2016年3月份高三百题精练化学试题 Word版含答案.doc

2016年3月份百题精练（1）

化学试题

一、选择题（每小题只有一个正确答案，14小题，每小题3分，共42分） 1．水是生命之源, 下列有关各种“水”的说法中正确的是( ) A. 双氧水被称为绿色氧化剂, 是因为其还原产物为O 2, 对环境没有污染 B. 王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1∶3配成的混合物, 可以溶解Au 、Pt C. 新制备的氯水中存在三种分子、四种离子 D. 氨水能导电, 说明氨气是电解质

2．少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H 2的产量，可以使用如下方法中的( )

①加H 2O ②加NaOH 固体③滴入几滴浓盐酸 ④加CH 3COONa 固体 ⑤加NaCl 溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸 A. ①⑥⑦ B. ③⑦⑧ C. ③⑤⑧ D. ⑤⑦⑧

3．“类推”是一种在化学学习中常用的方法，下列类推结论中正确的是（ ） A ．Al 在氧气中生成Al 2O 3，Fe 在氧气中也生成Fe 2O 3

B ．工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质, 工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质 C ．BaCl 2溶液中通入SO 2无沉淀产生，则Ba(NO3) 2溶液中通入SO 2也无沉淀产生 D ．第V A 族氢化物的熔沸点顺序是NH 3> AsH3>PH3 ；则第 VIA 族氢化物的熔沸点顺序也是H 2O>H2Se> H2S

4．下列有关实验操作及其结论正确的是( )

A ．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有Al 3

＋

B ．加入NaOH 溶液然后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH 4

C ．加入用硝酸酸化的BaCl 2溶液后有白色沉淀生成，则该无色溶液中一定含有Ag D ．加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有SO 24

－

＋

＋

5. N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A ．1mol NaBH4与足量水反应（NaBH 4+H2O→NaBO2+H2↑，未配平）时转移的电子数为8N A

B ．30g SiO2所含分子数为0.5N A

C ．常温常压下，1mol NaHCO3与足量稀硫酸反应，生成气体的体积大于22.4L D ．0.06mol Na投入100mL 0.5mol/L 盐酸溶液中，产生气体的质量为0.05 g

6. 已知二氯化二硫(S2Cl 2) 的结构式为Cl —S —S —Cl ，它易与水发生反应2S 2Cl 2＋2H 2O

4HCl ＋SO 2↑＋3S↓。对该反应的说法正确的是( )

A ．S 2Cl 2既作氧化剂又作还原剂

B ．氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶1 C ．每生成1 mol SO2转移4 mol电子 D ．H 2O 作还原剂

7．已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是( )

A ．乙的常见氧化物只有一种 B ．气态氢化物稳定性：丙＞丁

C ．原子半径大小：戊＜丙 D ．丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应 8．下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是( )

22的标志为( )

A ．混合气体的密度不变

3B ．断开一个N≡N的同时有6个N-H 键生成 C ．N 2、H 2、NH 3分子数之比为1∶3∶2的状态 D ．混合气体的平均相对分子质量不变

10．Li ﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li ++FeS+2e=Li2S+Fe．有关该电池的下列说法中，正确的是（ ）

﹣

A ．Li ﹣Al 在电池中作为负极材料，该材料中Li 的化合价为+1价 B ．负极的电极反应式为Al ﹣3e =Al3+

﹣

C ．该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe

D ．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li 2S+Fe﹣2e =2Li++FeS

﹣

11．以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是（ ）

A ．燃料电池工作时，正极反应为O 2＋2H 2O ＋4e ===4OH B ．a 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出 C ．a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出

D ．a 、b 两极若是石墨，相同条件下a 极产生的气体与电池中消耗的H 2体积相等 12．某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO 4＋10FeSO 4＋8H 2SO 4=2MnSO4＋5Fe 2(SO4) 3

＋K 2SO 4＋8H 2O 设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液。下列说法正确的是（ ）

－

－

A ．b 电极上发生还原反应 B ．外电路电子的流向是从a 到b

C ．电池工作时，盐桥中的SO 42移向甲烧杯D ．a 电极上发生的反应为：MnO 4＋8H

－

－

＋

＋5e =Mn2＋4H 2O

－

＋

13．已知：H 2O(g)===H2O(l) ΔH 1＝Q 1kJ·mol 1；

－

C 2H 5OH(g)===C2H 5OH(l) ΔH 2＝Q 2kJ·mol 1；

－

C 2H 5OH(g)＋3O 2(g)===2CO2(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝Q 3kJ·mol 1。

－

若使用23g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( )

A ．Q 1＋Q 2＋Q 3 B ．1.5Q 1－0.5Q 2＋0.5Q 3 C ．0.5(Q 1＋Q 2＋Q 3) D ．0.5Q 1－0.5Q 2＋0.5Q 3

14．下图所示为800 ℃ 时A 、B 、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是( ) A ．A 是反应物

B ．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L 1·min 1

－

－

C ．反应的方程式为：2A(g)2B(g) ＋C(g)

D ．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

（二）

选择题(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1．我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是 A ．①中描述的化学反应是可逆反应 B ．“曾青”是含有Cu 2+的溶液，如硫酸铜溶液 C ．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原” D ．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 2．下列说法正确的是

A ．氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化 B ．光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆 C ．SiCl 4在战争中可用作烟雾弹，是因为它与水反应时生成白色烟雾

D

．用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫

色，说明原溶液中不含Na +

3．下列关于氮及其化合物的说法错误的是 A ．所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气

B ．浓硝酸不论与铜反应还是与碳反应，均体现其酸性和强氧化性 C ．一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，更容易造成人体缺氧

D ．把带火星的木条伸入充满NO 2和O 2混合气体(NO2和O 2的物质的量之比为4：1) 的集气瓶中，木条复燃，说明NO 2支持燃烧

4．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

5．利用如图装置进行实验，开始时，左右两管液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法正确的是

A ．左管中O 2得到电子，右管中H +得到电子 B ．一段时间后，左管液面低于右管液面

C ，a 、b 两处具有相同的电极反应式：Fe －3e -= Fe3+ D ．a 处溶液的pH 增大，b 处溶液的pH 减小 6．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．1 L 0.1mol·L -1NaF 溶液中含有0.1N A 个F - B ．32g 硫跟足量金属铜反应转移电子数为2N A C ．48gO 2和O 3的混合气体中含有3N A 个氧原子 D ．1molH 2O 中含有2N A 个共价键

7．据腾讯科技报道：日本科学家合成了第113号元素，并获得国际机构确认。关于该元素的有关说法错误的是 A ．该元素的单质可用作半导体材料

B ．该元素一种同位素的质量数为A ，则中子数为A －113 C ．该元素的最高正化合价为+3

D ．该元素位于元素周期表中第七周期第IIIA 族

8．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，分别可以形成简单离子W 2-、X +、Y 3+、Z 2-，下列判断错误的是 A ．W 和Z 在同一主族。

B ．Y 3+、Z 2-两种离子都能促进水的电离 C ．X 元素的单质能跟水剧烈反应

D ．W 元素能形成两种氢化物，分子中含有类型完全相同的化学键 9．对实验I ～IV 的实验现象预测错误的是

A ．实验I ：液体分层，下层呈无色

B ．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解 C ．实验III ：试管中溶液变红色

D ．实验IV ：放置一段时间后，饱和CuSO 4溶液中出现蓝色晶体 10．下列叙述正确的是

A ．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4

B ．25℃时K sp (AgC1)=1.8×10-10，向AgCl 沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl 固体，AgCl 的溶解度增大

C ．浓度均为0.1 mol·L -1的下列溶液，pH 由大到小的排列顺序为：NaOH> Na 2CO 3>(NH4) 2SO 4>NaHSO4

D ．为确定二元酸H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH ，若pH>7，则H 2A 是弱酸；若pH

11．下列离子方程式书写正确的是

A ．向H 218O 中投入Na 2O 2固体：2H 218O+2 Na2O 2===4OH-+4Na++18O 2↑ B ．Fe 3O 4与稀HNO 3反应：Fe 3O 4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O

C ．向NaHCO 3溶液中加入少量Ca(OH)2：HCO 3-+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O

D ．向NH 4HCO 3溶液中加入过量NaOH 溶液：NH 4++HCO3-+2OH-=NH3·H 2O+CO32-+H2O

12．一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物苯(C6H 6) 到环己烷(C6H 12) 的转化。下列叙述错误的是

A ．导线中电子移动方向为D→A

B ．生成目标产物的电极反应式为 C 6 H6+6H++6e-===C6H 12 C ．装置图右侧导出的气体是氧气 D ．上述过程中电能转化为化学能

13．常温下，下列各组离子在指定溶液中的一定能大量共存是

A ．弱碱性溶液中：Na +、K +、Cl -、HCO 3- B ．pH=12的溶液中：Na +、Cu 2+、HCO 3-、NO 3- C ．使石蕊变红的溶液中：H +、Na +、Fe 2+、MnO 4- D ．中性溶液中：K +、Fe 3+、Cl -、SO 42-

14．温度为T 0时，在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)Z(g)(未配平) ，4 min时到达平衡，各物质浓度随时间变化的关系如图a 所示。其他条件相同，温度分别为T 1、T 2时发生反随时间变图b 所示。确的是

A ．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X)=v(Y)=2v(Z) B ．图a 中反应达到平衡时，Y 的转化率为37.5％ C ．T 0时，该反应的平衡常数为33.3 D ．该反应正反应的反应热△H

应；Z 的浓度化的关系如下列叙述正

参考答案 （一）

1—5 CBDBC 6—10 ACBDC 11—14 CDBD

（二）