第一节 化学实验基本方法0302
第一节 化学实验基本方法
基 础 认 识
1. 化学实验中,手上不小心沾上浓硫酸应立即________,然后________;不小心沾上烧碱应立即___________,然后_________;洒在桌面上的酒精燃烧,应立即用________扑盖;水银洒在桌面上,可洒上________进行回收;误食重金属离子,可服用大量_______、_______等解毒;误食钡盐溶液,可服用_____、____解毒。实验中要做到“五防”:防爆炸,防倒吸,防暴沸,防失火,防中毒。有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”,即________________、_______________、_______________。常见的需要水浴加热的实验有:_______________、_______________、_______________。
2. 自然界中的物质绝大多数以______________的形色存在。把混合物中的各组分开的操作叫混合物的_________,把某物质中所含杂质除去的操作叫___________。
3. 过滤操作适用于固液混合物和一种_________,一种________的固体混合物。使用的装置叫_______装置。它常由__________、_________、__________、___________、__________、___________组装而成。该装置组装和操作时应做到“三低四靠”,三低:________________、_________________、____________,四靠:_________________、_____________________、______________________、___________________。
4. 蒸发操作适用于________________________________________________的分离,使用的装置叫__________装置,一般由___________、__________、_________、_________、_________等仪器组装而成。
5. 蒸馏操作适用于____________________________混
合物的分离。所用装置如图所示。写出装置中各仪器的
名称(编号和名称要对应) :①__________、②
____________、③____________、④____________、⑤
____________、⑥____________、⑦____________、⑧
____________。该装置中温度计的___________要和蒸馏
烧瓶____________齐平,测得收集蒸气的温度,以确保收集到的馏分的纯净。冷凝管的进水口在______,出水口在______,确保____________________________,达到良好的冷却效果。实验时要在蒸馏烧瓶中加入______,防止____________。
6. 分液是分离两种_______________________混合物的操作。所用的主要仪器是
:
_____________,辅助性仪器还需_____________、______________等。主要仪器中的上层液体应从_____________________倒出,而下层液体应从________________________放出。
7.萃取操作适用于__________________________________________________________。所用的主要仪器是:_____________,辅助性仪器还需_____________、______________等。常见萃取剂:_________、_________、_________,且密度比水小;________,密度比水大。
8.SO 4的检验:一般在原试样中先加_________酸化,目的是为了排除______、___________等离子的干扰,再在酸化后的试液中加BaCl 2溶液,若有白色沉淀,说明原试液中有SO 42-存在。
Cl -的检验:一般在试样中先加_________酸化,目的是为了排除______、______等离子的干扰,再在酸化后的试液中加AgNO 3溶液,有白色沉淀,说明原试液中有Cl 存在。 CO 32-检验:在试样中加入_________,产生无色、无味、能使_______________变浑浊的气体,说明原试液中有CO 32-存在。 -2-
基 础 练 习
1. 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志,硝酸应选用的标志是 ( )
A . B . C . D .
2.下列操作中,属于萃取的是 ( )
A .向溴的煤油溶液里加入苯后振荡 B .向溴水里加入四氯化碳后振荡
C .向硫的二硫化碳溶液里加入水后振荡 D .向碘水里加入酒精后振荡
3.下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是 ( )
A .酒精和水 B .花生油和水 C .四氯化碳和水 D .汽油和水
4.下列做法中,错误的是 ( )
A .实验台上的易燃、易爆药品要远离火源
B .如果浓硫酸沾到皮肤上应迅速用抹布擦去,再用大量水冲洗,最后涂上小苏打溶液
C .少量碱液滴到实验台上,用湿抹布擦干净,再用水冲洗
D .一旦发现实验室里出现火灾情况,应立即报告学校领导,然后向119报警
5.进行过滤操作,应选用的一组仪器及用品是 ( )
A .玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台 B .滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒
C .漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸 D .烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗
6.现仅有下列仪器:烧杯、铁架台(带铁圈)、三脚架、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和圆底烧瓶。从缺少仪器、用品的角度分析,不能进行的实验项目是 ( )
A .过滤 B .蒸发 C .萃取 D .分馏
(蒸馏、分馏本质相似,属物理变化,区别在于蒸馏一般得到纯净物,分馏得到混合物;干馏是将煤在隔绝空气条件下加强热使煤发生分解,属化学变化)
7.现有一瓶甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如下表所示:
据此,将甲和乙互相分离的方法是 ( )
A .蒸馏法 B .升华法 C .萃取法 D .过滤法
8.要从KClO 3、MnO 2制O 2后的混合物中提取出KCl ,需进行的操作有 ( )
A .蒸发 B .蒸馏 C .萃取 D .过滤
9.化学实验中发生下列事故时,相应的处理方法错误的是 ( )
A .实验桌上的酒精灯失火后,立即用湿抹布盖灭
B .眼睛里溅进了浓的碱液,应立即用水冲洗,并送医院诊治
C .轻度烧伤、烫伤可用冰水或冷水降温止痛,如有水泡,不可弄破,防止感染
D .制氧气时发现轻微倒吸现象,立即撤去酒精灯
10.下列实验操作中,主要不是从安全因素考虑的是 ( )
A .点燃氢气前一定要检验氢气的纯度
B .未使用完的的白磷要随时收集起来,并与空气隔绝
C .酒精灯不用时,必须盖上灯帽
D .用CO 还原氧化铁时,要先通一会儿CO 气体,再加热氧化铁
11.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法是 ( )
A .加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
B .加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
C .加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
D .加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
12.除去液体中混有的固体用_________的方法,除去溶液中的水使溶质析出用_________的方法,用蒸馏法分离_________不同的液体的混合物。
13.可用于分离或提纯物质的方法有:①过滤 ②升华 ③加热分解 ④蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适?
⑴除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO 3颗粒_________
⑵除去乙酸中溶解的微量食盐,用_________
⑶除去固体碘中混有的少量NaI ,用_________
⑷除去氧化钙中的CaCO 3,用_________
14.在分液漏斗里用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质,静置分层后,如果不知道哪一层液体是“水层”,请设计一个简单的判断方法
第二节 化学计量在实验中的应用
基 础 认 知
1.任何粒子或物质的质量以克为单位,在数值上与该粒子的______________或______________相等时,所含粒子的数目都是________________。我们把含有__________________________________________计量为1摩尔。简称______,符号为________。_________________叫做阿佛加得罗常数,符号为________。物质的量实际上表示_____________________________,它的符号是_______。粒子集体可以是______、_______、______或________,甚至是组成它们的质子、______、______等微观粒子。1摩尔铁原子可表示为____________、3摩尔氧分子可表示为____________、10摩尔钠离子可表示为____________、2.5摩尔硫酸根离子可表示为____________。2 mol e -的含义是_____________、5 mol HCl的含义是______________。
2.单位物质的量的物质_________________________________叫做摩尔质量。符号为_______,常用单位为_____________(或_____________)。摩尔质量在数值上都与该粒子的____________或___________或___________相等,单位不同。H 2O 的相对分子质量为____________,摩尔质量为______________,1 mol H 2O 的质量是_________,含有________________个水分子;0.5 mol H 2O 的质量是_________,含有________________个水分子。OH -的相对式量为____________,摩尔质量为______________,1 mol OH-的质量是_________,含有_______________个氢氧根离子;2 mol OH-的质量是_________,含有________________个氢氧根离子。
3.决定物质体积大小的因素 宏观:________、________、______;微观:________、________、_______。________________________________________________________,这个体积称为气体摩尔体积,符号_____________,单位__________________。气体物质的量(n)与气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm ) 的关系为__________________________。气体摩尔体积的数值____________________,它决定于气体所处的_______和_________。例如,标准状况(常用S.T.P. 表示,其温度_________,压强________) 时V m == ___________;在25℃和101kPa 的条件时V m == ___________。标准状况下,44g 二氧化碳的物质的量是__________,微粒数是____________,所占体积为_______________。标准状况下11.2 L的Cl 2和质量为_____________硫酸所含的分子数相等。
4.相同温度和压强下,相同体积的任何气体都含有____________________,这个规律叫做阿伏加德罗定律。标准状况下11.2 L 的Cl 2和CO 2、H 2、N 2的质量分别为_________、_______、________、_______,但他们所含的分子数都是_____________。同温同压下Cl 2
和CO 2的体积之比为1∶1,它们的分子数之比为_________;同温同体积的Cl 2和CO 2 ,它们的压强之比为2∶3,则它们的物质的量之比为_________;同温同压同体积的Cl 2和CO 2,质量之比为71∶44,则它们的密度之比为__________,和它们的________之比一致。
5.溶液中溶质的质量和溶液质量的比值叫做__________________,一般用符号ω表示。质量分数(ω) ,溶质质量(m质) ,溶液质量(m液) 之间的关系是_______________________。
氯化钠溶液的质量分数为0.20,其含义是____________________________________________。一般取用溶液时并不是称量它的质量,而是量取它的体积。_____________________________称为物质的量浓度。符号为_________。物质的量浓度(c)、溶质的物质的量(n)、溶液的体积(V)之间的关系为_____________________________。单位为___________(或__________)。2 mol / L H 2SO 4的含义是_______________________________________________________。物质的量浓度(c)、溶质的质量(m)、溶质的摩尔质量(M)、溶液的体积(V) 之间的关系为______________。10gNaOH 固体溶于水配成250mL 溶液,该溶液的物质的量浓度为____________。物质的量浓度和质量分数之间可以换算,其换算关系式为__________________________。商品硫酸的质量分数为98%,密度为1.84g/cm,则它的物质的量浓度为__________。商品盐酸的质量分数为37.5%,密度为1.12 g/cm3,则它的物质的量浓度为__________。商品硝酸的质量分数为69%,密度为1.5 g/cm,则它的物质的量浓度为__________。
6.一定物质的量浓度溶液的配置需要用到的仪器有:________、________、________、________、________。主要仪器的常用规格有________、________、________、_______,在这种仪器上除标明规格外,还有该仪器的使用________。主要实验步骤:计算,_______,_______,检漏,_______,洗涤,_______,混匀。在上述洗涤步骤中,洗涤的原则是_______________,洗涤液应转移到______________________;混匀后发现液面低于刻度线,该不该再加水至刻度线?_________。在上述步骤中,哪几步需使用玻璃棒:______________,其对应的作用是________________。定容时使用的仪器名称为_________。
7.实验中下列情况将使所配溶液浓度“偏高”、“偏低”还是“不变”。①洗涤液没有加入容量瓶:______; ②定容时是仰视:______;③定容时是俯视:______,④混匀时发现体积变小,又加入两滴水:______;⑤转移时有液体溅出:______;⑥开始时容量瓶不干燥:______;⑦溶解时使用的烧杯玻璃棒没有洗涤:______。
8.实验中常需不同浓度的溶液,浓液配制稀溶液叫溶液的___________。常用的计算式为:________________________________________________________________________ 18 mol / L浓H 2SO 4100mL ,可配制6 mol / L的稀H 2SO 4多少毫升? 33
基 础 练 习
1.关于等质量的SO 2和SO 3的比较,正确的是 ( )
A .所含氧原子的个数比为2:3 B .所含硫原子的个数比为1:1
C .所含硫元素的质量比为5:4 D .所含原子个的数比为3:4
2.有K 2SO 4和Al 2(SO4) 3的混合溶液,已知其中Al 3+浓度为0.4mol/L,SO 42-的浓度为0.7mol/L
( )
A .0.1mol/L B .0.15mol/L C .0.2mol/L D .0.25mol/L
3.设N A 表示阿伏加德罗常数,下列说法中错误的是 ( )
A .142g 氯气中含Cl 2的分子数为2N A B .1.7gOH 中所含电子的数目为N A
C .49g 硫酸中所含氧原子的数目为2N A D .71g 硫酸钠中所含钠离子的数目为2N A
4.我国规定食盐的含碘量(按每千克食盐含碘元素计) 为20~40mg/Kg,则每千克食盐中加入碘酸钾的物质的量应不少于(设碘酸钾的摩尔质量为M g/mol) ( )
A .(20×10-3)/127mol B .20M mol C .(20×10-3)/M mol D .20/M mol
5.2.16g X2O 5中含有0.1mol 氧原子,则X 的相对原子质量为 ( )
A .21.6 B .28 C .14 D .31
6.下列说法中正确的是 ( )
A .1mol O2和1molN 2所占有的体积都约为22.4L
B .H 2的气体摩尔体积约为22.4L
C .在标准状况下,1molH 2和1molH 2O 所占有的体积都约为22.4L
D .在标准状况下,22.4L 由N 2、N 2O 组成的混合气体中所含有的N 的物质的量约为2mol
7.在一定温度和压强下,1体积的A 2气体和3体积的B 2气体化合成2体积的C 气体,则C 的化学式为 ( )
A .AB 3 B .AB C .A 3B D .A 2B 3
8.在同温同压下,在A 容器的氯气和B 容器的氨气中,若它们所含的原子数相等,则这两个容器的体积比是 ( )
A .2:1 B .1:2 C .2:3 D .1:3
9.V LFe2(SO4) 3溶液中含a gSO4,取此溶液V/2 L用水稀释成2V L,则稀释后溶液的C(Fe3+) ( )
A .a/(576V)mol/L B .125a/(36V)mol/L C .250/(36V)mol/L D .250a/(48V)mol/L 2--,则该溶液中K +的浓度为
10.配置一定物质的量浓度的溶液,下列情况会使配置结果偏低的是 ( )
A .未冷却即转移、定容 B .未洗涤烧杯以及玻璃棒
C .定容时俯视刻度线观察液面 D .容量瓶中原有少量蒸馏水
11.标况下,将2.0g 氦气、1.4g 氮气和1.6g 氧气混合,该混合气体体积是 ( )
A .6.72L B .7.84L C .10.08L D .13.44L
12.NaOH 的摩尔质量是________;64g 氧气含有______氧分子,______氧原子;58.5gNaCl 中含Na +的个数约为______;0.1molCO 2约含有____________个CO 2分子,它在标准状况是的体积为________L
13.现有0.2mol/L Ba(NO3) 2溶液,则2L 该溶液中含有________molBa2+;3L 该溶液中含有________molNO3;0.5L 该溶液中NO 3的物质的量浓度为________;1.5L 该溶液中Ba 的物质的量浓度为_________,加入______L 0.1mol/L H2SO 4溶液恰好使Ba 2+完全转化为BaSO 4沉淀
14.下列物质中,物质的量最大的是______,含分子数最多的是______,含原子数最多的是______,质量最大的是______
A .6gH 2 B .0.5molCO 2 C .1.20×1024个HCl D .148gH 2SO 4 E .92gC 2H 5OH
15.某结晶水合物的化学式为A·n H 2O ,A 的相对分子质量为M 。如将a g 该化合物加热至结晶水全部失去,剩余的残渣为b g ,求n 的值。
16.现有25mL 盐酸和硫酸混合溶液,加入1mol/L的NaOH 溶液25mL 恰好中和,在中和后的溶液中加过量的Ba(OH)2溶液,所得沉淀质量为1.7475g 。求混合溶液中盐酸和硫酸的物质的量浓度各是多少?
17.在Al 2(SO4) 3和MgSO 4组成的混合物中,Al 与Mg 的物质的量之比为2:3,则在含有2molSO 4的混合物中,MgSO 4的质量是多少克?
2-3+2+--2+