初三化学月考试题

北安四中初三化学月考试题

（ 2011-2-21）

可能用到的相对原子量：H---1 N—14 O—16 C —12 Cl--- 35.5 Na —23 S—32

Ba —137 Fe---56 Ca —40 K —39 Zn---65 Al —27 Mg—27 Ca—40

一、选择题（1——12小题只有一个正确的答案，13—15小题有一个或两个正确

的答案，共计30分）

1．2010年上海世博会有一条“绿色世博”的口号，苏州某企业与同济大学共

同研发的PVC 合金毛细管式超滤膜技术已经确定用于世博园未来馆的污(废) 水

及雨水收集净化、循环使用工程．它突破性地以价格低廉的PVC(聚氯乙烯) 为主

料，开发出改性PVC 超滤膜，水渗透所需的压力减小，价格也远远低于目前国

际上采用的PE 或PVDF 滤膜．那么作为其主料的聚氯乙烯属于

( )

A ．合成材料 B ．无机非金属材料 C ．复合材料 D ．金属材料

2、 向装有50g 稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。

有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯

中量的变化) 。其中肯定不正确的是（ ）

3、实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜，能有效除去蔬菜上残留的农药，从

而降低对人体的伤害。根据上述的原理，对刚买回来的蔬菜，你认为应该浸泡在

那种溶液中

A 白酒 B 食醋 C 氢氧化钠溶液 D 碳酸钠溶液

4、某工厂排出的废水中含有较多的铜离子，经测定溶液的PH 小于7，这种废水

对人畜和农作物有害。为除去废水中的铜离子并降低其的酸性，通常在此废水中

加入适量的

A 铁粉和生石灰 B 银和生石灰 C 氢氧化钠 D 稀硫酸

5、1997年，第一只“克隆羊”在英国诞生。“克隆羊”的关键技术之一是找到

一些特殊的酶，它们能激活普通体细胞，使之像生殖细胞一样发育成个体。下列

有关酶的叙述中错误的是（ ）

A. 酶是具有催化功能的蛋白质 B.酶的催化作用具

有选择性和专一性

C. 酶通常在强酸或强碱条件下发挥作用 D.高温及紫外线照射会降低

酶的活性

6、下列图标中属于消防安全标志的是（ ）

① ② ③ ④ ⑤

A. ①② B. ③④⑤ C. ①③⑤ D. ②④

7、右图是a 、b 两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是

（ ）

A.b 的溶解度大于a 的溶解度

B.t 1℃时，将a 、b 两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质

量的水，析出晶体的质量一定相等

C. 将t 2℃时的b 的不饱和溶液降温至t 1℃，一定能得到b 的

饱和溶液

D.t 2℃时，a 溶液的溶质质量分数一定小于b 溶液的溶质质

量分数

8、印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl 3溶液。已知铜、铁均能与FeCl 3溶液反

应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包

铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl 3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量

固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是

(A)溶液中一定含FeCl 3，固体一定是铁和铜

(B)溶液中一定含FeCl 2，固体一定含铜

(C)溶液中一定含FeCl 2、CuCl 2，固体一定含铜

(D)溶液中一定含FeCl 2，固体一定是铁和铜

9、鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不合理的是

A 酒精和氯化钠溶液（闻气味） B 氢氧化钠溶液和稀硫酸（酚

酞试液）

C 澄清的石灰水和氢氧化钠溶液（稀盐酸） D 高锰酸钾和硫酸钾（观察

颜色）

11、在不使用酸碱指示剂的前提下，欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，得到纯的

氯化钙溶液，最适宜选用的一种试剂是

Ａ硝酸银溶液 Ｂ澄清石灰水 Ｃ生石灰粉末 Ｄ碳酸钙

粉末

12下列为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方

13、下列实验结论错误的是

A ．某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液

B 某固体加入稀硫酸，产生了无色气体，证明该固体一定是活泼金属

C 某溶液滴加氯化钡溶液后，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明该溶液中

可能有银离子。

D 将适量的氯化钙溶液加入到在空气中部分变质的烧碱溶液中，可得到纯净

的氯化钠溶液。

14、一包混有杂质的Na 2CO 3, 杂质可能是Ba(NO)3,KCl,NaHCO 3, 今取10.6克样品，

溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收到4克二氧化碳，

下列说法正确的是： （ ）

A.样品中只含有NaHCO 3 B。样品中一定混有NaHCO 3，可能有KCl

C.样品中有NaHCO 3，也有Ba(NO)3 D 。样品中混有KCl ，也可能NaHCO 3

15、在天平的两盘上各方一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量等质

量分数足量的稀盐酸，调节天平至平衡。想做盘烧杯中加入8.4克碳酸镁，若使

天平仍然保持平衡，需向右盘烧杯中加入 （ ）

A.8.4克碳酸氢钠 B 。8克氧化铁 C.4.5克铝粉 D 。4克铜锌合金

二、 填空题（23分）

16、将生锈的铁钉投入到稀盐酸中，刚开始观察到的现象是 ，其反

应的化学方程式是 ；过一段时间后，铁钉可能发生

反应的化学方程式是 。

17、人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。食物的成分主要

有 、 、 、

、无机盐和水等六大类，通常称为营养素。

18、最近，科学家研究确认，一些零食特别是油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺

(C3H 5ON) 。丙烯酰胺的相对分子质量是 ，它是

由 种元素组成，每个分子中共有 个原子。

19、有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。人们常说的三大合成

材料是指： 、 、 。

20、（3分）浓硫酸质量分数为A, 敞口放置一段时间后的质量分数为B ，则A___B

（填＜ ，＞，＝，下同），氢氧化钙溶液的PH 为A, 敞口放置一段时间后的pH

为B ，则A___B，质量为A 的锌片插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出锌片，测

得其质量为B ，则A_____B.

21、（3分）等质量的MgO,Mg,Mg(OH)2,MgCO 3四种物质，分别加入盛有相同质量，

相同质量分数的稀硫酸的烧杯中，根据下列要求，用四种物质填空：

①如果四种固体都完全反应，消耗硫酸最多的是_________________

②如果四种固体都有剩余，所得硫酸镁的质量分数最小的是

_________________

③如果四种固体都有剩余，则剩余质量最多的是

22.

1）

牛奶、鸡蛋

富含的营养素是 (2) 其主要目的是

食品包装时充氮

(3) 缺少，该类化肥可增强作物能力 。 大豆叶边缘发黄

（4）洗涤剂的作用是 。

用洗涤剂洗碗

23、将100g 含 CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为

41%，则生成CaO 的质量约为

三、简答题： (15分)

24、人的胃壁细胞能产生胃液，胃液中含有少量的盐酸帮助消化，但胃酸过多会

导致消化不良和胃痛，患有胃酸过多症的病人常服用抗酸药物以减轻病痛。若抗

酸药物的主要成分有氢氧化镁和碳酸氢钠，请回答：

（1）写出抗酸药物发挥作用时的化学反应方程式（任选一例即

可）： ；

（2）抗酸药物一般要嚼碎后服用，其中的道理

是： 。

( 3 ) 如果该病人患胃溃疡且胃酸过多，能否选择碳酸氢

钠 理由

是

25、请阅读下列资料，并回答下列问题：

资料一：碳酸氢铵（NH 4HNO 3）是一种常用的氮肥。碳酸氢铵与碱性物质混合时，

会产生一种有刺激性气味的气体 ——氨气，而且肥效降低。碳酸氢铵受潮时，

在常温时就能分解，温度越高，分解越快。

资料二：草木灰是常用的农家肥，主要成分是碳酸钾，其水溶液呈碱性。

（1）储存NH 4HNO 3时应注

意：

；

（2）小明的叔叔在施肥时，为了提高肥效，将钾肥草木灰与氮肥NH 4HNO 3混合施

用了。请你运用所学知识解释这种做法是否合理。

26. 将装有浓硫酸和浓盐酸细口瓶，敞口放置在空气中一段时间后，它们的质量

如何变化？它们的浓度是变大还是变小？为什么？

27．环境问题是人类可持续发展必须解决的一个重要问题，温室效应被列为21世纪人类面

临的最大威胁之一，已引起人们的广泛关注。我国科学家陈乾旺等最新研究成果表明，在

440℃和800大气压条件下，二氧化碳和金属钠反应产生金刚石和碳酸钠，合成的金刚石最

大达1.2mm ，完全可以满足工业用途。（1）二氧化碳与金属钠反应生成金刚石和碳酸钠的

化学方程式为：

。

（2）二氧化碳是大气中的主要温室气体，我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少

二氧化碳这种温室气体的排放，我们可以采取的措施有（只填2

种）： ； 。

（3）请从人类生存的角度分析，金刚石与水相比，谁更宝贵？ ，理由

是： 。

28. 有外观非常相似的三种白色粉末状物：面粉、食盐、白糖。现规定一不能

用嘴尝，二不能用手直接接触，三要求在家中用简单的方法来鉴别。请写出你探

究的实检程序。

四、实验题：（20分）

29、（4分）A 、B 、C 、D 、E 分别是铁、氧气、二氧化碳、

硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液中的一种物质。用五个圆表示五种物质，用两圆相切

表示两种物质可以发生化学反应，“→”表示两物质间的转化关系（部分反应物、

生成物和反应条件已略去）。

请回答下列问题：

（1）根据物质间的反应转化关系，在图中标出五种物质名称；

（2）A 与B 反应的实验现象为 ；

（3）D 与E 反应的化学方程式为

30、（5分）甲、乙同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：

实验结束，甲、乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，然后进行了讨

论。

【观察与讨论1】甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对氢氧化钙溶液

和稀盐酸能发生反应表示怀疑。但乙同学认为，甲同学实验时向氢氧化钙溶液中

应先滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到（1） 时。就

可以说明两种物质能发生反应。

【观察与讨论2】当乙同学沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时，观察到废液缸中先有

气泡产生，然后又出现了白色沉淀。经过讨论确定，甲、乙同学试管中废液含有

的溶质分别是（2） （3） （均写化学式），才会出现

上述现象。

为了科学处理试验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液缸中最终废液溶质的成

分进行探究。

【提出问题】最终废液中含有什么溶质？

【猜想与假设】甲同学猜想：废液中含有NaCl 、CaCl 2两种物质

乙同学猜想：废液中含有NaCl 、Na 2CO 3两种物质

【活动与探究】甲、乙同学为了验证自己的猜想分别同时进行了如下实验：

甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，无明显现象。

得出结论：甲猜想不成立，则 乙猜想成立。

乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加氯化钙溶液，出现白色沉

淀。

得出结论：乙猜想成立，则甲猜想不成立。

【反思与评价】请对甲同学由实验现象得出的结论给予评价

（4） 。

【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分。你认为处理该废液的

方法是

（5）

后得无色溶液A ，向A 中加入适量钡盐B 溶液后过滤得到白色沉淀C 和无色溶

液F, 向C 中加足量稀硝酸生成无色气体D 和少量白色沉淀E ，再把无色溶液F

蒸发结晶得到氯化钠晶体。回答下列问题：（1）该混合物中含有三种盐分别是（填

化学式）

（2）确定B 溶液中所含阴离子的实验方法，简述实验操作步骤、现象和结论

32、（6分）某化学兴趣小组的同学在装有氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口发现少量

的白色粉末，甲同学认为该白色粉末的成分是氢氧化钠，乙同学认为该白色粉末

的成分全部是氢氧化钠变质后的产物碳

酸钠，丙同学认为该白色粉末的成分还可能是

（2） 如果丙同学的观点是正确的，那么实验现象应该为：

（1）

（2）

四、计算题（10分）

33、（3分）

2004年初，高致病性禽流感袭击我国很多是区，据了解，很多消毒剂对禽流

感病毒有抑制杀灭作用。酚类消毒剂中的煤酚皂就是其中的一种消毒剂，煤酚皂

的主要成分为甲基苯酚（化学式为C 7H 8O ），请根据甲基苯酚化学式计算：

(1) 甲基苯酚的相对分子质量为 。

(2) 甲基苯酚中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 。

(3) g甲基苯酚中含6g 氢元素。

34、（7分）小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化

钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取13.4g 固体样品，全部溶于96.6g

水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如

图所示的曲线关系。求：

（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量

是 g 。

（2）样品中氯化钠的质量是多少？

（3）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？