含硫物质的例外反应规律
含硫物质发生例外反应规律
生活、生产、自然、社会无不涉及到无机元素化合物知识，它是人们认识自然及改造自然的重要知识，也是改善生活条件提高生活质量的基本知识；新课程实验下的高中化学新教材中, 元素及其化合物知识, 只在《化学1》中利用两章的篇幅对常见的7种元素及其化合物做了比较集中的介绍。怎样进行无机物的教学，才能在有限的教学学时内达到元素化合物教学的要求，体现元素及其化合物教学的价值。我认为教师应善于引导学生不断对所学知识进行总结、归纳以形成知识体系，使学生掌握其知识规律，更为有效地认识、理解，创造性地加以利用。下面就以常见含硫无机化合物在化学反应中的例外规律给予归纳。
一、-2价S 的强还原性引起的例外
1、酸与盐一般发生复分解反应，但H 2S 与Fe 3＋ 因发生氧化还原反应而例外， 2Fe 3＋H 2S=2Fe2＋S ↓＋2H ； ＋＋＋
2、酸与酸一般不反应，但H 2S 因被强氧化性酸所氧化而发生反应， 3H 2S ＋2HNO3（稀）=3S↓＋2NO ↑＋4H 2O ；
3、酸与酸性氧化物一般不反应，但因H 2S 强还原性而被SO 2氧化发生反应， 2H 2S ＋SO 2=3S＋2H 2O ；
4、强酸一般可以制取弱酸，但因H 2S 被氧化剂氧化而得到强酸， H 2S ＋Cl 2=2HCl＋S 。
二、正四价的硫氧化性和还原性引起的例外
1、氧化性：如一中3所述。
2、还原性：
a 、酸与酸性氧化物一般不反应，但因SO 2被氧化而发生反应，
3SO 2＋2HNO 3(稀) ＋2H 2O=3H2SO 4＋2NO ↑;
b 、酸性氧化物与过氧化钠反应一般有氧气生成，但二氧化硫与过氧化钠反应却没有氧气产生，Na 2O 2＋SO 2=Na2SO 4
C 、非金属一般不与其含氧酸盐反应，但硫与亚硫酸钠在加热条件下发生归中反应，
S ＋Na 2SO 3 Na 2S 2O 3
三、正六价硫的氧化性引起的例外
1、酸与酸一般不反应，但氢硫酸因被浓硫酸氧化而发生反应，
H 2S ＋H 2SO 4(浓)=S↓＋SO 2 ＋2H 2O ；
2、在金属活动性序表中位于氢前的金属单质一般才与酸反应，但浓硫酸因其强氧化性而发生例外反应，Cu ＋2H 2SO 4
四、其它
1、因硫化物的难溶性而发生的弱酸制取强酸例外反应，
H 2S ＋CuCl 2=CuS↓＋2HCl ；
2、因氢硫酸的弱酸性使得盐与盐间不是按一般规律发生复分解反应，而是发生双水解反应，3Na 2S ＋2AlCl 3＋6H 2O=3H2S ＋2Al(OH)3↓＋6NaCl 。 上述是我在第二阶段研修中拙劣的心得，必有不当，望同仁举笔刀正。 CuSO 4＋SO 2＋2H 2O 。