新高一衔接化学练习.

泉州五中2011级高一新生暑期作业——化学

练习一：原子结构

1. 我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源—－氦－3。氦－3原子核是由1个中子和2个质子构成的，其原子核外电子数为（ ）

A . 1 B . 2 C . 3 D . 6

2. 1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In ）元素的相对原子质量的新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，铟原子的中子数为（ ）

A . 115 B . 49 C . 66 D . 164

3 . 构成原子核不可缺少的微粒是（ ）

A . 质子 B . 中子 C . 质子和中子 D . 电子

4. 已知一个碳－12原子的质量为n ㎏，一个R 原子的质量为m ㎏，则R 原子的相对原子质量为（ ）

A . m/n B . n/m C . m/12n D . 12m/n

5. 科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳—14含量来推断古城年代，碳－14原子核电荷数为6，相对原子质量为14，下列关于碳－14原子的说法中，错误的是（ ）

A . 中子数为6 B . 质子数为6

C . 电子数为6 D . 质子数和中子数之和为14

6. R离子核外有10个电子, 其核内质子数是( )

A . 10 B . 12 C . 20 D . 24

7. 元素的种类决定于原子的( )

A . 质子数 B . 中子数 C . 核外电子数 D . 最外层电子数

8. 下列各组微粒中含质子数和电子数都相同的一组是( )

A . Na和Al B . NH 3和H 2O C . Al 3＋和Ne D . S 2－和Cl －

9. 下列物质中，硫元素的化合价相同的一组是（ ）

A . SO2和SO 3 B . S和H 2S C . H2S 和H 2SO 4 D . Na 2SO 3和SO 2

10. 在下列叙述中，对元素化合价的说法不正确的是（ ）

A . 化合物中既含正价元素又含负价元素

B . 只有正价和负价的绝对值相等的两种元素间才能形成化合物

C . 两种非金属元素间形成的化合物中，必有一种元素显正价

D . 由一种金属元素和一种非金属元素组成的化合物中，金属元素必显正价。

2＋

11. 有6种物质按下列顺序排列：①X ② Cl 2 ③HClO ④KClO 3 ⑤KClO 4 根据它们这种排

列规律，X 应该是下列的（ ）

A . HClO3 B . CaCl2 C . Cl2O 7 D . Cl2O 3

12. 下列物质中氮元素的化合价最低的是（ ）

A . NaNO3 B . NO2 C . NH4Cl D. N2

13. BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验。BGO 是锗

酸铋（化学式为Bi 4Ge 3O 12）的简称。已知在BGO 中锗（Ge ）的化合价与Ge O2中锗的化合价

相等，则在BGO 中铋（Bi ）的化合价为（ ）

A . ＋2 B . ＋3 C . ＋4 D . ＋5

14. 交警常用装有重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子能使

橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬〔Cr 2（SO 4）3〕。重铬酸钾和硫酸铬中铬元素（Cr ）化合价

依次是（ ）

A . ＋6、＋3 B . ＋3、＋5 C . ＋3、＋3 D . ＋3、＋6

15. 某元素R 的氧化物的化学式为R 2O 3，则它的氯化物的化学式为_ ，硫酸盐的化学式

为 。

16. 某种牙膏中含有抗牙腐蚀的药物，其化学式为Na 2FPO 3 ，已知F 为－1价，其核电荷数为9。则该化合物中磷的化合价为__ _，如果化学式的相对分子质量为144，求氟原子核内有___ __

个中子。

练习二：物质的分类与性质

一、选择题：（每题只有一项符合题意）

1．小红同学在家做粗盐提纯实验，对其做法的认识中，错误的是( )

A 、将粗盐放入玻璃杯中加水溶解——粒子在不断运动

B 、溶解时用筷子搅拌——加快溶解速度

C 、用自制净水器过滤粗盐水——可将粗盐水变为纯净物

D 、过滤时用筷子引流——防止液体到处飞溅

3．包裹松花蛋的泥灰料的配料中，含纯碱、草木灰（主要成分为碳酸钾）、食盐、生石灰等，不

属于盐类的是（ ）

A 、纯碱 B 、食盐 C 、碳酸钾 D 、生石灰

4．金属钛（Ti ）是航空、宇航等方面的重要原料，在生产钛的过程中，可用镁和四氯化钛（TiCl 4）在加热条件下制取，则四氯化钛属于（ ）

A 、金属 B 、化合物 C 、混合物 D 、氧化物

5．继“分子足球”C 60之后，科学家又发现另一种“分子足球”N 60。一定条件下N 60中积累的

巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭燃料，N 60属于（ ）

A ．金属单质 B ．非金属单质 C ．化合物 D ．混合物

7．下列各组物质的化学式、名称（或俗名）和分类三者不相等的是（ ）

A 、CaO 、生石灰、氧化物 B 、CH 4、沼气、有机物

C 、Na 2CO 3、纯碱、碱 ` D 、CH 3COOH 、醋酸、有机物

8．2005年3月，国家质检局查出一些辣椒酱、番茄酱等食品中含有工业染色剂“苏丹红一号”，人食用后可能致癌。“苏丹红一号”的化学式为C 16H 12N 2O 。下列有关“苏丹红一号”的说法中

正确的是（ ）

A . “苏丹红一号”属于氧化物

B . “苏丹红一号”由30个原子构成

C . “苏丹红一号”的相对分子质量为248

D . “苏丹红一号”属于有机高分子化合物

二、填空题：

9．填表：（物质类别填写单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）

10．有下列四组物质，每组均有一种与其它物质所属类别不同，请在下面的横线上填写这种物质

的名称：

①食醋、牛奶、加碘盐、水； ②冰、干冰、氧化铁、铜绿；

③蛋白质、油脂、维生素、煤气；④纯碱、烧碱、食盐、石灰石（主要成分）

①__________②__________③__________④__________

11．进入21世纪，全球拥有化合物已超过2000万种，其中部分物质由碳、氢、氧、钠中某些元

素组成，请用上述元素，按要求各写出一种常见物质的化学式：

①用于炼铁的气体且有可燃性的氧化物__________；

②“汽水”“雪碧”中含有的一种酸__________；

③能溶解蛋白质、油脂、纸张的工业原料的碱__________；

④家庭中常用作洗涤剂的纯碱是__________；

⑤可造人工雨雾的一种氧化物是__________；

⑥“西气东输”工程中将要输送的有机物是__________。

12、下列四种物质：O 2、CO 、CaO 、H 2SO 4，每种物质都有不同于其他三种物质的特点，请各写

出一点：

（1）O 2 ；（2）CO ；

（3）CaO ；（4）H 2SO 4。

13、某瓶盐溶液标鉴已被腐蚀，只知其可能是NaCl 溶液、也可能是Na 2CO 3溶液。请你对这瓶溶

液进行鉴定，以确定是NaCl 溶液，还是Na 2CO 3溶液。

（1）鉴定该溶液可用两种不同类别的试剂（任选两种） 、 。

（2）简述其中一种鉴定方法（包括步骤、现象及结论）。

14、小刚在化学实验室发现，盛放NaOH 溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫

来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。

他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：

① 可能是NaOH ； ② 可能是Na 2CO 3； ③ 可能是NaOH 与Na 2CO 3的混合物。

为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。

（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na 2CO 3。请判

断小刚所得结论是否正确，并简述理由。

___________________________________________________________________。

（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为

白色粉末是NaOH 。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。

_________________________________________________________________。

（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl 2试液，有白色沉淀产生。由此判断白

色粉末中含有________。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl 2试液至不再产生沉淀，

然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是_____________________；在小红所做的实验中，

若把BaCl 2溶液换成Ba （OH ）2溶液是否可行？请简述理由。

__________________________________________。

15、氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠

等物质，发生的化学反应如下：

2NaCl ＋ 2H 2O Cl 2 ↑＋ H 2 ↑＋ 2NaOH

现取一定质量的溶质质量分数为10%的氯化钠溶

液进行电解，当氯化钠完全反应时，停止通电。

生成氯气的质量与时间的关系如右图所示。请计算：

（1）参加反应的氯化钠是多少克？生成氢气多少克？

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0. 001）

16、过氧化氢（H 2O 2）溶液在二氧化锰做催化剂的条件下能迅速分解产生水和氧气。分液漏斗（如

下图所示）可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。回答下列问题：

（1）写出利用此方法制取氧气的化学方程式 。

（2）利用上述原理制取二氧化碳时，分液漏斗中应放入的物质是 ，锥形瓶中应

放入的物质是 ，要收集一瓶二氧化碳，可从途中选择的装置是 （填

字母）

（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用上图所示的C 装置收集氧气，过一段时间

后，用燃着的木条深入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条熄灭。可能的原因

是 。

（4）若装置A 中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是 。

A 、控制液体滴加速度 B 、用体积小的锥形瓶 C 、加热反应物

（5）此装置还可以用来制取的气体是 ，制取此气体的收集装置可以用 。

若放入10g 不纯的锌组装仪器后，称得药品和仪器的总质量为120g ，反应完全后，称得装置的总

质量为119. 8g ，粗锌的质量分数为

A B C D

练习三：酸碱盐的反应

一、选择题

1. 下列物质按氧化物、酸、碱、盐、混合物的顺序排列的是 （ ）

A . 水、碳酸、硫酸铁、碳酸钠、空气

B . 五氧化二磷、乙酸、氢氧化钙、硫酸镁、胆矾

C . 氯酸钾、硝酸、氢氧化铜、硫酸亚铁、天然气

D . 氧化铁、磷酸、氢氧化钾、氯化钠、石油

2. 下列物质的变化，必须通过盐溶液才能反应实现的是 （ ）

A . CuO CuCl 2 B . K 2SO 4 KCl

C . CaCO 3 CaCl 2 D . Mg(OH)2 MgCl 2

3. 甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是（ ）

A . 甲一定是氢氧化钙溶液 B . 乙一定是硝酸钾溶液

C . 丙不可能是碳酸钠溶液 D . 丁只能是盐酸溶液

7. 下列碱和盐的反应能发生的是（ ）

A . 氯化铜溶液中加入氢氧化铁 B . 硝酸铝溶液中加入氨水

C . 氢氧化钾溶液中加入硫化铜 D . 碳酸氨中加入氢氧化钾

8. 已知三种酸的酸性HA >HB> HC则下列反应不正确的是（ ）

A . HA ＋ NaC=HC＋ NaA B . HC ＋ NaB=HB＋ NaC

C . HB ＋ NaC=HC＋ NaB D . HA ＋ NaB=HB＋ NaA

9. 下列反应能发生的是（ ）

A . 氯化钠溶液和稀硫酸 B . 氯化钠固体和浓磷酸共热

C . 硝酸钠固体和浓盐酸 D . 亚硫酸钠固体和中等浓度硫酸

10. 已知金属硫化物和溶解性比较复杂，如K 2S 、Na 2S 为可溶性硫化物，FeS 、ZnS 为难溶于水的硫化物，CuS 、Ag 2S 为既难溶于水又难溶于强酸的硫化物。下列硫化物和酸的反应不正确的是 （ ）

A . Na2S ＋2HCl=H2S ↑＋2NaCl B . FeSO4＋ H 2S=FeS↓＋ H 2SO 4

C . CuSO 4＋ H 2S= CuS↓ ＋ H 2SO 4 D . ZnS＋2HCl=H2S ↑＋ ZnCl 2

二、填空题

1. 由铜制取氢氧化铜（分步完成）_____________________________________________。

2. 有氧化钙、三氧化硫、氢氧化钠溶液，盐酸、碳酸钠溶液五种物质，将其两两混合，能发生多少个反应？

其中有氧化钙参加的反应有_______________________________。

其中有三氧化硫参加的反应有 ________________________________。

3. 二氧化硫的水溶液具有中等强度酸性，二氧化碳的水溶液酸性较弱，下列溶液中通入二氧化硫气体能反应的请写出相应的化学方程式。（不包括和水的反应）

A . 硫酸钠溶液 B . 碳酸钠溶液 C . 亚硫酸钠溶液 D . 氯化钙溶液

练习四：化学计算

1. 下列硫酸盐中，金属元素的质量分数最小的是（ ）

A ．MgSO 4 B ．Al 2(SO4) 3 C ．FeSO 4 D ．Na 2SO 4

2. 在N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 5五种化合物中，与等质量的氮元素结合的氧元素的质量比为（ ）

A ．1∶2∶4∶3∶5 B ．1∶2∶3∶4∶5 C ．2∶1∶2∶1∶2 D ．1∶1∶3∶4∶5

3. 要使N 2O 3和NO 2含有相同质量的氮元素，则N 2O 3和NO 2的质量比为（ ）

A ．2∶3 B ．3∶2 C ．19∶23 D ．23∶19

4. 含原子个数相等的SO 2和SO 3的质量比为（ ）

A ．3∶4 B ．4∶3 C ．16∶15 D ．15∶16

5. 由FeSO 4和Fe 2(SO4) 3组成的混合物，测得该混合物中硫元素的质量分数为a %，则铁元素的质量分数为（ ）

A ．a % B ．2a % C ．3a % D ．1－3a %

6. 从100g8%的食盐溶液中取出50g ，此溶液的溶质质量分数是 （ ）

A . 4% B . 8% C . 12% D . 16%

7. 某温度时，将mgA 物质溶解于ng 水中，成为饱和溶液，则该温度下A 物质的溶解度是（ ）

8. 下列所得到的四种溶液的溶质质量分数最大和最小的分别是 （ ）

①7. 5g 胆矾溶于100克g 水中 ②5. 1gCa(OH)2放入100g 水中

③向50g8%的NaOH 溶液中加入50g 水 ④已知20℃时KMnO 4的溶解度为6. 4g ，用

100g 水，在20℃时配成KMnO 4的饱和溶液

A . ④、③ B . ④、② C . ①、② D . ③、①

9. 要使Wg10%的食盐溶液的浓度增大一倍，可采用的方法是 （ ）

C . 蒸发掉溶剂的一半 D . 再加入2Wg25%食盐溶液

10. 甲烷（CH 4）中，碳元素的质量分数为________．

11. 将16. 12g 的氯酸钾和高锰酸钾混合物，充分加热到不再放出氧气时，试管内剩余11. 64g 固体，其中含二氧化锰1. 74g 。计算：(1)原混合物中氯酸钾的质量是多少克？(2)生成氧气的质量是多少克？

12. 吸入“笑气”会使人发笑，该气体是由氮、氧两种元素组成的化合物，相对分子质量（分子量））为44，氮、氧气素的质量比为7：4，则它的化学式（分子式）为________。

13. 钙是人体必需的元素，它是构成骨胳、牙齿的重要成分，人们可以从牛奶、蔬菜等食物中得到所 需的钙元素，如果从食物中摄取的钙元素不足，还可以用含葡萄糖酸钙、碳酸钙等含钙的药物来补充，俗称“补钙”．

（1）葡萄糖酸钙〔化学式Ca(C6H 11O 7) 2〕的相对分子质量是________，其中钙、碳、氢、氧四种元素的质量比是________．

（2）某人每天需用含1克碳酸钙的药物“补钙”，则他每天补充的钙元素是________克．

14. 在10℃时，某物质Wg 溶于水中形成VmL 密度为d g/cm3的饱和溶液，则该物质在10℃时的溶解度是________，此饱和溶液的溶质的质量分数是________。

15. 把一定质量的二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中，使二氧化碳与氢氧化钠恰好完全反应，测得反应后溶液的质量为88. 8克，若把溶液蒸干可得到21. 2克无水盐。求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。