物质的量练习题

物质的量练习题(一)

一、选择题(每小题1~2个正确答案) 1、下列关于摩尔质量的说法正确的是

A、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL C、1摩氢气的质量为2克 D、O2的摩尔质量为16g/moL。 2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是 A、含氧原子的个数比为2∶3 B、含硫元素的质量比是5∶4 C、含氧元素的质量比为5∶6 D、含硫原子的个数比为1∶1 3、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为

A、71n B、 (1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n

4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为 A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.5

5、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是 A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6 6、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是

A．1g H2所含的原子个数 B．4g氦气所含的原子个数 C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数 D．16g O2所含的分子个数

7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（ ） A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:3 8、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1∶1 B．1 mol H2O的质量等于NA个H2O质量的总和 C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为NA D．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是NA

9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b B．该氖原子的摩尔质量是aNAg

C．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(aNA)mol D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a

10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的

A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．质量 11、下列说法错误的是

A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子

C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类 D．1mol H2的质量是1g

12、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+mol、SO42 g。

－

13、8g氧气为mol； 0.1mol氧气共有电子。 14、已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是g。

15、在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为 个，质子

的总数为 个。

16、某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42的物质的量是 ，

－

该溶液中Ｎa2SO4的质量为 克。

17、与16g氧气所含有分子数相同的氨气是g，与16g氧气所含原子总数

相同的氨气是 g。

18、2.3g钠溶于多少克水中，才能使每10个H2O分子中溶有一个Na+？

参考答案一

一、选择题：

二、填空题：

12、0.4； 57.6； 13、0.25； 1.6 14、9.3×10-23 15、20NA；30NA 16、0.025mol； 3.55 17、8.5 4.25 三、计算题： 18、19.8g

物质的量练习题(二)

1、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A 2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA B 2g氢气所含原子数目为NA C 17gNH3 所含的电子数为10NA

D NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16 ：1

2、设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NA，则R

的相对原子质量可以表示为 （ ） A B C bNA D aNA

3、判断下列叙述正确的是 （ ）

A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L B.1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L

C.在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024 D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同

4、 两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同

温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的 （ ） A.质量 B.密度 C.分子总数 D.原子总数

5、如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是 （ ）

A. B. C D.

二、判断下列说法是否正确，说明理由。

6、1molO2的质量是32g/mol 7、H2的摩尔质量是2g 8、1molH的质量是1g

9、对原子而言，摩尔质量就是原子量 10、每摩任何物质都含有6.02×1023个微粒 11、1个水分子的质量。

12、100mL ρ＝1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的物质的量是 mol ,含H2O的物质的量是 mol 。

13、4.9g磷酸中含有H原子， 个O原子和个P原子，与 克P2O5中所含P原子相等。

＋

14、加热分解49g KClO3，反应完全后，可以得到多少摩尔的氧气，其在标准状况下的体积将是多少升？

15、在标准状况时，含有2.408×1024个CO2分子的气体，所占有的体积是多少升？其质

量为多少克？

16、实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气．若要制得2．5L（标准状况）氢气，需要

多少摩尔锌？同时要消耗20%的硫酸（ρ＝1.14g/cm3）多少mL？

17、20ml AB2气体与10mL B2气体，充分反应后生成了20mL X气体，以上气体均在相同条件下测定，则x的分子式可表示为什么？

参考答案二

一、1、 C D 2、 B C 3、C. 4、 C.D 5、 D

二、6、错误 7、错误 8、正确 9、错误 10、错误

三、11、由于1mol水分子的质量为18g，1mol水分子数为6．02×1023，

12、 1.84mol 0.204mol

13、3mol H原子，1mol P原子，4mol O原子， 3.55（g）。

14、 0.6mol 13.44（L）

15、 89.6 L 176 g

16、 0.112mol 48.2 cm3 即48.2ml

17、 解：在相同条件下相同体积的任何气体含有的分子数相同，因而AB2和B2反应的方程式可表示为：2AB2＋B2＝2x

依质量守恒定律，可得出x的分子式可表示为AB3．

所以1个水分子的质量约＝ 23 ＝2.99×10-23g

18g

6.0210

物质的量练习题(三)

4．(2007年高考上海化学卷，物质的量)下列有关物理量相应的单位表达错误的是( ) (A)摩尔质量g/mol (B)气体摩尔体积L/mol

3

(C)溶解度g/100g (D)密度g/cm

22．(2007年高考广东理基，NA)已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是( ) (A)2 mol重水含有NA个D2O分子 (B)1 g氢气含有NA个H2分子

(C)2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子 (D)22.4 L水含有NA个H2O分子

3．(2007年高考广东化学卷，NA)下列叙述正确的是( )

23

(A)48 g O3气体含有6.02×10个O3分子

23

(B)常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81×10个NO2分子

－1232＋

(C)0.5 mol·L CuCl2溶液中含有3.01×10个Cu

23

(D)标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×10个H2O分子

23 －1

8．(2007年高考江苏卷，NA)阿伏加德罗常数约为6.02×10mol，下列叙述正确的是( )

23

(A)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×10

－1＋23

(B)0.1 L 3 mol·L的NH4NO3溶液中含有的NH4数目为0.3×6.02×10

23

(C)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×10

23

(D)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×10

20．(2007年高考上海化学卷，NA)设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) (A)常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个 (B)14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个

(C)0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个 (D)5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个

10．(2007年高考理综宁夏卷，NA)若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( ) (A)1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA

(B)在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子 (C)14 g氮气中含有7NA个电子

(D)NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:4

7．(2007年高考理综四川卷，NA)用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) (A)标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA (B)7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA (C)18 g D2O中含有的质子数目为10NA

－2

(D)1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO3数目为0.5NA

7．(2007年高考理综重庆卷，NA)下列叙述中正确的是( ) (A)相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等 (B)等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等 (C)常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等

＋

(D)16g CH4与18 g NH4 所含质子数相等

4．(2007年高考海南化学卷，阿伏加德罗定律)下列叙述正确的是( ) (A)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 (B)一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 (C)气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L (D)不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

9．(NA定律) (2007年高考全国理综卷I)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( ) (A)p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) (B)p(O2)＞p(Ne)＞p(H2) (C)p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) (D)p(H2)＞p(Ne)＞p(O2) 。

12．(2007年高考理综宁夏卷，物质的量)a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为( ) (A)1:7 (B)7:1 (C)7:8 (D)8:7

12．(2007年高考海南化学卷，物质的量浓度)有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分

2＋－

成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完

＋

全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)/mol·L－1

为( )

(A)(y－2x)/a (B)(y－x)/a (C)(2y－2x)/a (D)(2y－4x)/a

物质的量练习题(三)

答案

4.案］C。 22案］C。 3答案］A。 8答案］D。 20案］B。 10案］C。

7答案］B。 7答案］B。 4答案］B。 9答案］D。 12案］B。 12案］D。

物质的量基础

一、［判断正误］

1、摩尔是七个物理量之一 2、摩尔是物质的质量单位 3、摩尔是物质的数量单位 ） ） ）

（ （ （

4、1摩尔小麦含有6.02 ×1023个麦粒 （ ） 5、3mol氢 （ ） 6、4.5molNH3 ( ) 7．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 ( ) 8．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol ( )

9．我们把含有约6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔( )

10．1mol氧含6.02×1023个O2 ( ) 二、计算 1、

2、

3、已知1mol Al 所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数，那么0.5mol Al 所含Al原子的个数为 ， 2mol Al 所含Al原子的个数为

4、 9.03×1023个H2O的物质的量为.所含H的物质的量为 .所含氧原子的物质的量为 .

三、填空

1、1.5molH2SO4的物质的量为_____，所含H+的物质的量为____________. 硫酸根离子的物质的量为__________，所含硫酸分子的数目为_________. 2、1mol CO和______mol CO2所含氧原子数相等？ 3、0.5molH2O中有________mol原子.

某物质中含有6.02×1022个Na+,则Na+物质的量为多少？

2.5molO2多少个O原子？