化学动力学

化学动力学习题

三、选择题（在正确的答案下打“√”）

1. 对于任意给定的化学反应 A+B→2Y ，则在动力学研究中

A. 表明它为二级反应

C. 表明了反应物与产物分子间的计量关系 2. 下列叙述正确的是

。

。

B. 表明了它是双分子反应 D. 表明它为元反应。

A. 化学反应动力学是研究反应进行的快慢、机理及限度的 B. 反应速率常数的大小即反应速率的大小 C. 反应级数越高，反应速率越大

D. 要测定H 2O 2(aq) == H2O(l)+1/2O2（g ）的反应速率应选择的实验方法是测定O 2 (g) 体积随 时间的变化

3. 下列叙述正确的是

。

A. 非基元反应是由若干基元反应组成的

B. 反应速率方程式中各物质的浓度的指数等于反应方程式中其化学计量数时，此反应比为基 元反应。

C. 反应级数等于反应物在反应方程式中的化学计量数之和

D. 反应速率与反应物浓度的乘积成正比 4. 在化学动力学中，质量作用定律

A. 适用于任意恒温反应 C. 只适用于基元反应 A. 此反应为一级反应 B. 此反应为零级反应

C. 两反应物中无论何者浓度增加 1 倍，都会使反应速率增加 1 倍 D. 两反应物的浓度同时减半，则反应速率也将减半

6. 已知反应 A + 2B == 2C 的速率方程为：r = k ·c （A ）·c （B ），该反应是

A. 元反应

。

B. 三级反应

C. 一级反应

。

D. 级数为 2 的反应

。

B. 只适用于理想气体恒温反应 D. 只适用于恒温恒容化学反应

。

5. 若反应 A + B == C 对于 A 和 B 来说都是一级反应，则

时，d c NO 7. 对反应 2N 2O 3 == 4NO2+ O2而言，当-d c N O /dt = 0.25 mol·dm -3 ·min -1/dt 的数值是 2 5 2

A. 0.06

A. dm6·mol -2·s -2

A. 将体系的总压力加倍

B. 0.13

。

B. dm6·mol 2·s -2

C. 0.50

C. dm3·mol -1·s -1

D. 0.25

D. dm6·mol -2·s -1

。

8. 三级反应的速率常数的单位是

2

9. NO2二聚反应的速率方程为 – d c NO 2 / dt = kc NO 2，会使速率常数发生变化的条件是

B. 在反应混合物中加O 2

D. 在CCl 4溶液中进行反应而不在气相中反应 B. 都与C o 有关 D. 都与k,C o 无关

。

C. 在反应混合物中加过量NO 2

10. 任何一级反应的半衰期

A. 都与k,C o 有关 C. 都与k 有关 A. 7min A.86580 s

B. 1.01min B. 900 s

11. 某反应的速率常数为 0.099min -1，反应物的初始浓度为 0.2mol ·dm -3，则反应的半衰期为 。

C. 4.04min C. 1800 s

D. 50.5min

。

D. 13000

12. 某反应的速率常数 k = 7.7×10−4s −1，又初始浓度为 0.1 mol·dm −3，则该反应的半衰期为

13. 某放射性元素净重 8 克，它的半衰期为 10d ，40d 后期净重为

A . 4g

B. 2g

C. 1g

。

。 D. 0.5g

14. 已知H 2O 2分解是一级反应，若浓度由 1.0 mol·dm -3，降至 0.60 mol·dm -3需 20min ，则浓度从

0.60 mol·dm -3降至 0.36 mol·dm -3，所需时间是 A. >20min

。 A. 69. 3 s-1 以上 A. 反应温度改变 C. 反应压力改变

A. K 越大，反应速率越快 B. ∆r H (T ) 越负，反应速率越快 C. E a 越大，反应速率越快

D. 一般反应物的浓度越大，反应速率越快 18. 升高温度可以增加反应速率，主要是因为

A. 增加了分子总数； C. 降低了反应的活化能；

。

B. 增加了活化分子百分数； D. 促使反应向吸热方向移动。 。

B. 6.39 s-1 以上

C. 0.0693 s-1 以上 B. 反应容器体积改变 D. 反应物浓度改变

。

D. 6.39 s-1 以上

。

B. 20min

C.

D. 无法判断

15. 对于一个一级反应，如其半衰期t 1/2在 0.010s 以下即称为快速反应，此时它的速率常数k 值在

16. 下列几种条件变化中，能引起反应速率常数（k ）值改变的是

17. 对于一定温度时的某化学反应，下列叙述中正确的是

1

19. lnk 对做图，直线斜率是

T E a E

A. −B. −a

2.303R R

2.303E a

C. −R

D.

E a 2.303R

20. 一个反应的活化能是 33kJ ·mol -1, 当 T = 300K 时，温度每增加 1K ，反应速率常数增加的百 分数约是 A. 4.5% 21. 下列叙述正确的是

。

B. 90%

。

C. 11%

D. 50%

A. 吸热反应的活化能比放热反应的活化能高

B. 一个反应的反应速率与化学方程式中出现的所有作用物浓度都有关 C. 催化反应的速率与催化剂的浓度无关 D. 反应速率常数与作用物浓度无关 22. 下列叙述正确的是

。

A. 系统状态变化过程中步骤越多，ΔG 越大 B. 系统状态变化的速率越快，K 越大 C. 元反应一定是反应速率最快的反应

D. 搅拌、振动以及排出产物是加快多相反应速率的有效措施

23. 正反应活化能（E a 正）大于逆反应活化能（E a 逆）时，则正反应热效应ΔH 为

A. ΔH >0

C. ΔH =（E a 正—E a 逆）/2

－

。

B. ΔH

。

24. 有三个反应，其活化能（kJ ·mol 1）分别为：A 反应 320，B 反应 40，C 反应 80。当温度升高 相同数值时，以上反应速率增加的倍数的大小顺序为 A. A>C>B； C. B>C>A；

斜率为－3655.9，该反应的活化能E a A. 76 kJ·mol 1；

－

B. A>B>C； D. C>B>A。

。 B. 70 kJ； D. 70 kJ·mol 1。

－

25. 在反应活化能测定实验中，对某一反应通过实验测得有关数据，按lgk 对 1/T作图，所得直线的

C. 76 J·mol 1；

－

26. 对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是

A. Δr

G 越负，反应速度越快 C. 活化能越大，反应速度越快 A. 能够加快反应的进行

B. 在几个反应中，能选择性的加快其中一二个反应 C. 能改变某一反应的正逆向速率的比值

。

B. Δr H 越负，反应速度越快 D. 活化能越小，反应速度越快

。

27. 关于催化剂的使用，下列叙述中不正确的是

D. 能缩短到达平衡的时间，但不能改变某一反应的转化率。

28. 某反应 A + B = C 在恒温恒压下进行，当无催化剂存在时，反应的平衡常数为 K ，活化能为 E ； 当加入催化剂时, 反应速度明显加快，此时活化能为 E ′

A. K ′E G. K ′E

29. 今有一可逆反应，欲用某种催化剂，以增大正反应产物的产量，该催化剂应该具有下列哪一性 质

？

A. 仅能增大正反应速率

B. 同等程度地催化逆反应，从而缩短达到平衡时的时间 C. 能使平衡常数发生改变，从而增加正反应速率 D. 降低正反应活化能，从而使正反应速率加快

E ′

D. K ′

E ′

>

= K ,

E ′

= E

, 反应平衡常数为 K ′，则 。 B. K ′

= K ,

E ′

30. 催化剂能极大地改变反应速率, 以下说法不正确的是

A. 催化剂改变了反应历程 B. 催化剂降低了反应的活化能

。

C. 催化剂改变了反应的平衡, 以致使转化率大大地提高了 D. 催化剂能同时加快正向和逆向反应速率

31. 加催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个发生改变

？

D. 速率常数

A. 反应热

B. 平衡常数

C. 反应熵变

参考答案：

1.B

2.D

3.A

4.C

5.C

6.D

7.C

8.D

9.D 10.C

11.A 12.B 13.D 14.B 15.A 16.A 17.D 18.B 19.B 20.A

21.D 22.D 23.A 24.A 25.D 26.D 27.C 28.E 29.B 30.C 31.D

五、计算题

1. 在过氧化氢酶的催化下，发生以下分解反应：

速率。

H 2O 2（l ）== H2O （l ）+ O 2（g ）

2

反应进行 5 分钟后，测得H 2O 2浓度降低 3.0×10-3 mol ·dm -3 ，计算H 2O 2的分解速率和O 2的生成 2. 根据实验，NO 和Cl 2的反应2NO (g) + Cl2 (g)→ 2 NO Cl (g) 满足质量作用定律。 （2） 写出该反应的反应速率方程式。 （3） 该反应的总级数是多少？

（4） 其它条件不变，如果将容器的体积增加至原来的 2 倍，反应速率如何变化？ （5） 如果容器的体积不变而将 NO 的浓度增加至原来的 3 倍，反应速率又将如何变化？ 3. 当A 和B 的浓度分别为 0.15 mol ·dm -3 和 0.03 mol ·dm -3 ，k = 0.005，根据速率方程表达式：

v = k c（A ）c 2（B ）

计算该反应的反应速率。

= 0.200 mol · l

－1

4. 某反应A → B ，当反应物A 的浓度 c A

(1) 反应对 A 是零级； (2) 反应对 A 是一级。

时，反应速率为 0.005 mol·l ·s 。试

－1 －1

计算在下列情况下，反应速率常数各为多少？

5. 零级反应A → B +C，已知A 的起始浓度为 0.36 mol · l s 1为时间单位表示的速率常数。

－

－1

，完全分解用了 1.0 h，试求该反应以 ，速率常数k = 5.3×10

－3 －1

6. 一级反应A → B +C，已知A 的起始浓度为 0.50 mol · l

－1

s ，试求：

(a) 反应进行 3min 后，A 物质的浓度；(b) 该反应的半衰期。 7. 乙烷裂解制取乙烯反应如下：

C 2H 6

－

C 2H 4 + H2

已知 800℃时的反应速率常数k = 3.43 s1。问当乙烷转化率为 50%，75%时分别需要多少时间？ 8. 气态乙醛三聚物的分解反应为一级反应，（CH 3CHO ）3→3 CH3CHO ，在 519K 时的速率常数为

3.05×104s 1。

—

—

（1）求此反应的t 1/10；

（2）实验测得三聚乙醛起始压力为 4.65kPa ，它在 519K 、15min 后的压力是多少？ 9. 65℃时，在气相中N 2O 5分解的速率系（常）数为 0.292 min -1，活化能为 103.34 kJ ·mol -1，求 80℃时的k 和t 1/2 。

10. 环氧乙烷分解反应为一级反应，已知在 380℃时，半衰期为 63min ，E a=217.67kJ·mol -1，试求 在 450℃时分解 75%的环氧乙烷需要多少时间？

11. 某反应在 40℃时的速率是在 20℃时的 13.8 倍，计算该反应的活化能。

12. 甲酸在金表面上的分解反应在温度为 140℃和 185℃时的速率常数分别为 5.5×10×10

－2 －1

－4 －1

s 及 9.2

s ，试求该反应的活化能。

13. 某反应在 15.05℃时的反应速率常数为 34.40×10-3 dm 3·mol -1·s -1，在 40.13℃时的反应速率常 数为 189.9×10-3 dm 3·mol -1·s -1。求反应的活化能，并计算 25.00℃时的反应速率常数。 14. 2NO+2H2=N2+2H2O 在 273K 时反应速度常数为 0.042，在 500K 时反应速度常数为 0.624 ， 试计算该反应在 298K 时的速度常数。 15. 反应 H 2(g) + I2(g)

2HI(g) 在 302℃时的k = 2.45×10-4 dm 3·mol -1·s -1，在 508℃时k =

0.950 dm3·mol -1·s -1，试计算该反应的活化能E a 与指前因子(参量) k 0, 并求 400℃时的k 。

16. 在 28℃时鲜牛奶大约 4 h 变酸，在 5℃冰箱中可保持 48 h。假定牛奶变酸反应速率与变酸时间

成反比，求牛奶变酸反应的活化能。

17. 已知反应：①2N 2O 5（g ）== 4NO2（g ）+ O2（g ）

C 2H 5Cl （g ）== C2H 4（g ）+ HCl（g ）

E a = 103.3 kJ·mol -1 E a = 246.9 kJ·mol -1

如果：（1）将反应温度由 300K 上升到 310K ，上述二反应的速率各增大多少倍？说明为什么？

（2）将反应②的温度由 700K 上升到 710K ，反应的速率又增大多少倍？与②中（1）比

较说明了什么？

18. 氧化乙烯的热分解反应为一级反应，已知在 651K 时，分解 50%所需时间为 363min ，活化能 E a=217.6kJ·mol -1，试求如果在 120min 内分解 75%，温度应控制在多少K ？

19. 有恒容气相反应A （g ）→D （g ），已知该反应的速率常数k 与温度T 有关系：ln k (s-1)=24.00－9622/T （K ）

（1） 确定该反应级数； （2） 计算该反应的活化能；

（3） 预使 A 在 10 分钟内转化 90%，反应应控制在多少度？

20. 已知某一级反应的∆r H (298K) = 0.08 kJ·mol -1，E a （正）= 180 J·mol -1，设A = 1；试计算 该逆反应在 300K 时的k 为多少？

21. 通过实验可知，在高温时，CO 2气体与焦炭中的碳反应的方程式为CO 2 + C == 2CO，该反应的 活化能为 160.2 kJ·mol -1。试计算反应温度由 900K 升高到 1000K 时，反应速率常数的变化率

-122. 在不加催化剂时，H 2O 2的分解反应 H 2O （== H2O （l ）+ O （的活化能为 75.00 kJ·mol 。 2 l ）2 g ）

2

为多少？

当以铁为催化剂时，该反应的活化能降到 54.00 kJ·mol -1。试计算在 25℃时，此两种条件下， 该反应速率的比值。

参考答案：

1. 6×10-4 mol ·dm -3 ·min -1 2. （1）v = kc 2NO c Cl 2

（2） 3

（3） 变为原来 1/8 倍 （4） 变为原来 9 倍 3. 6.75×10-7 mol ·dm -3·s -1

3×10-4 mol ·dm -3 ·min -1

4. (1) 0.005 mol·dm -3·s -1

(2) 0.025 s-1

5. 1.0×10-4 mol ·dm -3 ·s –1

6. (a)0.19 mol ·dm -3

(b)138.64 s 7. 0.20s ，0.40s 8. （1）7.55×103s ；

（2）3.53 kPa

9. 1.392 min-1，0.498 min 10. 2.60 min 11. 100 kJ·mol -1 12. E a =179 kJ·mol -1

13. 51.2 kJ·mol -1，70.44 kJ·mol -1 14. 0.069

15. E a = = 149.8 kJ·mol ，k 0 = 9.93×109 dm 3·mol -1·s -1 16. 75 kJ·mol -1

17. （1）①3.8 ②24.4 说明反应的活化能越大，温度的变化对反应速率的影响就越大。

（2）1.8

温度较低时升高温度，对反应速率的影响较大，而温度较高时，升高温度， 对反应速率的影响较小。

18. 682K

19. （1）1 级，（2）80.00 kJ·mol -1，（3）325.5 K 20. 0.9 s-1 21. 8.5 22. 4778

−1

400 ℃时，k = 0.0234 dm3·mol -1·s -1

答 案

第六章 化 学 平 衡

单选题：CCCBA/ CCDCC/ ACABD/ DCDBA/ ACDCA/ AAA