课题2 溶解度导学案

课题2 溶解度

第1课时 饱和溶液与不饱和溶液

1. 理解饱和溶液的概念；

2. 掌握饱和溶液与不饱和溶液的转化方法； 3. 知道溶液的结晶方法。

饱和溶液与不饱和溶液

阅读书本33-34页的有关内容, 完成下列问题：

1. 我们都知道食盐易溶于水而形成溶液, 但在一杯水里能不能无限地溶解食盐呢？下面我们就以氯化钠为例探讨这

①结论:在一定的条件下, 氯化钠不能无限溶解, 当不能溶解时

, 加入水, 又能继续溶解；在一定条件下,

硝酸钾也不能无 限溶解, 当不能溶解时, 升高温度, 又能继续溶解。 ②上述的一定条件是温度一定、溶剂量一定。

③如果不指明这两个条件, 能否说某物质的溶解量是有限的？

2. ,

, , 液。

3. 在一定的温度下, 向一定量的溶剂里加入某种溶质, 当溶质能继续溶解时, 所得到的溶液叫做某种溶质的不饱和溶液。

1. 判断某溶液是否饱和的方法？

2. 一定温度下, 向一定量的饱和的氯化钠溶液中加入少量的硝酸钾固体, 能否溶解？

1. 如何判断某一蔗糖溶液是否饱和？

2. 在一定的温度下, 向100 g食盐的饱和溶液中加入3 g食盐, 充分搅拌后, 溶液的质量为103 g,此说法对吗？为什么？

饱和溶液与不饱和溶液的相互转化

1. 回想课上的活动与探究, 试分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液？如何将一瓶不饱和的食盐溶液变成饱和的食盐溶液？把方法填在箭头的上下方。 饱和溶液

增加溶剂或升温 增加溶质或降温

不饱和溶液

2. 以上我们讨论出的转化关系与条件是大多数物质存在的普遍规律, 但不可否认特殊性的存在, 如：Ca(OH)2的水溶

液。下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。那么Ca(OH)2的饱和溶液与不饱和溶液又是如何转化的？把方法填在箭头的上下方。

饱和溶液

增加溶剂或降温 增加溶质或升温

不饱和溶液

1. 要使一瓶接近饱和的溶液转变为饱和溶液, 最可靠的方法是(C)

A. 升温 B. 降温 C. 加溶质 D. 倒出一些溶液

2. 从冰箱里取出含有蔗糖固体的溶液A, 放置一段时间后, 固体慢慢消失, 形成溶液B 。对于溶液A 和B, 一定处于饱和状态的是A, 溶液B 可能是饱和状态, 也可能是不饱和状态。

3.t ℃时, 欲使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和, 分别采取下列措施：①降低温度；②升高温度; ③加水; ④加入足量硝酸钾, 其中一定可行的是(D)

A. 只有① B. 只有④ C. ①③ D. ①④ 4. 在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。

(1)现加入少量食盐晶体, 充分搅拌和静置后, 在温度不变的情况下, 小球在液面沉浮情况有何变化, 并简述原因。 (2)若要在不用外力的情况下使小球略上浮, 你准备采取的具体方法是什么？

结晶方法

阅读书本34-35页的有关内容, 完成下列问题： 1. , 叫结晶。 2. 海水晒盐示意图如下：

粗盐 氯化钠 结晶池

海水原来为食盐的不饱和溶液, 到达蒸发池后, 利用阳光和风力蒸发水, 使食盐的不饱和溶液变成饱和溶液, 继续蒸发溶剂, 食盐以晶体的方式析出, 母液是该温度下的饱和溶液。

结晶的方法有两种：蒸发结晶(适合溶解度随温度变化不大的物质), 冷却热饱和溶液结晶法也叫降温结晶(适合溶解度随温度升高而急增的物质) 。

下列关于海水晒盐原理的分析, 正确的是(C) A. 利用阳光照射使海水升温得到食盐 B. 利用海风降温析出降温晶体

C. 利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D. 海水和阳光下发生分解反应制得食盐

教学至此, 敬请使用学案当堂训练部分。

第2课时 溶解度

1. 了解固体溶解度的涵义； 2. 会绘制和使用溶解度曲线； 3. 了解气体溶解度的涵义。

固体的溶解度

阅读书本35-36页的有关内容, 完成下列问题：

1. 溶解度表示在一定温度下, 某固态物质在溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。如果不指明溶剂, 通常所说的 溶解度是指物质在水里的溶解度。

2. 固体的溶解度的四要素缺一不可, 同学们相互之间说一说, 看谁说的又快又准。 3.20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6克, 这句话的含义是什么？ 4.20 ℃时100克水中最多能溶解36克食盐, 还可以怎么说？

1. 向盛有20 ℃水的烧杯中加入氯化钠, 向盛有40 ℃等量水的烧杯中加入硝酸钾, 都至饱和状态。比较氯化钠与硝酸钾溶解的量, 并讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力？

2. 向40克20 ℃水中加入氯化钠, 向100克20 ℃水中加入硝酸钾, 都至饱和状态。比较氯化钠与硝酸钾溶解的量, 并讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力？

3. 向100克20 ℃水中加入氯化钠直至饱和, 向100克20 ℃水中加入硝酸钾直至饱和。比较二者溶解的量, 并讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力？

互相讨论：定性描述物质溶解能力的四要素：①一定温度, ②100 g溶剂, ③饱和状态, ④单位:g。

溶解度是在一定温度下, 某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

1. 判断下列说法是否正确, 并指明错误原因。

①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液, 这种物质的溶解度就是20克。 ②20 ℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液, 故20 ℃时氯化钠的溶解度是10克。 ③20 ℃时10克氯化钠可溶解在100克水里, 故20 ℃时氯化钠的溶解度是10克。 ④20 ℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和, 故20 ℃时氯化钠的溶解度是36克。 2. 理解了溶解度的概念, 那你了解平时所说的“易溶”“难溶”与溶解度的关系吗？请看下面的资料(看物质的溶解性,

(2)把以上关系转化为数轴画出来, 这样便于记忆。

(3)20 ℃时碳酸钙的溶解度是0.001 3克, 所以碳酸钙是难溶物质。20 ℃时食盐的溶解度是36克, 所以食盐是易溶物 质。

溶解度曲线

右图是A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线图, 据图回答：

(1)20℃时三种物质溶解度大小关系

(2)A物质在20℃的溶解度是20℃时30g A物质加入到50g 水中不断搅拌, 形成的溶液质量是。

(3)从图中可以看出,A , 我们把这样的曲线简称“陡升型”, 酸钾；B 物质的溶解度随温度的升高缓慢增加, 我们把这样的曲线简称“缓升型”, 代表性的物质是氯化钾。C 物质的溶解度随温度的升高而减小, 我们把这样的曲线简称“缓降型”。代表性的物质氢氧化钙。

(4)A和B 的交点, A 和C 的交点, 溶解度相同。

1. 从溶解度曲线中, 你能得出哪些信息？

2.A 与C 相交并与Y 轴围成的图形中的任意一点, 是A (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”), 是C 饱和溶液(同上) 。要把C 变成该温度下的饱和溶液, 你使用的办法是增加溶质。

1. 曲线上的点表示该温度下某物质的溶解度；曲线上方的点表示该温度下的饱和溶液但溶质有剩余；曲线下方的点表示该温度下的不饱和溶液。交叉点, 表示在该温度下两物质的溶解度相同。 2. 陡升型的曲线对应的物质在提纯时, 使用降温结晶的方法；缓升型的曲线对应的物质在提纯时, 使用蒸发结晶的方法。

如图是甲乙两种物质的溶解度曲线图, 据图回答：

(1)P点表示的意义o 该温度下甲、乙饱和溶液溶质质量分数为 (2)在t 3℃时甲的溶解度大于乙的溶解度；

(3)将t 1℃时等质量的甲、乙饱和溶液升高温度到t 2℃, 溶质的质量分数甲小于乙；

(4)大量的甲物质中含少量的乙,

气体的溶解度

1. 气体的溶解度：在101 kPa和一定温度时, 气体溶解在1体积水里达到饱和时的气体体积。气体的溶解度必须具有 哪五要素？

2. 在0

℃时, 氮气的溶解度为0.024g 。用定义怎样解释？

1. 打开汽水盖时, 汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？

2. 喝了汽水后, 常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？

1. 为了增加水中的氧气含量, 常常把水喷向空中, 为什么？

2. 在寒冷的冬季, 北方养鱼池的冰面上总要打很多洞, 你知道这是为什么？

3. 氨气在常温下是一种气体, 它易溶于水, 溶于水后就形成氨水

, 当温度升高时氨气又会逸出。试想在保存氨水时应注 意什么？

教学至此, 敬请使用学案当堂训练部分。