饱和溶液与不饱和溶液导学案
第九单元 课题2溶解度——饱和溶液与不饱和溶液(第一课时)
主备人:聊秀双 审核人:初三化学组 班级姓名:
【学习目标】
1.知道饱和溶液和不饱和溶液的概念及判断;
2.能进行饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化;
3.了解饱和溶液、不饱和溶液和稀溶液、浓溶液的关系.
【学习重难点】对饱和溶液和不饱和溶液概念的理解
【学习过程】
一、情境导入:
通过上一节课的学习我们已经知道,一种物质能否溶解在另一种物质里,与这两种物质的性质都有关,比如说碘能溶解在汽油中但是不能溶解在水中,高锰酸钾能溶解在水中但不能溶解在汽油中,那么像蔗糖和食盐这种能溶解在水中的物质,是不是可以无限制地溶解在水中呢?
二、自主探究:
(一)、饱和溶液概念
【实验探究I】课本P
,NaCl能(不能)无限制溶解在一定量的水中?
【实验探究II】课本P
,温度改变,杯底没溶的硝酸钾固体能否继续溶解?
【思考】
同学们在实验过程中发现了什么?这个实验事实说明了什么?
【小结】
饱和溶液:在 下,向 溶剂里加入某种溶质,当溶质 继续溶解
时,所得到的溶液叫做这种溶质的 ;反之则为不饱和溶液
【思考】通过实验探究,思考下列问题。
1.在饱和溶液中,为什么要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢?
2.一种溶质的饱和溶液还能溶解其它溶质吗。即概念中为何强调“这种溶质的饱溶液”?
★.如何判断某一溶液是否饱和?
(二)、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
【讨论】根据实验探究分析,饱和溶液和不饱和溶液之间如何转化?
(三)、探究饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液间的关系
1.对于同一种溶质来说,在相同温度时饱和溶液比不饱和溶液要 。(填“浓”或“稀”)
2.对于不同种溶质来说,饱和溶液 是浓溶液,不饱和溶液 是稀溶液。(填“一定”
或“不一定”)
★ 溶液是否饱和与溶液的“浓”“稀”之间没有必然的联系,不能根据溶液的“浓”“稀”来判断溶
液是否饱和。
(四)探究活动 :观察冷却后的硝酸钾饱和溶液、联系海水晒盐的过程,理解什么是结晶和常用的结晶 方法。
⑴、结晶:溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程,叫结晶。
⑵、结晶的主要方法有:①、 ;②、 。
例如:从饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体,可采用 法;而从饱和食盐水中得到 食盐晶体可采用 法;“海水晒盐”中结晶池中的“母液”为 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
【课堂小结回顾反思】通过本节课的学习,你收获了什么? 你又有哪些疑惑?
【练习达标】
1.能证明20℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是
A.向20℃时该溶液中加入少量水,溶液变稀
B.取少量溶液降温,有固体析出
C.向20℃时该溶液中加入少量硝酸钾,硝酸钾不再溶解
D.取少量溶液升高温度,无固体析出
2.下列说法正确的是( )
A.相同温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B.饱和溶液一定是浓溶液
C.不饱和溶液降温不一定会变成饱和溶液
D.对同种溶质来说,饱和溶液一定比不饱和溶液浓
3.判断正误,正确的打“√”,错误的画“×”。
① 饱和溶液一定是浓溶液;不饱和溶液一定是稀溶液 ( )
② 溶液底部存在固体溶质,该溶液一定是饱和溶液 ( )
③ 溶质相同的饱和溶液和不饱和溶液比较,前者浓度大,后者浓度小。( )
4. 60℃时,某硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体,搅拌后,晶体消失,则原硝酸钾溶液一定是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,将该溶液降温至25 ℃,溶液中少量晶体析出,此时的溶液一定是 溶液