2016年海南化学高考试题文档版(含答案)

2016年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）

化学

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列物质中，其主要成分不属于烃的是

A. 汽油 B. 甘油 C. 煤油 D. 柴油

2. 下列物质不可用作食品添加剂的是

A. 谷氨酸单钠 B. 柠檬酸 C. 山梨酸钾 D. 三聚氰胺

3. 下列反应可用离子方程式―H++OH−=H2O‖ 表示的是

A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B.NH 4Cl 溶液与Ca(OH) 2溶液混合

C. HNO3溶液与KOH 溶液混合 D. Na2HPO 4溶液与NaOH 溶液混合

4. 下列叙述错误的是

A. 氦气可用于填充飞艇 B. 氯化铁可用于硬水的软化

C. 石英砂可用于生产单晶硅 D. 聚四乙烯可用于厨具表面涂层

5. 向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是

2 A. c (CO 3) B. c(Mg 2+) C. c(H+) D.K sp (MgCO 3)

6. 油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：

C 37H 104O 6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)

已知燃烧1kg 该化合物释放出热量3.8104kJ ，油酸甘油酯的燃烧热 为

104kJ mol -1 104kJ mol -1 B. -3.8醋A. 3.8醋

104kJ mol -1 104kJ mol -1 D. -3.4醋C. 3.4醋

二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项．．．．．符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

7. 下列实验设计正确的是

A. 将SO 2通入溴水中证明SO 2具有漂白性

B. 将铁屑放入稀HNO 3中证明Fe 比H 2活泼

2-C. 将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO 3

D. 将乙烯通入KmnO 4酸性溶液证明乙烯具有还原性

8. 下列有关实验操作的叙述错误的是 ．．

A. 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁

B. 从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁

C. 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

D. 向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁

9. 利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是

A. 可生成H 2的质量为0.02g

B. 可生成氢的原子数为2.408×1023个

C. 可生成H 2的体积为0.224L （标准情况）

D. 生成H 2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H 2的量

10. 某电池以K 2FeO 4和Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是

A.Zn 为电池的负极

-+-B. 正极反应式为2Fe O 2

4 +10H +6e =Fe2O 3+5H2O

C. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

D. 电池工作时OH - 向负极迁移

11. 由反应物X 转化为Y 和Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A. 由X →Y 反应的ΔH =E 3−E 2

B. 由X →Z 反应的ΔH

C. 降低压强有利于提高Y 的产率

D. 升高温度有利于提高Z 的产率

12. 工业上可由乙苯生产苯乙烯：

A. 该反应的类型为消去反应

B. 乙苯的同分异构体共有三种

C. 可用Br 2/CCI4鉴别乙苯和苯乙烯

D. 乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7

，下列说法正确的是

第Ⅱ卷

本卷包括必考题和选考题两部分。第13~17题为必考题，每个试题考生都必须作答，第18~20题为选考题，考生根据要求作答。

13. （8分）

短周期元素X 、Y 、Z 、M 的原子序数依次增大，元素X 的一种高硬度单质是宝石，Y 2+电子层结构与

氖相同，Z 的质子数为偶数，室温下M 单质为淡黄色固体，回答下列问题：

（1）M 元素位于周期表中的第______周期、_______族。

（2）Z 元素是____，其在自然界中常见的二元化合物是____。

（3）X 与M 的单质在高温下反应的化学方程式为______，产物分子为直线形，其化学键属__________

共价键（填―极性‖或―非极性‖）。

（4）四种元素中的____可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为

_________。

14. （8分）

KAl （SO 4）2·12H 2O （明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成

分为Al ，含有少量的Fe 、Mg 杂质）制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：

（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用___（填标号）。

a.HCl 溶液 b.H 2SO 4溶液 c. 氨水 d.NaOH 溶液

（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________。

（3）沉淀B 的化学式为________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。

（4）已知：K w =1.0×10-14，Al （OH ）

3AlO 2-+H++H2O K =2.0×10-13。Al （OH ）3溶于NaOH

溶液反应的平衡常数等于_________。

15. （8分）

乙二酸二乙酯（

D ）可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题：

（1）B 和A 为同系物，B 的结构简式为_______。

（2）反应①的化学方程式为___________，其反应类型为__________。

（3）反应③的反应类型为____________。

（4）C 的结构简式为___________。

（5）反应②的化学方程式为______。

16.(9分)

顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：

该反应的速率方程可表示为：v （正）=k （正）c （顺）和v （逆）=k （逆）c （反），k （正）和k （逆）在一

定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。回答下列问题：

(1) 已知：t 1温度下，k (正)=0.006s-1，k (逆)=0.002s-1，该温度下反应的平衡常数值K 1=_____；该反应

的活化能E a (正) 小于E a (逆) ，则∆H ________0(填―小于‖―等于‖或―大于‖)。

(2) t 2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_______(填曲线编号) ，平衡常数值

K 2=_____；温度t 1___t2(填―小于‖―等于‖或―大于‖),判断理由是______。

17. （11分）

某废催化剂含58.2%的SiO 2、21.0%的ZnO 、4.5%的ZnS 和12.8%的CuS 。某同学用15.0 g该废催化剂为原

料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：

回答下列问题：

（1）在下列装置中，第一次浸出必须用____________，第二次浸出应选用____________。（填标号）

（2），第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成

___________。滤渣2的主要成分是____________________。

（3）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是________________。

（4）某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO 4﹒5H 2O, 则铜的回收率为__________________。

请考生从第18~20题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。第

18~20题的第Ⅰ题为选择题，在给出的四个选项中，有两个选项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第Ⅱ题为非选择题，请在答题卡相应位置作答并写明小题号。

18.[选修5——有机化学基础]

18-Ⅰ（6分）

下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2︓1的有

A. 乙酸甲酯 B. 对苯二酚 C. 2-甲基丙烷 D. 对苯二甲酸

18-Ⅱ

富马酸（反式丁烯二酸）与Fe 2+形成的配合物——富马酸铁又称―富血铁‖，可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸铁的一种工艺路线：

回答下列问题：

(1)A的化学名称为_____由A 生成B 的反应类型为_____。

(2)C的结构简式为_____。

(3)富马酸的结构简式为_____。

(4)检验富血铁中是否含有Fe 3+的实验操作步骤是_____。

(5)富马酸为二元羧酸，1mol 富马酸与足量饱和NaHCO 3溶液反应可放出____L CO2（标况）；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有____________（写出结构简式）。

19．[选修3——物质结构与性质]

19–Ⅰ（6分）

下列叙述正确的有

A ．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多

B ．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小

C ．卤素氢化物中，HCl 的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小

D. 价层电子对相斥理论中，Π键电子队数不计入中心原子的价层电子对数

19–Ⅱ（14分）

M 是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y 的负一价离子

的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：

（1）单质M 的晶体类型为______，晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积，其中M 原子的

配位数为______。

（2）元素Y 基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______

（写元素符号）。元素Y 的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。

（3）M 与Y 形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_______，已知晶胞参数a =0.542 nm ，此晶体的密度为_______g·cm –3。（写出计

算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为N A ）

②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深

蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。

20.[选修2——化学与技术]

20-I （6分）

下列单元操作中采用了热交换设计的有

A ．电解食盐水制烧碱 B ．合成氨中的催化合成

C ．硫酸生产中的催化氧化 D ．氨碱法中的氨盐水碳酸化

20-II

海水晒盐的卤水中还有氧化镁，以卤水为原料生产镁的一中工艺流程如下图所示。

回答下列问题：

（1）脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的 （填离子符号），M 的主要成分是 （填化学式）。

（2）除溴塔中主要的离子方程式为 。

（3）沸腾炉①和②的主要作用是 。沸腾炉③通入热氯化氢的主要目的是 。

（4）电解槽中阴极的电极反应方程式为 。

（5）电解槽中阳极产物为 ，该产物可直接用于本工艺流程中的 。

2016年普通高等学校招生全国统一考试

化学试题答案及评分参考答案

评分说明：

第Ⅱ卷中，考生如给出其他符合题目要求的答案，同样给分。

第Ⅰ卷

1.B 2.D 3.C 4.B 5.A 6.D 7.D 8.B 9.D

10.AD 11.BC 12.AC

第Ⅱ卷

13. （8分）

（1）三 ⅥA （每空1分，共2分）

（2）Si SiO 2 （每空1分，共2分）

（3）C+2SCS 2 极性 （每空1分，共2分）

（4）Mg Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ （每空1分，共2分）

14. （8分）

（1）d （2分）

（2）2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ （2分）

（3）Al(OH)3 Al 3+水解，使溶液中H +浓度增大 （每空1分，共2分）

（4）20 （2分）

15. （8分）

（1）CH 2

（2）CHCH 3 （1分） 加成反应 （2分，1分，共3分）

（3）取代反应 （1分）

（4）HOOC —COOH (1分)

（5）

16. （9分）

（1）3 小于 （每空2分，共4分）

（2）B （2分） 7 （1分，2分，共3分） 3

大于 放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移动 （每空1分，共2分）

17. （11分）

（1）D A （每空1分，共2分）

（2）H 2O 2与固体颗粒接触分解 （每空2分，共4分）

（3）蒸发皿 （2分）

（4）30% （3分）

18. （20分）

18-Ⅰ BD （6分）

18-Ⅱ（14分）

（1）环己烷 取代反应 （每空2分，共4分）

（2）

（2分）

（3） （2分）

（4）取少量富血铁，加入稀硫酸溶解，再滴加KSCN 溶液，若溶液显血红色，则产品中含有Fe 3+；反之，则无。 （2分）

（5）44.8

19. （20分） （每空2分，共4分）

19-Ⅰ BD （6分）

19-Ⅱ （14分）

（1）金属晶体 金属键 12 （每空1分，共3分）

（2）1s 22s 22p 63s 23p 5 Ar HClO 4 正四面体 （每空1分，共4分）

（3）①CuCl 4⨯99.54⨯M (CuCl) （每空2分，共4分） 或3N A ⨯（0.542）⨯10-21N A ⨯a 3⨯10-21

②Cu +可与氨形成易溶于水的配位化合物（或配离子） [Cu(NH3) 4]2+

(2分，1分，共3分)

20. （20分）

20-Ⅰ BC （6分）

20-Ⅱ （14分）

（1）SO 42- BaSO 4 (每空1分，共2分）

（2）Cl 2+2Br-==2Cl-+Br2 (2分)

（3）脱除氯化镁晶体中的部分水 防止氯化镁晶体进一步脱水过程中发生水解

（每空2分，共4分）

（4）Mg 2++2e-==Mg （2分）

（5）氯气 除溴塔（除溴工段） （每空2分，共4分）