初四用 海水制盐

复习课题：海水晒盐

一、复习目标：

1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；知道结晶的两种方法

2、理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念。

3、学会看懂溶解度曲线。

二、复习过程：

第一部分 基础知识

（一）海水“晒盐”的过程

1、原理： 海水晒盐是

2、饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种_________的溶液，就是该溶质的饱和溶液。

问题思考：怎样判断溶液是否是饱和溶液？向溶液中加入少量该溶质，如果 则证明该溶液是饱和溶液。

3、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：

不饱和溶液 饱和溶液。

4、结晶

（1）定义：固体物质从它的________溶液中以晶体的形式析出的过程。

（2）方法： __________结晶, 适用范围溶解度变化受温度影响______（填“大”或“小”。）

__________结晶, 适用范围溶解度变化受温度影响___________ 。

（二）固体物质在水中的溶解度

1、定义：在一定温度下，某固体物质溶解在______溶剂里达到______状态时所溶解的质量。 *怎样理解这个概念：

⑴、要抓住四个要素:

①一定的温度 ②100克溶剂（一般为水） ③达到饱和状态 ④溶质的质量（单位克） ⑵、溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强

2、影响因素：

（1）内因：___________、溶剂的种类， 外因： 。

①大多数物质的溶解度随温度升高而增大，典型物质是 。

②少数物质的溶解度受温度影响变化不大，典型物质是 。

③极少数物质的溶解度随温度升高而降低，典型物质是 。

⑵怎样掌握这个概念

1、判断是非并说明理由：

①20℃时，10克食盐溶解在100克水中，所以20℃时食盐的溶解度是10克（ ）

②20℃时，100克饱和食盐溶液里含有10克食盐，所以20℃时食盐的溶解度是10克。（ ） ③在20℃时，100克水里最多溶解33.3克氯化铵，则氯化铵的溶解度是33.3克（ ）

④在20℃时，100克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾24克，则硝酸钾的溶解度是24（ ）

2、已知食盐在20℃时的溶解度是36g 。在20℃时100g 水最多能溶解食盐g ，形成的饱

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和溶液的质量是____ g 。该溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为_____________ 。

⑶、固体物质的溶解度与溶解性的关系

①溶解性等级划分依据： ℃时的溶解度

②溶解性等级的划分：

*说明：所谓的易溶、可溶、微溶、难溶是相对的。自然界没有绝对不溶的物质。习惯上称作“不溶”的物质，只是溶解度很小，一般忽略不计而已。

练习：在室温时，把0．05g 某物质溶于100g 水里，即达到饱和，则一般把这种物质划分为 (

A ．易溶物质 B ．可溶物质 C ．微溶物质 D ．难溶物质

（三）粗盐的提纯-------重结晶法提纯粗盐

1、重结晶法提纯粗盐的实验步骤

（1） （2） （3）

每步操作都要用到的玻璃仪器是___ __。

每次使用的作用是⑴、 ⑵、 ⑶、

第二部分 海水晒盐专题：

1、下列关于海水“晒盐”原理的分析，正确的是（ ）

A 、利用阳光照射使海水升温得到食盐 B 、利用海风降温析出食盐晶体

C 、利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D 、利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐

2、通常情况下欲将一杯不饱和的食盐水变成饱和溶液 ，最适宜的方法是（ ）

A 、往食盐水中加食盐

B 、往食盐水中加水

C 、往食盐水中加入饱和食盐水 D 、加热食盐水

3、下列关于饱和溶液的叙述中正确的是（ ）

A ．饱和溶液一定是浓溶液

B ．在相同温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓

C ．在一定温度下，某物质的饱和溶液溶解溶质的量一定达到了最大值

D ．浓溶液一定是饱和溶液

4、对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（ ）

①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂。

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ①②③ D. ②③⑤

5、向一杯接近饱和的KN03溶液中，逐渐加入KN03晶体，下列图6—6中符合溶液中溶

质的质量变化规律的是（ ）

5 )

6、除去KCl 固体中混有的少量CaCO 3时，所进行的实验操作次序为：________、_______、______。 第三部分溶解度专题：

1、现有20℃时的硝酸钾饱和溶液，下列哪种措施能改变硝酸钾的溶解度（ ）

A 、搅拌 B 、加水 C 、倒掉一部分 D 、升高温度

2、判断下列说法中正确的是（ ）

A 、20℃时，100g 水里最多能溶解36g 氯化钠，所以20℃时氯化钠的溶解度为36g 。

B 、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6。

C 、20℃时，在100g 水中加入35g 氯化钠完全溶解，则20℃时，氯化钠的溶解度为35g 。

D 、20℃时，100g 氯化钠的饱和溶液中有27g 氯化钠, 则20℃时, 氯化钠的溶解度为27g 。

E 、硝酸钾的溶解度为31.6g 。

3、下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答

(1)60℃时，氯化钠的溶解度为g 。

(2)在30℃时，100g 水中加入50g 硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为g 。

(3)欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取方法。

(4)现有60℃的氯化钠的饱和溶液，与该溶液有关的量有：

①、水的质量 ②、溶液中溶质的质量 ③、溶液的质量

④、氯化钠的质量分数 ⑤、60℃时氯化钠的溶解度

若保持温度不变，将该饱和溶液稀释，不变的量是 （填序号，下同）；如果将饱和溶液降温至20℃，一定变化的量是 。

第四部分溶解度曲线专题：

溶解度曲线知识归纳

一、点的意义

１．溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液。

2．两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。

二、变化规律

１．大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为“陡升型”，如 。

２．少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，曲线为“缓升型”，如 。

３．极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，曲线为“下降型”，如 。

三、应用

１．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性（即“可溶”、“难溶”或“易溶”）。 ２．比较相同温度时不同物质溶解度的大小。

３．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法，主要有 法和 法。

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４．确定溶液的状态（饱和与不饱和）。

溶解度曲线经典例题：

右图是a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线，a 与c 的

溶解度曲线相交于P 点。据图回答：

（1）P 点的含义是 。

（2）t 2℃时，30g a 物质加入到50g 水中不断搅拌，能

形成溶液的质量为 。

（3）t 2℃时，a 、b 、c 三种物质的溶解度按由小到大的

排列顺序是 。

（4）当a 、c 两种

物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质或升高温度都可

达到饱和的是 物质的溶液

（5）t 2℃时，R 点所表示的a 物质的溶液是（饱和/不饱

和） 的。 使R 溶液变为Q 溶液，应采

取的措施是 。

（6) 当a 中含有少量b 时，可以用 法提纯a 。

第五部分 课后作业：

1．在10℃时，氯酸钾的溶解度为5g ，则此温度下，氯酸钾的饱和溶液里质量比关系正确的是

A ．m 溶液∶m 溶质 =1∶20 B ．m 溶质:m溶液 =1∶20

C ．m 溶液∶m 溶济=21∶20 D ．m 溶济:m溶质=19∶1

2．右图是a 、b 、c 三种固体物质的溶解度曲线，当它们的溶液接近饱

和时，采用增加溶质、蒸发溶剂或升高温度三种方法，均可以变为饱和

溶液的是 ( )

A.a 溶液 B ．b 溶液 C ．c 溶液 D ．a 、b 溶液

3．下列措施不能使饱和的氯化钠溶液变为不饱和溶液的是

( )

A ．蒸发溶液中的水分，并降温至原来温度 B ．升高溶液的温度

C ．向溶液中加入同温不饱和氯化钠溶液 D ．向溶液中加入

4. 右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 溶解（1）t2℃时，甲物质的溶解度为 ； 度（2）从图中你还能获得哪些信息？（任填一条） ； /g 甲 （3）分析t1℃时，将10g 乙物质放入100g 水中，充分溶 30 解后所得的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 乙 20 欲使t2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的

10 方法 （任填一种方法）。 O t 1 t 2 温度/℃

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