化学平衡图像 教学案
化学平衡图像专题
一、反应速率—时间图
★据v-t 图像描述化学平衡移动的本质 例:固定容积内发生可逆反应: X(g)+2Y(g) Z(g);△H >0,并达平衡,
改变条件:增加X 的浓度,则速率与时间变化图如右: 如改变条件为(1)减少Y 的浓度; (2)升高温度; (3)减小压强; (4)加入催化剂等;
请画出四种情况时对应的速率—时间图
二、反应速率—温度(压强)图
★由v-p (T )图像描述平衡移动时正逆反应速率的变化 例:可逆反应mA (g )+ nB (g ) xC (g ) +yD ( g ), 改变压强后,速率变化如右图: 则m+n>x+y
2. 下列各图是温度(或压强)对正、逆反应速率的影响,曲线交点表示建立平衡时的温度或压强, A (g )+B (g )C (g ); △H >0 其中正确的是( )
三、含量—时间—温度(压强)图 ★描述温度或压强对平衡移动的影响 例:可逆反应A (g )+2B (g )nC (g ); △ H <0
在相同温度、不同压强时,A 的转化率跟反应时间(t )的关系如右图: 则p 13
3. 反应2X(g)+Y(g)
2Z(g);在不同温度(T 1和T 2)及压强(p 1和p 2)下,产物Z 的物质
的量n Z 与反应时间t 的关系如图所示,下述判断正确的是( )
A.T 1>T2,p 1>p2 B.T 1>T2,p 1p2 D.T 1>T2,p 1>p2
四、含量—温度—压强图
★根据R (质量分数、体积分数)—p 、T 图像判断反应特征 例:可逆反应mA (g )+ nB (g )xC (g )+yD(g ), A 的转化率(R A )与p 、T 的关系如右图: 则此可逆反应正反应吸热,且m+n>x+y
4. 可逆反应:X (g )+3Y( g )2Z ( g );△HP2)下,达到平衡时,混合气体中Z 的百分含量随温度变化的曲线应为( )
五、含量—温度(压强)图
★由转化率(体积分数)—压强、温度图像判断平衡状态 例:一定条件下,放热反应 2NO (g )+O2(g )NO2(g )中NO 的平衡转化率 与T 变化关系曲线图,
图中有a 、b 、c 、d 4个点:
则a 、b 点在曲线上,达到平衡;
c 、d 点未达平衡,c 点反应朝正反应方向进行,v (正)> v(逆), d 点反应朝逆反应方向进行,v (正)
5. (双选) mA(s)+nB(g)qC(g)(正反应为吸热反应)的可逆反应中,在恒温条件下,B 的体积分数(B%)与压强(p )的关系如图所示,有关叙述正确的是( )。
A.n<q B.n>q
C.X点,v正>v逆;Y点,v正<v逆 D.X点,v正<v逆;Y点,v正>v逆
课后练习:1. (2007年高考全国理综卷I) 如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图,下列叙述与示意图不相符合的是( )
....反应速率
A. 反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等
B. 该反应达到平衡态I 后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态II C. 该反应达到平衡态I 后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态II D. 同一种反应物在平衡态I 和平衡态II 时浓度不相等 2.(双选)一定温度下,有可逆反应:3Fe(s)+4H2O(g) 法中正确的是( )
A .温度升高,H 2O(g)的转化率增大 B .温度升高,铁的腐蚀会变慢 C .增大压强后,V 正、V 逆如右图所示
D .利用该反应原理可以在铁表面附上一层保护层,避免铁与水接触,减少铁的腐蚀 3.(08四川卷)在密闭的容器中进行如下的反应:H 2(G+I 2(g)2HI(g),在温度T 1和T 2时,产物的量彧时间的关系如下图所示,符合图象的正确的判断是( )
A .T 1>T 2,△H >0 B .T 1>T 2,△H <0 C .T 1<T 2,△H >0 D
.T 1<T 2,△H <0
4. (08全国卷)已知:4NH 3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2(g). △H=—1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是( )
Fe 3O 4(s)+4H2 (g) △H>0,以下说
反应时间
5. 都符合图中两个图象的反应是:(C %表示某反应物的百分含量,v 表示反应速率,p 表示压强,t 表示时间)( ) A .N 2O 3(g) NO 2(g) + NO(g);△H >0 B .3NO 2(g)+ H2O(l) 2HNO 3 (aq)
+NO(g) ; △H
+6H2O(g) ; △H 0
6.在密闭容器中进行下列反应:M (g)+
下列叙述正确的是 ( )
A .
T 1>T2,P 1>P2,正反应吸热 B .T 1P2,正反应放热 C .T 1T2,P 1
7.(2005全国理综卷)右图是温度和压强对 X +Y
2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示
温度,纵坐标表示平衡混合气体中Z 的体积分数。下列叙述正确的是( )
A .上述可逆反应的正反应为放热反应 B .X 、Y 、Z 均为气体
C .X 和Y 中只有一种为气态,Z 为气态 D .上述反应的逆反应的ΔH >0
8.(09年广州模拟改)已知一氧化碳与水蒸气的反应为: CO(g)+H 2O (g)
CO 2(g)+H 2(g);△H
CO(g)和3.0mol H2O(g),保持温度不变,4 min后反应达到平衡,测得CO 的转化率为60%。 (1)计算:达到平衡时H 2O 、H 2的物质的量 (2)请在答题卡的坐标图(如下)中,画出上述反应过程H 2O 、H 2的物质的量随时间变化的图像(用实线)。假定将反应温度改为T 2℃(T 2 > T 1,其它条件均不变),请在坐标图中再次画出
min )
H 2O 、H 2的物质的量随时间变化的示意图(用虚线)。