02反应热的测定与计算
序号2 反应热的测量与计算
班级______姓名 小组编号 使用:高二年级(选考)
[课标解读]
1、了解燃烧热和中和 2、初步学习测定化学反应的反应热的实验方法,理解测定反应热的基本原理,初步学会测定反应热的实验方法 3、知道盖斯定律的内容,能运用盖斯定律计算化学反应的反应热。
[知识梳理]
一、中和热
1、在稀的溶液中,强酸和强碱发生中和反应生成时的反应热叫中和热。
2、用离子方程式可表示为:OH -(aq ) + H +(aq )= H2O (l ) △H= - 57.3kJ/mol
3、中和热的测定:
①测定原理:
C=4.18×10-3kJ·g -1·℃-1 ,n为生成H 2O 的物质的量
②装置如图(在横线上填出仪器的名称)
[深度思考]
a) 如图中碎纸片(或者碎泡沫塑料)及硬纸板的作用是什么?
b) 在测定中和热时,怎样才能保证反应完全?
c) 为什么不能用环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?
d) 温度计上的酸为何要用水冲洗干净?冲洗后的溶液能否倒入小烧杯?为什么?
e) 有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进行上述实验,测得的中和热数值会更加准确。为什么?
f) 本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸,所测结果是否会有所变化?为什
么?
g) 若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液,所测中和热的数值是否约为本
实验结果的二倍(假定各步操作没有失误)?
[课堂练习]比较反应中的Q 与57.3的相对大小:
①稀的H 2SO 4溶液与稀的NaOH 溶液反应,生成1mol 液态的H 2O ,△H 1= - Q1 kJ/mol
②稀的H 2SO 4溶液与稀的Ba(OH)2溶液反应,生成1mol 液态的H 2O ,△H 2= - Q2 kJ/mol
③浓H 2SO 4溶液滴入稀的NaOH 溶液反应,生成1mol 液态的H 2O ,△H 3= - Q3 kJ/mol
④稀的CH 3COOH 溶液与稀的NaOH 溶液反应,生成1mol 液态的H 2O ,△H 4= - Q4 kJ/mol
分别判断Q 1、Q 2、Q 3、Q 4与57.3的相对大小
试比较△H 1和△H 2的相对大小
【重点探究】已知①CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) ΔH 1= - 283.0kJ/mol
②C(s)+O2(g) = CO2(g) ΔH 2 = -393.5kJ/mol
③C(s)+1/2O2(g) = CO(g) ΔH 3=? 想想看如何测定ΔH 3?
二、盖斯定律
1、定义:
换句话说:化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关, 而与反应的途径无关。
2、盖斯定律直观化:如右图关系
其中:△H =△H1+△H2
3、盖斯定律的应用
例1、已知: H 2O(g)=H2O(l) △H 2=-44kJ/mol
H 2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H 1=-241.8kJ/mol
那么,H 2的燃烧热△H 是多少?H 2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=?kJ/mol
例2、已知下列热化学方程式:
2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H 1= -702.2 kJ/mol
2Hg(l)+O2(g)=2HgO (s) △H 2=-181.4 kJ/mol
由此可知Zn(s)+ HgO (s)= ZnO(s)+ Hg(l)的△H 值是?
小结:
1. 有些化学反应进行很慢或不易直接发生,很难直接测得这些反应的反应热,可通过盖斯定律获得它们的
反应热数据。
2. 根据盖斯定律求算:应用盖斯定律进行简单计算时,关键在于设计反应过程,同时注意:
①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式) ,结合原热化学方程式(一般2~3个) 进行合理“变形”,如热
化学方程式颠倒、乘除以某一个数,然后将它们相加、减,得到目标热化学方程式,求出目标热化学方程
式的ΔH 与原热化学方程式之间ΔH 的换算关系。
②当热化学方程式乘、除以某一个数时,ΔH 也应相应地乘、除以某一个数;方程式进行加减运算时,ΔH
也同样要进行加减运算,且要带“+”“-”符号(“+”常省略),即把ΔH 看作一个整体进行运算。
③将一个热化学方程式颠倒书写时,ΔH 的符号也随之改变,但数值不变。
④在设计反应过程中,会遇到同一物质的三态(固、液、气) 的相互转化,状态由固→液→气变化时,会吸
热;反之会放热。
【巩固练习】
1. 已知① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH1= -283.0 kJ/mol
② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ΔH2= -285.8 kJ/mol
③C 2H 5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3 = -1370 kJ/mol
试计算:④2CO(g)+ 4 H2(g)==== H2O(l)+ C 2H 5OH(l) 的ΔH
2. 某次发射火箭,用N 2H 4(肼)在NO 2中燃烧,生成N 2、液态H 2O 。已知:
N 2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H 1=+67.2kJ/mol
N 2H 4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H 2=-534kJ/mol
假如都在相同状态下,请写出发射火箭反应的热化学方程式。
3. 已知:金刚石、石墨的热化学方程式:
C(s,金刚石)+O2(g) =CO 2(g) △H 1 = -395.4 kJ/mol
C(s,石墨)+O2(g) =CO 2(g) △H 2 = -393.5 kJ/mol
则石墨转化为金刚石的反应热 △H= ,两物质中 较为稳定 。
-4. 已知:Fe 2O 3(s)+3C(石墨)===2Fe(s)+3CO(g) ΔH =+489.0 kJ·mol 1
1--CO(g)2(g)===CO2(g) ΔH =-283.0 kJ·mol 1 C(石墨) +O 2(g)===CO2(g)ΔH =-393.5 kJ·mol 1 2
则4Fe(s)+3O 2(g)===2Fe2O 3(s) ΔH =______________________________ (2011·浙江理综,12D)
5. 已知H 2SO 4(aq)与Ba(OH)2(aq)反应的ΔH =-1 584.2 kJ·mol 1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH =-55.6 -
kJ·mol 1。则生成BaSO 4(s)的反应热等于 -
-1 ( ) -A .-1 528.6 kJ·mol 1 -B .-1 473 kJ·mol C .1 473 kJ·mol 1 D .1 528.6 kJ·mol 1 -
6. 298K ,101kPa 时,合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H= -92.38kJ/mol。
在该温度下,取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中,在催化剂存在进行反应,测得反应放出
的热量总是小于92.38kJ ,其原因是什么? 。
7. 已知下列热化学反应方程式:Fe 2O 3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) △H = -24.8kJ /mol
3Fe 2O 3(s)+ CO(g) = 2e3O 4(s)+ CO2(g) △H = -47.2kJ /mol
Fe 3O 4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) △H = +640.4kJ /mol
则14gCO 气体还原足量FeO 固体得到Fe 固体和CO 2气体时对应的△H 约为( )
A.-218kJ/mol B .-109kJ/mol C .+218kJ/mol D .+109kJ/mol
8. 已知反应:① 2C(s)+O 2(g)=2CO(g) ΔH =-221 kJ/mol
+-② 稀溶液中,H (aq)+OH (aq)=H 2O(l) ΔH =-57. 3 kJ/mol
下列结论正确的是( )
A .碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B .①的反应热为221 kJ/mol
C .稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol
D .稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ 热量
9. 根据以下3个热化学方程式: 2H 2S(g)+3O2(g)=2SO 2(g)+2H2O(l) △H =―Q1 kJ/mol
2H 2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H =―Q2 kJ/mol
2H 2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H =―Q3 kJ/mol 判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是( )
A . Q 1>Q2>Q3 B . Q 1>Q3>Q2 C . Q 3>Q2>Q1 D . Q 2>Q1>Q3
10. 已知化学反应2C(s)+O2(g)点燃
2CO(g);2CO(g) + O2(g) 点燃
2CO 2(g)都是放热反应。据此推断,
下列说法不正确的是(相同条件下)( )
A .56gCO 和32gO 2所具有的总能量大于88gCO 2所具有的总能量
B .12gC 所具有的能量一定高于28gCO 所具有的能量
C .12gC 和32gO 2所具有的总能量大于44gCO 2所具有的总能量
D .将两份碳燃烧,生成CO 2的反应比生成CO 的反应放出的热量多
11. 9将0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷(B 2H 6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5Kj
热量,该反应的热化学方程式为
又已知:H 2O (g )=H2O (l );△H 2=-44.0kJ/mol,则11.2L (标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水
时放出的热量是_____________kJ。
12. 科学家盖斯曾提出:“不管化学过程是一步完成或分几步完成,这个总过程的热效应是相同的。”利用
盖斯定律可测某些特别反应的热效应。
(1)P 4(s ,白磷)+5O 2(g ) =P 4O 10(s ) ∆H 1=-29832. kJ /mol
(2)P (s ,红磷) +51O 2(g ) =P 4O 10(s ) ∆H 2=-7385. kJ /mol 44
则白磷转化为红磷的热化学方程式_____________。相同的状况下,能量较低的是_________;白磷的
稳定性比红磷___________(填“高”或“低”)。
13. 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反
应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
由图可知该装置有不妥之处,应如何改正?_____________________________________。
为什么所用的NaOH 溶液要稍过量?
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等、不相等”),所求中和热(填“相等、不相等”),简述理由
(5)用相同浓度和体积的氨水(NH 3·H 2O )代替NaOH 溶液进行上述实验,测得的中和热的数值
会 ;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。