2016年安徽自主招生化学模拟题:离子反应
2016年安徽自主招生化学模拟题:离子反应
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题目1: 某无色溶液少可能含有①Na②Ba③Cl④Br⑤1O6⑥1O4离子少的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下.
步骤操作现象(1)用pH 试纸检验溶液的pH 大于7;(2)向溶液少滴加氯水,再加入CCl 4振荡,静置CCl 4层呈橙色;(6)向所得水溶液少加入Ba (NO 6)2溶液和稀HNO 6有白色沉淀产生;(4)过滤,向滤液少加入AgNO 6溶液和稀HNO 6有白色沉淀产生. 下列结论正确的是_____
∙
∙ ∙ ∙
题目2: 判断m 列物质中属于电解质的是_____
∙ ∙ ∙ ∙
A. 硝酸钾溶液 B. 蔗糖 C. 金属铜 D. 氢氧化钡
A. 肯定含有的离子是①④⑤ B. 肯定没有的离子是②⑥ C. 不能确定的离子是① D. 不能确定的离子是③⑤
+2+--2-2-
题目3: 在无色溶液3,下列离子能大量共存的是_____
∙ ∙ ∙ ∙
题目4: 下列化学方程式中,不能用H +OH=H2O 表示的是
∙ ∙ ∙ ∙
A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B.Ba (OH )2+2HCl=BaCl2+2H2O
C.Cu (OH )2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O D.KOH+HCl=KCl+H2O
+
-
A.Na+、NH4+、NO3-、MnO4- B.H+、Fe2+、Cl-、NO3- C.K+、SO42-、OH-、AlO2- D.Ba2+、Na+、NO3-、CO32-
题目5: 检验Cl 时所用试剂中稀HNO 3的作用是_____
∙
∙ ∙ ∙
题目6:
A. 防止CO32―的干扰 B. 防止Cl―的干扰 C. 生成Ag2CO3沉淀 D. 防止NO3―的干扰
―
(1)写出乙醇在催化剂存在条件下与氧气反应生成乙醛的化学方程式2CH 3CH 2OH+O2
催化剂
△2CH 3CHO+2H2O (有机物用结构简式表示).
(2)写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式:2Mg+CO2
点燃
.
2MgO+C.
题目7:
(7分)现有一包固体粉末,可能是CaCO 3、Na 2CO 3、Na 2SO 4、CuSO 4、NaCl 中的一种或几种,为确定其组成,取适量试样进行下列实验.请根据实验现象判断:
(1)取试样溶于水,得到无色澄清溶液,则此固体粉末中一定没有______ _____ 、_____ _____ _____ 。 (2)取上述溶液适量,滴加过量的BaCl 2溶液,出现白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀部分消失并产生气泡.则此固体粉末中一定有_____ _____ 、_____ _____ _____ 。
(3)取步骤(2)实验后的上层清液,加入稀硝酸、硝酸银溶液,出现白色沉淀,由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl ,你认为此结论是否正确_____ (填“是”或“否”).
(4)对于是否含有NaCl ,你认为应对步骤(2)作如何改进_____ (若步骤(3)填“是”,此空不作答)。
题目8:
书写下列离子方程式
(1)H 2SO 4、KMnO 4、H 2O 2溶液混合_____ (2)FeCl 3溶液中通入SO 2(3)Na 2S 溶液长期放置在空气中溶液变浑浊
(4)过量CO 2通入NaOH 溶液中_____
(5)已知KCrO 2和KOH 混合溶液中加入足量的H 2O 2,K 2CrO 2变成K 2CrO 4.
题目9:
写出下列反应的化学方程式: (1)碳酸氢铵受热分解NH 4HCO 3
△
.
NH3↑+CO2↑+H2O .
(2)高温下,二氧化硅与氧化钙共热SiO 2+CaO
高温
.
CaSiO3.
(3)苯与硝酸发生的取代反应:C 6H 6+HNO3
H 2SO 4(浓)
△C 6H 5NO 2 +H2O .
(4)铜和浓硫酸共热Cu+2H2SO 4(浓)
△
.
CuSO4+SO2↑+2H2O .
题目10:
写出下列符合要求方程式.
(1)写电离方程式:BaC12;Fe 2(SO 4)3(2)写出下列反应的离子方程式 ①铁与稀硫酸反应:②碳酸钙与稀盐酸反应:③氧化铜与盐酸反应:.
题目11:
某同学在实验室进行以下实验,请将实验①②③的现象和离子反应方程式填入实验报告中.
编号 现象 离子方程式 ① ② ③
题目12:
写出下列物质的电离方程式:HNO 3(OH )23PO 4.
题目13:
将足量的CO 2不断通入KOH 、Ba (OH )2、K[Al(OH)]4的混合溶液中,生成沉淀与通入CO 2的体积的关系可表示为
题目14:
某无色溶液中只可能含有NH 4、K 、Al 、Fe 、Cl 、SO 4等离子中的几种离子. ①该溶液的焰色反应呈现出紫色.
②取10mL 该溶液于试管中滴加Ba (NO 3)2溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol 白色沉淀,向滤液中加入AgNO 3溶液未见沉淀产生.
③另取10mL 该溶液于试管中,滴加NaOH 溶液产生白色沉淀,当沉淀增加到一定量后开始产生气体,最后沉淀完全溶解.并且随NaOH 溶液的加入,沉淀和气体的变化关系如图所示.
+
+
3+
3+
-2-
(1)该溶液中一定含有_____ (填离子的化学式)离子,一定不含有的离子有_____ (填离子的化学式); (2)①根据图中所示数据,计算实验中使用的NaOH 溶液的物质的量浓度为:_____ ②在配制实验所需100mL NaOH溶液时,用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外,还需要. (3)根据图示信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为:_____ .
题目15: (11分)
(1)实验室有一包明矾,某同学拟通过实验检验明矾中含有K 、Al 、SO 4等3种离子。请按要求回答以下问题:
该同学将适量明矾溶于水制成溶液,并把溶液分成三份。他用第1份溶液来检验K 的操作方法是用洁净的铂丝蘸取待测溶液,在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察其焰色为_____ 色。
他用第2份溶液来检验Al ,则他可选用的反应试剂为_____ ,判断含有Al 存在的现象为_____ ,沉淀溶解的化学方程式为_____ 。在检验SO 4时,该同学可选用的试剂为_____ 。
答案部分
+3+2-
+
3+3+
2-
1、A 解析:
解:(1)用pH 试纸检验溶液的pH 大于z ,说明溶液呈碱性,应含有弱酸的酸根离子,该离子只能为SO 3,则溶液中一定不存在Ba ,因二者能生成沉淀而不能大量共存, 一定含有Na ,根据溶液呈电中性原则,阳离子只有Na ;
(2)向溶液中滴加氯水,再加入CC14振荡,静置CC14层呈橙色,说明溶液中含有Br ;
(3)向所得水溶液中加入Ba (NO 3)2溶液和稀HNO 3有白色沉淀产生,该沉淀为BaSO 4,但不能确定是否含有SO 4,因SO 3可被硝酸氧化生成SO 4;
(4)过滤,向滤液中加入AgNO 3溶液和稀HNO 3有白色沉淀产生,该沉淀为AgC1,但不能确定溶液中是否含有C1,因所加氯水中含有C1。
--2-2-2--+
+
2+
2-
2--
由以上分析可知,溶液中一定含有的离子为①④⑤,可能含有的离子为SO 4和C1,一定不存在的是Ba , 故选A 。
2、D 解析:
A 、硝酸钾溶液是混合物不是化合物,所以不是电解质,故A 错误;
B 、蔗糖在水溶液中和熔融状态5均不能导电,属于非电解质,故B 错误;
C 、铜是单质不是化合物,所以铜既不属于电解质也不属于非电解质,故C 错误;
D 、氢氧化钡是在水溶液中或熔融状态5均能导电的化合物,属于电解质,故D 正确; 故选D 。 3、C 解析:
解:A 。MnO 4为有色的离子,不满足溶液为无色的要求,故A 错误;
B 。NO 3在酸性溶液中具有强氧化性,能够氧化Fe ,在溶液中不能大量共存,故B 错误;
C 。K 、SO 4、OH 、A 她O 2之间不发生反应,且都是无色离子,在溶液中能够大量共存,故C 正确; D 。Ba 、CO 3之间发生反应生成碳酸钡沉淀,在溶液中不能大量共存,故D 错误; 故选C 。
4、C 解析:
解:A 、氢氧化钠是强碱,硫酸是强酸,硫酸钠是可溶性的盐,故A 正确; B 、氢氧化钡是强碱,盐酸是强酸,氯化钡是可溶性的盐,故B 正确;
C 、氢氧化铜是一种弱碱,其离子反应为Cu (OH )2+2H=2H2O+Cu,故C 错误; D 、氢氧化钾是强碱,盐酸是强酸,氯化钾是可溶性的盐,故D 正确。 故选C 。
5、A 解析:
由于碳酸银也是不溶于水的白色沉淀,所以稀硝酸的作用是防止CO 3
6、见解析
2―
+
2+
2+
2-+
2----2+
-
2+
的干扰,答案选A 。
解析:
解:(1)乙醇在催化剂存在条件下与氧气反应生成乙醛的化学方程式为:2CH 3CH 2OH+O2
催化剂 △
3CHO+2H2O ,故答案为:2CH 3CH 2OH+O2
催化剂 △
3CHO+2H2O ;
(2)镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为:2Mg+CO2
点燃 .
2
点燃 .
7、CuSO4 ,CaCO3 ,Na2CO3 ,Na2SO4 ,否 ,将BaCl2溶液换成Ba (NO3)2溶液或Ba (OH )2溶液 , , , , , , 解析: 8
-+
2+
3+
2+
2-+
2--
、
-
5H 2O 2+2MnO4+6H=8H2O+2Mn+5O2↑,2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO4+4H,2S +O2+2H2O=2S↓+4OH,CO 2+OH=HCO 3,2CrO 2+2OH+3H2O 2=2CrO4+4H2O
解析:
解:(1)高锰酸钾具有强氧化性,酸性环境下能将双氧水氧化,实质是:5H 2O 2+2KMnO4+3H2SO 4=8H2O+2MnSO4+K2SO 4+5O2↑,
离子反应为5H 2O 2+2MnO4+6H=8H2O+2Mn+5O2↑,故答案为:5H 2O 2+2MnO4+6H=8H2O+2Mn+5O2↑; (2)三价铁有氧化性,二氧化硫有还原性,二者之间发生氧化还原反应,即2Fe +SO2+2H2O=2Fe+SO4+4H,故答案为:2Fe +SO2+2H2O=2Fe+SO4+4H;
(3)硫化钠具有还原性能被氧气氧化,即2S +O2+2H2O=2S↓+4OH,故答案为:2S +O2+2H2O=2S↓+4OH;
2--2--3+
2+
2-+
3+
2+
2-+
-+
2+
-+
2+
---2-
--
(4)过量二氧化碳和强碱反应生成碳酸氢盐,即 CO 2+OH=HCO3,故答案为:CO 2+OH=HCO3;
(5)双氧水常作绿色氧化剂,能将K 2CrO 2氧化成K 2CrO 4实质是:2KCrO 2+2KOH+3H2O 2=2K2CrO 4+4H2O,即2CrO 2+2OH+3H2O 2=2CrO4+4H2O ,故答案为:2CrO 2+2OH+3H2O 2=2CrO4+4H2O 。
9、见解析 解析:
解:(1)碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水,反应的化学方程式为NH 4HCO 3
--2---2-
--
△ .
3↑+CO2↑+H2O ,
故答案为:NH 4HCO 3
△ .
3↑+CO2↑+H2O ;
(2)氧化钙为碱性氧化物,二氧化硅为酸性氧化物,氧化钙和二氧化硅在高温的条件下反应生成硅酸钙反应为:CaO+SiO2
高温 .
3,
故答案为:SiO 2 +CaO
高温 .
3;
(3)在浓硫酸作催化剂条件下,苯分子中的氢原子被硝基取代生成硝基苯,反应为:C 6H 6+HNO3
H 2SO 4(浓) △
6H 5NO 2 +H2O ,
故答案为:C 6H 6+HNO3
H 2SO 4(浓) △
6H 5NO 2 +H2O ;
(4)浓硫酸具有强氧化性,其中+6价的S 元素的化合价降低为+4价生成二氧化硫,铜被氧化成+2价,发生反应:Cu+2H2SO 4 (浓)
△ .
4+SO2↑+2H2O ,
故答案为:Cu+2H2SO 4 (浓)
△ .
4+SO2↑+2H2O ;
10
3═2Fe
3+
2-
、
+
2+
BaC12=Ba+2C1,Fe 2
+
2+
2+-
(
+
2+
SO 4
)
+3SO4,Fe+2H=Fe+H2↑,CaC03+2H=Ca+CO2↑+H2O,CuO+2H=Cu+H2O
解析:
解:(1)是强电解质,能完全电离,即BaC12=Ba+2C1,硫酸铁属于强电解质,能完全电离,即Fe 2(SO 4)
3═2Fe +3SO4,故答案为:BaC12=Ba+2C1;Fe 2(SO 4)3═2Fe +3SO4;
3+
2-2+
-3+
2-2+
-
(2)①铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,即Fe+2H=Fe+H2↑,故答案为:Fe+2H=Fe+H2↑; ②碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水以及二氧化碳,即CaC03+2H=Ca+CO2↑+H2O ,故答案为:CaC03+2H=Ca+CO2↑+H2O ;
③氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水,即CuO+2H=Cu+H2O ,故答案为:CuO+2H=Cu+H2O 。
+
2+
+
2+
+
2+
+
2+
+2++2+
11、见解析 解析:
解:①NaOH和硫酸铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和硫酸钠,离子方程式为:Fe +3OH=Fe(OH )3 ↓; ②氯化钡和硫酸铜溶液混合,钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀,离子方程式为Ba +SO4=BaSO4↓; ③硝酸银和氯化钡溶液混合,银离子和氯离子反应生成白色氯化银沉淀,离子方程式为:Ag +Cl=AgCl↓, 故答案为:
+
-2+
2-
3+-
编号 现象 离子方程式
① 产生红褐色沉淀 Fe 3++3OH-=Fe(OH )3 ↓ ② 产生白色沉淀 ③ 产生白色沉淀
Ba +SO4=BaSO4↓ Ag +Cl=AgCl↓
+
-2+
2-
12、见解析 解析:
强电解质的电离不可逆,用“═”,弱电解质的电离可逆,用“⇌”,离子团不能拆开写。
HNO 3、Ba (OH )2、Na 3PO 4均能完全电离,电离方程式分别为HNO 3=H+NO3、Ba (OH )2=Ba+2OH、Na 3PO 4=3Na+PO4,
故答案为:HNO 3=H+NO3;Ba (OH )2=Ba+2OH;Na 3PO 4=3Na+PO4。
13、见解析 解析:
足量的CO 2不断通入KOH 、Ba (OH )2、K[Al(OH)]4的混合溶液中先后发生的反应:CO 2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O. CO 2+2KOH=K2CO 3+H2O.
KAlO 2+CO2+2H2O=KHCO3+Al(OH)3↓
;
+
-2+
-+
3-+
3-+
-2+
-
K 2CO 3+H2O+CO2=2KHCO3;BaCO 3↓+H2O+CO2=Ba(HCO3) 2. 所以生成沉淀与通入CO 2的体积的关系可用A 表示。
14、见解析
解析: ①某无色溶液一定不含Fe 离子,根据焰色反应的颜色紫色判断K 的存在;根据溶液中离子的颜色解答; ②取10mL 该溶液于试管中滴加Ba (NO 3)加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol 白色沉淀,生成沉淀为BaSO 4,2溶液,
说明溶液中含有SO 4,向滤液中加入AgNO 3溶液未见沉淀产生,则溶液中没有Cl ;
③另取10mL 该溶液于试管中,滴加NaOH 溶液产生白色沉淀,当沉淀增加到一定量后开始产生气体,说明溶液中含有NH 4,最后沉淀完全溶解。则说明溶液中含有Al ;
(1)根据①②③分析解答;
(2)①根据图象纵坐标可判断Al (OH )3和氨气的物质的量;根据Al (OH )3的两性可计算NaOH 的浓度; ②根据溶液配制知识进分析配制时具体步骤和使用的仪器进行解答;
(3)根据图示信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子为K ,根据溶液呈电中性解答;
(1)①溶液透过蓝色钴玻璃焰色反应呈紫色,说明溶液中含有K 离子,溶液呈无色,则一定不含Fe 离子; ②取10mL 该溶液于试管中滴加Ba (NO 3)2溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol 白色沉淀,根据SO 4+Ba=BaSO4↓知溶液中含有SO 4为0.03mol ;向滤液中加入AgNO 3溶液未见沉淀产生,则溶液中没有Cl ; ③另取10mL 该溶液于试管中,滴加NaOH 溶液产生白色沉淀,则说明溶液中含有Al ,Al +3OH=Al(OH )3↓,结合图象中沉淀的变化关系,知溶液中含有Al 为0.01mol 需OH 为0.03mol ;当沉淀增加到一定量后开始产生气体,根据NH 4+OH=NH3↑+H2O 结合图象,知溶液中含有NH 4为0.02mol 需OH 为0.02mol ;最后沉淀完全溶解是由于氢氧化铝与NaOH 继续反应,反应的离子方程式为Al (OH )3+OH=AlO2+2H2O ,结合图象中沉淀的变化关系,需OH 为0.01mol ;实验中使用的NaOH 溶液的总物质的量为:0.03mol+0.02mol+0.01mol=0.06mol,结合图象中沉淀的变化关系知此时氢氧化钠溶液的体积为60mL ,根据C=故答案为:(1)K 、NH 4、Al 、SO 4;Cl 、Fe ;(2)①lmol/L;
(2)②配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般天平称取氢氧化钠,把氢氧化钠倒入烧杯进行溶解,冷却后转移到100mL 容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm 时,改用胶头滴管滴加,配成100mL 溶液,所以需要的仪器有玻璃棒、天平、药匙、烧杯、胶头滴管、100mL 容量瓶,所以还需要玻璃棒、胶头滴管、100mL 容量瓶,
故答案为:100mL 容量瓶、胶头滴管;
(3)根据图示信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子为K ,该溶液中一定含有K 、NH 4、Al 、SO 4;+++3+2-++3+2--3+---+-+-3+-3+3+-2-2+2--+3+++3+2--3++==lmol/L,
+3+2-根据(1)③知NH 4为0.02mol ,Al 为0.01mol ,SO 4为0.03mol ,根据溶液呈电中性溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等,其中正电荷总数为:0.02mol×1+0.01mol×3+n(K )×1=0.05mol+n(K ),负电荷总数0.03mol×2=0.06mol,所以n (K )=0.01mol,根据C=故答案为:lmol/L;
15、见解析
解析:
+++==lmol/L,