九年级科学 化学练习 3 绝对经典 A4纸

期末复习 化学2

1．常见金属R 与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO3==3Ag+R(NO3) 3，有关该反应的说法正确的是（ ）

A ．反应后溶液质量一定增加 B ．该金属可能是铁 C ．R 的活泼性比Ag 弱 D ．R 表面有固体析出 2．常温下，氨气为无色有刺激性恶臭气味的气体，密度比空气小，易溶于水。氨气溶于水显弱碱性，实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取。则下列说法正确的是 （ ）

A．可用向下排空气法收集氨气 B．氨水能使紫色石蕊试液变红色

C．多余的氨气可排放到大气中 D．实验室制氨气的发生装置与双氧水制氧气相同 3．（2012嘉兴）分类是学习和研究科学的常用方法。对下列纯净物的分类，正确的是（ ） A ．碳酸钙和葡萄糖均含有碳元素，都是有机物 B ．二氧化碳和臭氧均含有氧元素，都是氧化物

C ．氧化铜和高锰酸钾均由不同种元素组成，都是化合物 D ．氢氧化钠和碳酸钠溶于水后均能使无色酚酞变红，都是碱 4．（2012嘉兴）如图所示，某同学为验证空气中含有少量二氧化碳，将大针筒内的空气一次性压入新制的 澄清石灰水，发现石灰水没有变化。据此，你认为该同学应该（ ）

A ．得出空气中没有二氧化碳的结论 B ．得出空气中含有少量二氧化碳的结论 C ．继续用大针筒向澄清石灰水压入空气 D ．撤去大针筒，用嘴向澄清石灰水吹气 5．为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是序号（ ）

6. 探究中和反应是否发生的方法有多种。小敏进行了以下4个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是( )

A. 在盐酸中加入硫酸铜溶液，然后向其中逐滴加入NaOH 溶液 B. 在烧碱溶液中加入Ba(NO3) 2溶液，然后向其中逐滴加入稀硫酸 C. 在烧碱溶液中加入CaC03，然后向其中逐滴加入稀盐酸 D. 在烧碱溶液中加入Cu0，然后向其中逐滴加入稀硫酸

7．（2012嘉兴）比较归纳是科学学习中的常用方法。若以下的物质转化都由一步反应完成：①Zn →ZnCl 2②Zn(OH)2→ZnCl 2 ③ZnCO 3

→ZnCl 2。则( )

A ．三种转化发生的都是复分解反应 B ．三种转化都必须加入盐酸才能进行 C ．只有②发生了中和反应 D ．三种转化的生成物中都有水 8. （2012绍兴）如图所示实验，一段时间后，不能观察到的现象是( ) A. 甲图中，浸入浓硫酸的火柴梗变黑

B. 乙图中，浸入硫酸铜溶液部分的铁丝表面出现红色物质 C. 丙图中，铁钉水面处部分生锈 D. 丁图中，试纸变蓝色

9. （2012绍兴）为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质) ，下列操作方法正确的是( )

10．（2012嘉兴）已知Fe 2 O 3在氢气流中加热时，在不同的温度条件下可生成Fe 3 O 4、FeO 或Fe ，上述反应利用了氢气的性。为了探究某次实验中氢气与氧化铁反应的产物，某科学兴趣小组将反应生成的固体称量后放人硫酸铜溶液中(已知铁的氧化物不与硫酸铜反应，且不溶于水) 。一段时间后过滤，将得到的固体干燥并再次称量，若发现固体质量 (填“增加”、“减少”或“不变”) ，则可认为产物中有Fe 。

11. （2012绍兴）一氧化碳气体在生产生活中有着广泛的应用。 (1)下列对一氧化碳的有关描述，错误的是_____________(填序号) 。 A.组成：由碳原子和氧原子组成 B.性质：能燃烧

C.用途：可以作为燃料 D.危害：易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 (2)如图是一氧化碳还原氧化铜的装置。指出实验中能证明发生了化学变化的证据

______________________________________________(写一条) 。

12. （2012绍兴）根据表中五种气体在标准状况下的密度和溶解性，回答下列问题：

(1)既能用排水法，又能用向上排空气法收集的气体是____________。 (2)用如图所示盛满水的集气瓶收集CH 4，气体应从__________端进入。

13．（2012义乌）现实生活中，氨气多用作致冷剂及农用化肥，其实它还是一种清洁能源，在纯氧中可

以完全燃烧，只生成水和氮气。最近，科学家用一种含钼的化合物作催化剂，在常温下就能完成氨的合成，从而大大降低了生产成本，使得液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源。 （1）N 2+3H2=====2NH3 该反应属于基本反应类型中的反应。

催化剂

（2）请你根据下表信息分析用NH 3取代H 2的优点：

①由于NH 3比H 2沸点高，所以更易 ，便于储存和运输。 ② NH 3泄漏时易发现是因为 ，同时它易溶于水，便于处理。

14. （2012绍兴）为检测某化工厂排放的废液中是否含有S042-，同学们设计了如下方案，并进行了实验。

NH 3 H 2

无色、刺激性 无色、无味

-77.7 -259.2

-33 -253

456 0.0015

0.6942 0.0899

颜色、气味

熔点(℃)

沸点(℃)

25℃水中溶解度(g/L)

标况下密度 (g/L)

(1)方案Ⅱ的实验结论如果正确，步骤①中滴加的物质是________________。

(2)方案Ⅰ和Ⅲ中，结论不成立的方案是___________，理由是_______________________________________________________。 (3)方案Ⅲ的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除__________________________的干扰。

15. 天然水中一般都溶有Ca(HC03)2、Mg(HCO3)2等物质，在加热条件下，这些溶解的物质会变成溶解度更小的碱和碳酸盐等其它物质，所以保温瓶中常会形成由碱和碳酸盐等组成的水垢。

查阅资料，甲、乙、丙三位同学知道水垢中含有Mg(OH)2，和CaC03后，提出了是否有Ca(OH)2和MgC03的猜测。于是，进行下列研究。

(1)通过实验发现，水垢中不存在Ca(OH)2，他们采用的实验操作是_____________。 (2)甲同学设计如图所示的装置，利用一定量的水垢与足量的稀盐酸反应，待产生气泡停止后，测量B 装置增加的质量，从而推出混合物的组成。这种方案受到乙、

丙同学的反对，他们的理由是______________________________。 (3)甲改进装置后，利用正确的方法测得5克水垢与足量的稀盐酸反应后， 放出2.2克C02，说明_____________ (填“有”或“没有”)MgC03。

16．（2012宁波）如图是初中科学常见的一些氧化物和单质之间的相互转 化关系。 其中单质I 为红色固体，氧化物I 和单质Ⅲ均为 黑色固体，氧化物Ⅲ能使澄清石灰 水变浑浊。则： (1)反应①中 (填化学式) 发生了还原反应； (2)氧化物Ⅱ除图中所示的化学性质外，还具有 (3)根据题意，写出反 应④的化学方程 式。

17. （2012湖州）用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置。准确称取15克干燥样品进行实验。

甲

无水硫酸铜

乙

丙

丁

H 2 （混有H 2O ）

第17题图

（1）在实验中，乙装置的作用是 。 （2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：

小明根据装置丙减少的质量就是氧元素质量，求得氧化铜的质量为11.5克，纯度为76.7%。 小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度（写出计算过程）。

（3）比较两种计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是 。

A. 装置的气密性不好 B.空气中的水分被丁处浓硫酸吸收 C.通入的氢气量不足 D.空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收 18．（2012义乌）科学研究小组的同学在用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料（主要是生铁、镀锌铁皮）时，溶液发烫并闻到了刺激性气味，这种反常现象引起了同学们的思考。从组成物质的元素角度分析，他们猜测气体可能是SO 2、CO 、CO 2、H 2中的一种或几种。为了确定该气体的成分，他们进行了如下探究。

查阅资料：I. SO 2、CO 2都能与碱溶液反应生成盐和水，CaSO 3难溶于水；

II. SO 2能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色，上述其它气体不能。

实验探究：（1）甲同学为了验证处理废金属材料产生的气体中是否含有CO 2，把它直接通入澄清石灰水，并观察实验现象。 乙同学认为甲同学的做法不合理。请用化学方程式表示其原因 。

（2）同学们设计了一套合理的实验装置，如下图所示（铁架台已略去）。请你从下列试剂中选择所需药品并完成实验（药品可重复选用）：澄清石灰水，氢氧化钠溶液，酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸，无水硫酸铜，碱石灰 (假设每步反应都是完全的)

①写出E 装置中试剂的名称或化学式 。 ②若观察到, 证明原气体中有CO 2； ③若观察到 现象, 证明原气体中有H 2无CO 。

19. （2012金华）某气体可能由CO 、CO 2、H 2、HCl 中的一种或几种组成。为研究其组成，某兴趣小组的同学按如图装置进行实验

（有些固定装置已经省去）。

请回答：

第27题图

（1）若该气体中含有H 2，则能观察到的实验现象是 ；

（2）按上述装置进行实验，观察到A 处没有明显现象，据此现象，你能确定气体中CO 2的存在吗？若能，请说明理由。若不能；20. （2012金华）现有一包固体粉末，可能由CaCO 3、CaO 、Na 2CO 3中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如下图所示的实

验。

碱石灰

请你在不影响其他气体检验的前提下，对上述装置提出一个简单的改进方案，使实验能确定CO 2是否存在。

（1）若X 溶液只含一种溶质，根据实验可以确定X 溶液的溶质是 ； （2）原固体粉末的所有可能组成是 。

21．（2012 宁波）实验室有一样品，已知是由氧化亚铁和氧化铜组成。小科把样品平均分成两份，根据学过的知识进行 如下实验： 步骤一：将其中一份样品加入过量盐酸得到溶液A ；

步骤二：将另一份样品在加热条件下与过量一氧化碳充分反应得到粉末B ；

步骤三：将溶液A 、粉末B 混合，结果产生无色气体0．5克，并得到不溶物32克和不含Cu2+ 的强酸性溶液。 (1)溶液A 的溶质中，除生成的氯化亚铁和氯化铜外，还含有 ； (2)计算原样品中氧化铜的质量； (3)计算粉末B 中铁的质量； (4)原样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为多少?

22．（2012义乌）资料显示：碳还原氧化铁的过程如下：

下图所示的实验中，反应前氧化铁和碳粉的质量分别为32克和1.2克，反应后得到气体A 和28.8克黑色固体B 。 （1）求白色沉淀的质量； （2）推断黑色固体B 的化学式。（要求写出推断过程）