中考考点元素化合物间的相互关系

中考考点元素化合物间的相互关系

知识要点

元素化合物间的相互关系体现在化学反应中，所以复习这部分知识时应结合反应类型和

反应规律来进行。

I. 基本反应类型

1. 化合反应

(1)金属 + 氧气 → 金属氧化物 (2)非金属 + 氧气 → 非金属氧化物

(3)酸性氧化物 + 水 → 酸 (4)碱性氧化物 + 水 → 碱

2. 分解反应

结合物质的分类，分解反应可分为氧化物、酸、碱、盐的分解。

3. 置换反应

(1)金属 + 酸 → 盐 + 氢气 (2)金属 + 盐 → 新金属 + 新盐

(3)氢气 + 某些金属氧化物 → 金属 + 水

(4)碳单质 + 某些金属氧化物 → 金属 + 二氧化碳

4. 复分解反应

(1)碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 (2)酸 + 碱 → 盐 + 水

(3)酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 (4)碱 + 盐 → 新碱 + 新盐

(5)盐 + 盐1 → 盐2 + 盐3

II. 非基本反应类型

(1) 一氧化碳 + 某些金属氧化物 → 金属 + 二氧化碳

(2) 酸性氧化物 + 碱 → 盐 + 水

(3) 有机物(含碳氢或含碳氢氧) + 氧气→ 二氧化碳 + 水

考题例析

例1下列各组物质中，化学性质不相似的是 ．．． （ ）

A ．碳、氢气 B ．稀盐酸、稀硫酸

C ．氢氧化钙、氢氧化钠 D ．一氧化碳、二氧化碳

评 析 本题以元素、化合物的主干知识为背景，注重考查学生的基础知识，同时也考查了

学生求异思维的能力。解题的关键是学生能够准确掌握常见单质、氧化物、酸、碱的化学性

质；命题的导向之一是引领学生回归课本、重视课本。

答 案 D

例2为探究某种胃药主要成分是氢氧化铝，小萍查找到以下信息：

资料一：氢氧化铝是一种白色不溶于水的固体, 但可溶于酸。

资料二：碱溶液与铝盐溶液反应时，当溶液pH 大于5.2时，产生氢氧化铝沉淀；当溶

液pH 大于9时，氢氧化铝又开始溶解。

请根据以上资料设计实验方案，预测可能观察到的现象和相应的结论。

评 析 本题以胃药成分的探究过程为背景，考查学生探究实验设计、信息应用、综合解决

问题的能力。通过阅读题中给予的信息，不仅考查信息搜集和处理能力，同时可以考查分析、

比较和迁移能力。

答 案 实验方案：取药片研碎加人到试管中，加人足量的稀盐酸，若有不溶物过滤。向滤

液中滴加氢氧化钠溶液，同时监测溶液的pH ，观察现象。

实验现象：滴加稀盐酸时，白色物质溶解(1分) ；滴加氢氧化钠溶液，当pH 二5.2时出

现白色沉淀；当pH ＝9时白色沉淀开始溶解。

实验结论：该胃药的主要成分是氢氧化铝。

典题精练

1. 有甲、乙、丙、丁四种物质，它们分别是Ba(OH)2、HCl 、Na 2CO 3、 Na 2SO 4中的一

种。若将丁的溶液滴入到乙的溶液中，产生白色沉淀，向这种白色沉淀中滴加甲的溶液，沉

淀溶解并放出一种无色气体。据此可推断丙是 ( )

A. Ba(OH)2 B. HCl C. Na2CO 3 D. Na2SO 4

2. 从锌、铁、氧气、硫酸、氢氧化钡溶液、氯化铜溶液、高锰酸钾等物质中，选出适当

的物质，按要求写出化学方程式，并注明基本反应类型（每种物质只能用一次）。

①有蓝色沉淀生成 ②生成密度最小的气体

③有黑色固体生成 ④生成支持燃烧的气体

3. M 是一种钾盐，它可以由KCl 跟化合物A 起反应得到， 也可由K 2SO 4跟化合物B

起反应得到，则M 、B 、A 的化学式分别为_________、_________、_________。

4. 某化合物X 可分别由CuO 、Cu(OH)2、CuSO 4和CuCO 3 通过化学反应制得，则X 的

化学式可能是___________或_______________。

5. 向Fe(NO3) 2、Cu(NO3) 2和AgNO 3的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过

滤，向滤渣中滴加稀硫酸无气泡逸出。试推断滤渣中一定含有的物质的化学式是

____________，滤液中一定含有的阳离子的符号是_______

6. 化合物甲 + 单质x → 化合物乙 + 单质y, 根据他们相互转化的关系回答：

①若乙的溶液是浅绿色，y 是红色固体，则x 是______；

②在常温下若乙是气体，则x 是______；

③在常温下若甲是固体，乙为液体，则x 是_______；

④该反应的基本类型是_________________________。

7. 某固体样品中，可能含Na 2CO 3、Na 2SO 4、NaCl 、Cu(NO3) 2、Ca(NO3) 2中的一种或几

种。将样品溶于水得到无色溶液，滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀。过滤，向白色沉淀中

加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解。

推断：该固体中肯定存在__________________________________；

肯定不存在________________________________________。

8. 向盛有一种无色溶液的试管中加入另一种无色溶液，生成了一种白色沉淀。试根据你

学过的酸、碱、盐的性质，推测生成的白色沉淀可能是哪几种物质？相应参加反应的两种无

9. 单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用下图简单表示。限选择铁、碳、氧气、

盐酸、氧化钙、氢氧化钙、二氧化碳、水八种物质作为反应物，将下图中只定序号的转变用

化学方程式表示（所写化学方程式不得重复）。

非金属

酸性氧化物④金属↓碱①↓③盐②↓酸⑥⑦

例：①

② ；

③ ；

④ ；

⑤ ；

⑥ ；

⑦。

10. X是常见固态化合物，可发生下面所示的变化：

① X + 稀盐酸 → 气体A + B ，

② 气体A + Ca(OH)2溶液 → 沉淀C

③X + Ca(OH)2溶液 → 沉淀C + NaOH

④X + CaCl 2溶液 → 沉淀C + B

(1)X的化学式是________；

(2)写出③④两个反应的化学方程式：

③_____________________________________________；

④___________________________________________。

C ＋O 2点燃CO 2

过关自测

1. 在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后，有少量金属析出，

过滤后，往滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成 ，则析出的金属是( )

A. 铜 B. 银 C. 铜、银 D. 锌、铜、银

2. 向Zn(NO3) 2、Cu(NO3) 2和AgNO 3的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过

滤，向滤渣中滴加稀硫酸有可燃性气体产生，则滤渣中一定含有的物质是____________，滤

液中一定含有的阳离子是_______，不可能存在的阳离子是_________。(均用符号表示)

3. 写出木炭、一氧化碳、二氧化碳、石灰水、氧气、氧化铜六种物质， 在一定条件下，

两两反应的化学方程式。

4. 学习物质性质时，对不同物质的性质进行比较，这是同学们在化学学习中必须学会的

思维方法。下列四种物质 ：O 2 、CO 2 、H 2SO 4、Na 2CO 3 ，每种物质都有不同于其它三种

物质的性质，请各写出一点。

O 2： CO 2：

H 2SO 4： Na 2CO 3 ：

5. 现有甲、乙、丙、丁四支试管，分别盛有硫酸钠、硝酸钡、碳酸钾中的一种或二种，

根据上述现象推断试管中所盛物质分别是：

甲__________、乙___________、丙___________、丁____________。

6. 有一种固体混合物，可能由CaCO 3、KMnO 4、BaCl 2、KCl 、Na 2CO 3中的一种或几种

物质组成。现取该混合物进行如下实验：

(1)将固体混合物投入水中，搅拌后完全溶解，得到无色溶液；

(2)往此溶液中滴加盐酸产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体。

由上述实验现象可知：该固体混合物中一定存在的是__________________________，一定不存在的是________________，不能确定是否存在的是_______________。

7. 在一次自主探究实验中，教师为同学们提供下列药品：

CuSO 4溶液、Na 2CO 3溶液、Ba(NO3) 2溶液、NaOH 溶液、稀盐酸

A 、B 、C 三组同学任选药品相互混合进行探究。探究时发现：CuSO 4溶液与Na 2CO 3

溶液混合产生的沉淀不是白色的。

实验后，同学在集中清理废液时发现：

（1）A 组废液中有蓝色沉淀；B 组废液中无沉淀；C 组废液中有白色沉淀。

（2）先将A 组废液倒入废液桶中，然后依次倒入B 、C 组废液。倒入B 组废液时，沉淀

全部溶解；再倒入C 组废液，观察到有气泡产生。测得混合后废液pH ＜7。

由此可以推断：

A 组同学在实验中一定未使用的一种药品是

B 组同学在实验中一定使用了的一种药品是

C 组同学实验使用的药品中一定含有。

三组废液混合后，废液中含有的沉淀是

8. 有A 、B 、C 、D 四种钠元素的化合物，其中A 、C 由两种元素组成，B 、D 由三种

元素组成，已知A 、B

、C 、D 分别能跟物质X 、Y 、Z 的溶液发生如下反应：

① A + X → NaNO 3 + H2O ② B + X → NaNO 3 + H 2O

③ C + Y → NaNO 3 + 白色沉淀 ④ D + Z → NaNO 3 + 白色沉淀

其中③④步反应所产生的白色沉淀均不溶于硝酸。

(1)请推断并写出下列物质的化学式：

A_________、B___________、X____________、Y____________；

(2)写出④步反应的化学方程式：________________________________________________。

9.A 、B 、C 、D 、E 是初中化学中常见的化合物，其中A 为白色固体，B 为无色气体，

E 为不溶于稀硝酸的白色沉淀，它们的关系如图所示。

请回答下列问题：

（1）白色沉淀E 为 ；

（2）若现象I 为“生成白色沉淀”，则A 的化学式可能为 (写出一种即可) ；

反应①的化学方程式为 ，反

应②的化学方程为 ；（3）若

现象I 为“无明显变化”，则A 的化学式可能为 或 等。

10. 我市某校化学兴趣小组的调查报告如下：

调查对象：某化工厂排放的废水。取样地点：废水排放口。

取样时间：2006年5月28日上午9∶00。目测结果：样品略显蓝色，无悬浮颗粒、透

明。

实验过程：①取少量废水，加入过量的盐酸，有白色沉淀生成。过滤，得沉淀物和滤液。

向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。②将所得滤液分成两份，一份滤液中加入适量的稀

硫酸，产生白色沉淀，过滤，向沉淀物中加入稀硝酸，沉淀不溶解。 ③向另一份滤液中加入过量氢氧化钠溶液，只产生蓝色沉淀。

实验结果：废水中含有的大量阴离子是___________________，肯定含有的阳离子是的

________________，它们都是重金属离子，对环境有污染。

针对上述情况，某同学设计了一种从废水中除去重金属离子的方案。(已知白色的

Fe(OH)2沉淀在氧气和水的存在下会转化为红褐色沉淀。)

假设能发生化学反应的物质均恰好完全反应，则：

(1)X固体为___________，A 固体肯定含有的物质为_______________

(2)B溶液中的溶质一定有( )

A. K2CO 3 B. Fe(NO3) 2 C. MgCl2 D. Ba(NO3) 2

(3)写出④反应的化学方程式：______________________________________________

11. 某校化学兴趣小组对一种工业废水按下列步骤进行实验（假设能发生的反应均恰好

完全反应）：

根据以上实验事实，用化学式回答：

（1）当废水溶液中仅含一种溶质时，该溶质是________________________。

（2）当废水溶液中仅含多种溶质时，除（1）中的溶质外，还可能存在的盐是______________、______________、______________，以及其它可能存在的溶质是______________、______________

答案

1.D

2. ① Ba(OH)2 + CuCl2 = BaCl2 + Cu(OH)2↓、复分解

② Zn + H2SO4 = H2↑+ ZnSO4、置换

③ 3Fe + 2O2 Fe3O4、化合

③ 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑、分解

3.KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2

4.CuCl2、Cu(NO3)2

5.Ag ，Mg2+和Fe2+

6.Fe 、C 、H2、置换

7.Na2CO3、Cu(NO3)2、Na2SO4、Cu(NO3)2

8.

碳酸钙 碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液

氯化银 硝酸银溶液和氯化钠溶液

硫酸钡 氯化钡溶液和硫酸钠溶液

说明：本题是开放性试题，答案不唯一。

9. ② CO2 + H2O ═ H2CO3

③ CO2 + Ca(OH)2 ═ CaCO3↓+ H2O

④ Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑

⑤ CaO + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O

⑥ Ca(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2H2O

⑦ CaO + H2O ═ Ca(OH)2

10.(1) Na2CO3

(2) ③Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓

④Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓

1.B

2.Fe 、Cu 、Ag ，Zn2+和Fe2+，Ag+和Cu2+

3.C + CO2 2CO

C + O2 CO2

2C + O2 2CO

C + 2CuO 2Cu + CO2↑

CO + O2 2CO2

CO + CuO Cu + CO2

CO2 + Ca(OH)2 ═ CaCO3↓+ H2O

4.O2：能供给呼吸； CO2：使澄清石灰水变浑浊的气体； H2SO4：有腐蚀性； Na2CO3 ：能与酸溶液反应

5. Ba(NO3)2、Na2SO4、K2CO3、Ba(NO3)2和 Na2SO4

6. Na2CO3，CaCO3、KMnO4、BaCl2、KCl

7. （1）硝酸钡溶液［或Ba(N03)2］

（2）稀盐酸（或稀HCl ）

（3）碳酸根离子（或CO32-）, 硝酸根离子（或NO3-）

8.(1)Na2O、NaOH 、HNO3、AgNO3

(2) Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaNO3

9.(1)AgCl

(2) BaCO3、BaCO3 + 2HCl ＝ BaCl2 + CO2↑+ H2O BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl

10. NO3-，Cu2+、Ag+ 和Ba2+ (或答名称) ；

(1) Fe ，Cu 和Ag ；

(2) BD ；

(3) Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaNO3

11.(1)FeCl3；(2)NaCl、NaNO3、Fe （NO3）3、HCl 、HNO3