物质的量单元测试题
第二节 化学计量在实验中的应用 (特重班) 命题人:
班别_____________ 姓名_____________ 学号_____________ 成绩______________
一、单项选择题(把答案填在后面的答题框) 1. 下列说法中错误的是
A. 0.3 mol H2SO 4 B. 1 mol H2O C. 0.5 mol 硫 D. 3 mol 氢原子 2. 用N A 表示阿伏加德罗常数,64g SO2含有氧原子数为 A. 1NA B. 2NA C. 3NA D. 4NA 3. 1 mol MgCl2 中含有
A. 6.02×1023个MgCl 2分子 B.6.02×1023个Cl - C.1 mol Mg2+ D.1mol Cl- 离子 4. 摩尔质量最大的化合物是
A. CO2 B.NaOH C. HCl D. Cl2
5. 含有6.02×1022个分子的某物质的质量为2.8g ,则该物质的相对分子质量为 A.14 B.28 C.2.8 D.280
6. 空气可近似认为是N 2和O 2按体积比为4∶1组成的混合气体,则空气的平均相对分子质量约为 A.28 B.29 C.34 D.60 7. 标准状态下,2molN 2的体积是
A.44.8L B.22.4L C.11.2L D.2L 8. 在相同条件下,与0.5mol 由N 2和CO 组成的混合气具有相同的体积的是 A. 1g H2 B. 10g O2 C. 11g CO2 D. 16g CH4 9. NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是 A.H 2SO 4的摩尔质量与N A 个硫酸分子的质量在数值上相等 B.N A 个氧气分子和N A 个氮气分子的质量比为8∶7 C.28 g氮气所含原子数目为N A
D. 在标准状况下,0.5 NA 个氯气分子所占的体积为11.2 L 10. 同温同压下,等质量的O 2和SO 2的
A. 氧原子数比为1∶2 B.体积比为2∶1 C. 分子个数比为1∶2 D.所含原子个数比为1∶1 11. 下列说法不正确的是
A. 常温常压下,O.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14:l C.32g 氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
D. 磷酸的摩尔质量(以g/mol为单位)与6.02×1023个磷酸分子的质量(以g 为单位)在数值上相等
12. 2molCl2和2molCO 2相比较,下列叙述中正确的是 A. 分子数相等
B. 原子数相等
C. 体积相等 D.质量相等 13. 若 m g氢气含 n 个氢分子,则阿伏加德罗常数为 A.2n B.n/m C.2n/m D.n 14. 下列溶液中与50 mL 1 mol·L-1的AlCl 3溶液中氯离子浓度相等的是 A.150 mL 1 mol·L-1 的NaCl B.75 mL 2 mol·L-1 的NH 4Cl C.150 mL 3 mol·L
-1
的KCl D.75 mL 2 mol·L
-1
的CaCl 2
15. 实验室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL ,需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是 A.25 B.25L C.25mL D.50mL
16. 物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl 2 、AlCl 3三种溶液,当溶液的体积比为3:2:1时,三种溶液中Cl -的物质的量之比为
A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 3:4:3
17. 某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时,造成所配溶液浓度偏高的,你认为其中的原因可能是
A. 所用NaOH 已经潮解 B. 向容量瓶中加水未到刻度线 C. 有少量NaOH 溶液残留在烧杯里
D. 用带游码的托盘天平称2.4g NaOH 时误用了“左码右物”方法 18. 配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时,造成实验结果偏低的是 ①定容时观察液面仰视; ②定容时观察液面俯视
③有少量NaOH 溶液残留在烧杯中 ④容量瓶中原来有少量蒸馏水 A. ①② B.②③ C.①③ D.③④
19.将5mol·L-1 盐酸10mL 稀释到200mL ,再取出5mL ,这5mL 溶液的物质的量浓度是 A .0.05mol/L B.0.25mol/L C .0.1mol/L D.0.5mol/L
20. 实验中需2mol/L的Na 2CO 3溶液950mL ,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na 2CO 3的质量分别是:
A.1000mL ,212g B.950mL,543.4g C. 任意规格,572g D.500mL,286g
二、填空题
21. 1.5 mol氧分子中含有 22.
个氧分子, mol 氧原子,______________个氧原
子,质量为_____________ g,标况下体积为_________ L。
23.0.5mol 水中含电子数为____________________,质子数为__________________。 24. 标准状况下,①4 g 氢气、②33.6 L 甲烷、③6.02×1023个水分子中,含分子数最多的是(填序号,下同)________,含原子数最多的是_________,质量最大的是___________,体积最小的是___________。
25. 正常人的血液中葡萄糖(简称血糖,化学式为C 6H 12O 6)的浓度在3.61-6.11 mmol/L之间,今测得某病人1mL 血液中含葡萄糖0.60mg ,相当于_____________mmol/L,他的血糖属正常、偏高还是偏低? 。
26. 标准状况下的67.2 L HCl气体含有的HCl 的物质的量为________mol,分子数为 ___________,含有HCl 的质量为 g,将同量该气体溶于水制成500ml 溶液,则溶液 的物质的量浓度为 。
27. 用9mol/L的浓硫酸稀释成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL ,回答下列问题: (1)需要取浓硫酸__________ mL
(2)配制操作可分解成如下几步,以下正确的操作顺序是_____________________________ A. 向容量瓶中注入少量蒸馏水,检查是否漏水
B. 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将溶液注入容量瓶,并重复操作两次 C. 用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中 D. 根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸
E. 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌
F. 盖上容量瓶塞子,振荡,摇匀
G. 用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切 H. 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线1~2 cm
(3)如果实验室用98%的浓硫酸(密度为1. 8g·cm-3 ) 配制3. 6 mol·L-1的稀硫酸250mL 。计算所需浓硫酸的体积为_____________mL,在实验时应用_______________量取浓硫酸。 (4)由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是_____________________(填写序号)。
A. 使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度 B. 没有用蒸馏水洗烧杯2-3次,并将洗液移入容量瓶中 C. 容量瓶用蒸馏水洗净,没有烘干
D. 定容时,滴加蒸馏水,先使液面略高于刻度线,再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切 E. 把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用 三、计算题
28. 现实验室要用质量分数为40%浓氢氧化钠(密度为1.2g/mL)来配制浓度为0.6mol/L的稀氢氧化钠100mL, 问需要这种浓碱的体积是多少?
第二节 化学计量在实验中的应用参考答案
21. 9.03×1023 ; 3 ;1.806×1024 ;48 ;33.6 22. 24
24
23. 3.01×10 3.01×10 24. ①; ②; ②; ③ 25. 3.33 偏低
26. 3;1.806×1024 ;109.5 ;6 mol/L
27. (1)10 (2) ADECBHGF (3) 50; 量筒 (4) A
28. 设需要这种浓碱的体积是x
40% ×1.2 × x = 0.6 × 0.1 × 40
x = 5 mL