含硫物质的例外反应规律
含硫物质发生例外反应规律
生活、生产、自然、社会无不涉及到无机元素化合物知识,它是人们认识自然及改造自然的重要知识,也是改善生活条件提高生活质量的基本知识;新课程实验下的高中化学新教材中, 元素及其化合物知识, 只在《化学1》中利用两章的篇幅对常见的7种元素及其化合物做了比较集中的介绍。怎样进行无机物的教学,才能在有限的教学学时内达到元素化合物教学的要求,体现元素及其化合物教学的价值。我认为教师应善于引导学生不断对所学知识进行总结、归纳以形成知识体系,使学生掌握其知识规律,更为有效地认识、理解,创造性地加以利用。下面就以常见含硫无机化合物在化学反应中的例外规律给予归纳。
一、-2价S 的强还原性引起的例外
1、酸与盐一般发生复分解反应,但H 2S 与Fe 3+ 因发生氧化还原反应而例外, 2Fe 3+H 2S=2Fe2+S ↓+2H ; +++
2、酸与酸一般不反应,但H 2S 因被强氧化性酸所氧化而发生反应, 3H 2S +2HNO3(稀)=3S↓+2NO ↑+4H 2O ;
3、酸与酸性氧化物一般不反应,但因H 2S 强还原性而被SO 2氧化发生反应, 2H 2S +SO 2=3S+2H 2O ;
4、强酸一般可以制取弱酸,但因H 2S 被氧化剂氧化而得到强酸, H 2S +Cl 2=2HCl+S 。
二、正四价的硫氧化性和还原性引起的例外
1、氧化性:如一中3所述。
2、还原性:
a 、酸与酸性氧化物一般不反应,但因SO 2被氧化而发生反应,
3SO 2+2HNO 3(稀) +2H 2O=3H2SO 4+2NO ↑;
b 、酸性氧化物与过氧化钠反应一般有氧气生成,但二氧化硫与过氧化钠反应却没有氧气产生,Na 2O 2+SO 2=Na2SO 4
C 、非金属一般不与其含氧酸盐反应,但硫与亚硫酸钠在加热条件下发生归中反应,
S +Na 2SO 3 Na 2S 2O 3
三、正六价硫的氧化性引起的例外
1、酸与酸一般不反应,但氢硫酸因被浓硫酸氧化而发生反应,
H 2S +H 2SO 4(浓)=S↓+SO 2 +2H 2O ;
2、在金属活动性序表中位于氢前的金属单质一般才与酸反应,但浓硫酸因其强氧化性而发生例外反应,Cu +2H 2SO 4
四、其它
1、因硫化物的难溶性而发生的弱酸制取强酸例外反应,
H 2S +CuCl 2=CuS↓+2HCl ;
2、因氢硫酸的弱酸性使得盐与盐间不是按一般规律发生复分解反应,而是发生双水解反应,3Na 2S +2AlCl 3+6H 2O=3H2S +2Al(OH)3↓+6NaCl 。 上述是我在第二阶段研修中拙劣的心得,必有不当,望同仁举笔刀正。 CuSO 4+SO 2+2H 2O 。