第六节 电离平衡常数(导学案)
第一节 弱电解质的电离（导学案）
知识目标：
1、认识电解质有强弱之分，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡；
2、理解弱电解质的电离平衡以及外界条件对电离平衡的影响；
3、了解电离平衡常数，能用电离平衡常数解释有关离子浓度的问题。
重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡
难点：弱电解质的电离平衡
旧知回顾：
电解质：
弱电解质：
练习：下列物质中(1)NaCl(2)CO2(3)盐酸 (4)铜片 (5)石墨 (6)蔗糖 (7)酒精
(8)熔融的KNO 3(9)BaSO4(10)液态H 2SO 4(11)NaOH固体 是电解质， 是非电解质， 既不是电解质，也不是非电解质
1、强电解质和弱电解质
强电解质：
弱电解质：
练习：下列电解质中，NaCl 、NaOH 、NH 3·H 2O 、CH 3COOH 、BaSO 4、Na 2O 、H 2O 、
Fe(OH)3
是强电解质， 是弱电解质。
2、以CH 3COOH 的电离为例，描述弱电解质的电离过程，并画出V-t 图像
(1)电离平衡状态：
(2)电离平衡状态的特征：
(3)写出CH 3COOH 、NaOH 、NH 3·H 2O 、H 2CO 3、Fe(OH)3的电离方程式
(4)影响电离平衡的因素
外因：
①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方向移动。 ②浓度：
问题讨论：在NH 3
⋅H 2O
① 加入HCl ：
②加入NaOH ：
③加入NH 4Cl ：
④加水稀释：
各离子、分子浓度如何变化？（“变高”，“变低”，“不变”）
(5)电离平衡常数
①写出CH 3COOH 、NH 3·H 2O 、H 2CO 3的电离平衡常数表达式
②已知： -NH +4+OH 的平衡体系中：
H 3PO
4
H 2PO
-
4
HPO -
4
-3 H ++H 2PO -K =7. 5⨯1041--8H ++HPO 24 K 2=6. 2⨯10 --13H ++PO 3
4 K 3=2. 2⨯10
分析：一级、二级、三级电离平衡常数为什么会逐渐减小
随堂练习：
1、下列不能用来判断醋酸是弱酸的是（ ）
A 、相同浓度、相同体积的醋酸和盐酸分别与足量的活泼金属反应，消耗金属的量相同
B 、醋酸水溶液中有两种分子存在
C 、相同条件下，醋酸比盐酸的导电性弱
D 、相同浓度的盐酸和醋酸分别与锌粉反应时，开始时盐酸产生氢气的速率
快
2、足量镁和一定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影响H 2的总量，可向盐酸中加入下列物质中的（ ）
A ．MgO B ．H 2O C ．K 2CO 3 D ．CH 3COONa
3、浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量CaCO 3固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（ ）
A ．盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率
B ．盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率
C ．盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多
D ．盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多