高中化学常见题型解题技巧和方法

高中化学常见题型解题技巧和方法

1. 检测发现保存已久的无色KI 晶体中出现了很多紫黑色的小颗粒，推断空气中使KI 变质的最有可能的物质是

A.H2O B.CO2 C.N2 D.O2

解析：出现的紫黑色小颗粒是I2，可知KI 变质发生的变化是。该变化是氧化反应，因而使KI 变质的物质是空气中具有氧化性的O2。

答案： D

2. 下列固体物质长期露置于空气中，质量不会增加的是

A. 浓H2SO4 B.NaCl C. Na2O2 D.Na2SO4

解析：浓H2SO4具有吸水性，因而其质量会增加，Na2O2转化成Na2CO3而增重，Na2SO4会转化成带结晶水的物质；而NaCl 不吸水也不与CO2、O2反应，故不会增加质量。 答案：B

3. 分别向下列各溶液中加入少量NaOH 固体，溶液的导电能力变化不大的是

A. 自来水 B. NaCl溶液 C. 醋酸溶液 D. HCl溶液

解析：溶液的导电能力取决于溶液中自由离子浓度和所带电荷的多少。向自来水和NaCl 溶液中加入少量NaOH 固体，无反应发生，溶液中的自由离子的浓度显著增大，溶液的导电能力显著增强。向醋酸溶液中加入NaOH 固体，发生如下反应：CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O，弱电解质CH3COOH 转化为强电解质CH3COONa ，溶液中自由离子浓度显著增大，溶液的导电能力显著增强。向HCl 溶液中加入少量NaOH 固体，发生如下反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O，强电解质HCl 转化为强电解质NaCl ，溶液中的自由离子浓度不变，溶液的导电能力基本不变。

答案：D

4. 实验室制备HCl ，在反应前有下面的操作，正确的顺序是

①烧瓶里盛食盐，分液漏斗盛入浓H2SO4 ②把酒精灯放在铁架台上 ③将烧瓶夹上 ④夹好铁圈和放好石棉网 ⑤将带分液漏斗和导管的橡皮塞塞到烧瓶口 ⑥检查仪器装置的气密性

A. ①⑥②③④⑤ B. ①⑤⑥②③④

C. ⑥②③④①⑤ D. ②④③⑤⑥①⑤

解析：铁圈的高度根据酒精灯的灯焰确定，所以为②④；夹好铁夹，放好石棉网，再夹烧瓶，再塞好塞子，即③⑤；仪器组装完再检查气密性；检查气密性后再加入药品，再塞塞子，即是⑥①⑤。故选D 。

答案：D

5. 下列含氯的化合物中，溶于水后，能直接电离出Cl-的是

A.FeCl3 B.NaClO C.KClO3 D.KClO4

解FeCl3====Fe3++3Cl-,NaClO====Na++ClO-，KClO3====K++ClO ,KClO4====K++ClO 。 答案：A

6. 下列常用的干燥剂中，不能干燥氯气的是

A. 浓H2SO4 B. 碱石灰

C. 五氧化二磷 D. 无水氯化钙

解析：干燥剂选择的两个条件，一是要有较强的吸水性，二是干燥剂不能和被干燥的物质发生任何化学反应。四个选项中，碱石灰会跟Cl2反应，不能干燥Cl2。

答案：B

7. 对于质量相同的H2SO4和H3PO4，下列说法正确的是

A. 所含氢原子数不相同

B. 所含氧原子数不相同

C. 所含硫原子数与磷原子数不相同

D. H2SO4体积与H3PO4体积相同

解析：因为H2SO4和H3PO4的摩尔质量相同，所以等质量时，H2SO4与H3PO4的物质的量相同，因此，所含氢原子数不相同，氧原子数相同，硫原子与磷原子数相同，但由于H3PO4、H3SO4不是气体，密度不相同，故体积不相同。

答案：A

8. 鉴别Cl-、Br-、I-可选用的试剂是

A. 碘水、淀粉 B. 溴水、四氯化碳

C. 淀粉、KI 溶液 D.AgNO3溶液、稀硝酸

解析：利用AgX 沉淀颜色不同和难溶于酸的特点进行鉴别。

答案：D

二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）

9. 用焰色反应来检验钠、钾元素时，没有使用蓝色钴玻璃，下列叙述正确的是

①若焰色为黄色，说明样品中有钠无钾 ②若焰色为紫色，说明有钾无钠

A. ② B. ① C. 都错 D. 都对

解析：钠的黄光会遮盖钾的浅紫色，有黄色光存在时，要有蓝色钴玻璃才能滤除黄光观察。故①错②对。

答案：A

10. 下列离子方程式表示正确的是

A. 在澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：

Ca2++OH-+HCO ====CaCO3↓+H2O

B. 过量CO2气体通入NaClO 溶液中：

H2O+CO2+2ClO-====CO +2HClO

C. 硫酸铵和氢氧化钡溶液共热：

NH +OH- NH3↑+H2O

D. 二氧化锰和浓盐酸共热：

MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O

解析：A 项石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液时，Ca2+ 与OH-数之比应符合1∶2，Ca2++2OH-+2HCO ====CaCO3↓+CO +2H2O，A 错。B 项过量CO2通入NaClO 溶液中生成NaHCO3和HClO ，离子方程式为H2O+CO2+ClO-====HCO +HClO，故B 不正确。C 项漏掉Ba2++SO ====BaSO4↓，故C 错。D 项浓HCl 常用的浓度为37.5%，所以盐酸应写成离子形式。D 正确。

答案：D

11. 已知下列物质能氧化H2S ，氧化H2S 时自身发生下列变化：Fe3+→Fe2+，Cr2O →2Cr3+，Br2→2Br-，HNO3→NO。如要氧化等物质的量的H2S 气体得到S 单质，需要上述离子或物质的物质的量最小的是

A.Fe3+ B.Br2 C.Cr2O D.HNO3

解析：氧化剂被还原时夺取的电子越多，氧化等物质的量的H2S 气体得到S 单质时需要的该氧化剂的量就越少。1分子氧化剂被还原时，夺取的电子数分别是：Fe3+ Fe2+、Cr2O 2Cr3+、 Br2 2Br-、HNO3 NO，因而需要的物质的量最少的是Cr2O 。

答案：C

12. 实验室制备下列气体，所用制取装置相同的是

A.H2、O2 B.O2、HCl C.Cl2、HCl D.O2、CO2

解析：根据反应物的状态和反应是否需要加热确定制取装置。只有C 选项中的Cl2和HCl 所用反应物的状态相同，反应条件也都相同。

答案：C

13. 一位同学将托盘天平调零后，在两个托盘上分别放一张大小相同的滤纸，然后在左盘上放上10 g砝码，又将游码拨到0.5 g处，随后在右盘上放NaCl 并小心地调节到平衡。他所称得的NaCl 的质量是

A.10 g B.10.5 g C.9 g D.9.5 g

解析：托盘天平平衡时，m (左)=m (右)+m (游码) 。根据该同学的操作可知：m (NaCl)=m (砝码)-m(游码)=10 g-0.5 g=9.5 g。

答案：D

14. 下列有关实验问题的叙述正确的是

A. 可用倒扣在NaOH 溶液液面上的漏斗装置吸收残余Cl2

B. 混入KI 溶液中的KHCO3可滴加适量盐酸除去

C. 碘升华形成的污迹可用盐酸洗去

D. 制O2后的黑褐色污迹可用浓盐酸并加热除去

解析：A.Cl2与NaOH 反应速率不大，溶解度不大，应把通入Cl2的导气管直接通入NaOH 溶液中，以利充分吸收，A 不正确。B.KHCO3+HCl====KCl+H2O+CO2↑，KI 溶液中KHCO3虽然被除去，但生成了新杂质Cl-，B 不正确。C. 碘升华形成的污迹为I2，I2并不跟盐酸反应，所以C 不正确。D. 制O2后的黑褐色污迹的成分是二氧化锰，二氧化锰不溶于水，但会跟浓盐酸反应而溶解除去：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2↑，D 正确。

答案：D

15.M2O 与S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O +3S2-+14H+====2M3++3S↓+7H2O，则M2O 中M 的化合价是

A.+3 B.+4 C.+5 D.+6

解析：根据该离子方程式两边电荷守恒，得x=2，进一步可确定M 的化合价为+6。 答案：D

16. 某固体化合物A 不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于物质A 的说法不正确的是

A.A 可能为易溶性盐 B.A 是强电解质

C.A 是离子化合物 D.A 为非电解质

解析：固体化合物A 不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，由此推知A 为离子化合物。离子化合物大多易溶于水，也有难溶于水的，都为强电解质，故D 错误。

答案：D

17.m g氧气中含氧气分子数为a ，则n g臭氧中含氧原子数为

A. B. C. D.

解析：因为O2、O3都是由氧原子组成的分子，所以可列比例式求得。m g氧气含氧分子数a ，则知m g氧气中含氧原子数为2a 。n g臭氧中所含氧原子数与n g 氧气相当，故n g臭氧中所含氧原子数为 ·2a= 。D 正确。

答案：D

18. 用H2还原m g CuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后称知残留固体质量为n g，共用去W g H2，被还原的CuO 的质量为

A.40 W g B. g C.5(m-n) g D. m g

解析：H2和CuO 反应属于气体与固体反应，从反应速率看，H2不能全部反应，所以不能根据用去W g H2这个数据去求被还原的CuO 的质量，而应根据CuO 减轻的质量去计算。计算结果为C 。

答案：C

非选择题

19. 用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH 稀溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然消失，试用文字简要说明产生上述现象的两种可能原因。

①________________________；

②________________________。

简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②。

解析：NaOH 的稀溶液滴入酚酞后溶液变成红色，要使其红色褪去不外乎两种方式，一是把碱中和，二是把酚酞色素氧化。而前一种方法，加碱红色可恢复，后者方法由于酚酞被破坏，颜色不会恢复。

答案：①Cl2跟NaOH 反应，碱性减弱

②过量的Cl2产生的HClO 将变红的酚酞漂白

在褪色的溶液中滴加一定量的NaOH 溶液，若不再出现红色，说明是原因②；若再出现红色，说明是原因①。

20. KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：

（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和化学计量数填入 框内） 。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______________（填写编号，多选倒扣）。 ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（3）产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为______________ mol。

（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的______________倍。

解析：（1）据质量守恒定律，化学方程式中的未知物为H2O ，配平后的化学方程式为：2KClO3+4HCl（浓）====2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。从配平的方程式知，HCl 中一部分Cl 化合价不变，HCl 表现为酸性，一部分Cl 的化合价升高，HCl 表现为还原性。故（2）答案为②。（3）Cl2、ClO2作消毒剂时，其还原产物均为Cl-。ClO2 Cl-，单位质量的ClO2得到的电子数为 ；Cl2 2Cl-，单位质量的Cl2得到的电子数为。故ClO2的消毒效率是Cl2的 / =2.63倍。

答案：（1）2 4 2 2 1 2 H2O

（2）②

（3）0.2

（4）2.63

21. （10分）（1）已知下列反应在一定条件下发生：

在以上反应中Fe2+实际上起着______________作用，发生这类反应的条件是在一定条件下，氧化性的强弱顺序为______________；

（2）H2O2与I2也可以发生类似反应，在下面括号中填入配平的适合的化学方程式：

（3）KI 和H2SO4的混合液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝。有同学认为该反应的离子方程式是：H2O2+2I-====I2+O2↑+2H+,这个方程式正确吗？若正确，请说明理由；若不正确，指出原因并写出正确的化学方程式。

解析：（1）因为Fe2+参与反应，但反应后又出来，这就是催化剂的特点，所以Fe2+实际上起着催化作用。据反应方程式确定氧化剂或还原剂强弱顺序原则，知氧化剂氧化性强弱为：H2O2＞Fe3+＞O2＞Fe2+

（2）据（1）问反应模式知（2）问存在的方程式为：

H2O2+2HIO====I2+2H2O+O2↑

总反应式：2H2O2 2H2O+O2↑

（3）H2O2+2I-====I2+O2↑+2H+电荷不守恒，H2O2中O 元素和KI 中I 元素的化合价都升高，没有化合价降低的元素，显然此方程式不正确。

H2O2+2KI+H2SO4====K2SO4+I2+2H2O

答案：（1）催化剂 H2O2＞Fe3+＞O2＞Fe2+

（2）H2O2+2HIO====I2+2H2O+O2↑

2H2O2 2H2O+O2↑

（3）不正确。因为方程式中I 元素和O 元素的化合价都升高，没有化合价降低的元素。正确的化学反应方程式为：H2O2+2KI+H2SO4====K2SO4+I2+2H2O

22. 化学物质五颜六色，化学变化色彩纷呈。下面变化过程中的现象是化学美的一个生动例子：工业盐酸显黄色，当加入过量铁粉后变为浅绿色①，加入NaOH 溶液后又出现白色沉淀②，加入盐酸又变为浅绿色③，通入Cl2后变为黄色④，当加入铜粉后黄色消失，溶液带有蓝色⑤，插入一根锌棒，首先看到锌棒上出现亮红色物质⑥，后又看到出现黑色物质⑦，最后溶液变为无色。

（1）用离子方程式描述出①～⑦的化学变化。

（2）上述化学变化中，属于氧化还原反应的有______________，其中铁元素被氧化的有______________，铁元素被还原的有______________。

解析：（1）关键是搞清发生的反应。可以根据存在的物质及其性质分析发生的反应，也可以根据表现出来的现象分析发生的反应。（2）根据反应中元素的化合价发生的变化，判断反应是否属于氧化还原反应，判断铁元素被氧化还是被还原。

答案：（1）①2Fe3++Fe====3Fe2+

②Fe2++2OH-====Fe(OH)2↓

③Fe(OH)2+2H+====Fe2++2H2O

④2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-

⑤2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+

⑥Cu2++Zn====Cu+Zn2+

⑦Fe2++Zn====Fe+Zn2+

（2）①④⑤⑥⑦ ①④ ①⑤⑦

计算题

23. 19 g Na2CO3和NaHCO3的混合物与足量盐酸反应，在标准状况下得到4.48 L CO2。

（1）求混合物中各成分的质量。

（2）如果盐酸的物质的量浓度为0.5 mol·L-1，最少需要多少毫升盐酸？

解析：Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O

NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O

（1）n （Na2CO3）·106 g·mol-1+n（NaHCO3）·84 g·mol-1=19 g

n （Na2CO3）+n（NaHCO3）=n（CO2）=

n （Na2CO3）=0.1 mol，m （Na2CO3）=10.6 g

n （NaHCO3）=0.1 mol，m （NaHCO3）=8.4 g

（2）n （HCl ）=2n（Na2CO3）+n（NaHCO3）=0.3 mol

V （HCl ）= =0.6 L=600 mL

答案：（1）混合物中含Na 2CO3 10.6 g，NaHCO3 8.4 g。

（2）最少需要600 mL 0.5 mol·L-1的盐酸。

24. 某天然碱可看作由CO2和NaOH 反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30 mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表：

（1）由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49 g样品进行同样的实验时，产生CO2______________mL（标准状况）。

（2）另取3.32 g 天然碱样品于300 ℃加热分解至完全（300 ℃时Na2CO3不分解），产生CO2 112 mL（标准状况）和水0.45 g，计算并确定该天然碱样品的化学式。

解析：（1）V （CO2）= ×672 mL=504 mL

（2）由题意可知，天然碱的主要成分为Na2CO3和NaHCO3。

由分解反应的方程式可得：

n （NaHCO3）=2n（CO2）=2× =0.01 mol

n （Na2CO3）= -0.01 mol=0.02 mol

n （H2O ）= =0.02 mol

所以n （Na2CO3）∶n （NaHCO3）∶n （H2O ）=0.02 mol∶0.01 mol∶0.02 mol=2∶1∶2 故天然碱的化学式为2Na2CO3·NaHCO3·2H2O 。

答案：（1）504

（2）天然碱的化学式为2Na2CO3·NaHCO3·2H2O 。