元素周期表一轮复习知识点

一、复习提纲 N

A=N+ZZ

(A Z X) Z 个），无固定轨道

①、原子最外层电子数呈周期性变化

③、元素主要化合价呈周期性变化

决定

具 体表 现形 式

7 三

长 三

短①、主族（ⅠA ～ⅦA 共7 一

不18B B 共7个） 全③、Ⅷ族（8、9、10纵行）

①、核电荷数，电子层结构，最外层电子数

②、原子半径

④、金属性与非金属性

⑤、气态氢化物的稳定性

七主七副零和八

微粒半径的比较

、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li

、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F

4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F > Na >Mg>Al

、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe>Fe

2+3+ -+2+3+--------

②最高价氧化物的水化物碱性强弱

④互相置换反应

H 2化合的难易及氢化物的稳定性

同周期元素的金属性，随荷电荷数的增加而减小，如：Na>Mg>Al; 非金属性，

随荷电荷数的增加而增大，如：Si

Li

性，随荷电荷数的增加而减小，如：F>Cl>Br>I。

K>Ca>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

C 原子质量的1/12（约1.66×10kg ）作为标准，其它原子的质量跟它比较所

得的值。其国际单位制（SI ）单位为一，符号为1（单位1一般不写）

原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。

如：一个Cl 2分子的m(Cl2)=2.657×10kg 。

核素的相对原子质量：各核素的质量与C 的质量的1/12的比值。一种元素有

几种同位素，就应有几种不同的核素的相对原子质量，

Cl 为34.969, Cl 为36.966。

（原子量）是对核素的相对原子质量取近似整数值，数值上与该核素的质量数

相等。如：Cl 为35, Cl 为37。

元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出

的平均值。如：Ar(Cl)=Ar(Cl)×a% + Ar(Cl)×b%

其丰度的乘积之和。

定义：核电荷数相同，中子数不同的核素，互称为同位素。（即：同种元素的不同原子或核素） [1**********]712-2612-27

不是质量）百分含量一般是不变的（即丰度一定）。

、定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。 离子键 NaCl 、NaOH 、Na 2O 2等）；离子晶体。

②、存在：共价化合物，非金属单质、离子化合物中（如：NaOH 、Na 2O 2）；

2

相同原子间 不同原子间 存在分子的极性 双方提供：共价键

单方提供：配位键如：NH 4、H 3O ++

3

N 、O 、F 与H 之间（NH 3、H 2O ）

③、对物质性质的影响：使物质熔沸点升高。

④、氢键的形成及表示方式：F —H ···F —H ···F —H ···←代表氢键。

H H H H

H H

强；是一种较强的分子间作用力。

---决定 分子的稳定性 分子的空间构型 决定 分子的极性 、表示方式：电子式、结构式、结构简式（后两者适用于共价键）

O 2

、H

2

、

Cl 2等。

O 3、P 4等

CO 2、CS 2（直线型）、CH 4、CCl 4（正四面体型）

HCl 、NO 、CO 等

如：NH 3(三角锥型) 、H 2O （折线型或V 型）、H 2O 2

固体物质

①构成微粒：离子

②微粒之间的相互作用：离子键

③举例：CaF 2、KNO 3、CsCl 、NaCl 、Na 2O 等

型晶体：每个Na 同时吸引6个Cl 离子，每个Cl 同

6个Na ；Na 与以离子键结合，个数比为1：1。

CsCl 型晶体：每个Cs 同时吸引8个Cl 离子，每个Cl 同时吸

8个Cs ；Cs 与Cl 以离子键结合，个数比为1：1。

①、硬度大，难于压缩，具有较高熔点和沸点；

（参见溶解性表）

1/8；棱上，占1/4；面心，占1/2；体心，占1

①、构成微粒：分子

③、空间排列：（CO 2如右图）

SO 2、S 、CO 2、Cl 2等

①、硬度小，熔点和沸点低，分子间作用力越大，熔沸点越高；

：即非极性物质一般易溶于非极性分子溶剂，极

性分子易溶于极性分子溶剂。

++-+--++-+--

①构成微粒：原子 ②微粒之间的相互作用：共价键 ③举例：SiC 、Si 、SiO 2、C(金刚石) 等

（最小的环为非平面6元环）

C 被相邻44个C 原子的中心

SiO 2C Si ，Si 与Si 间间插O

①、硬度大，难于压缩，具有较高熔点和沸点；

①、构成微粒：金属阳离子，自由电子；

③、空间排列：

Cu 、Au 、Na 等

①、良好的导电性；

①、层状结构

C ——C 之间为共价键；层与层之间为分子间作用力；

过渡型晶体（石墨）（如图）

性质：熔沸点高；容易滑动；硬度小；能导电。

物质结构与元素周期律例题

1、原子结构

例1 据报道，月球上有大量He 存在，以下关于He 的说法正确的是（ ）

33

A 、是He 的同分异构体 B、比He 多一个中子 C、是He 的同位素 D、比He 少一个质子

例2 如果a X m +, b Y n +, c Z n -, d R m -4种离子的电子层结构相同（a , b , c , d 为元素的核电荷数），则下列关系正确的是（ ）

A 、a -c =m -n B、a -b =n -m C、c -d =m +n D、b -d =n +m

例3 已知A 元素原子的核电荷数大于B 元素原子的核电荷数，但两种元素的原子具有相同数目的电子层，A 元素最外层电子数为B 元素的两倍，A 元素原子M 层电子数为K 层电子数的三倍，C 元素原子的核电荷数是电子层数的4倍，其质子数为最外层电子数的6倍。请完成下列空白。

（1）A 的原子结构示意图；A 元素的名称；

（2）B 的原子结构示意图；B 元素的名称；

（3）C 的离子结构示意图；C 元素的名称。

2、元素周期律

例1 用（A ）质子数、（B ）中子数、（C ）核外电子一数、（D ）最外层电子数、（E ）电子层数，填写下列各空格（填入字母）：

（1）原子种类由决定；

（2）元素种类由决定；

（3）元素有同位素由决定；

（4）同位素相对原子质量由决定；

（5）元素的原子半径由决定；

（6）元素的化合价主要由决定；

（7）元素的化学性质主要由决定；

（8）价电子数通常是指；

（9）核电荷数由决定。

例2 下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）

A 、Li , Be , B 原子最外层电子数依次增多 B、P , S , Cl 元素最高正化合价依次升高

C 、N , O , F 原子半径依次增大 D、Na , K , Rb 的金属性依次增强 例3 已知X 、Y 、Z 元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是（ ）

A 、原子半径按X 、Y 、Z 的顺序增大 B、阴离子的还原性按X 、Y 、Z 顺序增强

C 、单质的氧化性按X 、Y 、Z 顺序增强 D、氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 顺序增强

3、元素周期表

例1 1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是（ ） 4444

A 、该元素属于第七周期 B、该元素位于ⅢA 族

C 、该元素为金属元素，性质与82Pb 相似 D、该同位素原子含有114个电子和184个中子

例2 A、B 、C 为短周期元素，它们的位置关系如图所示：已知B 、C 两元素原子序数之和是A 元素的原子序数的4倍，则

（1）A 、B 、C 的元素符号分别为：A 、B 、C ；

（2）A 的原子结构示意图为，B 在周期表中的位置，C 的离子结构示意图为；

（3）B 、C 的最高价氧化物水化物的分子式分别为、，它们的酸性比强。

例3 制冷剂是一种易被压缩液化的气体。液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，以达到制冷目的。人们曾采用过乙醚，NH 3，CH 3Cl 等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家们根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知识，某些元素的化合物的易燃性、毒性的变化趋势如下：

（1）氢化物的易燃性：第二周期＞＞H 2O ＞HF ；第三周期SiH 4>PH 3>＞；

（2）化合物的毒性：（填“＞”或“＜”），PH 3>NH 3，H 2S H 2O ；CS 2CO 2CCl 4>CF 4。于是科学家们开始把注意力集中在含F , Cl 的化合物上；

（3）已知CCl 4的沸点为76.8C ，CF 4的沸点为-128C ，新制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复实验，一种新的制冷剂氟里昂CF 2Cl 2终于诞生了，其他类似的还可以是；

（4）然而这种制冷剂造成了当今的某一环境问题，这一环境问题是。但求助于周期表中元素及其化合物的（填选项字母）变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法仍是值得借鉴的。

①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色

A 、①②③ B、②④⑤ D、②③④

4、化学键

例1 下列关于化学键的叙述，正确的是（ ）

A 、构成单质分子的粒子一定含有共价键 B 、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C 、非极性键只存在于双原子单质分子里 D 、不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

例2 下列结构图中，●代表原子序数从1到10的元素的原子实

（原子实是原子除去最

外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键（示例：F 2）。

根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：

A ，B ，C ，D 。

例3 已知N 、P 同属于元素周期表的ⅤA 族元素，N 在第二周期，P 在第三周期。NH 3

分子呈三角锥形，N 原子位于锥顶，三个H 原子位于锥底，N -H 键间的夹角是10718' 。

（1）PH 3分子与NH 3分子的构型关系是（填“相同”或“相似”或“不相似”），P -H 极性（填“有”或“无”) ，PH 3分子（填“是”或“不是”）极性分子；

（2）NH 3与PH 3相比，热稳定性更强；

（3）NH 3，PH 3在常温、常压下都是气体，但NH 3比PH 3易液化，其主要原因是；

A 、键的极性：N -H 比P -H 强 B 、分子的极性NH 3比PH 3强

C 、相对分子质量NH 3比PH 3小 D 、NH 3分子之间存在特殊的分子间作用力