安徽省安庆一中2013-2014学年高一上学期期中考试化学试题(实验班) 解析版
安徽省安庆一中2013-2014学年高一上学期期中考试化学试题
（实验班）
可能用到的相对原子质量: H －1 He－4 C－12 N－14 O －16 S －32 Al —27 Ba －137
第I 卷 选择题（共60 分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列说法正确的是
A 、摩尔是物质量的单位 B 、常温下，1molNH 3的质量小于17g
C 、氦气的摩尔质量是4g/mol D 、1mol 气体所占的体积约为22.4L
【答案】C
【解析】A 、摩尔是物质的量的单位，“物质的量”是个物理量，不能分割，错误；B 、1molNH 3
的质量等于17g ，与状态无关，错误；C 、氦气是单原子分子，相对分子质量是4，所以氦气的摩尔质量是4g/mol，正确；D 、在标准状况下，1mol 气体所占的体积约为22.4L ，没有指明气体所处的状态，错误。选C 。
2．深秋及寒冬的清晨，我们安庆市经常出现大雾天气，雾中小液滴直径范围是
A ．小于1 nm B ．在1～100 nm间 C ．大于100 nm D ．无法确定
【答案】B
【解析】根据胶体的分类，雾属于气溶胶，雾中小液滴直径范围属于胶体粒子范围，在1～
100 nm间，B 正确。
3．下列氧化物不属于酸性氧化物的是
A ．SiO 2 B ．Mn 2O 7 C ．CO D ．N 2O 5
【答案】C
【解析】酸性氧化物能够与碱反应生成盐和水，有对应的含氧酸，依次来判断；A 、SiO 2与碱
反应，对应酸是硅酸，属于酸性氧化物；B 、Mn 2O 7对应高锰酸，属于酸性氧化物；
C 、CO 不与碱反应，没有对应的酸，CO 不属于酸性氧化物；D 、N 2O 5对应硝酸，属于酸性氧化物；满足题意的是C 选项。
4．下列实验问题的处理方法中，正确的是
A ．实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银(Hg)的蒸发
B ．在气体发生装置上直接点燃H 2气体前，必须先检验氢气的纯度
C ．实验结束后，应及时将废液倒入下水道，清洗仪器并摆放整齐
D ．制取NH 3的实验中，将多余NH 3用导管导入水中，以免污染空气
【答案】B
【解析】A 、水银蒸汽有毒，污染空气，不慎打破温度计，要回收水银防止挥发，错误；B 、
点燃可燃性气体时 ，必须要检验气体的纯度，以防止爆炸危险，正确；C 、实验结束后，应及时将废液倒入指定容器回收，不能倒入下水道，错误；D 、制取NH 3的实验中，将多余NH 3用导管导入水中，发生倒吸，有危险，错误。
5．将NaOH(固) 、P 2O 5(固) 、CaCl 2(无水) 归为一类，下列选项中能与这三种物质归为一类的是
A ．浓硫酸 B ．NaCl C ．碱石灰 D ．CaO
【答案】D
【解析】因NaOH 固体、P 2O 5固体、无水CaCl 2固体都是固体干燥剂，而且是纯净物，依次归
为一类；A 、浓硫酸是液体干燥剂；B 、NaCl 不是干燥剂；C 、碱石灰是固体干燥剂，但是混合物；D 、CaO 是干燥剂，也是纯净物；故D 满足题意。
6．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是
A ．在常温常压下，11.2LN 2含有的分子数小于0.5N A
B ．标准状况下，2.24LSO 3含有的原子数为0.4N A
C ．将1 L 2 mol/L的FeCl 3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2N A
D ．46gNO 2和N 2O 4混合气体所含氧原子数目有可能为3N A
【答案】A
【解析】A 、根据气体热胀冷缩原理，在常温常压下，11.2LN 2的物质的量小于0.5mol ，其含
有的分子数小于0.5N A ，正确；B 、标准状况下，SO 3是固体，2.24L 不是0.1mol ，错
误；C 、胶粒是粒子的集合体，不是一个粒子，错误；D 、根据原子守恒，NO 2和N 2O 4
混合气体中氮氧质量比为与混合气体比例无关14：32，质量比固定不变，所以46g 32
N =2N，错误。 混合气体所含氧原子数目为A A 16g ⋅mol -146g ⨯
7．由COH 2和CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中COH 2和
CO 的体积比不可能为
A.39：24：13 B.22：7：14 C.13：8：29 D. 26：16： 57
【答案】B
【解析】混合气在同温同压下与氮气的密度相同，说明混合气体的平均相对分子质量为28，
CO 相对分子质量正好是28，所以混合气体的比例与CO 多少无关，只要CO 2和H 2
的平均相对分子质量为28即可，根据十字交叉法，可得二者比例为13：8，综合判
断B 不可能，选B 。
8．n g CO2中有m 个O 原子，则阿伏加德罗常数N A 的数值可表示为
A ．22m/n B ． m/22n C ．32m/n D ．m/32n
【答案】A
m n g =⨯2，N A =22m/n ，选A 。 【解析】根据n=N/NA ，n=m/M进行计算，N A 44g ⋅mol -1
9．下列离子检验的方法正确的是
A ．某溶液−−−−−−−→有白色沉淀，说明原溶液中有Cl
2B ．某溶液−＋氯化钡溶液−−−−−−→有白色沉淀，说明原溶液中有SO 4 －＋硝酸银溶液－
2+C ．某溶液−−−−−−−−→有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu ＋氢氧化钠溶液
＋稀硫酸D ．某溶液−−−−−→生成无色气体，说明原溶液中有CO 32
【答案】C
【解析】A 、与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，没有加硝酸酸化，白色沉淀不一定是氯化银，
可能是碳酸银或硫酸银，错误；B 、加氯化钡生成白色沉淀，没加酸酸化，可能是碳酸钡沉淀，错误；C 、加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，一定是氢氧化铜蓝色沉淀，正－
-确；D 、原溶液可能含HCO 3，错误。
10．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl 3+2KI=====2KCl+2FeCl2+I2 ②
2Fe+3Cl2=====2FeCl 3 ③2KMnO 4+16HCl=====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ，若某溶液
－－－－中有Fe 2+、I 和Cl 共存，要氧化除去I 而不影响Fe 2+和Cl ，可加入的试剂是
A KMnO4 B. FeCl3 C. Cl 2 D.HCl
【答案】B
【解析】根据物质氧化性、还原性强弱的规律判断，氧化剂大于氧化产物，可知氧化性大小
－－顺序为：KMnO 4>Cl2>FeCl3>I2，氧化除去I 而不影响Fe 2+和Cl ，可加入的试剂是FeCl 3，
选B 。
－－11．有五瓶溶液分别是：①10mL 0.60moL·L 1NaOH 溶液 ②20mL 0.50moL·L 1H 2SO 4溶液 ③
－－－30mL0.40moL ·L 1HCl 溶液 ④40mL0.30moL ·L 1CH 3COOH 溶液 ⑤50mL 0.20moL ·L 1
蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
A ．⑤＞④＞③＞②＞① B ．②＞①＞③＞④＞⑤
C ．②＞③＞④＞①＞⑤ D ．①＞②＞③＞④＞⑤
【答案】A
【解析】溶液中含离子和分子总数，应包括溶质、溶剂以及由它们形成的离子，不要忘记水
分子数，而且溶液中的分子数大部分是水分子，所以微粒数主要取决于溶剂水分子的量，可以用溶液体积直接判断，而溶液体积分别为123450mL ，依次增大；故选A
12．下列有关NaHCO 3与NaHSO 4的比较叙述正确的是
A ．两者在水溶液中电离方程式相似 B ．两者在熔融状态电离方程式相似
C ．两者的水溶液都显示酸性 D ．两者都是强电解质
【答案】D
--【解析】A 、在水溶液中NaHCO 3电离出Na +和HCO 3，而NaHSO 4电离出Na +、H +和SO 2
4，错
误；B 、NaHCO 3没有熔融状态，在熔融状态之前就分解了，熔融态NaHSO 4电离出Na +和HSO -
4，错误；C 、NaHCO 3溶液显碱性，NaHSO 4溶液显酸性，错误；D 、二者
都是盐，属于强电解质，正确。
13．向100ml 的下列各溶液中加入少量的NaOH 固体，溶液导电性变化最不明显的是
A ．盐酸 B ．醋酸 C ．蒸馏水 D ．氨水
【答案】A
【解析】A 、由强电解质溶液变成强电解质，溶液导电性变化最不明显，正确；B 、由弱电解
质变成强电解质，溶液导电性增强，错误；C 、由水变成强电解质溶液，溶液导电性增强，错误；D 、由弱电解质变成强电解质，溶液导电性增强，错误；选A 。
14．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是
A ．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂
B ．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C ．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质
D ．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
【答案】B
【解析】A 、将物质分为氧化剂和还原剂是根据得失电子来划分的，得电子的是氧化剂，失
电子的是还原剂，与是否含氧无关，错误；B 、根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，正确；C 、电解质与非电解质的区别在于能否在水溶液中或熔融状态电离，CO 2 溶液能导电但是由于生成了碳酸而不是本身电离导电，硫酸钡水溶液不能导电但是熔融状态可以导电是强电解质，错误；D 、丁达尔效应是检验一种分散系是否属于胶体的方法，而分散系的划分是按照分散质的微粒直径大小来划分的，错误。
15．某强碱性溶液中，能大量共存的离子组是
－－－－ A ．K +、Na +、AlO 2、SO 42 B ．K +、Na +、ClO 、S 2-
－－－－ C ．Na +、K +、SO 42、HCO 3 D ．Ca 2+、K +、NO 3-、I
【答案】A
－－【解析】A 、强碱性溶液各离子能大量共存，正确；B 、ClO 与S 2发生氧化还原反应，不能
－大量共存，错误；C 、在强碱性溶液中，HCO 3不能大量共存，错误；D 、强碱性溶
液中，Ca 2+与氢氧根离子生成微溶物，错误。
16．某干燥粉末可能由Na 2O 、Na 2ONa 2CONaHCONaCl 中的一种或几种组成。将该粉末与
足量的盐酸反应有气体X 逸出，将X 通过足量的NaOH 溶液后，气体体积缩小（同温同压）。若将原粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体逸出，但剩余固体质量增大。下列判断正确的是
【答案】A
【解析】将该粉末与足量的盐酸反应有气体X 逸出，该X 气体可能是CO 2 和O 2 ，将X 通过
足量的NaOH 溶液后，气体体积缩小，说明X 中存在CO 2气体，从而推断可能有Na 2CO 3
或NaHCO 3，气体体积缩小，并没有完全消失，说明X 中存在O 2， 肯定存在Na 2O 2；若将原粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体逸出，肯定有NaHCO 3，加热后而剩余
固体质量增大，肯定有Na 2O ；综合判断选A 。
－－17．对于反应：H +NH3=H2+NH2，下列说法正确的是
－A ．属于置换反应 B ．H 既是氧化剂又是还原剂
C ．NH 3是还原剂 D ．H 2既是氧化产物又是还原产物
【答案】D
【解析】A 、反应物中没有单质，不属于置换反应，错误；B 、H 元素的化合价由-1价升高为
0，则H - 是还原剂，错误；C ．氨气中H 元素的化合价降低，则氨气为氧化剂，错
误；D 、只有H 元素的化合价变化，则H 2既是氧化产物又是还原产物，正确。
－－－18．某强酸性溶液中可能存在NO 3、I 、Cl 、Fe 3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水，
溴被还原，由此推断该溶液中
－－A ．不含NO 3，可能含Fe 3+ B ．不含Fe 3+，可能含NO 3
－－－－C ．含有Cl 但不能确定是否含I D ．含有I 但不能确定是否含Cl
【答案】D
【解析】向该溶液中加入溴水，溴被还原，说明该溶液中含有还原性离子就是I -，因酸性条
--件下I -与NO 3反应，I -与Fe 3+反应，所以NO 3和Fe 3+肯定不存在，是否含Cl -不能
确定，综合判断选D 。
19．下列离子方程式正确的是
A. 氯气通入水中 ：Cl 2 + H2O = 2H+ + Cl— + ClO—
B. 向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O
－C. 向Fe(NO3) 2稀溶液中加入盐酸：Fe 2++4H++NO3 = Fe3++NO↑+2H2O
－－－D. 向NaHCO 3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Ba 2++2HCO3+2OH= BaCO3↓+CO32+2H2O
【答案】D
【解析】A 、次氯酸分子是弱电解质，不拆开，错误；B 、I -与Fe 3+反应，产物为碘单质和二
价铁，错误；C 、得失电子不守恒，错误；D 、根据“少定多变”规律，少量的Ba(OH)2
定为1 mol，消耗2 mol NaHCO3，正确。
20．羟胺（NH 2OH ）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 ml 0.049 mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液在煮沸是反应，生成的Fe 2+恰好与24.50 ml 0.020 mol/L KMnO4酸性溶液完全作用 [已知：2 KMnO 4+10FeSO4=5 Fe 2(SO4) 3+K2SO 4+2MnSO4+8H2O]，则上述反应中羟胺的氧化产物是
A ．N 2 B ．N 2O C ．NO D ．NO 2
【答案】B
氧化还原反应 电子转移数目的计算 通过计算确定化学式
7
【解析】设上述反应中羟胺的氧化产物中氮的化合价是x ，根据电子守恒，高锰酸钾得到的
电子数等于羟胺失去的电子数，则有等式：24.50 ml× 0.020 mol/L ×（7-2）=25.00 ml ×0.049 mol/L×（1+x），解得x=1，所以羟胺的氧化产物是N 2O ，选B 。
二、填空题（本题包括3小题，共26分）
成复分解反应的化学方程式为
。
【答案】(4分) Ag ++Cl-=AgCl↓ Ba(NO3) 2+2 AgCl= BaCl2↓+2 AgNO3
【解析】：在水中，AgCl 的溶解度为1.5
×10-4 g ，氯化银不溶于水是沉淀，其它三种物质都能
溶于水，即氯化钡和硝酸银能相互交换成分生成沉淀氯化银发生了复分解反应；其反应的离子方程式为Ag ++Cl-=AgCl↓；在液氨中，BaCl 2的溶解度接近0，则可认为氯化钡在液氨中不溶是沉淀，其它物质都能溶解在液氨中，即硝酸钡和氯化银能相互交换成分生成氯化钡沉淀而发生复分解反应，其反应为Ba(NO3) 2+2AgCl=2AgNO3+BaCl2↓。
22．（13分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）装置图1中A 的名称是_____，B 的名称是 。A 中一般要加入碎瓷片，其作用
是 。装置图4中盛溶液的仪器名称是 。
1) 灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是__________（从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在空白处）；
A ．烧杯 B ．坩埚 C ．表面皿 D ．泥三角 E ．酒精灯 F ．干燥器
2) 步骤③的实验选择上述装置图（填图的序号）。步骤⑤的实验操作名称是________，选择上述装置图 （填图的序号）。步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是________，选择上述装置图 （填图的序号）
【答案】（1）(4分) 蒸馏烧瓶 冷凝管 防止暴沸 蒸发皿 （2）1) (3分) BDE 2) (6分)
3 萃取分液 2 蒸馏 1
【解析】（1）蒸馏实验中用到的是蒸馏烧瓶和冷凝管，烧瓶中加入碎瓷片是防止液体暴沸，
图4中是蒸发实验，用到蒸发皿；（2）1）灼烧需要用到的实验仪器有酒精灯、坩埚、三脚架、泥三角；2）步骤③是从悬浊液中得到溶液时的操作，当然是过滤操作，用图3装置；步骤⑤的实验操作应该是从碘水中萃取分液得到碘，选择图2装置；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，两种互溶的液体利用二者的沸点差异，通过蒸馏方法可以分离提纯，利用图1装置。
23．（9分）（1）配平□CuSO 4+□FeS 2+□H 2O==□Cu 2S+□FeSO 4+□H 2SO 4；
（2）若有21.6g H2O 参加反应，则转移电子mol ，被CuSO 4氧化的FeS 2。
【答案】23．(9分（1）14 、12—12， （2）2.1, 0.1 。
【解析】（1）利用化合价升降法配平方程式，Cu 得电子，从+2价降到+1价，同时FeS 2中部
分S 也得到电子，从-1价降到-2价，以Cu 2S 为一个单位，共降低化合价3；而FeS 2中部分S 化合价升高，从-1价升高到+6价，共升高7，化合价升降总数为21，所以Cu 2S 系数为7，根据发生化合价变化的S 共数是10，所以FeS 2系数为5，其它系数根据原子守恒推出，配平后的方程式为：14CuSO 4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO 4；（2）21.6g H2O 参加反应，水的物质的量为1.2mol ，12mol 水对应21mol 电子转移，则1.2mol 水反应转移电子数为2.1mol ，参加反应的CuSO 4为1.4mol ，1.4molCuSO 4得电子为1.4mol ，而1molFeS 2可以失去14mol 电子，所以只考虑被1.4molCuSO 4氧化的FeS 2为0.1mol 。
三、计算题：（本题14分）
24．（14分）向100 mL0.1mol/L硫酸铝铵[NH4Al(SO4) 2]溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba(OH)2溶液。
随着Ba(OH)2溶液体积V(横坐标) 的变化，沉淀总物质的量n 的变化如下图所示。 已知铝盐中滴加过量氨水能产生Al(OH)3沉淀，该沉淀遇强碱如NaOH 溶液又可溶解，反应式为：
NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O ，请回答下列问题
（1）写出b-c 发生反应的离子方程式：_______________
（2）下列说法正确的是_______
A ．a 点的溶质为(NH4) 2SO 4
B ．b 点溶液中一定存在:c(NH4+) + c(H+) = c(OH-)
C. b点沉淀为Al(OH)3和BaSO 4
D. C点溶液中一定存在：c （AlO 2-）>c(Ba2+)>c(NH4+)
（3）写出a-b 发生反应的离子方程式：_______________________
（4）滴加到c 点共加入Ba （OH ）b 、a 两点沉淀的质量差为 g 2溶液的体积为______mL，
（精确到0.001）。（注：要求在答题卡最下面方框内仅列出计算比例式） ．
【答案】（14分）（1）Al(OH)3+OH -=AlO -
2+2H 2O （2分） (2) ABCD
-+-(3)Ba 2++SO 2分) 4+2NH 4+2OH =2NH 3⋅H 2O +BaSO 4↓ (4)250 mL (4
1.165g (2分)
【解析】100 mL 0.1 mol •L -1NH 4Al(SO4) 2物质的量为0.01mol ．溶液含有NH 4+0.01mol ，
Al 3+0.01mol ，SO 42-0.02mol ；关键弄清楚反应顺序，开始滴加同时发生反应为SO 42-+Ba2+=BaSO4↓，Al 3++3OH-=Al（OH ）3↓，当Al 3+沉淀完全时需加入0.03molOH -，即加入0.015molBa （OH ）2，加入的Ba 2+为0.015mol ，SO 42-未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵；再滴加Ba(OH)2，生成BaSO 4沉淀，发生反应为SO 42-+Ba2+=BaSO4↓，NH 4++OH-=NH3・H 2O ，所以沉淀质量继续增加，但增加幅度较前一过程小；当SO 42-完全沉淀时，共需加入0.02molBa(OH)2，加入0.04molOH -，Al 3+反应掉0.03molOH -，
生成Al(OH)30.01mol ，剩余0.01molOH -恰好与NH 4+完全反应，此时溶液中NH 4+完全反应，此时溶液为氨水溶液，沉淀达最大为BaSO 4和Al(OH)3；继续滴加Ba(OH)2，Al(OH)3溶解，发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O ，由方程式可知要使0.01molAl(OH)3完全溶解，需再加入0.005 mol Ba(OH)2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液。
（1）b-c 发生反应为Al(OH)3溶解，离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O ；
（2）A 、a 点铝恰好沉淀完全，溶质为(NH4) 2SO 4，正确；B 、b 点为氨水，根据质子守恒，可知溶液中一定存在:c(NH4+) + c(H+) = c(OH-) ，正确；C 、 b 点沉淀完全，为Al(OH)3和BaSO 4，正确；D 、C 点为氨水与偏铝酸钡溶液，溶液中一定存在：c （AlO 2-）>c(Ba2+)>c(NH4+) ，正确；
（3）a-b 只生成硫酸钡，离子方程式：
-+-Ba 2++SO 2
4+2NH 4+2OH =2NH 3⋅H 2O +BaSO 4↓
（4）滴加到c 点共加入Ba(OH)20.025mol ，Ba(OH)2溶液浓度为0.1mol/L， 计算溶液的体积为250mL ，b 、a 两点沉淀的质量差为0.005mol 硫酸钡的质量，计算为0.005mol ×233g/mol=1.165g。