高方程式的书写
一、一些重要的反应方程式(要求每位学生必须熟记,背熟) ......
1、 Na 与H 2O 反应:
离子方程式:
2、 Na 2O 2与H 2O 反应(标出电子转移):
3、 Na 2O 2与CO 2反应:
4、 NaHCO 3受热分解:
5、 Na 2CO 3中通入过量CO 2:
离子方程式:
6、 足量NaOH 与CO 2反应:
离子方程式:
7、 NaOH 与过量CO 2反应:
离子方程式:
8、 氯与H 2O 反应:
离子方程式:
9、 氯气与NaOH 溶液(标出电子转移):
离子方程式:
10、工业制漂白粉:
11、漂白粉漂白原理:
12、实验室制Cl 2(标出电子转移):
离子方程式:
13、NaI 溶液中滴加氯水:
14、Mg 与热水反应:
15、AlCl 3中滴入NaOH :
离子方程式:
继续滴入NaOH ,沉淀溶解:
离子方程式:
16、Al 2O 3与NaOH 反应:
离子方程式:
17、实验室制H 2S
18、H 2O 2中加少量MnO 2:(标出电子转移)
19、H 2S 长期放置变浑浊或H 2S 不完全燃烧:
20、H 2S 充分燃烧:
21、H 2S 与SO 2反应:(标出电子转移)
22、SO 2通入氯水中褪色:
离子方程式:
23、Cu 与浓H 2SO 4,加热:(标出电子转移)
24、木炭与浓H 2SO 4共热:(标出电子转移)
25、工业上制粗硅:
26、石英与NaOH 反应:
离子方程式:
27、玻璃工业上两个反应:
28、水玻璃中加CO 2产生沉淀:
29、铁在氧气中燃烧
30、 铁与盐酸反应 (置换反应中铁变+2价)
3、氧化铁溶于盐酸中(用于除铁锈)
4、氢氧化铁溶于盐酸中
31、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀)
32、 氯化亚铁溶液中通入氯气 (铁遇氯气显+3价)
33、 氯化铁溶液中加入铁粉或铜粉
34、氢氧化铁受热分解
35、氧化铁被一氧化碳还原
二、一些重要物质的电子式: ..
29、用电子式表示形成过程:HCl
H2O NaCl
CaCl2
Cl2
30、写出电子式: NaOH Na2O 2 NH4Cl
N 2 H2 NH3
CH 4 H2O 2 CO2