霍邱一中高中化学教学导学案--苯及其同系物.醇和醇类
霍邱一中高中化学教学导学案——苯及其同系物、醇和醇类
学习目标
1、认识乙醇及苯的分子结构及其特点。 2、知道苯乙醇及其同系物的主要化学性质。
3、进一步巩固取代反应、加成反应、氧化反应、消去反应、酯化反应概念，并会加以判断。 4、认识苯及其同系物、饱和一元醇的组成、结构和通式及性质的递变规律。 5、进一步了解苯环上的异构方式及醇的同分异构现象和同分异构体。 1、苯及其同系物
[强调] 苯是一种非常重要的化工原料，生活中无处不在。 [观察与发现]苯是一种色、带有水，密度比熔点5.5℃，沸点80.1℃，用冰冷却形成 。
[填写] 分子式。 [比较]乙烷、乙烯、苯的结构
⑴苯中加入少量溴水，有什么现象？
⑵苯中加入少量的酸性高锰酸钾溶液，有什么现象？ ⑶取少量苯燃烧，有什么现象？ [思考与发现1]常温下苯不能与 、 反应而褪色，但苯可以溴水颜色褪去（ ）。 [说明]苯的结构中没有与 类似的双键。
[思考与发现2] 由于苯的含碳量更高，含氢7.7%，苯的燃烧，产生更浓的黑烟。 [书写]苯燃烧的化学方程式 （明亮火焰，有浓烟）
[强调] 苯是 结构，苯结构中的6个碳碳键完全相同，是一种介于 之间的独特的键。表现出的性质，既有单键所表现的 ，也有双键表现的 ，这两个反应的特征都没有烷与烯中两种反应明显。
⑴苯的取代反应——一定条件下可以和 、 等发生取代反应： [模写]
①与溴反应方程式 溴苯是密度比 大不溶性无色油状液体，属于 类型。
②与硝酸反应方程式 硝基苯是密度比 大不溶性无色油状液体，此反应又叫 ，属于 类型。
⑵加成反应
写出氢反应的化学方程式 ，反应类型 [强调] ⑴苯的同系物：含有，苯环上的侧链为通式为如，甲苯、二甲苯（结构式）。⑵芳香烃：含有 的烃，苯的同系物属于芳香烃的一类。 补充练习
1、下列分子内各原子均在同一平面上的是 ①甲烷 ②乙烯 ③1,2—二溴乙烷 ④苯
A ．全部 B．②④ C．只有② D．只有① 2、下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是
A．硝基苯和水 B．苯和溴 C．溴苯和NaOH 溶液 D．乙醇和水 3、能说明苯分子中无碳碳双键的事实是
A．苯燃烧产生明亮的火焰和浓烟 B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C ．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．苯与氢气在一定条件下能发生反应 4、实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸镏 ②水洗 ③用干燥剂干燥 ④用10%的NaOH 溶液洗 ⑤水洗。正确的操作顺序是
A ．①②③④⑤ B．②④⑤③① C．④②③①⑤ D．②④①⑤③ 5、下列实验操作顺序或方法正确的是 A ．把苯和浓溴水混合后加入FeBr 3可制溴苯
B ．浓硫酸与浓硝酸混合冷却后，再边滴入苯边振荡，并在60℃水浴中加热可制硝基苯 C ．乙烷中混有乙烯，通入氢气与乙烯反应可达到除杂的目的 D ．乙烯通入水中可制得酒精 二、乙醇、醇类
[思考]最近，合武高速在修建过程中抢救性挖掘了六安王刘庆的墓，从王墓出土了内盛10升液体的一把铜壶，你知道这种保存了2100多年的液体是什么吗？
㈠乙醇
[讨论与思考] 乙醇有哪些物理性质？
[交流与表达] 无色有的液体，密度比水小，易挥发，可与水混合，能够溶解多种有机物与无机物。
乙醇的分子式 结构式 、结构简式 。 [强调]⑴乙醇可以看成是乙烷分子中的氢原子被其它原子或原子所代替而生成的产物，我们把这一类有机物叫做 。⑵—OH ，叫做 ，它决定着乙醇的化学性质，我们这种决定着有机物的结构与性质的原子或原子团，叫做 。
[练习] 写出常见的衍生物及官能团的结构式。[思考与交流] 乙醇可以燃烧吗？乙醇燃烧有黑烟产生吗？写出化学方程式？ （含氧有机物燃烧化学方程式的书写） [强调] 乙醇不仅可以在空气中燃烧，成为非常重要的燃料。
[交流与思考] 乙醇汽油代替普通汽油有哪些优点？ [思考与交流]
⑴根据初中所学内容，我们样证明乙醇中含有C 元素和H 元素呢？
⑵为什么在实验室中通常用酒精灯作热源？酒精在生活中还有什么应用？ 1、乙醇的氧化反应
[强调] 乙醇除了在氧气中燃烧以外，还可以与氧气在催化作用下发生氧化反应。
[讨论与思考]⑴铜丝在空气灼烧，为什么会变黑？黑色物质是什么？ ⑵黑色的铜丝插入到酒精中，为什么会重新变成红色？
⑶黑色的铜丝插入到盐酸中，也会变成红色，其原理与这个实验一样吗？ [练习]⑴写出铜丝从红变黑又变红的化学方程式。 [思考与讨论] 在乙醇的分子中共存在哪几种共价键？在乙醇的催化氧化化学反应中，共价键的断裂情况如何？
1
[设问] 乙醇除了可以燃烧以外，还可以被哪些氧化剂所氧化呢？
[讨论与交流] 乙醇加入到酸性高锰酸钾溶液中或酸性重铬酸钾溶液中，有何现象？ [强调] 乙醇→乙醛→乙酸
[练习] 已知2CH 3CHO ＋O 2→2CH 3COOH ，写出乙烯合成乙酸的所有化学反应的方程式。 2、与金属钠反应放出氢气
2CH 3CH 2OH+2Na↑
[思考]等质量的甲醇、乙二醇、丙三醇与足量的钠反应，产生的氢气哪个多？ [强调]此反应为。
[思考与讨论]通过反应我们可以发现乙醇的性质主要是由其官能团羟基（—OH ）体现出来的。在乙醇中O —H 键和C —O 键都容易断裂。上述反应中断裂的是乙醇分子中的什么键？
3、乙醇的消去反应
浓硫酸 CH
CH OH 170℃
CH 2＝CH 2↑＋H 2O
[思考与讨论]
①乙醇可以脱水制乙烯，断裂的是什么键？属于什么反应
②乙醇在140℃时，在浓硫酸存在下，也可以发生分子间脱水反应，此反应属于什么反应类型？如何避免有过多的乙醚生成？
③浓硫酸与工业酒精的混合比例为3：1，为了保证安全，如何混合？ ④溴乙烷与乙醇的消去反应有什么异同？
⑤教科书所给的装置中，检验乙烯前为什么要用NaOH 溶液洗气？ [强调]
①断键发生在相邻碳原子上，一个断开 键，另一断开 键。 ②醇消去反应，也必须“ ”。 4、乙醇的酯化反应
催化剂 CH 3CH 2OH ＋H OOCCH3
△ ＋
催化剂
CH 3CH 2OH ＋HO-NO 2 △
[学与问] ①乙醇在铜或银存在的条件下，能与氧气发生羟基氢与羟基连接碳上氢的脱氢氧化反应，写出有关化学方程式 ；
②乙醇能不能与其它氧化剂发生反应呢 ？ ㈡醇类
1、醇的分类与命名
一元醇 CH 3OH 、CH 3CH 2OH 饱和一元醇通式：
二元醇 CH 2 OH CH2OH 多元醇 CH 2 OH CHOH CH2 OH [强调]命名的方法与原则同烷烃，编号须从离-OH 最近的一端开始编号，命名时须注明-OH 的位置。 2、醇的物理性质
饱和一元醇的性质递变。 [强调]
⑴醇或烷烃，它们的沸点是随着碳原子个数即相对分子质量的增加而 ；
⑵氢键是醇分子中羟基中的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存在的 。醇的沸点之所以会高于相对分
子质量的烷烃，甲醇、乙醇、丙醇可以与水以任意比例互熔，二元醇比一元醇、三元醇比二元醇沸点高，都是因为氢键产生的影响。
教学延伸
[强调] 醇的脱氢氧化必须“”，—OH 在不同位置的醇，脱氢氧化的产物有所不同。如，CH 3CH 2OH 脱氢氧化得CH 3CHO ，CH 3CH （OH ）CH 3脱氢氧化得丙酮。
教学巩固
[小结] 在这一节课，我们共同探究了乙醇的结构特点、化学性质；从断成键的角度了解乙醇发生化学反应的原理，我们应该更加清楚的认识到结构决定性质这样规律。
[作业布置]第55页第2、3题。
[补充例题]右图为实验制取少量乙烯并检验乙烯存在的装置图。请回答以下问题：
⑴在浓硫酸存在和加热条件下，会产生可以使酸性高锰钾溶液和溴水褪色的杂质气体，该杂质气体是 ，写出使溴水褪色的化学方程式 。
⑵装置②中所盛试剂是 溶液。
⑶反应过程中如果温度升到太慢，另一种副产物会增多，试写出有关化学反应的方程式，并指出反应类型 ， 。
补充练习
1、溴乙烷中含有少量乙醇杂质，实验室里可用来除去乙醇的方法是
A. 加入酸性高锰酸钾溶液，使乙醇被氧化而除去 B. 投入灼热的氧化铜，使乙醇转化为乙醛而除去 C. 加入金属钠，使乙醇发生反应而除去 D. 加水振荡，静置分层后，用分液漏斗分离去水层 2、能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是
A ．乙醇能溶于水 B ．0.1 mol乙醇与足量的金属钠反应生成0.05 mol H2 C ．乙醇完全燃烧生成CO 2和H 2O D ．乙醇能发生催化氧化
3、一定量的乙醇在氧气不足量的情况下燃烧，得到CO 、CO 2的水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，求所得产物中CO 的质量。 证的气体是__________。
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