硝酸与金属反应的计算
硝酸与金属反应的计算
一、 根据反应本质
金属与硝酸反应的实质是金属与H+和NO3-共同作用 铜与稀硝酸反应的实质是+-2+Fe2+与稀硝酸反应的实质是2++-3+例1.铜粉放入稀硫酸溶液后,加热后无明显现象发生,当加入下列一种物质后,铜粉质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体产生,该物质可能是()。
A.Fe2(SO4)3
练习：
1.铁铜混合物加入不足量的硝酸,反应后,剩余金属m1g,再向其中加入一定量稀硫酸.充分振荡后,剩余金属m2g,则m1与m2的关系是( )。
A.m1一定大于m2
C.m1可能等于m2 B.Na2CO3 C.KNO3 D.FeSO4 B.m1一定等于m2 D.m1可能大于m2
Fe(OH)2+2H+，现向Fe(NO3)2溶液中加入足2.已知Fe2+可以水解:Fe2++2H2O
量的稀硫酸,则溶液的颜色( )。
A.浅绿色加深 B.颜色变浅 C.溶液变黄 D.无法判断
3、在100mL混合溶液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L,0.1mol/L向该混合液中加入1.92g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是( )。
A.0.15 B.0.225 C.0.35 D.0.45
二、根据硝酸在反应中的作用（氮原子守恒）:
参加反应的硝酸一部分显酸性,生成硝酸盐,另一部分作氧化剂,一般转化为氮的氧化物(NO或NO2),根据氮元素守恒解题。
例2.将1.92g铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为1120mL。(假设反应中只产生NO或NO2)量为 mol。
A.0.12
练习
1.将6.4gCu与80mol/L60mL,铜完全溶解,反应后溶液中的H+的物质的量为amol.(假设反应中只产生NO或NO2),此时溶液中所含NO3-的物质的量为mol。
A.0.28 B.0.31 C.a+0.2 D.a+0.4 （ ） D.0.08 B.0.11 C.0.09
2、9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L。将溶液稀释为1L，测得溶液的C（H+）=0.1mol·L－1，此时溶液中NO3－
A．0.3mol/L B．0.4mol/L C．0.5mol/L D．0.6mol/L
三、从得失电子守恒的角度.
金属失去的电子被+5价的氮得到,转化为NO或NO2,根据得失电子解题。 例3.在Cu与稀硝酸反应中,如果有1mol硝酸被还原,则被氧化的铜的物质的量为 mol。
A.3/8
练习
1、将22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.2molNO2和0.3molNO，下列说法正确的是（ ）
A．反应后生成的盐只有Fe(NO3)3
B．反应后生成的盐只有Fe(NO3)2 B.8/3 C.3/2 D.2/3