8.2铝和铝合金的崛起学案

第八章走进精彩纷呈的金属世界

第二节铝和铝合金的崛起

学习要求：

1． 知道铝的物理性质及其用途。

2． 掌握铝跟非金属、水、酸、碱及某些氧化物反应的化学性质。 3． 掌握铝、氧化铝及氢氧化铝的两性，并理解氢氧化铝具有两性的原因。

学习重难点

1． 铝的化学性质。氢氧化铝的两性

学习内容 一． 铝和铝合金

1. 铝的物理性质与用途

2. 常见的铝合金及其用途

3. 铝原子结构与可能的性质

4. 铝与非金属反应 铝与氧气反应化学方程式：

【毛刷实验】实验过程中涉及的化学反应： ①② ③④

铝与氯气反应化学方程式：

5. 铝与酸反应

① 铝遇冷浓硫酸、硝酸 ② 铝片与盐酸反应

把在空气中放置一段时间的铝片5.0 g投入 盛有 500 mL 0.5 mol·L -1硫酸溶液的烧杯中， 该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间 可用如右的坐标曲线来表示，回答下列问题： 曲线由0→a段不产生氢气的原因_______ ___________________________

，

有

关

的

化

学

方

程

式

为

__________________________________________； 曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因 ．．______________________； 6. 铝热反应

【实验】铝热反应化学方程式： 铝热剂： 铝热反应：

写出铝与下列氧化物反应的化学方程式。用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol 时，若是1mol 下列物质与足量的铝反应，消耗铝最多的是何种氧化物？。

A.V 2O C.Cr 2O

7. 铝片与水反应化学方程式：

铝在加热时能与水反应，为什么还会有铝制的各种用具？

B.Fe 3O 4

D.WO 3

8. 铝与氢氧化钠溶液反应

【实验】铝与强碱溶液反应化学方程式：

【1】有关Al 与NaOH 溶液的反应的说法中，正确的是 ( )

A. 铝是还原剂，其还原产物是Al(OH)3 B. NaOH是氧化剂，其还原产物是H 2 C. 铝是还原剂，H 2O 和NaOH 都是氧化剂 D. H2O 是氧化剂，Al 被氧化

【2】称取等质量的铝粉两份，分别放入足量的浓氢氧化钠溶液及盐酸中，充分反应后，两者放出氢气在同温同压下的体积比为

A ．1∶1

B ．1∶3

（） D ．2∶1

C ．1∶2

二． 氧化铝与氢氧化铝的两性 1. 两性氧化物与两性氢氧化物

2．氢氧化铝的电离

三． 铝盐

写出铝盐的化学式：明矾、硫酸铝、氯化铝 1．均易溶于水，铝离子水解呈酸性

写出氯化铝与硫酸铝水解的化学及离子方程式： 氯化铝：

硫酸铝：

2．铝盐（氯化铝及硫酸铝等）与碱溶液反应：

【思考与练习4】现有NH 4NO 3、KNO 3、MgSO 4、AlCl 3四种无色溶液，若选用一种试剂一次就能鉴别开来（可加热），该试剂是：；写出反应的化学及离子方程式：

8.2铝和铝合金作业一

1. 完成下列反应的化学方程式或离子方程式： ⑴ 铝在氯气中燃烧 ⑵ 铝粉与硫粉共热 ⑶ 铝粉与氧化铁混合点燃 ⑷ 铝片放入稀硫酸中 ⑸ 铝片放入氢氧化钠溶液中 ⑹ 铝片放入硝酸汞溶液中

2．下列各物质中，属于纯净物的是

A ．铝热剂

B ．硬铝

（）

C ．漂白粉

D ．液氯

（）

3．用铝热剂冶炼难熔金属，最主要是因为

A ．铝具有导热性 C ．铝是还原剂

B ．铝氧化时放出大量的热

D ．铝具有两性

4．在加入铝粉能产生氢气的无色溶液中，可能大量共存的离子组是（）

A ．Fe 2+、K +、NO 3-、Cl -

B ．Na +、Ba 2+、Cl -、NO 3-

C ．Na +、Mg 2+、AlO 2—、CO 32— D ．NH 4+、NO 3-、CO 32-、Na + 5．同量的镁铝合金粉末分别加入足量的下列溶液中，产生氢气最多的是（）

A ．98%浓硫酸

B ．1 mol/LNaOH溶液

D ．1 mol/L的HNO 3

C ．0.3 mol/L的盐酸

6．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（） A ．稀硝酸 B ．稀盐酸C ．硝酸铜 D ．氢氧化钠 7．以下金属冶炼的原理中不正确的是（）

−→2Na ＋Cl 2 A ．2NaCl −

高温

∆

−9Co ＋4Al 2O 3 B ．3Co 3O 4＋8Al −−→

电解

高温

−2Fe+3CO2 D ．2Al 2O 3（l ）−−→−4Al ＋3O 2↑ C ．Fe 2O 3+3CO−−→

8．下列金属中，不能用铝热法制备的是 A ．镁

B ．铁 C ．铬

（）

D ．锰

9．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入 硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（）

A ．实验中发生的反应都是氧化还原反应 B ．铝是一种较活泼的金属， C ．铝与氧气反应放出大量的热量

D ．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

10． 等质量的两份铝分别跟足量的盐酸及氢氧化钠溶液反应，放出氢气的质量 分别为mg 与ng 。则m 与n 的关系是 A ．m=n

B ．m ＞n

（）

C ．m ＜n D ．无法判断

11． 用等物质的量的铝粉分别与足量的Fe 3O 4和Fe 2O 3反应，生成铁的质量比为

A.1:1

B.9:8

C.3:2

D.8:9( )

12． 铁和铝的混合物共4.6g ，投入足量的稀硫酸中，充分反应后，放出氢气在标准状况下体积为3.36L 。则原混合物中铁和铝的质量各为多少

2015学年上戏附中高二化学讲义

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8.2铝与铝合金作业二

1．完成反应的化学（或离子）方程式： （1）Al 与NaOH 溶液：； （2）AlCl 3溶液与氨水；

（3）AlCl 3溶液与少量NaOH 溶液反应：_________________________________； （4）AlCl 3溶液与足量NaOH 溶液反应：； （5）AlCl 3溶液呈酸性：；

2．将0.2mol/L的氯化铝溶液与0.2mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中不可能大量存在的离子是

A.Al 3+

（）

B.AlO 2-

C.Cl - D.Na +

( )

3. 在pH ＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是

A NH 4＋、Mg 2＋、SO 42－、Cl － B Ba 2＋、K ＋、OH －、NO 3－ C Al 3＋、Cu 2＋、SO 42－、Cl － D Na ＋、Ca 2＋、Cl －、AlO 2－

4．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V ）与时间（t ）关系如右图。反应中镁和铝的

( )

A ．物质的量之比为3：2 B ．质量之比为3：2 C ．摩尔质量之比为2：3 D ．反应速率之比为2：3 5．下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是。 A ．铝

B. 氧化铝 C. 氢氧化铝 D. 碳酸铵 E. 碳酸氢铵

F. 氧化铁G. 碳酸氢钠 H. 硫酸铝 I. 氯化铝

6. 在20mL 氯化铝溶液中逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，当滴加到20mL 时，溶液刚好由浑浊变为澄清，求氯化铝溶液的物质的量浓度。

2015学年上戏附中高二化学讲义8 / 8

7. 标准状况下，取甲、乙、丙三份同浓度盐酸各30 mL，然后分别加入同种Mg 、AL 合金粉末：

(1)若取150mg 该合金粉末与30mL 该盐酸反应，可得氢气在标准状况下的体积为L

(2)盐酸的物质的量浓度为；

(3)合金粉末中镁、铝物质的量之比为。