高一.高二重要化学方程式过关检测
高一、高二重要化学方程式过关检测
班级： 学号： 姓名： 专题一 金属元素
高一第二章 钠
1、钠与氧气：常温：点燃：
2、锂在氧气中燃烧：
3、钠与水： 碱金属（R ）与水反应的通式：
4、钠与硫酸反应：
5、钠放入硫酸铜溶液中：现象 化学方程式
离子方程式
6、过氧化钠与水：
7、潜水艇里供氧剂制氧气：
8、过氧化钠与二氧化硫：
9、①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： 向碳酸钠溶液中滴入稀盐酸到不再产生气体： ②碳酸钠溶液滴入盐酸中： ③除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： ④碳酸钠与醋酸： ⑤碳酸钠与氢氧化钙： ⑥鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：
10、①碳酸氢钠与盐酸： ②碳酸氢钠与醋酸： ③碳酸氢钠与氢氧化钠： ④碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： 氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： ⑤除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： ⑥除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：
高二第四章 几种重要的金属
1、氯化镁与氢氧化钙反应：
2、氢氧化镁与盐酸反应：
3、电解氯化镁的方程式：
4、镁与水加热条件下的方程式：
5、镁与氮气的反应：6、镁与氯气的反应：
7、镁与盐酸反应：8、镁与二氧化碳反应：
9. 氧化铝的两性：
和硫酸反应 和氢氧化钠溶液反应
10. 往偏铝酸钠溶液中通入少量CO 2
11. 往偏铝酸钠溶液中通入足量的CO 2
12. 灼烧Al(OH)3
13. 电解氧化铝
14. Al(OH)3的两性：
与HCl 与NaOH
15. 明矾的电离方程式明矾的净水原理
明矾溶液中加Ba(OH)2溶液至沉淀量最大：
16. 铝常温下遇浓硫酸、浓硝酸会 铝片放入稀硫酸溶液
铝片放入氢氧化钠溶液
17. 铝热反应（和Fe 2O 3 、Fe 3O 4 、MnO 2反应）
18.C 还原Fe 2O 3 、Fe 3O
19.CO 还原Fe 2O 3 、Fe 3O
20. 铝片放入FeCl 2 溶液中的离子方程式
21. 铁片放入CuSO 4溶液中的离子方程式
22. 铜片放入AgNO 3溶液中的离子方程式
23. 用KSCN 溶液检验Fe 3+：
24. FeCl3溶液中加入NaOH
25.Fe(OH)2被氧化成.Fe(OH)3
26. FeBr 2+Cl2(物质的量之比为1:1)：
专题二 非金属元素
高一第四章：卤素
1、氯、溴、碘单质与铁： 氯气与铜：
2、氟、氯、溴、碘与氢气：
氢化物稳定性：单质的氧化性强弱：
3、氯气与水：
氯水的成分：
次氯酸的不稳定性：次氯酸的弱酸性：
向氯水中滴加硝酸银：
向氯水中通入二氧化硫：
4、实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气 氯气的尾气处理：
工业制漂白粉（氯气与）：
漂白粉在空气中起效和失效的反应：
向漂白粉溶液中通入过量二氧化碳：
向漂白粉溶液中加入稀盐酸：
5. 氯气通入溴化钾溶液（或溴化钾溶液和氯水反应）
6. 氯气通入碘化钾溶液（或碘化钾溶液和氯水反应）
7. 碘化钾溶液和溴水反应
氧化性强弱比较：Cl 22I 2
8. 硝酸银溶液和溴化钠
9. 硝酸银溶液和碘化钠
高一第六章 氧族元素
1、二氧化硫的性质
2、S
→SO 2→SO 3→H 2SO 4的转化
3、三氧化硫的性质
4、稀硫酸的性质
5、浓硫酸的性质
6. 亚硫酸被O 2氧化
7. SO2通入足量的澄清的石灰水
8. 足量的SO 2通入的澄清的石灰水
9、把硫粉撒在不慎洒落的汞上面
10. 亚硫酸钠和浓硫酸反应11. 亚硫酸钠被O 2氧化
12. 实验室用硫化亚铁制硫化氢13.H 2S 气体通入氯水中
14、向NaHSO 4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性
向NaHSO 4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至硫酸根刚好完全沉淀
高一第七章 碳族元素
1、二氧化硅的化学性质
2. 制硅酸
3. 盛放氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃瓶塞的原因：
4. 工业上用C 还原SiO 2制得粗硅：
5. 粗硅的提纯（氯气、氢气）
6、向NaOH 溶液中通入少量CO 2
向NaOH 溶液中通入过量CO 2
高二第一章 氮族元素
1、“雷雨发庄稼”或“一场雷雨一场肥”的有关反应
2、关于氨
3、硝酸的性质
4、NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：
5、NO 、O2混合通入水中无剩余气体：
6、磷在氯气中充分燃烧：
7、五氧化二磷与热水反应：
8、NO 、NO2的回收：
9、硫酸氢铵与氢氧化钡溶液混合：
10、侯氏制碱法制取纯碱
第一步： （NH 3必须先通入到溶液中，然后
再通入CO 2。NaHCO 3的溶解度较小，呈固体析出。）
第二步：
11、工业上生产HNO 3/H3PO 4
（1）HNO 3： （氧化炉）
（2）H 3PO 4 ：