高考化学信息方程式的书写
一、基本原则及步骤
1、判断好反应物(氧化剂、还原剂)和产物(氧化产物、还原产物);
2、电子得失守恒; 3、电荷守恒; 4、原子守恒
二、练习:
1、铜屑放入稀硫酸中不发生反应,若在稀硫酸中加入H 2O 2中加入,铜屑可以逐渐溶解,该反应的离子方程式: 。
2、将20mL 0.5mol·L -1 K2SO 3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L -1 KMnO4溶液(硫酸酸化)中,溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式: 。
3、在氢氧化钠的环境中,氯气与碘化钠反应,每1mol 碘化钠完全反应转移6mol 电子,反应化学方程式为:
4、氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl) 与亚硝酸钠(NaNO2) 反应,同时生成氯化钠和水。写出该反应的化学方程式: 。
5、S 2Cl 2与水反应,有无色刺激性气味气体产生,并有黄色沉淀生成,该反应的化学方程式是:
6、石灰乳中通入Cl 2,得到Ca(ClO3) 2与CaCl 2物质的量之比为1∶5的溶液,反应的化学方程式是 。
7、CaCl 2溶液中通入NH 3和CO 2两种气体后,生成超细CaCO 3的化学方程式是 。
8、已知Na 2S 2O 3溶液与Cl 2反应时,1mol Na2S 2O 3转移8 mol电子。该反应的离子方程式是:
。
9、SO 2气体通入足量BaCl 2和硝酸的混合溶液中,生成白色沉淀和无色气体,反应的离子方程式是:
。
10、直接加热AlCl 3·6H 2O 不能得到无水AlCl 3。SOCl 2为无色液体,极易与水反应生成HCl 和一种具有漂白性的气体。AlCl 3·6H 2O 与SOCl 2混合加热制取无水AlCl 3 ,反应的化学方程式是:
。
11、高铁酸钾(K 2FeO 4)为高效绿色净水剂,可通过Fe(OH)3与KOH 和Cl 2反应制得。该反应的化学方程式是 。
12、废水处理方法之一是用Cl 2将废水中的CN -氧化成CO 2和N 2,若参加反应的Cl 2与CN -的物质的量之比为5︰2,则该反应的离子方程式是
13、硫酸亚铁在酸性条件下将MnO 2还原为MnSO 4,酸浸时发生的主要反应的化学方程式为 。
14、O 3和酸性碘化钾溶液反应生成O 2和碘单质,反应的离子方程式是 。
15、冶金工业产生的废水中含有有毒的CN -,工业上处理这种废水是在碱性条件下,用NaClO 来处理。产物中有一种是气体,请写出反应的离子方程式 。
16、H 2O 2生产过程要严格避免混入Fe 2+和Fe 3+,否则会发生如下两个反应,加快H 2O 2的分解,且Fe 2+和Fe 3+各自的量保持不变。
① 2Fe2+ + H2O 2 + 2H+=2Fe 3+ + 2H2O ,② 。 17、500℃时,11.2 L(标准状况)SO 2在催化剂作用下与NO 发生化学反应。若有2×6.02×1023个电子转移时,写出
该反应的化学方程式 。
18、将SO 2通入酸性KMnO 4溶液,溶液逐渐褪色,则该反应的离子方程式是:
。
19、若饮用水中ClO 2-的含量超标,可向其中加入适量的Fe 2+将ClO 2-还原成Cl -,写出氧化产物的化学式 。
20、SO 2气体与含1.5 mol HClO3的溶液在一定条件下反应,可生成一种强酸和一种氧化物,若1.5×6.02×1023个电子转移时,该反应的化学方程式是: 。
21、二氧化氯(ClO 2)是黄绿色的气体,目前主要采用氯酸钠和盐酸反应制得,该法的缺点是同时产生氯气(约占总体积的1/3),致使产物的纯度较低。写出该法制取二氧化氯的化学方程式: 。
22、 Fe(OH)3与NaOH 和NaClO 的混合液作用,是制备理想的绿色水处理剂(Na 2FeO 4)的一种方法。试写出此反应的方程式 。
23、在FeSO 4溶液中加入等物质的量的Na 2O 2,恰好使转化为Fe(OH)3沉淀。写出该反应的离子方程
式: 。
24、某洗气瓶中装有5.0 mL 1.0×10-3 mol/L的碘水,当通入足量Cl 2完全反应后,转移了5.0×10-5mol 电子,该反应的化学方程式为 。
25、 MnO 2在H 2O 2分解反应中作催化剂,若将适量MnO 2加入酸化的H 2O 2的溶液中,MnO 2溶解产生Mn 2+,该反应的离子方程式是 。
26、在光照条件下,乙醇被FeCl 3氧化生成一种能发生银镜反应的物质,写出反应的化学方程式: 。
27、二氧化氯(ClO 2)不稳定,可与NaOH 溶液、H 2O 2反应,转化成比较稳定的亚氯酸钠(NaClO2) 。该反应的化学方程式为: 。
28、取FeSO 4溶液,调pH 约为7,加入淀粉KI 溶液和H 2O 2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I- 时,共转移3 mol电子,该反应的离子方程式是: 。
29.4 mol AlCl3与6 mol Na2O 2在水溶液中发生反应的化学方程式为:___________________________________。
30. 工业上用利催化还原法将氮氧化物转化成无污染的大气循化物:用CO(NH2) 2(尿素)作还原剂,在加热条件下催化还原氮氧化物。1mol CO(NH2) 2反应时失去6 mol 电子,尿素与二氧化氮反应的化学方程式是 。
31. 工业上为了处理含有Cr 2O 72的酸性工业废水,采用下面的处理方法:往工业废水中加入适量NaCl ,以Fe 为电-
极进行电解,经过一段时间,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成,工业废水中铬的含量已低于排入标准。请回答下列问题:
(1)两极发生反应的电极反应式 阳极:_________________________ 阴极:________________________
(2)写出Cr 2O 72—变为Cr 3+的离子方程式:_________________________________________________
32.工业上利用KOH 和MnO 2为原料制取KMnO 4。主要生产过程分两步进行: 第一步将MnO 2和固体KOH 粉碎,混合均匀,在空气中加热至熔化,并连续搅拌以制取K 2MnO 4; 第二步为电解K 2MnO 4的浓溶液制取KMnO 4。 ① 第一步反应的化学方程式为________________________________________。
② 电解K 2MnO 4的浓溶液时,电解池中阴极的实验现象为____________________________