氧化还原反应反应方程式配平
氧化还原反应方程式配平
一、选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分,每小题只一个选项符合题意。) 1.下列反应一定属于氧化还原反应的是 ( )
A .化合反应
B .分解反应
C .置换反应
D .复分解反应 ( )
2.在下列物质间相互变化中,需要加入氧化剂才能实现的是
A .H 2SO 4→MgSO 4 C .CuSO 4→Cu
B .NaCl →Cl 2 D .HClO →Cl 2
3.下列反应中,氧化与还原在同一元素中进行的是
A .Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
C .2H 2O===2H2↑+O2↑
通电
MnO 2 △
( )
B .Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D .2KClO 3===2KCl+3O2↑
4.氧化还原反应的实质是 ( )
A .得氧和失氧
B .化合价发生变化 D .电子的转移
C .有新物质生成
5.在下列分子或离子中既具有还原性又具有氧化性的是 ( )
A .Al 3+
B .Cl -
C .MnO 4-
D .H 2O 2
二、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分,每小题有一个或两个选项符合题意。)
6.下列反应中,能说明氯的氧化性比硫强的反应是 ( )
A .CuCl 2+H2S==CuS↓+2HCl C .Cl 2+H2S==2HCl+S
B .Cl 2 +Na2S==2NaCl+S
D .3Cl 2+6FeSO4=2Fe2(SO 4)3+2FeCl3
( )
7.下列叙述正确的是
A .含最高价元素的化合物均具有强氧化性 B .原子失电子数越多还原性越强
C .强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应 D .失电子能力弱的物质得电子能力一定强
8.在氧化还原反应:3S+6KOH=K2SO 3+2K2S+3H2O 中,被氧化与被还原的硫原子数比是( )
A .1:2
B .2:1
C .1:1
D .3:2
9.已知在某温度时可发生如下三个反应:C+CO2=2CO , C+H2O=CO+H2 CO+H2O=CO2+H2,由此可判断,在该温度下C .CO 、H 2的还原性由强到弱的顺序正确的
是 ( )
A .C CO H2
B .C CO H2
C .C H2 CO
D .CO H2 C
10.在反应3Cl 2+8NH3=6NH4Cl+N2中,被氧化的NH 3与未被氧化的NH 3的质量比为( )
A .3:8
B .1:4
C .3:4
D .1:3 ( )
11.下列反应中,划线的物质只做氧化剂的是 A 2S=3S+2H2O
C .2FeCl 23
B 2O D 2=2HBr+S↓
12.在BrF 3+H2O →Br 2+HBrO3+O2↑+HF(未配平)化学反应中,若有10.8g 水被氧化,则
被水还原的BrF 3的物质的量是
A .0.4mol
B .0.6mol
C .0.8mol
( ) D .0.9mol
13.某单质能与浓硝酸反应,若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1∶4,则该元素
在反应中所显示的化合价可能是
A .+1
B .+2
C .+3
( ) D .+4 ( )
14.下列说法中正确的是
A .阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
B .金属单质在化学反应中只作还原剂,非金属单质只作氧化剂 C .氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原 D .有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应
( )
15.下列叙述中,正确的是
A .含金属元素的离子不一定都是阳离子
B .在氧化还原反应中,非金属单质一定做氧化剂 C .元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原 D .金属阳离子被还原不一定得到金属单质
16.amolCu 跟含bmolHNO 3的溶液恰好完全反应,则被还原的HNO 3的物质的量一定是( )
A .(b-2a )mol
B .b/4mol
C .2a/3mol
D .2amol
17.M 2O 7x-与S 2-在酸性溶液中发生如下反应:M 2O 7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O ,则
M 2O 7x-中M 的化合价是
A .+1
B .+3
C .+4
( ) D .+6
18.G 、Q 、X 、Y 、Z 五种物质均为氯的含氧化合物,现在不了解它们的化学式,但知道
电解
它们在一定条件下具有如下转化关系(未配平) (1)G →Q+NaCl
(2)Q+H2O X+H2
(3)Y+NaOH→G+Q+H2O (4)Z+NaOH→X+Q+H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是
A .QGZYX
B .GYQZX
C .GYZQX
( ) D .ZXGYQ
19.已知酸性溶液中,下列物质氧化KI 时,自身发生如下变化,Fe 3+→Fe 2+,MnO 4-→Mn 2+,
Cl 2→2Cl -,HNO 2→NO 。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ,得到I 2最多的是
A .Fe 3+
B .MnO 4-
C .Cl 2
( ) D .HNO 2
20.重铬酸铵[(NH4) 2Cr 2O 7]是一种受热易分解的盐。下列各组对重铬酸铵受热分解产物的
判断,符合实际的是
A .CrO 3+NH3+H2O C .CrO 3+N2+H2O
B .Cr 2O 3+NH3+H2O D .Cr 2O 3+N2+H2O
( )
三、填空题(共28分)
21.(4分)浓硫酸、浓硝酸、氯化铁溶液都可以与硫化氢反应:
H 2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl H 2S+3H2SO 4(浓)=4SO2↑+4H2O H 2S+8HNO3(浓)=H2SO 4+8NO2↑+4H2O
则三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为 22.(8分)分析下述变化是氧化还是还原,再按要求填空: (1)FeCl 2→ FeCl 3需要加入 剂,如 (2)CuO → Cu 需要加入 (3)HCl → Cl 2是 反应,HCl 是 剂 (4)H 2SO 4→ H 2是 反应,H 2SO 4是 剂
23.(4分)从下列三个反应中,判断氧化性最强的分子或离子是2Fe 3++2I-=2Fe3++I2,2Fe 2++Cl2=2Fe3++2Cl-,2MnO 4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 若溶液中Cl -和I -共存时,为氧化I-而使Cl -不被氧化,除单质外,应选用上述反应的 离子作氧化剂。
24.(12分)已知硫酸锰(MnSO 4)和过硫酸钾(K 2S 2O 8)两种盐溶液在银离子催化下可
发生氧化还原反应,生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
(1)请写出并配平上述反应的化学方程式
(2)此反应的还原剂是。
(3)此反应的离子反应方程式可表示为 (4)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它与过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸
钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有 。
四、计算题(12分)
25.(12分)化学需氧量(BOD )是水体质量的控制项目之一,它是量度水中还原性污染
物的重要指标。BOD 是指用强氧化剂(我国采用K 2Cr 2O 7)处理一定量水样时所消耗氧化剂的量,并换算成以O 2作氧化剂时,1L 水样所消耗O 2的质量(mg/L)。现有废水样品20.00mL ,加入10.00mL0.04000mol/LK2Cr 2O 7溶液,并加入适量的酸和催化剂,加热反应2小时。在指示剂存在下用0.1000mol/LFe(NH4) 2(SO4) 2滴定多余的K 2Cr 2O 7,用去Fe(NH4) 2(SO4) 2溶液12.00mL 。
(1)已知酸性条件下K 2Cr 2O 7还原成Cr 3+,Fe 2+被氧化成Fe 3+,写出K 2Cr 2O 7与
Fe(NH4) 2(SO4) 2在H 2SO 4存在下反应的化学方程式。
(2)计算20.00mL 样品所消耗K 2Cr 2O 7的物质的量。
(3)计算该废水的BOD 。
参考答案
一、二选择题
三、填空题 21、HNO 3>H2SO 4>FeCl3
22、(1)氧化剂,Cl 2;(2)还原剂,H 2;(3)氧化,还原;(4)还原,氧化。 23、MnO 4-;Fe 3+。 24、(1)2MnSO 4+5K2S 2O 8+8H2O=2KMnO4+4K2SO 4+8H2SO 4 (2)MnSO 4,KMnO 4; (3)2Mn 2++5S2O 82-+8H2O=2MnO4-+16H++10SO42- (4)Cl 2。
四、计算题 25、(1)K 2Cr 2O 7+6Fe(NH4) 2(SO4) 2+7H2SO 4=K2SO 4+Cr2(SO4) 3+3Fe2(SO4) 3+6(NH4) 2SO 4+7H2O (2)2×10-4mol (3)480mg/L