 4 2 0
变化浓度mol 2x x 2 x
平衡浓度mol (4-2x) (2-x) 2x
4-2x+2-x+2x=5
x=1
－ (1) c(SO3)=0.5mol/L (2)K=4 L·mol 1 (3)50%
加固练习整套题：
一、选择题
1．下列说法不正确的是（ ）
A ．电解池是将电能转化成化学能的装置 B ．化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量
C ．25℃时，任何稀溶液中由水电离出的c (H+) 和c (OH) 的乘积都为1×10－
－－－14mol 2·L 2 －－ D ．无论在什么条件下，中性溶液中c (H+) ＝c (OH) ，但不一定等于1×107 mol·L 1
2．表示下列变化的化学用语不正确的是（ ）
A ．氨水显碱性：NH 3·H 2O NH 4++OH-
B ．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO 4＝Na ++H++SO42-
C ．Na 2S 溶液显碱性：S 2-+2H2O
D ．FeCl 3溶液显酸性：Fe 3++3H2O
3．已知：N 2(g)+3H2(g)
H 2S+2OH- Fe(OH)3+3H+’ 2NH 3(g) △H=-92.2kJ/mol。下列说法不正确的是（ ） A ．生成2 mol NH3，需要l molN2参加反应
B ．1 mol N2(g)和3 mol H2(g)的能量之和高于2 mol NH3(g)的能量
C ．加入催化剂是为了加大反应速率，缩短生产周期，降低生产成本
D ．将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)充入一密闭容器中反应，放出92．2 kJ的热量
4．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A ．工业合成氨时使用高温 B ．配制CuSO 4溶液时加入少量的硫酸
C ．在硝酸溶液中由水电离出的c(H+)
D ．AgCl 在水中的溶解度大于在饱和NaCl 溶液中的溶解度
5. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不正确的是（ ） ．．．
A. 纯碱溶液去油污是利用了纯碱水解显碱性的原理
B .
C. 食醋可去除水垢，NH 4Cl 溶液可去除铁锈
D. 洗涤试管内壁的硫酸钡沉淀时，可以加入浓碳酸钠溶液后再加盐酸溶解
6．25℃时，将0.1 mol·L
的pH 值应为（ ）
A ．1.0 B ．2.0 C ．12.0 D ． 13.0 －1盐酸溶液与0.06 mol·L －1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液
7．将浓度为0.1mol·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
-c （F ） D. c （H +） A. c (H) B. K a (HF) C. c （HF ）c （H +）+
8．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是
－1 －1 ( ) A ．Na 2CO 3、NaHCO 3两种盐的溶液中，离子种类不相同 B ．常温下1 mol·L
＋的CH 3COOH 溶液与1 mol·L ＋－的NaOH 溶液等体积混合，所得混
＋合液中[Na]>[CH3COO]>[H]>[OH] C ．物质的量浓度相同的NH 4Cl 和NH 4HSO 4两种溶液中，[NH4]前者小于后者
D ．常温下，某溶液中由水电离出的[H]为1.0×105mol·L 1，则此溶液可能是盐酸，
＋－－－
NH 4Cl 溶液
Na 2CO 3溶液 ②CH 3COONa 溶液 ③NaOH 溶液各25 mL，物质的量
浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是( )
A ．3种溶液pH 的大小顺序是③>②>①
∵酸性HCO 3- ＜CH 3COOH ∴Na 2CO 3溶液水解程度大, 碱性强
B ．若将3种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②
应该是③∵【越稀越水解】
C ．若分别加入25 mL 0.1 mol·L 的盐酸后，pH 最大的是①
D ．若3种溶液的pH 均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
①Na 2CO 3溶液→NaHCO ③NaOH →NaCl
②CH 3COONa 溶液→CH 3COOH pH最小
pH 均为9浓度的大小顺序是③>②>①
10．下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是 ( )
-
3A. 在［HCO －1］=0.1mol/L的溶液中：Al 3+、Cl 、NO 3- -
＋-B. 在由水电离出的［H ］=10-12mol/L的溶液中：Fe 2+、ClO 、Na +、SO 42-
C. 在使甲基橙变红的溶液中：NO 3-、SO 42-、Na +、Fe 2+
D. 在使pH 试纸变深蓝色的溶液中，SO 42-、S 2、Na +、K + －
11．下列各溶液中，物质的量浓度关系不正确的是
A ．等物质的量浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合：
c (CH3COO -) +2c (OH-) == 2c (H+) + c (CH3COOH)
B ．0.1 mol/L NH4Cl 溶液：c (Cl) ＞c (NH 4) ＞c (H) ＞c (OH)
C ．醋酸钠溶液和适量醋酸混合，溶液呈酸性：c (Na) ＞c (CH3COO ) ＞c (H) ＞c (OH)
D ．将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性：c (NH4+) = c(Cl) －＋－＋－－＋＋－
100mL pH=3的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A.溶液中导电粒子的数目减少 [OH]增大
B.溶液中c (CH 3COO -) 不变
-c (CH 3COOH ) ∙c (OH ) －
c (CH 3COO -) = Ka/ Kw
-c (CH 3COOH ) ∙c (OH )
C. 醋酸的电离程度增大，c(H) 亦增大(小)
D.再加入100mlpH=11的NaOH 溶液，混合液pH=7（醋酸过量） ＋
二、非选择题（本题包括4小题，共52分）
13. （11分）根据题目要求请回答下列问题：
（1）①25℃时，pH=2的酸（HA ）溶液和pH=12的强碱（BOH ）溶液
等体积混合，混合溶液的pH=5。写出混合溶液中所发生水解反应的 ．．．．．
离子方程式: ．．．．．．
②某二元酸（化学式用H 2A 表示）在水中的电离方程式是：
H2A = H + + HA- HA-
H+ + A2- 回答下列问题：
Na 2A 溶液显__碱性_____（填“酸性”, “中性”或“碱性”）。
理由是 A 2-+H20 HA- + OH-
H2A + OH-反应不发生） （∵H 2A 是强电解质∴HA - +H20
（2）在0.10mol ·L -1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有蓝色氢氧化铜沉淀生成，
当溶液的pH=8时，c (Cu2+)=________________mol·L -1（K sp [Cu(OH)2]=2.2×10-20）。
（3）将0.24 mol SO2和0.11 mol O2放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应，在一定温
度下，反应达到平衡，得到0.12 mol SO 3，则反应的平衡常数K = 。
若温度不变，再加入0.50 mol O2后重新达到平衡，则SO 2的平衡浓度 （填
“增大”、“不变”或“减小”），O 2的转化率 （填“升高”、“不变”或“降
低”）。
14. （1）将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO42－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋
分别加入H 2O 中，促进水的电离平衡的是 抑制水的电离平衡的是
A．①③⑤⑦⑧ B ．②④⑥⑦ D ．②④⑥⑧
（2）在容积为2L 的密闭容器中，由CO 和H 2合成甲醇CO (g) +2H2(g) =CH3OH(g)在其
他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T 1、T 2均大于
300℃）；
下列说法正确的是________（填序号）
①该反应在T 1时的平衡常数比T 2时的小
②该反应为放热反应
③处于A 点的反应体系从T 1变到T 2，达到平衡时n(H2) 增大 n(CH3OH)
（3）在T 1温度时，生成甲醇的平均速率为υ(CH3；
若将1molCO 2和3molH 2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO 2转化率为a ，
则容器内的压强与起始压强之比为 ；
15．(17分) (1) 在25℃时，pH 等于13的 NaOH 溶液中，水电离产生的c （OH -）=
相同温度下，pH 等于10的NaCN 溶液中，水电离产生的c （OH -）=
(2) 已知在0.1 mol·L
＋－
＋－1的NaHSO 3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为： －c (Na)>c (HSO3)>c (SO23)>c (H2SO 3) －该溶液中c (H)________c (OH)(填“”或“＝”)，简述理由(用离子方程式和必要的
文字说明)_ __________________________________________________________。
(3) 在25℃下，将a mol·L的氨水与0.01 mol·L的盐酸等体积混合，反-1-1
应时溶液中c (NH4+)=c (Cl-) 。则溶液显 性（填“酸”、“碱”或
“中”）；用含a 的代数式表示NH 3·H2O 的电离常数K b = 。
16. （14分）
（1）水的电离平衡曲线如图所示，
若A 点表示25°C 时水的电离达平衡时的离子
浓度，B 点表示100°C 时水的电离达平衡时的
离子浓度。100°C 时1 mol·L 的NaOH 溶液中，
由水电离出的c （H ）＝ +﹣1
K W （25°C ）＜ K W （100°C ）（填“＞”、“＜”或“＝”）。25°C 时， 向水的电离平衡体系中加入少量NH 4Cl 固体，对水的电离平衡的 影响是 （填“促进”“抑制”或“不影响”）。
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：
① 25℃时, 等浓度的NaCN 、Na 2CO 3、CH 3COONa 三溶液的pH 由大到小的顺序为
②25℃时, 一定量的CH 3COOH 和NaOH 的混合溶液，则溶液中离子浓度大小关系可能为：
③请用离子方程式表示NaCN 溶液显碱性的原因：
参考答案
一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个
选项符合题意） （本题包括4小题，共52分）
13． （1）A + H2O - HA + OH-
（2）2.2×10-8 （3）20 L·mol -1 减小 降低
14. (1) ． (2)
(3) υ(CH3OH)=
15. （1）10n A mol·L -1·min -1 1-α/2 t A mol·L －1 －13 10mol·L －4－1
－
－(2)> 在亚硫酸氢钠溶液中，存在HSO 3的电离平衡：HSO 3的水解平衡：HSO 3＋H 2O
-9－－－H ＋SO 2还有HSO 33，＋－－－H 2SO 3＋OH 。由题给信息c (SO2HSO 3的3)>c (H2SO 3) 可得出，＋－水解程度比其电离程度弱，所以可确定c (H)>c (OH) （3）中 10/(a-0.01) mol·L
16. （1）c （H ）＝ 1.0×10 mol·L ， 促进 +-12﹣1-1
(2) ① NaCN ＞Na 2CO 3＞CH 3COONa 。【越弱越水解】 ② [Na]>[CH3COO ]>[OH]>[H] (完全中和)
＋－－＋ [Na] >[OH]>[CH3COO ] >[H] (NaOH大大过量)
③CN + H2O
- ＋－－＋ HCN ＋ OH －