专题3 硫.氮和可持续发展

专题3 硫、氮和可持续发展

第一单元 含硫化合物的性质和应用

1.(2013·江苏，2分) 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系： 甲――→乙 丙。下列有关物质的推断不正确的是( ) 甲

A ．若甲为焦炭，则丁可能是O 2

B ．若甲为SO 2，则丁可能是氨水

C ．若甲为Fe ，则丁可能是盐酸

D ．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 2

解析：选C 本题考查物质之间的转化关系，意在考查考生对元素化合物性质的理解和运用。A 项正确，所发生的反应为：2C ＋O 2(不足)=====2CO,2CO ＋O 2=====2CO 2，C ＋CO 2=====2CO 。B 项正确，所发生的反应为：SO 2(过量) ＋NH 3·H 2O===NH4HSO 3，NH 4HSO 3＋NH 3·H 2O===(NH4) 2SO 3＋H 2O ，(NH4) 2SO 3＋H 2O ＋SO 2===2NH4HSO 3。C 项中，若甲为Fe ，丁为盐酸，则乙为FeCl 2，FeCl 2与盐酸不反应，故C 错误。D 项正确，所发生的反应为：2NaOH ＋CO 2===Na2CO 3＋H 2O ，Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2===2NaHCO3，NaOH ＋NaHCO 3===Na2CO 3＋H 2O 。

2．(2012·山东理综，4分) 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )

A ．Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B ．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3) 2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO 24 －丁丁点燃点燃高温

C ．Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应

D ．分别充满HCl 、NH 3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 解析：SO 2使品红溶液褪色是由于SO 2能与有色物质化合生成无色物质，不能说明其具有氧化性，选项A 错误；当溶液中含有SO 23时，加入酸化的Ba(NO3) 2溶液也会出现白色沉－

淀，选项B 错误；Fe 与稀硝酸反应生成的气体为NO ，该反应不是臵换反应，选项C 错误；HCl 、NH 3极易溶于水，分别充满HCl 、NH 3的烧瓶倒臵于水中，气体溶解，液面迅速上升，选项D 正确。

答案：D

3．(2012·广东理综，4分) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )

解析：A 选项，SO 2有漂白性，但其使溴水褪色是因为其具有还原性，和溴水发生反应。B 选项，SiO 2没有导电性。C 选项，浓硫酸有强氧化性但不能氧化H 2与CO ，浓硫酸可用于干燥H 2和CO 是利用其吸水性。D 选项，利用Fe 3的氧化性氧化铜。 ＋

答案：D

4．(2009·山东理综，4分) 下列推断合理的是( )

A ．明矾[KAl(SO4) 2·12H 2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

B ．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

C ．浓H 2SO 4有强氧化性，常温下能与Cu 发生剧烈反应

D ．将SO 2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO 2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

解析：金刚石的组成元素是C ，C 与O 2在点燃的情况下发生反应，故B 项错误；C 项中浓H 2SO 4与Cu 在加热的条件下发生反应，C 项错误；D 项，SO 2与溴水发生氧化还原反应，生成H 2SO 4和HBr ，加热不能恢复原色，故D 项错误．

答案：A

5．(2012·北京理综，13分) 直接排放含SO 2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO 2。

(1)用化学方程式表示SO 2形成硫酸型酸雨的反应：________________________

________________________________________________________________________。

(2)在钠碱循环法中，Na 2SO 3溶液作为吸收液，可由NaOH 溶液吸收SO 2制得，该反应的离子方程式是_______________________________________________________________

_______________________________________________________________________。

(3)吸收液吸收SO 2的过程中，pH 随n (SO23) ∶n (HSO3) 变化关系如下表：

－－

①由上表判断，NaHSO 3溶液显________性，用化学平衡原理解释：________________________________________________________________________。

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母) ：________。

a ．c (Na) ＝2c (SO23) ＋c (HSO3) ＋－－

b ．c (Na)>c (HSO3)>c (SO23)>c (H) ＝c (OH) ＋－－＋－

c ．c (Na) ＋c (H) ＝c (SO23) ＋c (HSO3) ＋c (OH) ＋＋－－－

(4)当吸收液的pH 降至约为6时，需送至电解糟再生。再生示意图如下：

①HSO 3在阳极放电的电极反应式是________。

②当阴极室中溶液pH 升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 解析：(1)二氧化硫形成硫酸型酸雨的过程：二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸再被氧化成硫酸。

(2)氢氧化钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠和水，而亚硫酸钠溶液可以继续吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠。

(3)①由表格数据知，随n (HSO3) 的增大，溶液酸性增强，即HSO 3的电离程度大于水解程度，亚硫酸氢钠溶液呈酸性。②由表格数据知，当溶液中亚硫酸氢钠的浓度略大于亚硫酸钠的浓度时，溶液呈中性，故离子浓度关系有c (Na)>c (HSO3)>c (SO23)>c (H) ＝c (OH) ，可＋－－＋－－－－知b 正确。由电荷守恒式c (Na) ＋c (H) ＝2c (SO23) ＋c (HSO3) ＋c (OH) ，中性溶液中c (H) ＋＋－－－＋＝c (OH) 知，a 正确，c 错误。

(4)HSO3在阳极发生氧化反应，硫的化合价由＋4升至＋6，以硫酸根离子形式存在，由氧元素守恒知，水参与电极反应：HSO 3＋H 2O －2e ===SO24＋3H ，而H 在阳极得电子发－－－＋＋－－

生还原反应生成H 2∶2H ＋2e ===H2↑，故SO 23的浓度逐渐增大，HSO 3的浓度逐渐减小，＋－－－

而Na 进入阳极室，重新生成Na 2SO 3，使吸收液获得重生。

答案：(1)SO2＋H 2O H 2SO 3、2H 2SO 3＋O 2=====2H 2SO 4

(2)2OH＋SO 2===H2O ＋SO 23 －－＋催化剂

(3)①酸 HSO 3存在：HSO 3 H ＋SO 2HSO 3的电3和HSO 3＋H 2O H 2SO 3＋OH ，－－＋－－－－离程度强于水解程度

②ab

(4)①HSO 3＋H 2O －2e ===SO24＋3H －－－＋

②H 在阴极得电子生成H 2，溶液中c (H) 降低，促使HSO 3电离生成SO 23，且Na 进入＋＋－－＋阴极室，吸收液得以再生

6．(2012·安徽理综，15分) 亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO 2的质量计) ，某研究小组设计了如下两种实验流程：

(1)气体A 的主要成分是________。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入________；通入N 2的目的是________。

(2)写出甲方案第①步反应的离子方程式：________。

(3)甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH 标准溶液润洗，其操作方法是____________。

(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) 。

(5)若取样品w g ，按乙方案测得消耗0.010 00 mol·L 1I 2溶液V mL，则1 kg样品中含SO 2－

的质量是________g(用含w 、V 的代数式表示)

解析：样品中亚硫酸盐与稀硫酸作用生成SO 2，通入N 2可将生成的SO 2全部赶出，因此气体A 的主要成分为SO 2、N 2；为防止暴沸，可向烧瓶中加入沸石或碎瓷片。(2)H2O 2与SO 2发生氧化还原反应得到H 2SO 4，因此反应的离子方程式为H 2O 2＋SO 2===2H＋SO 2(3)向滴4。＋－

定管注入少量待装液体倾斜转动滴定管，用待装液体润洗滴定管全部内壁，然后从滴定管尖嘴放出液体，重复操作2～3次。(4)若用盐酸代替稀硫酸，不会影响SO 2的吸收，对测定结

2果无影响。(5)在方案乙中用I 2滴定的过程中发生的反应为SO 23＋I 2＋H 2O===SO4＋2I ＋2H －－－

＋，由“S ”守恒知w g样品中，m (SO2) ＝6.4×104V g，故1 kg样品中含有SO 2的质量为6.4×10－

－40.64V V g÷w g×1 000 gg 。

答案：(1)SO2和N 2 碎瓷片(或沸石) 使产生的SO 2全部逸出

(2)H2O 2＋SO 2===2H＋SO 24 ＋－

(3)向滴定管注入少量标准液，倾斜转动滴定管润洗全部内壁后从尖嘴放出液体，重复操作2～3次

(4)无影响

0.64V (5)

7．(2011·北京理综，15分) 甲、乙两同学为探究SO 2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO 3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A 中加热装置已略，气密性已检验) ．

实验操作和现象：

(1)A 中反应的化学方程式是____________________________________________．

(2)C 中白色沉淀是________，该沉淀的生成表明SO 2具有________性．

(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是____________________________ ________________________________________________________________________.

(4)分析B 中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应．

①为证实各自的观点，在原实验基础上：

甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是________；

乙在A 、B 间增加洗气瓶D ，D 中盛放的试剂是________．

②进行实验，B 中现象：

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸．结合离子方程式解释实验现象异同的原因：________________________________________________________________________________________________.

(5)合并(4)中两同学的方案进行实验．B 中无沉淀生成，而C 中产生白色沉淀，由此得出的结论是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________. 解析：本题考查探究实验，意地考查考生的实验探究能力和创新思维能力．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水．白色沉淀不溶于稀盐酸，说明该白色沉淀为硫酸钡沉淀，

2SO 2溶于水生成H 2SO 3，硝酸在酸性条件下将SO 2二氧化硫表现出还原性，将3氧化成SO 4，－－HNO 3还原，生成无色的一氧化氮，一氧化氮与洗气瓶上方的氧气发生反应生成红棕色的二氧化氮气体．甲同学在实验前通入足量的氮气排出整个装臵中的空气，排除空气中氧气的干扰；乙同学在装臵A 、B 之间增加盛有饱和亚硫酸氢钠的洗气瓶D ，排除白色酸雾的干扰； 甲、

乙两同学的实验中，B 中均有不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明有硫酸钡沉淀生成，甲是酸雾引起的，乙是氧气引起的，根据甲同学得到的沉淀多，说明酸雾的量远大于装臵中氧气的量．合并甲、乙两同学的装臵实验，既除去了氧气又除去了酸雾，装臵B 中无白色沉淀生成，说明二氧化硫与可溶性钡的强酸盐不能反应生成亚硫酸钡沉淀．

答案：(1)Cu＋2H 2SO 4(浓)=====CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O

(2)BaSO4 还原

(3)2NO＋O 2=== 2NO 2

(4)①通N 2一段时间，排出装置中的空气 饱和NaHSO 3溶液

22②甲：SO 24＋Ba ===BaSO4↓，乙：2Ba ＋2SO 2＋O 2＋2H 2O===2BaSO4↓＋4H 白－＋＋＋△

雾的量远多于装置中O 2的量

(5)SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO 3沉淀

8．(2011·山东理综，14分) 科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物．

(1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为________________________________________________________________________．

要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是________．

(2)如图为钠硫高能电池的结构示意图．该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na ＋x S===Na2S x ，正极的电极反应式为____________________．M(由Na 2O 和Al 2O 3制得) 的两个作用是______________．与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的________倍．

(3)Na2S 溶液中离子浓度由大到小的顺序为________，向该溶液中加入少量固体CuSO 4，溶液pH________(填“增大”“减小”或“不变”) ．Na 2S 溶液长期放置有硫析出，原因为________________(用离子方程式表示) ．

解析：本题考查钠、硫的性质，原电池反应原理，离子浓度大小比较等，意在考查考生综合应用元素化合物和化学反应原理的能力．(1)乙醇与金属钠发生臵换反应：2CH 3 CH2 OH＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑，硫可以溶于强碱性溶液或非极性溶剂CS 2等．(2)该电池正极为S 放电，电极反应为：x S ＋2e ===S2x ；消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫高能电池的－－

m m －放电量与铅蓄电池的放电量之比为(×2) ＝4.5.(3)Na2S 溶液中由于S 2水解显碱性，离23207

子浓度大小为c (Na) ＞c (S2) ＞c (OH) ＞c (HS) ＞c (H) ．向该溶液中加入少量固体CuSO 4，＋－－－＋

生成CuS 沉淀，溶液中c (S2) 减小，水解平衡向逆反应方向移动，pH 减小．Na 2S 溶液长期－

放臵，会被空气中的氧气氧化：2S 2＋O 2＋2H 2O===2S↓＋4OH . －－

答案：(1)2CH3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ CS 2[或(热)NaOH 溶液] (2)x S ＋2e ===S2x (或2Na ＋x S ＋2e ===Na2S x ) 离子导电(导电或电解质) 和隔离钠与硫 4.5 －－＋－

(3)c (Na) ＞c (S2) ＞c (OH) ＞c (HS) ＞c (H) 减小2S 2＋O 2＋2H 2O===2S↓＋4OH ＋－－－＋－－

9．(2010·新课标理综，15分) 某化学兴趣小组为探究SO 2的性质，按下图所示装置进行实验．

请回答下列问题：

(1)装置A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

(2)实验过程中，装置B 、C 中发生的现象分别是______________、______________，这些现象分别说明SO 2具有的性质是________和________；装置B 中发生反应的离子方程式为______________________________________．

(3)装置D 的目的是探究SO 2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象________________________________________________________________________；

(4)尾气可采用________溶液吸收．

解析：本题考查了SO 2的制备及性质、化学实验的基本操作，意在考查考生对化学实验基础知识的掌握能力以及化学实验分析能力．(1)常见烧瓶有：圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，图示中带支管的为蒸馏烧瓶．(2)SO2因有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子反

2应为：5SO 2＋2MnO 4＋2H 2O===5SO24＋2Mn ＋4H .SO 2能与－2价的S 反应生成硫沉淀，－－＋＋

体现氧化性：SO 2＋4H ＋2S 2===3S↓＋2H 2O.(3)SO2与品红溶液作用的可逆性指：SO 2使品＋－

红溶液褪色，加热后又恢复红色，注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的旋塞．(4)SO2为酸性气体，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾等强氧化性溶液吸收．

答案：(1)蒸馏烧瓶 Na 2SO 3＋H 2SO 4(浓)===Na2SO 4＋SO 2↑＋H 2O (2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO 2＋2MnO 4＋2H 2O===2Mn2＋－＋5SO 24＋4H (3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红－＋

色 (4)NaOH

10．(2010·四川理综，15分) 短周期元素形成的常见非金属固体单质A 与常见金属单质B ，

在加热条件下反应生成化合物C ，C 与水反应生成白色沉淀D 和气体E ，D 既能溶于强酸，也能溶于强碱．E 在足量空气中燃烧产生刺激性气体G ，G 在大气中能导致酸雨的形成．E 被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F. 溶液F 在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H.H 与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．

请回答下列问题：

(1)组成单质A 的元素位于周期表中第________周期，第________族．

(2)B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：________________________.

(3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为__________，当生成2 mol二氧化氯时，转移电子________mol.

(4)溶液F 在空气中长期放置生成H 的化学反应方程式为：_____________________.

(5)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_________________________________．

解析：本题主要考查元素化合物知识，意在考查考生的分析推断能力．该题的推断突破口是D 和G ，易推知D 为Al(OH)3；由G 能导致酸雨的形成可知G 为SO 2，故E 为H 2S ；可推出C 为Al 2S 3，A 、B 分别为S 、Al ，F 为Na 2S ，H 为Na 2S 2.(1)S元素位于第三周期，第ⅥA 族．(2)B为Al ，铝与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO 2和H 2.(3)G为SO 2，可以被氯酸钠氧化为硫酸钠；反应中氯的化合价由＋5降低为＋4，故生成2 mol二氧化氯时，转移的电子数为2 mol.(4)Na2S 溶液在空气中长期放臵，被氧气氧化为Na 2S 2.(5)Na2S 2中S 显－1价，在稀硫酸中发生歧化反应，生成H 2S 和S.

答案：(1)三 ⅥA

(2)2Al＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO2＋3H 2↑

(3)硫酸钠(Na2SO 4) 2

(4)4Na2S ＋O 2＋2H 2O===4NaOH＋2Na 2S 2

(或2Na 2S ＋O 2＋2H 2O===4NaOH＋2S ，Na 2S ＋S===Na2S 2)

(5)溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和(臭鸡蛋气味的) 气

第二单元 生产生活中的含氮化合物

1．(2012·重庆理综，6分) 下列叙述正确的是( )

A ．Fe 与S 混合加热生成FeS 2

B ．NaHCO 3的热稳定性大于Na 2CO 3

C ．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成

D ．白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷

解析：选项A ，Fe 与S 混合加热生成FeS 。选项B ，NaHCO 3受热分解生成Na 2CO 3，说明Na 2CO 3的热稳定性大于NaHCO 3。选项C ，Cu 与浓硝酸反应过程中，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐减小，稀硝酸与Cu 反应可生成NO 。选项D ，白磷易自燃，在空气中加热时不可能得到红磷。

答案：C

2．(2013·四川理综，6分)1.52 g 铜镁合金完全溶解于50 mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO 2和N 2O 4 的混合气体1 120 mL (标准状况) ，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀，下列说法不正确的是( )

A ．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1

B ．该浓硝酸中HNO 3的物质的量浓度是14.0 mol/L

C ．NO 2和N 2O 4 的混合气体中，NO 2 的体积分数是80%

D ．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600 mL

解析：选D 本题考查金属与硝酸反应的相关知识，意在考查考生对元素化合物知识的运用能力以及计算能力。设1.52 g铜镁合金中含铜x mol，镁y mol，则根据题给数据，可列方程式：64x ＋24y ＝1.52,98x ＋58y ＝2.54，解得：x ＝0.02，y ＝0.01，铜与镁的物质的量之比为2∶1，A 项正确；根据浓度、质量分数、密度三者的换算公式可求浓度c ＝(1 000×63%×1.40)÷63＝14.0 mol/L，B 项正确；NO 2和N 2O 4的总物质的量为0.05 mol ，根据得失电子守恒，设NO 2为m mol，N 2O 4为n mol，则m ＋n ＝0.05，m ＋2n ＝0.02×2＋0.01×2，

0.04解得：m ＝0.04，n ＝0.01，则NO 2的体积分数为100%＝80%，C 项正确；得到2.54 g 0.05

沉淀后，溶液中的溶质只有NaNO 3，故n (NaOH)＝0.7 mol－0.04 mol－0.02 mol＝0.64 mol，则NaOH 溶液的体积是640 mL。D 项错误。

3．(2012·四川理综，6分) 向27.2 g Cu和Cu 2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO3) 2，在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH 溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是( ) ．．．

A ．Cu 与Cu 2O 的物质的量之比为2∶1

B ．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/L

C ．产生的NO 在标准状况下的体积为4.48 L

D ．Cu 、Cu 2O 与硝酸反应后剩余HNO 3为0.2 mol

解析：结合题意，反应过程为①Cu/Cu2O ＋HNO 3→Cu(NO3) 2＋NO ↑＋H 2O ，②NaOH ＋

39.2 gHNO 3/Cu(NO3) 2→NaNO 3＋Cu(OH)2↓＋H 2O 。n [Cu(OH)2]＝故Cu(NO3) 2－0.4 mol，98 g·mol 消耗NaOH 0.4 mol×2＝0.8 mol，余下硝酸1.0 mol/L×1.0 L－0.8 mol＝0.2 mol，D 项正确；n (Cu)＋2n (Cu2O) ＝0.4 mol，n (Cu)×64 g·mol 1＋n (Cu2O) ×144 g·mol 1＝27.2 g，解得：n (Cu)－－

＝0.2 mol，n (Cu2O) ＝0.1 mol。根据电子得失守恒有0.2 mol×2＋0.1 mol×2×1＝n (NO)×3，n (NO)＝0.2 mol，其在标况下的体积为4.48 L，A 、C 项正确；c (HNO3) 原＝0.2 mol＋0.4 mol×20.5 L

＝2.0 mol/L，B 项错误。

答案：B

4．(2012·北京理综，6分) 用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致．．．的是(

)

解析：分析知，①小烧杯中液体与②小烧杯中挥发出来的物质反应。A 项，浓硝酸挥发出HNO 3气体进入淀粉KI 溶液中，HNO 3将KI 氧化成I 2, 4HNO 3＋2KI===I2＋2KNO 3＋2NO 2↑＋2H 2O ，I 2使淀粉溶液变蓝色，A 项错误；B 项，浓盐酸具有强挥发性，挥发出来的氯化氢进入酚酞溶液中，酸不能使酚酞溶液变色，B 项正确；C 项，浓氨水具有强挥发性，氨气进入氯化铝溶液中，发生反应产生Al(OH)3白色沉淀，C 项正确；D 项，饱和氯水易挥发出氯气，氯气遇湿润红纸条，发生反应：H 2O ＋Cl 2 HCl ＋HClO ，次氯酸使红纸条褪色，D 项正确。

答案：A

5．(2011·安徽理综，6分) 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )

解析：本题考查化学实验，意在考查化学实验基本操作及实验现象和实验结论的描述与分析．稀硝酸与铁粉反应，铁首先被氧化成Fe 3，过量铁粉将Fe 3还原，最终得到Fe 2，滴＋＋＋

入KSCN 溶液不显红色，A 项错误；K sp (AgCl)>K sp (AgI)，AgI 沉淀中加入稀KCl 溶液，不能观察到白色沉淀，B 项错误；Al 箔能与稀HNO 3溶液反应放出气体，C 项错误；浓氨水显碱性，使红色石蕊试纸显蓝色，D 项正确．

答案：D

6．(2013·北京理综，14分)NO x 是汽车尾气中的主要污染物之一。

(1)NOx 能形成酸雨，写出NO 2转化为HNO 3的化学方程式：

________________________________________________________________________。

(2)汽车发动机工作时会引发N 2和O 2反应，其能量变化示意图如下：

2NO(g)2×(－630)kJ·mol －1

――→ ―→N 2(g)2O(g)――→O 2(g) 2N(g)― 945 kJ·mol －1498 kJ·mol －1

①写出该反应的热化学方程式：________________。

②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是________________。

(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO x 的排放。

①当尾气中空气不足时，NO x 在催化转化器中被还原成N 2排出。写出NO 被CO 还原的化学方程式：________________。

② 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NO x 生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO

(4)通过NO x 传感器可监测NO x 的含量，其工作原理示意图如下：

①Pt 电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”) 。

②写出NiO 电极的电极反应式：__________________________________________。 解析：本题主要考查热化学方程式、化学平衡和电化学等知识，意在考查考生解答综合问题的能力。(1)二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应为3NO 2＋H 2O===2HNO3＋NO 。

(2)①由题图知，拆开1 mol N≡N 键需要吸收945 kJ热量，拆开1 mol O===O键需吸收498 kJ热量，由2N(g)和2O(g)生成2 mol NO(g)放出1 260 kJ热量，N 2(g)与O 2(g)反应生成NO(g)的热化学方程式为N 2(g)＋O 2(g)===2NO(g) ΔH ＝＋183 kJ·mol 1。②随着温度的升高，此反应－

向正反应方向进行，所以平衡常数增大。(3)①反应物为NO 和CO ，生成物之一为N 2，则N 化合价降低，所以C 化合价升高，则反应为2NO ＋2CO=====N 2＋2CO 2。②由题给信息，吸

收能力：12MgO

渐增强。(4)①在原电池中，阴离子向负极移动，所以Pt 电极为正极，发生还原反应。②NiO 电极发生氧化反应，电极反应式为NO ＋O 2－2e ===NO2。 －－

答案：(1)3NO2＋H 2O===2HNO3＋NO (2)①N 2(g)＋O 2(g)===2NO(g) ΔH ＝＋183 kJ·mol －1 ②增大 (3)①2CO ＋2NO=====N 2＋2CO 2 ②根据Mg 、Ca 、Sr 和Ba 的质子数，得知它

－催化剂们均为ⅡA 族元素。同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大 (4)①还原 ②NO ＋O 2－

2e ===NO2

7．(2013·浙江理综，15分) 氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H 2的化合物甲和乙。将6.00 g 甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L 的H 2(已折算成标准状况) 。甲与水反应也能放出H 2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH 溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H 2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25 g·L 1。请回答下列问题： －－

(1)甲的化学式是________；乙的电子式是________________________________。

(2)甲与水反应的化学方程式是_______________________________________。

(3)气体丙与金属镁反应的产物是__________________________________________ (用化学式表示) 。

(4)乙在加热条件下与CuO 反应可生成Cu 和气体丙，写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________。

有人提出产物Cu 中可能还混有Cu 2O ，请设计实验方案验证之________________________________________________________________________。

(已知Cu 2O ＋2H ===Cu＋Cu 2＋H 2O) ＋＋

(5)甲与乙之间________(填“可能”或“不可能”) 发生反应产生H 2，判断理由是________________________________________________________________________。

解析：本题考查了Al 、Cu 及其化合物的性质等，意在考查考生提取信息，并结合所学知识，解决综合化学问题的能力。根据题意可知，甲为AlH 3，乙为NH 3，丙为N 2。(4)根据题给信息，要证明产物Cu 中是否会混有Cu 2O ，可取少许固体产物于试管中，加适量稀H 2SO 4溶解，若溶液呈蓝色，则可证明产物中有Cu 2O ，反之则无。(5)AlH3具还原性，NH 3具氧化性，两者能发生氧化还原反应。

答案：(1)AlH3 H N H (2)AlH3＋3H 2O===Al(OH)3＋3H 2↑ (3)Mg3N 2 (4)2NH3＋3CuO=====3Cu ＋N 2＋3H 2O 取样后加稀H 2SO 4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu 2O 。

反之则无Cu 2O (5)可能 AlH 3中的氢为－1价，NH 3中的氢为＋1价，因而有可能发生氧化还原反应生成氢气

8．(2012·江苏，12分) 利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO 、NO 2) 反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2) 2，其部分工艺流程如下： △

(1)一定条件下，NO 与NO 2存在下列反应：NO(g)＋NO 2(g) N 2O 3(g)，其平衡常数表达式为K ＝________。

(2)上述工艺中采用气—液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋) ，其目的是________；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是________(填化学式) 。

(3)该工艺需控制NO 和NO 2物质的量之比接近1∶1。若n (NO)∶n (NO2) ＞1∶1，则会导致________；若n (NO)∶n (NO2) ＜1∶1，则会导致________。

(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2) 2会发生分解，产物之一是NO ，其反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。 解析：(1)根据平衡常数表达式的定义可知，K ＝c (N O )。(2)逆流吸收尾气的目的c (NO )·c (NO 2)

是使尾气与吸收液充分接触，而使尾气被完全吸收。滤渣为未反应的Ca(OH)2，可以循环用于吸收尾气。(3)当n (NO)与n (NO2) 为1∶1时，二者被石灰乳吸收的反应方程式为NO ＋NO 2＋Ca(OH)2===Ca(NO2) 2＋H 2O ，NO 不能单独被石灰乳吸收，NO 2被石灰乳吸收的反应方程式为4NO 2＋2Ca(OH)2===Ca(NO2) 2＋Ca(NO3) 2＋2H 2O ，所以当NO 的物质的量比NO 2多时，会造成NO 不能被吸收而在尾气中含量增多；当NO 2的物质的量比NO 多时，过量的NO 2将继续与石灰乳反应有Ca(NO3) 2生成，使所得产品不纯。(4)Ca(NO2) 2中N 为＋3价，生成的NO 中N 为＋2价，根据氧化还原反应规律，可推知有＋5价的N 生成，可为NO 3，根据得失电子守恒配出NO 3和NO 的系数，再根据电荷守恒，确定出反应物还有H 。

答案：(1)c (N O )c (NO )·c (NO 2)－＋－

(2)使尾气中的NO 、NO 2被充分吸收 Ca(OH)2

(3)排放气体中NO 含量升高 产品Ca(NO2) 2中Ca(NO3) 2含量升高

(4)3NO2＋2H ===NO3＋2NO ＋H 2O

－＋－