影响化学平衡移动的因素

影响化学平衡移动的因素

[基础过关]

一、化学反应速率改变与平衡移动的关系

1． 对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知 ( )

A ．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B ．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C ．正反应进行的程度大，正反应速率一定大

D ．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动

2． 某温度下反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)(正反应吸热) 在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是

( )

A ．加压时(体积变小) ，将使正反应速率增大

B ．保持体积不变，加入少许NO 2，将使正反应速率减小 C ．保持体积不变，加入少许N 2O 4，再达到平衡时，颜色变深 D ．保持体积不变，通入He ，再达平衡时颜色不变 二、浓度对化学平衡移动的影响

3． 在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g) C(s)＋3D(g)

ΔH

B ．扩大容积，减小压强 C ．缩小容积，增大压强 D ．体积不变，充入“惰”气

4． 在容积为2 L的密闭容器中，有反应m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)，经过5 min达到平衡，

此时各物质的变化为A 物质的量浓度减少a mol·L 1，B 的平均反应速率v (B)＝a /15 mol·L

－

－

1

·min 1，C 物质的量浓度增加2a /3 mol·L 1，这时若增大系统压强，发现A 与C 的百分含量

－

－

不变，则m ∶n ∶p ∶q 为 ( ) A ．3∶1∶2∶2 B ．1∶3∶2∶2 C ．1∶3∶2∶1 D ．1∶1∶1∶1 三、压强对化学平衡移动的影响

5． 某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：a A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，

5 min后达到平衡。若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A 的转化率不发生变化，则 ( ) A ．a ＝2 B ．a ＝1

C ．a ＝3 D ．无法确定a 的值

6． 恒温下，反应a X(g) b Y(g)＋c Z(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平

衡时，X 的物质的量浓度由0.1 mol·L

－1

增大到0.19 mol·L 1，下列判断正确的是

－

( )

A ．a >b ＋c B ．a

7． 在一密闭容器中，反应a A(g) b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当

达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%，则 ( ) A ．平衡向逆反应方向移动了 B ．物质A 的转化率减少了 C ．物质B 的质量分数增大了 D ．a >b

8． 下列叙述及解释正确的是 ( )

A ．2NO 2(g)(红棕色) N 2O 4(g)(无色) ΔH

压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅

B ．H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g) ΔH

C ．FeCl 3＋3KSCN Fe(SCN)3(红色) ＋3KCl ，在平衡后，加少量KCl ，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅

D ．对于N 2＋3H 2 2NH 3，平衡后，压强不变，充入O 2，平衡左移 [能力提升]

9． 现有m A(s)＋n B(g) q C(g) ΔH

衡时，B 的体积分数φ(B)和压强p 的关系如图所示，则有关该反应 的下列描述正确的是 ( ) A ．m ＋n q

C ．x 点的混合物中v 正

D ．x 点比y 点的混合物的正反应速率小

10．已知NO 2和N 2O 4可以相互转化：2NO 2(g) N 2O 4(g)

ΔH

A ．如混合气体的压强不再发生改变，说明反应已达化学平衡状态

B ．a 、b 、c 、d 四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b 点 C ．25～30 min内用NO 2表示的平均化学反应速率是0.08 mol·L 1·min 1

－

－

D ．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加N 2O 4的浓度

11． 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )

A ．光照新制的氯水时，溶液的pH 逐渐减小 B ．加催化剂，使N 2和H 2在一定条件下转化为NH 3 C ．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D ．增大压强，有利于SO 2与O 2反应生成SO 3

12． 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )

A ．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出

B ．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉 C ．氨水应密闭保存于低温处

D ．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 二、温度对化学平衡移动的影响

13． 对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是 ( )

A ．加入一种反应物 B ．增大体系的压强 C ．升高温度 D ．使用催化剂

14． 如图所示，三个烧瓶中分别充满NO 2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水) 中：

在(1)中加入CaO ，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH 4Cl 晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是 ( )

A ．2NO 2 N 2O 4是放热反应 B ．NH 4Cl 溶于水时放出热量

C ．烧瓶(1)中平衡混合气的平均相对分子质量增大 D ．烧瓶(3)中气体的压强增大 三、采取措施使化学平衡定向移动

15． 利用反应：2NO(g)＋2CO(g) 2CO 2(g)＋N 2(g) ΔH ＝－746.8 kJ·mol 1，可净化汽车尾气，

－

如果要同时提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的措施是 ( ) A ．降低温度

B ．增大压强同时加催化剂 C ．升高温度同时充入N 2

D ．及时将CO 2和N 2从反应体系中移走

16． COCl 2(g) CO(g)＋Cl 2(g) ΔH >0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰

性气体 ③增加CO 浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，其中能提高COCl 2转化率的是 ( ) A ．①②④ B ．①④⑥ C ．②③⑤ D ．③⑤⑥ 17． 右图曲线a 表示放热反应2X(g) Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过

中X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应 过程按b 曲线进行，不可能采取的措施是 ( ) A ．升高温度 B ．X 的投入量增加 C ．加催化剂 D ．减小容器体积

18． 对于平衡CO 2(g) CO 2(aq) ΔH ＝－19.75 kJ·mol 1，为增大二

－

程

氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 ( ) A ．升温增压 B ．降温减压 C ．升温减压 D ．降温增压 四、条件改变对化学反应速率和化学平衡的综合影响

19．右图是关于反应A 2(g)＋B 2(g) 2C(g)＋D(g) ΔH

像，影响平衡移动的原因可能是 ( ) A ．升高温度，同时加压 B ．压强不变，降低温度

C ．压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体 D ．温度 、压强不变，充入一些A 2(g)

20．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH

间(t ) 变化的关系，t 2、t 3、t 5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 ( )

图

A ．t 2时加入催化剂 B ．t 3时降低了温度 C ．t 5时增大了压强

D ．t 4～t 5时间内转化率一定最低

21．在一定条件下，可逆反应：m A ＋n B p C 达到平衡，若：

(1)A、B 、C 都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m ＋n 和p 的关系是________________________________________________________________________。 (2)A、C 是气体，增加B 的量，平衡不移动，则B 为____态。

(3)A、C 是气体，而且m ＋n ＝p ，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是____________。

22．在密闭容器中进行如下反应：CO 2(g)＋C(s) 2CO(g) ΔH >0，达到平衡后，若改变下

列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。 (1)增加C ，平衡________，c (CO2)________。

(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡______________________________， c (CO2)__________。

(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入N 2，则平衡________，c (CO2)____________。 23．在2 L恒容密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O 2(g) 2NO 2(g)体系中，n (NO)随时间的变

高温

(1)如图中表示NO 2的变化的曲线是________。 (2)能说明该反应已经达到平衡状态的是________。 a ．v (NO2) ＝2v (O2) b ．容器内压强保持不变 c ．v (NO)逆＝2v (O2) 正 d ．容器内的密度保持不变

(3)能够使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。 a ．及时分离出NO 2气体 b ．增大O 2的浓度

24．现有反应：m A(g)＋n B(g) p C(g)，达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；当减小

压强时，混合体系中C 的质量分数减小，则：

(1)该反应的逆反应为______反应(填“吸热”或“放热”) ，且m ＋n ______p (填“>”、“＝”或“

(2)减压使容器体积增大时，A 的质量分数________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同) (3)若容积不变加入B ，则A 的转化率__________，B 的转化率________。

c (B )

(4)若升高温度，则平衡时B 、C 的浓度之比________。

c (C )

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____________________________。 25． PCl 3与PCl 5均是有机合成的重要中间体，两者存在以下相互转化关系：PCl 5(g) PCl 3(g)

＋Cl 2

(g) ΔH ＝a kJ·mol 1，在210 ℃时，将4 mol PCl5

气体充入2 L真空密闭容器中发生上

－

(1)已知上述反应在温度较高时才能自发进行，则a ____0(填“>”、“＝”或“

(2)计算从20 s至40 s共20 s的时间内，用PCl 3表示的平均反应速率为__________。 (3)反应进行至60 s后，将混合物的温度降低，重新达到平衡后氯气浓度将________(填“增大”、“减小”或“不变”) 。

(4)欲增大PCl 5的量，可采取的措施有(填序号)_________________________________。 A ．降低温度

B ．向混合气体中通入Cl 2 C ．使用高效催化剂 D ．升高温度

(5)如图是210 ℃时容器中PCl 5物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在160 ℃时PCl 5物质的量的变化曲线。

26．在一定条件下，可逆反应A ＋B m C 变化如右图所示。

已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C 在混合物中的质分数，p 为反应在T 2温度时达到平衡后容器内压强的变化情况， 问：

(1)温度T 1________T 2(填“大于”、“等于”或“小于”) ，正反 应是________反应(填“吸热”或“放热”) 。

(2)如果A 、B 、C 均为气体，则m ________2(填“大于”、“等 于”或“小于”) 。

(3)当温度和容积不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强________(填“增大”、“减小”或“不变”) ，平衡________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”，下同) 。

(4)当温度和压强不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，平衡________移动。 答案

1．B 2．B 3．C 4．A 5.B 6.A 7．C 8．D 9．D 10．D

11．B 12．B 13．C 14．B 15．A 16．B 17．B 18.A 19.D 20.D 21．A 22．(1)m ＋n

23．(1)不移动 不变 (2)向左移动 增大 (3)不移动 不变 24．(1)左 D 浓度增大的倍数小于压强增大的倍数

(2)右 D 浓度增大的倍数大于压强增大的倍数，此时压强增大可能使E 液化，使生成物的气体体积减小 25．(1)b (2)bc

(3)b

量

26.

27．(1)放热 > (2)增大 (3)增大 减小 (4)减小 (5)不变 28．(1)> (2)0.02 mol·L 1·s 1 (3)减小 (4)AB (5)如图所示

－

－

29．(1)大于 放热 (2)大于 (3)增大 不 (4)向正反应方向 30．(1)0.025 mol·L 1·min 1 (2)50%

－

－

(3)ac (4)向正反应方向 (5)如图