初中专题三溶液

第一学期期末复习资料（溶液）

（一） 知识梳理 悬浊液

浊液（浑浊、不稳定）乳浊液

1．物质的分散

饱和溶液

溶液（均一、稳定）

不饱和溶液

概念：

（1）悬浊液： 小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液。悬浊液不 、不 、 放置久后易 。如泥土水等

（2）乳浊液： 小颗粒分散在另外一种液体之中形成的混合物叫乳浊液。乳浊液

不 、 、放置久后易 。它是两种不相溶的液体所组成的混合物，如牛

奶、油水等

（3）溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成 的、 的混合物，叫做溶液。 溶液的组成 ------溶剂，溶质。

溶质：溶解在水中的物质。

注意：加入的物质同溶剂反应，则反应的生成物溶解于水才是溶质。如：将氧化钙加入水中，溶质是氢氧

化钙。

溶剂：水。（大多数情况）

注意：①溶液的基本特征：均一性、稳定性。

②均一性：各部分的性质相同如：浓度，密度等。

③稳定性：外界条件不变，溶质溶剂长期不分离。

④溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色。

（4） 饱和溶液、不饱和溶液：

定义： 在 下，在一定量溶剂里， 溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。

在 下，在一定量溶剂里， 溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

判断方法：继续加入该溶质，看能否 。

① ②

饱和溶液 不饱和溶液 熟石灰对温度例外

③ ④ ⑤

① ， ② ，

③ ， ④ ， ⑤ 。

2．固体溶解度

定义： 在一定温度下，某固体物质在 溶剂里达到 状态时所能溶解的质量，叫

做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

溶解度符号 ，单位 。

三要素：①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂 ③状态：达到饱和

溶解度的含义：

20℃时NaCl的溶液度为36g/100g 水的含义：

在20℃时，在 克水中最多能溶解 克NaCl。

或在 时，NaCl在100克水中达到 状态时所溶解的质量为36克。

影响固体物质溶解度的因素有：

A、溶质、溶剂的本身性质 （内因） B、温度 （外因）

3．气体的溶解度

气体溶解度的定义：在压强为101kPa（一个大气压）和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态

时的气体体积。

影响气体物质溶解度的因素有：

A、溶质、溶剂的本身性质（内因） B、 温度 、 压强 （外因）

注意：①大多数固体的溶解度随温度升高 。

②食盐的溶解度随温度升高 。

③Ca(OH)2和气体等，它的溶解度随温度升高 。

④物质溶解性大小与溶解度的关系：

4．溶液质量百分比浓度（溶质的质量分数）

定义： 占全部 的百分比。 在饱和溶液中： C%= 100% （C

× 100%

注意：①饱和溶液 是浓溶液。

②不饱和溶液 是稀溶液。

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓度 。

5．配制一定溶质质量分数的溶液

① 用固体配制：

步骤： 、 、 。

仪器： 、 、 、 、 、 。

② 用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）

步骤： 、 、 。

仪器： 、 、 、 。

6．混合物分离和提纯的方法：过滤、蒸发、结晶、洗涤等。

过滤法：分离可溶物 + 难溶物

结晶法：分离几种可溶性物质

结晶的两种方法： 蒸发溶剂（如NaCl（海水晒盐））

降温结晶（冷却热的饱和溶液，如KNO3）

7．溶液的酸碱性和pH

紫色石蕊试液遇酸性溶液变 遇碱性溶液变 遇中性溶液

无色酚酞试液遇酸性溶液变 遇碱性溶液变 遇中性溶液

溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈 性，pH＜7时呈 性，pH＞7时呈 性。

pH越小， 性越强，pH越大， 性越强。

实验过程：pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取试液后沾到pH试纸上，把试纸呈现的颜色和比色卡对照。

（二）课标要求及专项训练

初步理解溶液、溶质和溶剂的概念及它们的相互关系， 常识性了解悬浊液、乳浊液的概念，

并知道它们跟溶液的区别。

1、找出下列溶液中溶质、溶剂

碘酒中溶质是 ，溶剂是 。盐酸中溶质是 ，石灰水中溶质 为 ，食盐水中溶质为 95mL酒精和5mL水 形成的溶液中溶质是 ，

溶剂是 。

2、以下的分散系分别是（填入A、B、C）

A．乳浊液 B. 悬浊液 C. 溶液

牛奶 （ ） 生理盐水 （ ）

泥浆水 （ ） 澄清石灰水 （ ）

菜油放入水中 （ ） 硫酸铜放入水中（ ）

3、可以作为溶质的（ ）

A、只有固体 B、只有液体

C、只有气体 D、气、液、固体都可以

4、下列说法正确的（ ）

A、溶液是无色的。

B、无色透明的液体就是溶液。

C、把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。

D、在温度不变，水不蒸发的条件下，蔗糖溶液中蔗糖会从水中分离出来。

5、厨师在煮汤时，尝一口就能知道整锅汤的味道，原因是__________________。

6、、溶液的体积 溶质和溶剂的体积之和。

初步体验自然界中充满了“物质溶解成溶液，溶液中析出溶质”的现象。理解饱和溶液和不

饱和溶液的概念；掌握饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法。知道浓溶液、稀溶液跟饱

和溶液、不饱和溶液的关系。

1、20℃，某饱和硝酸钾溶液中取出一部分，则剩下的溶液一定是 （ ）

A、饱和溶液 B、不饱和溶液 C、浓溶液 D、稀溶液

2、炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，

在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B。判断下列说法正确的是（ ）

A．4℃时，A溶液一定是饱和溶液

B．室温下，B溶液一定是饱和溶液

C．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低

D．A溶液的溶质质量分数大于B溶液的溶质质量分数

3、将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采用__________、________、_________

的方法。

4、对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液 比不饱和溶液要浓。

5、将一瓶饱和的石灰水溶液变成不饱和溶液，可采用__________、________、_________

的方法。

6、一定温度下，将一瓶饱和的KNO3溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是____________

或_________。

7、有三个烧杯编号A、B、C, 各倒入10毫升蒸馏水, 然后依次加入蔗糖固体 , 并充分搅

拌。加入蔗糖固体的质量从A → B → C依次增多，结果只有C烧杯有蔗糖固体，回答

下列问题：

烧杯中的溶液肯定不饱和的是 ，烧杯中的溶液肯定饱和的是 ，无法

确定是否饱和的溶液是 ，确定它是否饱和可采用的方法是 ，

若 ，说明该溶液饱和。

了解固体溶解度的概念，理解影响固体溶解度的因素，并能利用溶解度曲线查出不同温度

下某种物质的溶解度。

1、在一定温度下，某固体物质在 溶剂里达到 状态时所能溶解的

质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

2、20℃时，NaCl的溶液度为36g/100g 水的含义：在20℃时，在 克水中最

多能溶解 克NaCl。

3、20℃时，50克水中最多溶解18克氯化钠，20℃时，氯化钠的溶解度为4、固体物质的溶解度的大小与下列因素一定无关的是 （ ）

A、温度、 B、溶质性质、 C、溶剂质量 D、溶剂性质

5、20℃时，易溶物质的溶解度为 g/100g水，可溶物质的溶解度 g/100g水，

微溶物质的溶解度为 g/100g水，难溶物质的溶解度为 g/100g水。

6、50℃时A的溶解度为110克，则50℃时A的饱和溶液中质量关系为（ ）

A．溶质∶溶剂=11∶10 B．溶液∶溶剂=11∶10

C．溶剂∶溶质=11∶10 D．溶质∶溶液=11∶21

7、有A、B、C、D四种物质在20℃时，分别按下列数据配成饱和溶液，则溶解度最大的是

（ ）

A．将2克A溶于水制得10克溶液 B．将B溶于水后所得溶液浓度为10%

C．35克C溶于250克水中 D．20克水中最多溶解4克D物质

8、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

(1)t1℃时，甲的溶解度______乙的溶解度(选填“大于”

“等 于”或“小于”)；

(2)要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法

是______、 ；

（3）t3℃时，乙的溶解度___ _；

(4)甲、乙各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，

充分搅拌，在t3℃时所得乙溶液为______溶液(选填“饱

和”或“不饱和”)；若将温度都降低到t2℃，甲溶液

中溶质的质量分数______乙溶液中溶质的质量分数(选

填“大于”“等于”或“小于”)。

知道影响气体溶解度的因素

1、气体的溶解度的大小与下列因素一定无关的是 （ ）

A、压强 B、溶质、溶剂性质 C、溶剂质量 D、温度

2、目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶盖

时，汽水含自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与 有关。喝了汽水后，

常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与 有关。

3、啤酒瓶爆裂常发生在高温的夏天，原因是______________________________。

知道晶体和结晶的概念，并能记住几种典型的结晶水合物的俗名和化学式。正确描述加热

硫酸铜晶体时的现象，正确写出这一反应的化学方程式。

1、下列物质的俗名和化学式都正确的一组是 （ ）

A、胆矾CuSO4·5H2O B、 食盐KNO3 C、生石灰Ca(OH)2 D、干冰H2O

2、在试管中给硫酸铜晶体加热化学方程式

现象是固体由 色变成 。试管口有 。

知道过滤和结晶的原理、方法及其应用范围。

1、室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为（ ）

A. 氯化钠溶解度变小 B. 溶液质量百分比浓度变小

C. 溶剂质量变小 D. 溶液变成不饱和溶液

2、右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。

(1)当温度为40℃时，碳酸钠的溶解度为

(2) 40℃时，碳酸钠饱和溶液的质量分数为

(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。

请你解释原因：“夏天晒盐” ；

“冬天捞碱” 。

（4）分离氯化钠和碳酸钠组成的混合物方法

是 。

3、对于下列各组混合物 ①KNO3和NaCl ②KCl和CaCO3 ③

MnO2和KCl ④Cu（OH）2和C，可按溶解、过滤、蒸发的实

验操作顺序，将其分离的是（ ）

A．①④ B．③④ C．②③

D．②④

4、加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气，完全反应后，分离氯化钾和二氧化锰的方法是

① ② ③ ；在②操作中所需要的仪

器有 。

理解溶液浓度的概念，学会溶液中溶质的质量分数（质量百分比浓度）的概念和表示方法。

学会用水稀释改变浓度的方法。

1、某溶液加水稀释后质量保持不变的是 （ ）

A．溶液 B．溶质 C．溶剂 D．浓度

2、500 g溶质质量分数为40％的硫酸溶液中，含硫酸克。某质量分数

为10％的氢氧化钠中含有水135 g，则该溶液中含氢氧化钠为 克。

3、欲配制20%的NaCl溶液，需要在100克水中溶解NaCl

A．20 B．25 C．30 D．15

3．把50克质量分数为20%的氯化钠溶液加水稀释到200克，此溶液中氯化钠的质量分数

为 。

4、现有100克浓度为10%的硝酸钠溶液，若要使其浓度变为20%，则需要 （ ）

A、蒸发掉45克水 B、蒸发掉50克水

C、增加10克溶质 D、倒出一半溶液

5、要配制50克6%的氯化钠溶液，(水的密度为1克/毫升)，其过程共有_______、_______、

______三个步骤：

（1）配制该溶液需要氯化钠_____克，水_____毫升；

（2）称取氯化钠，应使用__________________________等仪器；

（3）取用水应使用____________________________等仪器；

（4）将氯化钠倒入__ __中，然后用_________搅拌使其溶解。

3、根据下图所示的市售浓硫酸的标签计算：已知该浓硫酸的溶质质量分数为98%，现要配

制10%的稀硫酸2940g作为钢铁表面的酸洗液，需要浓硫酸 g ，换算成体积

约为 mL(计算结果保留整数) ；还需要水(密度约为1g/cm3) mL

配制时应将浓硫酸 。

理解溶解度的概念，能正确计算一定量溶

剂里溶解的溶质的质量；已知溶解度和溶质质量，能正确计算饱和溶液（或溶剂）的质量。

1、上图是两种物质的溶解度曲线，回答问题：

（1）10℃时，两种物质的溶解度从大到小排列为 。

（2）两物质的溶解度大约在 ℃时相等。

（3）40℃时，含水相同的A、B两杯饱和溶液，同时降温，析出晶体多的是 _______

（4）20℃时，_________克硝酸钾溶解在50克水中，

溶液恰好饱和。

（5）10℃时，将5克硝酸钾加入到10克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是__ 克，溶液的质量分数是 __________

（6）若配制33.3%的A物质溶液，温度需要控制在 ℃

A.甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是甲>乙>丙

B.30℃时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数甲>乙>丙

C.降低温度可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液

D.从甲，乙混合物溶液中得到甲物质，一般采用蒸发结晶的方法

掌握一定温度下溶解度和饱和溶液中溶质的质量分数的换算。理解溶液中溶质的质量分数

（质量百分比浓度）和溶解度的区别和联系。

1、30℃时，硝酸钾溶解度为50克/100克水，30℃时，硝酸钾饱和溶液的浓度是，

若配制75克硝酸钾饱和溶液需要硝酸钾 克、水 克。

2、在一定温度下，向质量均为50g的四份水中分别加入一定质量的KNO3后得到溶液，加

入KNO的质量与得到响应溶液的质量如下表所示：

（1）该温度下硝酸钾的溶解度为____________；

（2）该温度下硝酸钾饱和溶液的质量分数为

（3）该温度下能否配成质量分数为55%的溶液_______

溶液的酸碱性和pH值

1、下面是一些事物的近似pH植，其中酸性最强的是 （ ）

A、牛奶6.3-6.6 B、苹果2.9-3.3 C、番茄4.0-4.4 D、玉米粥6.8-8.0

A、西瓜 B、茶 C、油菜 D、干草

3、一些食物的近似pH值如下：葡萄3.5-4.5，苹果2.9-3.3，牛奶6.3-6.6，鸡蛋清7.6-8.0，

下列说法正确的是 （ ）

A、胃酸过多的人应多食苹果 B、苹果的酸性比葡萄汁弱

C、牛奶和鸡蛋清均为碱性 D、葡萄汁能使紫色石蕊试液变红

4、室温，在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是

（ ）

A、CO2 B、CaO C、Cu(NO3)2 D、HCl

溶液 练习卷 A

一、选择题

1.溶液的特征是 （ ）

A.含有溶剂 B.无色透明 C. 属混合物 D. 均一、稳定

2.下列物质放入水中，不属于溶液的是 （ ）

A．食盐 B．植物油 C．硝酸钾 D．白酒

3. 下列说法正确的是 （ ）

A.物质的溶解度都随温度的升高而增大

B.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液

C.任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液浓

D.某温度下，在硝酸钾的饱和溶液中加入食盐，若温度不变，食盐不溶解

4. 一杯20℃的KNO3溶液，能证明它是饱和溶液的是 （ ）

A.蒸发10g水有NaNO3晶体析出

B.降低10℃时，有NaNO3晶体析出

C.加入10g NaNO3晶体，仍有NaNO3晶体

D.在该温度下，加入少许NaNO3晶体，晶体质量不变

5. 水是生命之源，以下生活中的“水”能看成纯净物的是 ( )

A．矿泉水 B．食盐水 C．自来水 D．部分结冰的蒸馏水

6.下列物质中，溶解度随温度升高而减小的是 （ ）

A.KCl B.NaNO3 C.NaCl D.Ca(OH)2

7. 一瓶NaCl溶液里各部分的性质 （ ）

A.上面跟下面不相同 B.完全不相同 C.有的相同，有的不相同 D.完全相同

8.在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则 （ ）

A.溶液的质量增大 B.晶体的质量增大 C.晶体的质量不变 D.晶体溶解一部分

9.生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是 （ ）

A.烧开水时，水沸腾前有气泡冒出 B.喝下汽水时，感到有气体冲到鼻腔

C.打开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出 D.夏季黄昏，池塘里的鱼跃出水面

10.下列物质不属于结晶水合物的是 （ ）

A.食盐 B.石碱 C.胆矾 D.明矾

11. t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（ ）

A.仍为饱和溶液 B.溶质的质量变小

C.溶质的溶解度不变 D.溶质的质量分数不变

12.通过实验探究比较白糖和食盐在水中的溶解性时，下列条件不必控制的是 （ ）

A．颗粒的大小一致 B．水的质量相同 C．温度相同 D．都达到饱和溶液

13．a g食盐水中含水b g，则该水溶液中食盐的质量分数是 （ ） A. abaaab×100% B.×100% C. ×100% D.×100% ababb

14.把100 mL 10%的氯化钠溶液稀释50倍，稀释后溶液中的溶质质量 （ ）

A.减少50倍 B.增加50倍 C.不变 D.减少5倍

15.下列各组混合物按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行分离的是 （ ）

A.水和花生油 B.蔗糖和泥沙 C.面粉和泥沙 D.蔗糖和食盐

16. 自来水厂净化水的过程可表示为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水。下列过程属 于化学变化的是 （ ）

A．取水 B．过滤 C．吸附 D．消毒

17.用溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度1.84 g·cm）配制20%的硫酸溶液，全部用到的一组仪器是 （ ）

A.托盘天平、量筒、烧杯、酒精灯 B. 烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管

C. 托盘天平、药匙、量筒、烧杯 D.量筒、烧杯、试管、玻璃棒

18.

示为 （ ）

A． B． C． D．

19.下图是某些食物的近似pH，呈碱性的是 （ ） -3

A B C D

20.夏天，某同学在开放实验室配制了一瓶饱和的硝酸钾溶液并密封放置，到了冬天发现瓶底有大量的晶体析出，这是因为 （ ）

A.变成了不饱和溶液 B.溶液中溶剂质量减小

C.温度下降，硝酸钾的溶解度减小 D.

溶液中溶质质量增加

二、填空题

22.一定温度下，将一瓶接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液，可采用的方法是____________或______________。

23.60 ℃时，硝酸钾的溶解度为110 g/100克水，这说明在________时，________克水中最多可溶解________克硝酸钾。

24.为了配制50g 5%的氯化钠溶液，需进行如下操作：

① 计算；

② 用托盘天平称量 _________g 氯化钠；

③ 用__________（填“10mL”或“50mL”）量筒量取______mL

水；

④ 将两者置于 中，用玻璃棒搅拌。

25. 一些食物的近似pH值如下表：

请回答下列问题：

(1)苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是 ，它能使紫色石蕊试液变成_____色；

(2)人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用上述食物中的 。

26.酚酞溶液是实验室常用的指示剂，通常把酚酞固体溶解在90%的酒精溶液中配制而成。

（1）取1g酚酞固体配制成1000g酚酞溶液，所得溶液中溶质酚酞的质量分数（质量百分比浓度）为 。

（2）将2～3滴该酚酞溶液滴入2mL NaOH的稀溶液中，溶液呈 色。

（3）在上述有色溶液中，滴加足量 （填试剂名称），又可以得到无色溶液。

27．KCl是常用的化肥，右图是KCl的溶解度曲线。 请回答：

（1）40℃时，KCl溶解溶解度为 。

（2）a、b、c三点中溶液处于不饱和状态的是 点。

（3）40℃时，150g水中最多可溶解KCl g。

38.右图是A、B、C三种物质的溶解度随温度变化的曲线图，

根据图示回答：

(1)随温度升高，三种物质中溶解度变化最大的是_____(填编号)。

(2) t4℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序

是_____________；

(3) 在t3℃时B与C的溶解度 。

(4) 从A溶液中获取A晶体可以用 的方法。

(5) t4℃时，A物质饱和溶液的质量分数是 。

三、计算题

29. 70℃时，100g饱和NH4Cl溶液中含有NH4Cl 37.5g。则该温度时NH4Cl的溶解度为____________g/100g水，若在该温度时配制200克饱和NH4Cl溶液，需要NH4Cl________g。

30．双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。现要配制5%的双氧水600g，需30%的双氧水的质量为________g，需加水的体积为________mL。

31．已知20℃时氯化钠的溶解度为36g/100g水，在20℃时将

20g氯化钠放入50g水中，所得溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,溶质质量分数为 。

溶液 练习卷 B

一、填空题

1.把少量的下列物质分别放入水里，振荡后是溶液的 （ ）

A．硝酸银 B．汽油 C．细沙 D．氯化银

2.有关固体在水中的溶解，有下列叙述：①搅拌可增大溶解度 ②搅拌可加快溶解速度 ③颗粒越大，溶解越慢 ④温度越高，溶解度一定越大。其中错误的是 （ ）

A.① B.①③ C.②④ D.①④

3.下列关于水的的说法中正确的是 （ ）

A．水结成冰后体积变小 B．海水晒盐的原理是蒸发水得到晶体

C．水只要是无色透明的就能饮用 D．工业上用水致冷是利用了水的比热容小的特性

4．室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为 （ ）

A. 氯化钠溶解度变小 B. 溶液质量百分比浓度变小

C. 溶剂质量变小 D. 溶液变成不饱和溶液

5.对于下列各组混合物①NaNO3和NaCl②CaCl2和AgNO3③MnO2和KCl④CuSO4和AgCl，可按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将其分离的是 （ ）

A．①④ B．③④ C．②③ D．②④

6．下列各饱和溶液，降低温度后变成不饱和溶液的是 （ ）

A．NaCl溶液 B．Ca(OH)2溶液 C．KNO3溶液 D.NaNO3溶液

7. 农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列方法能配制出该选种溶液的是

（ ）

A．4g氯化钠和16g水 B．16g20%的氯化钠溶液和5g水

C．10g8%的氯化钠溶液蒸发4g水 D．14g10%的氯化钠溶液和1g氯化钠

8．某温度下，100g饱和KNO3溶液中含有31.6g KNO3。若向此溶液中添加4.4g KNO3和

5.6 水，保持温度不变，下列判断正确的是 （ ） ①所得溶液是饱和溶液 ②所得溶液是不饱和溶液

③所得溶液的质量分数是31.6% ④所得溶液的质量分数是32.7%

A．①② B．③④ C．②③ D．①③

9

）

A．鸡蛋清显碱性 B．胃酸过多的人应少吃四川泡菜

C．牛奶比鸡蛋清的碱性强 D．橘子汁不能使无色酚酞试液变红

10．下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）

A．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大

B．一定温度下，饱和溶液增加溶剂一定变为不饱和溶液

C．将30 g硝酸钾投入到70 g水中，所得溶液质量一定是100 g

D．5 g食盐完全溶于100 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5 %

11． 20℃时，某物质的溶解度是a g/100g水，其饱和溶液中溶质的质量分数为b％，则a与b的关系是 （ ）

A. ab B. ab C. ab D. 无法比较

12．t℃时，向一支盛有0.1g熟石灰的试管中加入10ml水，充分振荡后静置，试管底部仍

有未溶解的白色固体。对于试管中的上层清液的叙述正确的是 （ ）

A．溶液中溶质质量等于0.1g B．溶液是t℃时的饱和溶液

C．升高温度溶液变为不饱和溶液 D．溶液中溶质的质量分数为1﹪

13．用氯化钠配制lOOg溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是 （ ）

A. ⑤②④① B.①②③④. C.①③⑤②④① D.①③⑥⑤②④①

溶14．右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是（ ） 解

度A．t1℃时A、B的溶解度相等 B．t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为

×100% C．A、B的溶解度都随温度升高而增大

D．将t2℃时B的饱和溶液降温到t1

℃时，溶液变稀了

12

15．气体的溶解度是指在一定温度和压强下，某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的

体积。为比较温度对气体溶解度的影响，查得101kPa时，M、N两种气体在不同温度下的溶解度数值：SM，则在101kPa、30℃20℃0.023L/LH2O，SN，40℃0.023L/LH2O。

时，M、N两种气体溶解度大小关系正确的是 （ ）

A、SM SN D、无法比较

16．右图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时

往盛有100g水的烧杯中先后加入a g M和a g N（两种

物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌。

将混合物的温度降低到t1℃，下列说法正确的是 （ A．t2℃时，得到M的饱和溶液

B．t2℃时，得到N的不饱和溶液 C．温度降低到t1℃时，M、N的溶质质量分数相等，得

到M、N的不饱和溶液

D．温度降低到t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、 N的饱和溶液

17.某温度时，有w克硝酸钾的不饱和溶液，在温度和溶剂质量不变的条件下，向其中逐 渐加入硝酸钾固体直至不能溶解，有部分固体剩余，下列图像正确表示此过程中溶液

中溶 质的质量分数或溶解度与时间的变化关系的是 ( )

18．下列物质能使紫色石蕊变蓝色的是 ( ) ①碳酸钠溶液 ②白醋 ③雪碧汽水 ④少量生石灰放入水中 ⑤蒸馏水 ⑥食盐水 ⑦氨水

A、②③⑥⑦ B、①④⑥ C、③④⑥⑦ D、①④⑦

19．现有20℃时的KNO3饱和溶液100克，要改变此溶液的百分比浓度可采用的方法是在温度不变的情况下 ( )

A．蒸发掉l0克水 B．加10克水 C．倒出5克溶液 D．加5克KNO3晶体

\g

20．t℃时，在氢氧化钙饱和溶液中加入w克的氧化钙，保持温度不变，下列说法不正确的是 （ ）

A. 氢氧化钙的溶解度会变大 B.在烧杯中有大于W克的固体物质产生

C. 浓度仍然不变 D. 原氢氧化钙饱和溶液会析晶体溶液仍然饱和

21.把t℃时50g20%的KNO3溶液在恒温下蒸发掉10g水，有1gKNO3固体析出，则KNO3在 t℃时的溶解度为 （ ）

A．10g/100g水 B．22.5 g/100g水 C．25 g/100g水 D．30 g/100g水

22．.某溶液的PH为3，若使溶液的PH大于7，可采用的方法为 ( )

A、加入适量盐酸 B、加入适量的蒸馏水

C、加入适量的氢氧化钠溶液 D、加入适量PH为5的溶液

二、填空题

23．水是重要的分散剂，许多物质都能在水中分散，形成溶液、悬浊液或乳浊液等，少量生石灰放入水中，得到的石灰水是均一、稳定的混合物，属于溶液；继续加入一定量生石灰，得到的石灰乳是不均一、不稳定的混合物，属于____________，石灰乳中固态物质的化学式为________。其中有关的化学方程式为： 。

24．t℃时，将500g硝酸钾溶液蒸发掉10g水后析出晶体4g，又蒸发10g水后析出晶体6g，再蒸发20g水析出晶体的质量是_________，硝酸钾在t℃时的溶解度为______________。 25．20℃时，分别向盛有10g水的的两支试管中，加入等

质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察

到如右图所示的现象。

（1）20℃时， （填“A”或“B”）试管

中的溶液一定是饱和溶液；

（2）右图2中表示甲物质的溶解度曲线的是 （填

“a”或“b”），要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用

的方法是 。

26．右图是为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线：

(1) 根据该图可知：在℃时，A和C物质的溶解度相等；

(2)在t3℃时，A物质的溶解度是 g∕100g水；

(3) t2℃时A的饱和溶液100 g，恒温蒸发掉40 g水后溶液的质

量分数是__________；

(4)t3℃时，80gA（不含结晶水）物质中加入120g水后所得溶

液的质量为 g；

(5)如果分别把A、B、C放入100g水中配成t3ºC时的饱和溶液， 再冷却到t1ºC，析出晶体最多的是 没有晶体析出的

是 。

(6)将t3℃时三种物质的饱和溶液降到0℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。

（7）若配制33.3%的A物质溶液，温度需控制在____ ___℃

（8）t3℃时 ，A 、B 、C三种物质等质量的饱和溶液降温到t1ºC℃后，所得三种溶液的浓度关系是

三、简答题

27．资料一：木糖醇是一种甜度相当于蔗糖、易溶于水的白色固体（木糖醇在某些温度下的溶解度分别为：30℃时70g、50℃时84g、60℃时90g）。近年来，市场上木糖醇口香糖正逐渐取代蔗糖口香糖。

资料二：人体口腔中唾液正常的pH在6.6～7.1范围内，其酸性的增强不利于牙齿的健康。

根据以上信息，回答下列问题：

(1)木糖醇具有的物理性质有；（任写一点）

(2)据图1判断：表示木糖醇溶解度曲线的是X”、“Y”、或“Z”），图中a 点表示的含义是 ；

(3)分析图2 可知：在口腔细菌的作用下，木糖醇分解产物的酸性比蔗糖分解产物的酸性更 （填“强”或“弱”），所以咀嚼木糖醇口香糖比蔗糖口香糖更有利于牙齿的健康。

28．有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的。这些花里含的色素叫“花青素”就变红，遇到碱就变蓝„„(摘自：仇春霖《万紫千红的花》)

小红在阅读了此段文字后，做了如下家庭实验：将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很快就变成了蓝色。她又将另一朵紫色喇叭花泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色。请你根据以上实验现象回答：

(1)肥皂水的pH_______7(填“>”、“

(2)小红选用的调味品可能是_______________；

(3)喇叭花汁液的性质与化学实验中常用的指示剂_____________性质相似。

四、计算题

29．实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表

这瓶浓盐酸中溶液的质量为 g。若用这瓶浓盐酸来

配制200 g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸

的体积是 mL，水的体积是 mL。

31．将240克15%的硝酸钾溶液蒸发掉150克水，然后冷却到原来的温度，结果析出22.5克硝酸钾晶体。

计算：⑴蒸发水后的硝酸钾溶液中溶质质量分数；

⑵该温度下硝酸钾的溶解度。