钠及其化合物测试题

课时检测（9.5） 测试时间45分钟

一、选择题(51分)

1．下面关于金属钠的描述正确的是（ ）

A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在 B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性

C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来

D．钠和钾的合金于室温下呈固态，可做原子反应堆的导热剂 2．钠与水反应时产生的各种现象如下：

①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是（ ） A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑤⑥ D．①③④⑥ 3．少量钠应保存在（ ）

A．密闭容器中 B．水中 C．煤油中 D．汽油中 4．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（ ） ①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体； ④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质

A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤ 5．将2.3g钠放入100g水中，所得溶液的质量分数是（ ）

A．等于2.3% B．等于4% C．大于2.3%小于4% D．大于4% 6．钠应用于电光源上是由于（ ）

A．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强 B．钠很软

C．钠是一种强还原剂 D．钠燃烧发出黄色火焰 7．金属钠着火时，可以灭火的物质是（ ）

A．水 B．砂子 C．煤油 D．二氧化碳 8．钠与水反应的离子方程式正确的是（ ）

　　　　+　　　　+

A．2Na+3H+2Na+H2↑ B．Na+H2ONa+OH－+H2↑ C．2Na+2H2O

9．下列物质露置在空气中质量不会增加的是（ ）

　　　　+　　　　+

2Na+2OH－+H2↑ D．2Na+2H2O2Na+O2↑+2H2↑

A．Na2O B．Na2O2 C．Na2CO3 D．NaOH

10．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入50g水中，最多能产生0.10g气体，则原来被氧化的钠是（ ）

A．2.3g B．3.1g C．4.6g D．5.3g

11．下列说法正确的是（ ）

A．1g钠投入100g水中，溶液的总质量为100g

B．1g表面被氧化的金属钠投入100g水中，溶液的总质量为101g C．1g氧化钠投入100g水中，溶液的总质量为101g D．1g过氧化钠投入100g水中，溶液的总质量为101g 12．下列说法不正确的是（ ）

A．钠是电和热的良导体 B．钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰 C．钠与硫化合时可以发生爆炸 D．钠离子半径比钠原子半径小 13．某容器中通入V LCO2，再加入少量Na2O2后，气体体积缩小到W L，则被吸收的CO2的体积是（均为相同条件下）（ ）

A．（V—W）L B．2（V—W）L C．（2V—W）L D．2WL

　　　　

14．已知NaOH中Na为+1价，对于NaH+H2ONaOH+H2↑下列说法正确的是（ ） A．H2都是还原产物 B．H2都是氧化产物

C．NaH中的氢元素被还原 D．氧化产物与还原产物质量相等 15．相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是（ ） A．放在足量水中 B．放在足量盐酸中

C．放在足量CuSO4溶液中 D．用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中（假设铝不参加反应）

16．将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是（ ）

A．①②③④ B．④③②① C．②③④① D．①③④② 17．在下列反应中，Na2O2只表现出强氧化性的是（ ） A．2Na2O2+CO2

　　　　　　　　

2Na2CO3+O2 B．Na2O2+MnO2Na2MnO4 　　　　

2Na2SO4+2H2O+O2↑

　　　　+

10Na+2Mn2++5O2↑+8H2O

C．2Na2O2+H2SO4

D．5Na2O2+2MnO4－+16H+二、填空题(21分)

18．用11.5g金属钠放入水中，要使100个水分子溶有1个钠离子，则需加水 g。 19．金属钠在700℃ ～800℃时与四氯化钛（TiCl4）反应制取金属钛，该反应的化学方程式为 。

20．将小块金属钠投入氯化铁溶液中观察到的现象是 ，其离子方程式为 ，其中氧化剂是 。

21．相同质量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在状况下产生氢气的质量比

是 ，若过量的相同质量的钠、镁、铝与相同质量分数，相同质量的硫酸溶液反应，产生氢气最多的是 。

三、推断题(16分)

22．A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质。

（1）写出A→E的化学式：

A B C D E

（2）写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式

A→D C→D C→E 四、计算题(12分)

23．将7.8gNa2O2投入到100g10%的苛性钠溶液中充分反应。求： （1）所得溶液的质量分数

（2）向该溶液中通入一定量CO2，然后小心蒸干，所得固体冷却干燥，称重为58.8g，通过计算推出该固体物体的组成和质量。

拓展提高题（附加20分）

1．将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是（ ） A．O2和H2 B．只有H2 C．只有NH3 D．H2和NH3

2．钠在干燥空气中形成的氧化物0.70g，溶于水后，可被100g质量分数为0.73%的盐酸

恰好中和，钠的氧化物的成分是（ ） A．Na2O2和Na2O B．Na2O C．Na2O2 D．无法确定

3.（安徽省利辛二中2010年高一上学期期末考试）将一小块金属钠长期露置于空气中发生

一系列变化，最终产物是( ) A、NaOH B、Na2O C、Na2O2 D、Na2CO3

4.（四川省雅安市2010年高一上学期期末检测）在空气中加热以下金属，一般只能生成M2O的是( )

A．Li B．Cu C．K D．

Na

5．(09全国卷Ⅰ11)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1克样品

加热，其质量变为w2g,，则该样品的纯度（质量分数）是（ ） A.

84w253w184(w1w2)73w242w1115w284w1

B.C. D.

31w131w131w31w11

6．（09全国卷Ⅱ8）下列叙述中正确的是（ ） A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成

B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2.

C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 7．（09海南卷3）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是（ ） A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液 C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸

8.(08北京理综7)1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充

分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ） A.Na2CO3 B.Na2O2 Na2CO3 C.NaOH Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na2CO3 9．（09福建卷10） 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：

CO32- + H2

O

HCO3- + OH-。下列说法正确的是（ ）

A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动

c(HCO3)C. 升高温度，减小 D. 加入NaOH固体，溶液PH减小

c(CO32)

10．(09天津卷2) 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是（ ） ．．．A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同

C.c(OH-)前者大于后者 D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大

参考答案

一、

1．A 2．C 3．C 4．C 5．C 6．A 7．B 8．C 9．C 10.A 11.C 12.B 13.B 14.D 15.D 16.C 17.B 二、

18. 90.9g

　高温　　

19.4Na+TiCl44NaCl+Ti

20.浮于水面四处游动、熔成小球，有嘶嘶响声，有气体产生，有红褐色沉淀生成；

　　　+　　　

2Na+2H2O2Na+2OH－+H2↑，Fe3++3OH－Fe（OH）3↓；H2O

111

::,钠 23129

三、22．（1）Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3，

　　　　　　　　　

（2）2Na+H2O2NaOH+H2↑，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2↑

21.

四、23．（1）17% （2）NaHCO3 12.6g Na2CO3 15.9g 拓展提高题（附加20分）

1．D 2．A 3．D 4．A 5．A 6．D 7．A 8．A 9．B 10.C

钠及其化合物测试题

考试时间：50分钟 总分：100分

一、单选题（每道4分，共24分）

1．把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是 （ ） A．钠浮在烧杯中的液面上 B．钠沉在烧杯的底部

C．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束 D．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟

2．鉴别固体Na2CO3和NaHCO3，下列方法可行的是 （ ） A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水 B．分别配成溶液，再加入氢氧化钠溶液

C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生

D．分别配成溶液，再进行焰色反应

3．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ）

A．都是白色固体 B．都是碱性氧化物 C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是强氧化剂 4．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是（ ） ．．．

A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似

C．钠原子,钠离子均为同一元素 D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 5．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是 （ ）

A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g

6．将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（ ）

44

100％ B．100％

100＋2.3100＋4－1.844

C．100％ D．100％

100＋4100＋2.3－0.1

二、双选题（每题6，共12分）

A．

7．将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是（ ）

A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生 D．无变化

8．钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性

质的预测，其中正确的是 （ ） A．因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油

B．K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物是K2O C．K 与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气 D．K可以与水剧烈反应，生成氢气

三、填空题

9．下列四种鉴别无水碳酸钠和碳酸氢钠的方法是否可行？可行的写出实验现象及结论，不可行的说明理由

（1）2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别滴入10 滴水 ； （2）将试样配成物质的量浓度相同的溶液，分别滴入数滴酚酞 ； （3）2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别加热 ； 。 （4）2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别加入足量的稀盐酸 。

10．（12分）A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题： （1）写出A、B、C、D、E、F的化学式

A B C D E F 。

（2）写出F和H反应的化学方程式 。

（3）写出下列反应的离子方程式：

① D+盐酸 。 ② B+水 。

11．加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，则混合物中碳酸钠的质量分数为 。

12．过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：

（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：

B装置的作用是，C装置内可能出现的现象是 。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会出现 。

（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因： （3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？ 。

（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值 （答大或小），相差约 mL（取整

数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于___________________________________

（5）你认为上述A－E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一

项： 。（用甲、乙、丙、丁回答）

钠及其化合物测试题答题卡

班别 姓名 成绩 一、二选择题（1—6：4×6＝24分， 7、8：2×6＝12分）

三、填空题

9．（1）；。 （2） ； 。 （3） ； 。 （4） ； 。 10．（1）A B C D

E F 。 （2） 。 （3）① 。

② 。

11． 。

12．（1）；

； 。

（2） （3） （4） ； ； 。 （5）

钠及其化合物测试题答案

9．（1）可行，粉末粘结且放热的是Na2CO3，粉末部分成溶液的为NaHCO3。 （2）可行，溶液的红色较深的是Na2CO3，较浅的为NaHCO3。 （3）可行，试管壁有水珠的是NaHCO3，无明显变化的为Na2CO3。

（4）不可行，都有气体产生且产生气体的速率的差别甚小，难以作出正确判断。 10．（1）（各1分）A、NaOH B、Na C、Na2CO3 D、NaHCO3 E、NaCl F、Na2O2 （2）写出F和H。 （3）写出下列反应的离子方程式：

① D+- +

② B++ - （每条方程式各2分） 11．42%

12．(1) 图2 吸收A装置中产生的酸雾 变蓝 带火星的木条复燃 (2) D中有部分CO2未参加反应流入E中生成沉淀

(3)E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止

(4) 小 30 因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质 (5)乙

高中化学必修一 钠及其化合物单元检测

(时间：60分钟 满分：100分)

一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)

1．把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不易观察到的是( )

A．钠浮在水面上 B．溶液中产生较多气泡 C．水溶液变为蓝色 D．钠熔化成小球并在水面游动 2．将一小块钠投入盛有5 mL澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是( ) ．

A．钠熔成小球并在液面上游动 B．有气体产生 C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊 3．下列说法正确的是( )

A．2 mol 钠与过量盐酸反应生成NA个H2分子

B．少量金属钠加到冷水中，反应的离子方程式是：Na＋2H2O===Na＋OH＋H2↑ C．用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 D．为测定熔融NaOH的导电性，可在瓷坩埚中熔化NaOH固体后进行测量

4．在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成．据此判断下列说法中不正确的是( ) ．

A．上述反应是置换反应 B．上述反应是放热反应

C．上述反应中无水CuSO4表现了还原性

D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu

5．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是( ) ．

A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠

B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C．最后变成碳酸钠粉末

D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应

6．下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是( )

A．金属钠和水反应 B．氧化钠和水反应

C．过氧化钠和水反应 D．CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3

7．将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为( )

A．4∶3∶2 B．1∶2∶1 C．1∶1∶2

D．1∶1∶1

＋

－

8．物质的量均为1 mol的下述物质①氧化钠 ②过氧化钠 ③氢氧化钠 ④亚硫酸钠 ，长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是( )

A．①＝③>②>④ B．①>②>④>③ C．③>①＝②>④ D．④>③>②>① 9．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是( )

A．将过量的钠投到少量明矾溶液中 B．将酚酞滴加到Na2CO3的水溶液中

C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中

D．将盐酸滴入到NaHCO3溶液中

10．(2011·福鼎质检)已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是( )

A．溶液呈碱性 B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀

C．与足量盐酸反应放出气体 D．受热易分解

11．大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是( )

A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成

B．探究Na与水的反应可能有O2生成

C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS

D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色退去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致

12．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol·L1－的HCl溶液中和，则该生成物的成分是( )

A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

13．(6分)已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法：

①4Na＋O2===2Na2O ②4Na＋CO2===2Na2O＋C ③2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑

在上述三种方法中最好的是________，原因是__________________________________．

14．(14分)有A、B两种常见化合物组成混合物，其焰色反应均为黄色，其相互转化关系如图(其他物质均略去)．

根据以上关系，回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D的化学式：A________，B________，C__________，D_________.

(2)写出混合物中加水反应的化学方程式：(3)加热后，若只得到一种固体化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为____________．(填数字)

15．(16分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂．

(1)A是制取CO2的装置．写出A中发生反应的化学方程式：______________________.

(2)填写表中空格：

(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：________________________________________________________________________.

(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：

________________________________________________________________________.

16．(16分)汽车安全气囊是行车安全的重要保障．当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的固体粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护

司机及乘客免受伤害．为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验．经组成分析，确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素．水溶性实验表明，固体粉末部分溶解．经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸．

取13.0 g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为

6.72 L．单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质．化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐．

请回答下列问题：

(1)甲的化学式为____________，丙的电子式为____________．

(2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为________________．

(3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为________________________，安全气囊中红棕色粉末的作用是________________________．

(4)以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是________．

A．KCl B．KNO3 C．Na2S D．CuO (5)设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分(不考虑结晶水合物)________________________________________________________________________．

参考答案

1-5BCACD, 6-10CABBD, 11-12BC

13 ③ 此反应中产物只有Na2O是固体，而另一产物N2可以把周围环境中的氧气排干净，使得Na2O不能继续被氧化成Na2O2

14 (1)Na2O2 NaHCO3 O2 CO2

(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O

1(3) 2

15 (1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O

(2)

(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

(4)把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气

16 (1)NaN3

(2)Na2O＋2CO2＋H2O===2NaHCO3

高温2Fe＋3NaO 避免分解产生的金属钠可能产生的危(3)6Na＋Fe2O3=====2

害

(4)B、D

(5)可溶性盐的成分可能是Na2CO3，或NaHCO3，或Na2CO3与NaHCO3的混合物．准确称取一定量的生成物，加热至恒重后，如试样无失重，则为Na2CO3；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为NaHCO3，或Na2CO3与NaHCO3的混合物．