高中化学无机知识点复习 80题(原创含答案)
勇往直前向前冲之炉火纯青巅峰之作
期末复习之武林大会决赛
本试卷一共分为2个大题，两分一空
总分无上限，得分最高者为武林盟主
一、填空题（出招前请仔细阅读规则，如有犯规者，林老师会给你个大“×”，并警告一次，多次警告的直接拉出去斩了，以后出招前默想林老师手拿大刀的场景，切记！）
1. 用四氯化碳萃取碘水中的碘，静置分层后，上层为色，下层色。
2. 阿伏加德罗常数的符号为
3. 1.5molNa 2CO 3的质量为 。
4. 1molH 2和O 2的混合气体，所含原子数目为 。
5. 2molAl 的摩尔质量为。
6. 电解水时，相同条件下阴阳极收集到的气体的物质的量之比为 。
7. 实验室配置80mL 一定浓度的盐酸，需要选择容量瓶的容积为
8. 高中阶段需要检漏的仪有 。
9. 配制100mL1.00mol/L的NaCl 溶液，需用托盘天平称NaCl 固体的质量为
10. 配制100mL2.00mol/L的H 2SO 4溶液，用到的玻璃仪器
有 。
11. 从100mL 1.00mol/L的NaCl 溶液中，取出10mL ，其中所含NaCl 的物质的量为，溶液的物质的量浓度为 。
12. 0.5molH 2O 分子中所含原子数目为
13. H 2SO 3的电离方程式为 。
14. 水垢的主要成分为CaCO 3，可用醋酸除去，离子方程式
为 。
15. 在氧化还原反应中，氧化剂电子，被，对应的产物为
16. 用双线桥法分析下列氧化还原反应：
KClO 3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O
17. 钠着火时可用
18. 高温下铁与水蒸气反应的化学方程式为
19. Al(OH)3可用下列三个方法制取，分别写出对应的离子方程式：
a 、 可溶性铝盐（如AlCl 3溶液）中加入足量氨水
b 、 向NaAlO 2溶液中通入足量CO 2
c 、 可溶液铝盐（如AlCl 3溶液）与偏铝酸盐(如NaAlO 2溶液) 按一定比例混合
20. 写出Na 2O 2与H 2O 反应的化学方程式：
其中氧化剂为 还原剂为 。
21. 写出Na 2O 2与CO 2反应的化学方程式：
每生成1mol 氧气，转移的电子数为 。
22. 有一天，苏打和小苏打杠上了，说要比划比划，内容包括，同浓度时的碱性，溶解性，
热稳定性，和盐酸反应的速率，如果你是裁判，你将如何确定输赢？（填上“>”或“
浓度相同时，碱性苏打 小苏打。
溶解性：苏打 小苏打。
热稳定性：苏打 苏打。
与盐酸反应的速率：苏打 小苏打。
经过以上较量，小苏打输得很惨，于是它们进行加时赛，各自找出一个能和自己反应，但不
和对方反应的物质，苏打找到的可能是 ，小苏打找到的是 。
结果还是不能分出胜负，于是它们就和好如初了，原来他们是朋友，他们都可以相互转化的，
小苏打转化为苏打的化学方程式为： 。
苏打转化为小苏打的离子方程式为： 。
23. 氧化亚铁的化学式为
为 硫铁矿的主要成分为
24. 氢氧化亚铁置于空气中的颜色变化为
反应化学方程式为： 。
25. 盛氢氧化钠的试剂瓶不能用玻璃塞，用离子方程式说明原
因： 。
26. 酸性H 2CO 32SiO 3(填“>”或“
请用一个化学方程式证明以上结论：
27. 被称为海洋元素的是（均写元素符号）
28. 氯气与Fe 反应的化学方程式为：
29. Cl 2溶于水发生的反应是：
久置氯水的主要成分为：
用化学方程式说明原因：
30. 漂白粉的有效成分为：
用化学方程式说明漂白粉长期放置在空气中失效的原因：
31. 用化学方程式说明实验室制氯气的反应原理：
32. SO 2转化为SO 3的化学方程式：
33. 酸性氧化物的定义是：能和水反应生成酸，或能与碱反应生成盐和水的氧化物。
碱性氧化物的定义是：能和水反应生成碱，或能与酸反应生成盐和水的氧化物
则以下几种物质： NO 2，CO 2，SO 3，SO 2，Na 2O 2，Na 2O ，CuO ，FeO
属于酸性氧化物的有 属于碱性氧化物的有
34. 在一个密闭容器中通入1molN 2和3molH 2，反应后容器中的原子的物质的量为：
35. 可以用（“红”或“蓝”）色石蕊试纸检验NH 3
36. 氨的实验市制法：（化学方程式）
37. 硝酸体现出的性质有： 、
38. Cl 元素在周期表中的位置为：
39. 用电子式表示MgCl 2的形成过程
40. Mg 、Al 和浓硝酸组成的原电池，其负极的电极反应为：
41. N 2（g ）+3H2(g)2NH 3(g) △H=-aKJ/mol，则在体积为2L 的恒容密闭容器中充入
1molN 2，3molH 2，2min 后达到平衡，此时NH 3的物质的量为1mol ，则N 2的转化率
(N2，用H 2表示的反应速率ν(H2。
42. 冶炼Ag 的化学方程式为：43. 冶炼Al 的化学方程式为：44. 已知X 为中学化学中的一种常见的盐，F 为淡黄色固体；M 、N 为常见的金属，N 的最高
价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H 为气体单质，D 为无色
气体，在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。
请回答下列问题：
（1）X 的化学式为 ；F 的电子式为 。
（2）反应①的离子方程式为_______________________________________________。
反应②的化学方程式为_______________________________________________。
（3）若向100 mL 盐X 的溶液中加入10 g金属单质M 的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干
得10.16g 固体C 。则滤液A 中溶质的物质的量浓度为________________________。(假设体
积不变)
45. 海水提溴用的空气吹出法，过程为：在预先经过酸化的浓缩海水中，用氯气置换溴离子
使之成为单质溴，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2
发生作用转化成氢溴酸以达到富集的目的。然后，再用氯气将其氧化得到产品溴。请写
出以上过程中涉及的反应的离子方程式：
（1）
（2）
46. (无氧条件下) 向KI 溶液中加入几滴淀粉，观察的现象是：
再加入H 2O 2溶液，现象为：
47. 将同浓度的NaCl 与AgNO 3溶液等体积混合后，用石墨作电极电解该混合溶液，
则阳极的电极反应为：
阴极的电极反应式为：
48. 恒温恒容条件下，N 2与H 2化合达到平衡时：
（1）充入适量N 2，则平衡向 移动（“正向”或“逆向”），N 2的浓度如何变
化 （“增大”或“减小”或“不变”）
（2）充适量氖气，则平衡 移动（“正向”或“逆向”或“不”），容器内压强 （“增大”或“减小”或“不变”）
以上问题说明，压强增大是否影响平衡，要从是否改变反应气体浓度来考虑，另，平衡
正向移动，反应物浓度 减小。（“一定”或“不一定”）
49. 原电池装置中，正极发生反应，负极发生电子由向 极，阳离子向 极移动，阴离子向 极移动。
50. 惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式为：
51. 铁片上镀铜时，铁作
52. 电解精炼铜时，粗铜作极，
53. 钢铁表面水膜酸性较强时，钢铁发生
正极的电极反应为：
水膜酸性较弱或呈中性时，钢铁发生 腐蚀，
正极的电极反应为：
54. 向Ca(OH)2溶液中通入过量CO 2，能否使Ca 2+完全沉淀？ （“能”或“否”）
用化学方程式说明原因：
55. 向1molFeCl 3和1molCuCl 2的混合溶液中加入1molFe ，则反应后溶液中的金属阳离子及
其物质的量为：
56. 用铜电极电解CuCl 2溶液，阳极反应为：
二、判断题（正确的打上勾，错的打一个大“×”，并在心里默默思
考为什么错，争取以后自己不要犯这种错误）
1. 在相同的温度下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子。
2. 1molH 2的体积为22.4L
3. 标况下，1molH 2O 的体积为22.4L
4. 标况下气体摩尔体积是22.4mol/L
5. 0.5mol/L的FeCl 3溶液中，含Cl-的物质的量为1.5mol
6. 将40gNaOH 固体溶于1L 水中，所得溶液中NaOH 的物质的量浓度是1mol/L
7. 将NaOH 溶液滴加到FeCl 3溶液中，能够得到Fe(OH)3胶体。
8. 碘酒属于有机物
9. 盐酸是电解质
10. 电离需要通电
11. 新切开的钠表面迅速变成灰色，是因为钠被空气中的氧气氧化生成了过氧化钠
12. 实验后剩下的钠应该放入废弃缸中统一处理
13. 检验未知溶液中Fe 3+的存在，可以加入KSCN ，看是否生产血红色沉淀。
14. 光导纤维的主要成分是Si
15. 实验室制Cl 2可用饱和澄清石灰水处理尾气
16. SO 2能够使品红褪色，体现了强还原性
17. 蘸有浓硫酸和浓氨水的玻璃棒靠近时，会产生白烟。
18. 高温或条件下，N 2与O 2可化合生成NO 2
19. 在一个恒容密闭容器中通入1molN 2和3molH 2，反应后生成2molNH 3。
20. 将铜片加入浓硫酸中，产生有刺激性气味的气体
21. O 2和O 3互为同位素
22. CaCO 3难溶于水，所以它是弱电解质
23. 可逆反应达到平衡状态后，增加任何反应物，都会使化学平衡正向移动
24. 配制100mL1.00mol/L的NaCl 溶液，操作步骤为，计算-称量-溶解-转移-定容-摇匀
期末复习之武林大会决赛
本试卷一共分为2个大题，
两分一空，总分无上限，得
分最高者为武林盟主
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8. 无；紫；N A ；mol -1159g 1.204×102427g/mol2:1100mL 容量瓶、分液漏斗、酸式滴定管、碱式滴定管
9. 5.9g
10. 100mL 容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
11. 0.01mol ；1.00mol/L12. 9.03×1023
13. H 2SO 3H ++HSO3-
14. CaCO 3+2CH3COOH=2CH3COO -+Ca2++CO2↑+H2O
15. 得；还原；还原产物
16. 见黑板
17. 干燥沙子
18. 3Fe+4H2O(g)===Fe3O 4+4H219.
a 、Al 3++3NH3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH4+b 、AlO 2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3 ↓c 、Al 3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 ↓
△
20、2Na 2O 2+2H2O=4NaOH+O2↑；
Na 2O 2；Na 2O 2
21、2Na 2O 2+2CO2=2Na2CO 3+O2 ↑；1.204×1024
△22、>；>；>；
23、FeO ；Fe 2O 3；Fe 3O 4；FeS 2
24、白色物质迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
25、SiO 2+2OH-=SiO32-+H2O
26、>；
Na 2SiO 3+CO2+H2O=Na2CO 3+H 2SiO 3(胶体)
27. Br ；I
点燃28. 2Fe+3Cl2==2FeCl3
29. Cl 2+H2O==HCl+HClO；稀盐酸；2HClO==2HCl+O2↑
30. Ca(ClO)2；
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO31. △MnO 2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O 催化剂32. 2SO 2+O2△2SO 3 光照 33. CO 2、SO 2、SO 3；Na 2O 、CuO 、
FeO
34. 8mol
35. 红△36. Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2+2NH3↑
+2H2O
37. 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3) 2+2NO
↑+4H2O ；酸性；强氧化性
38. 第三周期第ⅦA 族
39. 看黑板
40. Mg -2e -=Mg2+
41. 50%；0.375mol/（L ·min ）；0.5a
△42. 2Ag 2O==4Ag+O2↑
通电43. 2Al 2O 3（熔融）====4Al+3O2 ↑冰晶石44. (1)Cu(NO3) 2；看黑板
（2）Cu 2++Fe=Fe2++Cu；
3Fe 2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O ；
（3）0.2mol/L
45. (1)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
（2）SO 2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
46. 无明显变化；淀粉变蓝
47. 4OH --4e -=O2↑+2H 2O ；4H ++4e-=H2 ↑
48. (1)正向；增大（2）不；增大；不一定
49. 还原；氧化；负；正；正；负
50. 2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑
51. 阴；阳通电
52. 阳；纯铜
53. 析氢；2H ++2e-=H2↑；吸氧；
O 2+4e-+2H2O=4OH-
54. 否；CaCO 3+CO2+H2O=Ca(HCO3) 2
55. n(Fe2+)=2mol；n(Cu2+)=0.5mol
56. Cu -2e -=Cu2+
二、判断题
全部错误