07章统计热力学基础

第七章 统计热力学基础

一、内容提要

1、微观粒子的运动形式和能级公式

ε=εt +εr +εv +εe +εn

式中，ε：粒子的总能量，εt ：粒子整体的平动能，εr ：转动能，εv ：振动能，

εe ：电子运动能，εn ：核运动能。

（1）三维平动子

222

n y n z h 2n x

εt =(2+2+2)

8m a b c

式中，h ：普朗克常数；m ：粒子的质量；a ，b ，c ：容器的三个边长，n x ，n y ，n z 分别为x ，y ，z 轴方向的平动量子数，取值1，2，3……。

对立方容器

εt =

h 28mV

222

(n x +n y +n z )

基态n x = 1，n y = 1，n z = 1，简并度g t , 0=1，而其他能级的简并度要具体情况具体分析，如εt =（2）刚性转子

双原子分子 εr =

h 28πI

2

6h 28mV

的能级，其简并度g = 3。

J (J +1)

2

式中，J ：转动量子数，取值0，1，2……，I ：转动惯量，I =μR 0，μ：分

子的折合质量，μ=（3）一维谐振子

m 1m 2

，R 0：分子的平衡键长，能级εr 的简并度 g r = 2J+1

m 1+m 2

εv =(υ+) h ν

式中，ν：分子的振动频率，υ：振动量子数，取值0，1，2……，各能级

12

都是非简并的，g v = 1

3

对三维谐振子， εv =(υx +υy +υz +) h ν

2

g v =(s +1)(s +2) ， 其中s=υx + υy + υz

（4）运动自由度：描述粒子的空间位置所必须的独立坐标的数目。

2、能级分布的微态数和Boltzmann 分布 （1）能级分布的微态数

能级分布：N 个粒子分布在各个能级上的粒子数，叫做能级分布数，每

一套能级分布数称为一种分布。

微态数：实现一种分布的方式数。

g i n i

定域子系统能级分布微态数 W D =N ! ∏

n i ! i g i n i

离域子系统能级分布微态数 W D =∏

n ! i i 系统总的微态数 Ω=∑W D

D

（2）最概然分布

等概率定理：对N ，U ，V 确定的系统，每个可能的微态出现的概率相等。

P =，某个分布的概率 P D =W D

最概然分布：微态数最大的分布称为最概然分布。最概然分布可以用来代表平衡分布。 （3）玻耳兹曼分布

εN -i

对于一个N ，U ，V 确定的系统，n i =g i e ——玻耳兹曼分布

q

配分函数：q =∑g i e

-εi

式中，g i ：能级i 的简并度，n ：分布在能级i 上的粒子数。

3、配分函数

由于εi =εt , i +εr , i +εv , i +εe , i +εn , i ，g i =g t , i ⋅g r , i ⋅g v, i ⋅g e , i ⋅g n , i 可得：

q =q t q r q v q e q n 为配分函数的析因子性质。

（1）能量零点的选择

选择各独立运动形式的基态能级作为各自能量的零点，则能级i 的能量有

ε0=ε0

-ε0

εi

i -ε0， q =q e

q =q ⋅e

（2）平动配分函数

q 2πm k T t =(

h

2

) V ⎛2πm

f 3k T ⎫t =q t = ⎝h 2

⎪⎭

V f t ：立方容器中平动子一个平动自由度的配分函数。 因为：εt , 0≈0，所以：q 0t ≈q t （3）转动配分函数

双原子分子 q 8π2I k T T

r =σh

2

=σΘ r 式中，I ：分子的转动惯量。σ：分子的对称数，异核双原子分子σ=1，同

h 2

核双原子分子σ=2。Θr =8π2Ik

为转动特征温度。

f r =q ⎫r

=⎛ T σΘ

⎪⎝r ⎪⎭

f r ：一个转动自由度上的配分函数。 由于 εr , 0=0，q 0r =q r

8π2对非线型分子q =

(2πkT )2

r σh 3

(I

x

I y I z )

（4）振动配分函数

q 11v =

e

h νkT

-e

-h ν

=

kT

e

Θv

T

-e

-Θv

T

q =e

其中，Θv =

0v

εv , 0

q v =

11-e

-Θv

h ν

为振动特征温度，一般情况 Θv >>T。 k

-h νi

f v =qv 一个振动自由度上的配分函数 多原子线型分子 q v =∏

i =13n -5

e

1-e

-h i

多原子非线型分子 q v =∏

i =1

3n -6

e

-h νi

1-e

-h i

（5）电子运动的配分函数

通常情况下，电子运动全部处于基态。

q e =g e , 0e

0q e =e

-εe , 0

εe , 0

⋅q e =g e , 0=常数

（6）核运动的配分函数

对于化学变化，通常情况下，核运动处于基态。

q n =g n , 0e

0q n =e

-εn , 0

εn , 0

⋅q n =g n , 0=常数

4、热力学函数与配分函数之间的关系 （1）玻耳兹曼熵定理：S =k ln Ω

摘取最大项原理：ln W B ≈ln Ω，S =k ln W B 式中，W B ：最概然分布的微态数。 （2）热力学函数与配分函数之间的关系

①热力学能

∂ln q 02∂ln q U =NkT () V U =N k T () V ∂T ∂T

2

其中，U 0=U -N ε0=U -U 0，U=U0+U0

N ε0是系统中全部粒子均处于基态时的能量。U 0是系统处于0K 时的热力学能。

∴U =U t +U r +U v +U e +U n

0000+U v +U e +U n U 0=U t 0+U r

其中 U t ≈U t , U r =U r , U v =U v -

000

Nh ν0

, U e 0=0, U n =0 2

U t 0=

3

NkT , U r 0=N k T 2

0U v =Nk Θv

1e

Θv

-1

②摩尔定容热容 C V , m

∂

=∂T

⎡2⎛∂ln q ⎫⎤∂⎡2⎛∂ln q 0⎫⎤⎢RT ∂T ⎪⎥=∂T ⎢RT ∂T ⎪⎪⎥=C V , t +C V , r +C V , v

⎝⎭V ⎦V ⎢⎝⎭V ⎥⎣⎣⎦V

2

-2

C V , t

3⎛Θv ⎫Θv ⎛Θv ⎫

=R , C V , r =R C V , v =R -1⎪ ⎪e e 2T ⎝⎭⎝⎭

③熵

q U q 0U 0

++Nk 离域子系统 S =Nk ln ++Nk =Nk ln

N T N T

S =S t +S r +S v +S e +S n

U r 0q t 0U t 0U v U e o 0o 0

S t =Nk ln ++Nk ，S v =Nk ln q v +, S e =Nk ln q e +S r =Nk ln q r +，

T N T T T 0

U n

S n =Nk ln q +

T

0n

U U 00

定域子系统 S =Nk ln q +=Nk ln q +

T T

④其它函数 亥姆霍兹函数A ：

N

q 离域子系统 A =-kT l n (

(q 0) N

) =-kT l +U 0 N ! N !

定域子系统 A =-kT ln q N =-kT l n q (0) N +U 0

⎛∂ln q 0⎫⎛∂ln q ⎫

⎪压力p ： p =N k T ⎪=N k T ⎪

⎝∂V ⎭T ⎝∂V ⎭T

吉布斯函数G ： ∵ G=A+PV

N q 离域子系统 G =-kT ln(

∂ln q

) +N k T () T N ! ∂V

(q 0) N ∂l n q o +N k T () T +U 0 =-kT l n N ! ∂V ∂ln q

() T 定域子系统 G =-kT ln q N +N k T ∂V

∂ln q 0

) T +U 0 =-kT ln(q ) +NkTV (∂V

0N

焓H ：

⎛∂ln q ⎫⎛∂ln q ⎫

H =U +pV =NkT 2 +NkTV ⎪ ⎪

⎝∂T ⎭V ⎝∂V ⎭T

⎛∂ln q 0⎫⎛∂ln q 0⎫

=NkT ∂T ⎪⎪+NkTV ∂T ⎪⎪+U 0

⎝⎭V ⎝⎭T

2

选取基态能级为能量零点时，U 、A 、G 、H 表达式中多一个U 0项。 5、理想气体反应平衡常数 （1）标准摩尔吉布斯函数 G m , T

θ

q =-RT ln() +U 0, m L

标准摩尔吉布斯自由能函数

θG m , T -U 0, m

q =-R l n (

T

)

标准摩尔焓函数

θ

H m ⎛∂ln q 0⎫, T -U 0, m

⎪=RT ⎪+R T ∂T ⎝⎭V

U 0, m ：单位物质的量的纯理想气体降至0K 时的热力学能。

（2）理想气体反应的标准平衡常数

反应 0=∑νB B

B

θ

G m -U 0, m 11

) +∆r U 0, m -ln K =∆r (

R T RT

θ

θθ

其中 ∆r U 0, m =∆r H m , 298K -∆r (H m , 298K -U 0, m ) θθ ∆r (H m , 29K 8-U 0, m ) =∑νB (H m , 29K 8-U 0, m )

B

（3）理想气体反应标准平衡常数与配分函数 理想气体反应 0=∑νB B

B

分子浓度表示的平衡常数 K C =(∏q

B

*νB

B

) e

-∆r ε0

-∆r ε0

物质的量浓度表示的平衡常数 K c =(∏q

B

*νB B

) L

-∑νB

⋅e

压力表示的平衡常数 K p =(∏q

θ

B

*νB B

kT ∑νB -∆r ε0q *B )(θ) e ，其中q B =

p

二、例题解析

1、在边长为a 的立方容器中，质量为m 的粒子作三维平动子运动，其中

h 2

=0. 1kT ，试计算状态（1，2，3）与状态（1，1，1）的粒子数之比。 8ma 2

解题思路：本题利用平动子的能级公式和玻耳兹曼分布，求得不同能级的分布数

之比。

h 2222222

(n +n +n ) =(n +n +n ) ⨯0. 1kT 解：立方容器 εt =x y z x y z 2

8ma

状态（1，1，1） g 1=1, ε1=0. 3kT ， 状态（1，2，3） g 2=6, ε2=1. 4kT

-εi

N

∵n i =g i e

q

∴n 2

1

=

g 2e g 1e

-ε2-ε1

) ==1. 997

1⨯exp()

6⨯exp(-1. 42、某分子的振动能级间隔 ∆εv =5. 942⨯10-20J ，试计算

（1）分别在298K ，900K 时，某一能级和其较低能级上的分子数之比。 （2）若振动能级间隔为∆εv =0. 43⨯10-20J ，情况又将如何变化？

n i g i e 解题思路：本题利用玻耳兹曼分布和两个能级上分布数之比=来讨论-j

n j

g i e -εi

不同温度、不同能级差对分布的影响。

解：（1）对分子的振动 g i =1 εi -εj =Δεv =5.942⨯10

-(εi -εj )

n i 1⨯e ∴= =e -j

n j

1⨯e -εi

-20

J

n i 5. 942⨯10-20J

T=298K时，=exp(-) =5. 36⨯10-7 -23-1

n j 1. 381⨯10J ⋅K ⨯298K n i 5. 942⨯10-20J -3

T=900K时，=exp(- ) =8. 40⨯10-23-1

n j 1. 381⨯10J ⋅K ⨯900K （2）若εi -εj =0. 43⨯10-20J 时

n i 0. 43⨯10-20J

T=298K时 =exp(-) =0. 352

n j 1. 381⨯10-23J ⋅K -1⨯298K n i 0. 43⨯10-20J

T=900K时 =exp(-) =0. 708 -23-1

n j 1. 381⨯10J ⋅K ⨯900K 对振动能级，升高温度，高能级上的分布数会增大。假若振动能级间隔减小，高能级上的分布数会增大许多。

3、NO 分子的振动特征温度Θv =2744K ，其振动能级只考虑基态和第一激发态，求算：

（1）当T=2744K时，其振动配分函数q v , q v 为多少？

（2）若使激发态分子数n 1

=11. 92%，温度应达到多大值？

解题思路：本题（1）意在熟悉不同能量零点选择所对应的配分函数的定义和（2）讨论玻耳兹曼分布，求出所要求的温度，但要注意粒子的配分函数值与温度有关，不能把（1）中的配分函数值拿过来用，因为（2）的温度与（1）的温度很可能不相同。

1解：（1）q v =∑exp{-(υ+) h ν}

2υ=0

1

1h ν3h ν

=exp(-⨯) +exp(-⨯)

2kT 2kT Θ3Θ

=exp(-v ) +exp(-v )

2T 2T 2744K 3⨯2744K

=exp(-) +exp(-) =0. 8297

2⨯2744K 2⨯2744K

Θ274K 40

=e x p v ) ⋅q v =e x ) ⨯0. 8297=1. 367 9 q v

2T 2⨯274K 4

-εi N

（2）∵n i =g i e

q

∴

n 1g 1e =N q

1

-ε1

exp(-

=

Θ3Θ

exp(-v ) +exp(-v )

2T 2T

3Θv

)

=

Θ

1+exp(v )

=11. 92%

1Θ

∴exp(v ) =-1=7. 39

11. 92%=2. 02744K Θ

=1372K ∴T =v . 0=

2. 0Θv

4、1摩尔纯态的理想气体，假设分子的某内部运动形式只有三个可及的能级，它们的能量和简并度分别为

ε0 = 0 , g 0 = 1 ; ε1/ k = 100K , g 1=3 ; ε2/k = 300K , g2=5 （1）计算200K 时的分子的配分函数。 （2）计算200K 时能级ε1上的分子分布数。

（3）当T →∞时，三个能级上的分布数之比为多少？

解题思路：本题利用配分函数的定义式和玻耳兹曼分布，可求出结果来。本题不能套用配分函数计算公式，只能根据其定义进行加和计算，而一些计算公式是无穷项求和的结果。当T →∞时，εi /kT→0表示能级开放的经典极限情况。 解：（1）q =∑g i e

i

-εi

=g 0e

-ε0

+g 1e

-ε1

+g 2e

-ε2

⎛100K ⎫⎛300K ⎫

=1⨯1+3⨯exp -+5⨯exp ⎪ -⎪

⎝200K ⎭⎝200K ⎭

=3. 935

-εL 6. 023⨯1023⎛100K ⎫23 （2）n 1=g 1e =⨯3⨯exp -⎪=2. 785⨯10

q 3. 935⎝200K ⎭

（3）当T →∞时，εi ∴exp(-εi

→0

) →1

∴n 0:n 1:n 2=g 0:g 1:g 2=1:3:5

5、证明在室温下异核双原子气体分子在转动量子数J 的转动能级上的分子数为 n (J ) =N ⋅

Θr

(2J +1) e x p -{J (J +1) Θr /T } T

12T h 2

-1) 处有一个极值。 其中Θr =2，并且在J =(

2Θr 8πIk

解题思路：本题在数学上是极值问题，求的是

dn (J )

=0对应的J 值，利用玻耳dJ

兹曼分布和转动能级公式，即可求证，不过求证过程繁杂，应当细心。 解：转动能级 εr =

h 28π2I

J (J +1) q r =

T Θr

-εi

ΘN

∴n (J ) =g i e =N ⋅r ⋅(2J +1) exp{-J (J +1) Θr }

q T

∴ln n (J ) =ln

N Θr

+ln(2J +1) -J (J +1) Θr /T T

当ln n (J ) 取极值时，n (J ) 也取极值。

d ln(J ) 2Θ

=-(2J +1) ⋅r =0 dJ 2J +1T

Θ

∴(2J +1) 2⋅r =2

T

∴

12T

-1) ∴J =(

2Θr

6、某物质分子只有两种可能的状态，两状态的能量差为ε，并且是非简并的，试导出该物质的U 、S 、C V 的统计热力学表达式。

解题思路：本题的基本出发点是讨论热力学函数与配分函数间的关系，U 、S 分别是热力学基本函数，解题的关键是导出配分函数的表达式，利用热力学函数与配分函数的关系，求出所求结果。

解；两种可能的状态只能是 ε0=0, ε1=ε, 这样才能容易解决问题。 ∴q =∑g i e

00

-εi

=1+e

2

-ε

-ε∂ln q 01εN ε U =U -U 0=NkT () V =NkT 2⋅⋅e ⋅=-εε2

∂T kT 1+e e +1

⎛∂U

C v = ∂T

⎝

⎫-1⎪=N ε⋅⋅e 2⎪ε

⎛⎭V

e +1⎫⎪⎝⎭

ε

N εe (-2) =⋅

kT kT 2(e ε+1) 2

ε

2

ε

设该物质为定域子系统

-εU 0N ε1

S =Nk ln q +=Nk ln(1+e ) +⋅T T e +1

7、已知84K 时固态Ar 的熵值为38.3J·mol -1·K -1，升华焓为7940J·mol -1，求固态Ar 在84K 时的平衡蒸气压。（已知M(Ar)=39.9g·mol -1，Ar 蒸气为理想气体） 解题思路：对于纯物质，熵是温度、压力的函数，在化学热力学中我们能求出熵的增量，而在统计热力学中利用配分函数可求得熵的绝对值。本题讨论单原子理想气体平动，利用平动熵与配分函数的关系，即可求出平衡蒸气压。 解：84K 时，Ar (s) = Ar (g)

∆H m (升华) 7940J ⋅mol -1

∆S =S m (g ) -S m (s ) ===94. 5J ⋅mol -1⋅K -1

T 84K

∴S m (g ) =∆S +S m (s ) =94. 5J ⋅mol -1⋅K -1+38. 3J ⋅mol -1⋅K -1 =132. 8J ⋅mol -1⋅K -1 对单原子理想气体，只考虑平动

q t =(

2πmkT ) V h 2

5T ⎧3⎫

∴S m , t =R ⎨ln(M ln() -ln(p ) +20. 723⎬ -1) +kg ⋅mol 2⎩2⎭

11

5⎧3⎫

=8. 314J ⋅mol -1⋅K -1⨯⎨⨯ln 39. 9⨯10-3+⨯ln 84-ln(p ) +20. 723⎬

2⎩2⎭

=132. 8J ⋅mol -1⋅K -1∴p=59571Pa

8、单原子理想气体，电子处于基态能级，试依据熵的统计表达式证明该气体的绝热可逆过程方程为

TV

=TV γ-1=常数

35

R , C p , m =R 。 22

解题思路：根据化学热力学熵增原理，绝热可逆过程熵保持不变，利用熵的表达式可得出结果，注意单原子理想气体C V , m =解：单原子理想气体配分函数

(2πmkT ) q =q t =V 3

h

U t 0(2πmkT ) q

S t =Nk ln ++Nk =Nk ln

N T Nh 3

0t

⋅V +

5Nk 2

∵ 绝热可逆过程的熵保持不变，S=常数 ∴T V =常数 ∴TV

=常数

∵ 单原子理想气体 C V , m =∴γ=

C p , m

35R C p , m =R 22

V , m

52

= ∴γ-1=-1= 33

∴TV

=TV γ-1=常数

∂ln q

) p ∂T

9、证明：对于单纯物质的理想气体

2( H =N k T

解题思路：归纳与演绎是最基本的科学方法，学习演绎法，有利于培养我们抽象思维的能力，本题就是一例。在推导过程中使用理想气体状态方程的另一种表达式pV=NkT，由于配分函数是温度、体积的函数，可表示为q =q (T , V ) 或

ln q =f (T , V ) ，利用状态函数的全微分性质，求得(

∂ln q

) p 。 ∂T

证明：对于理想气体，pV=NkT

12

∴H =U +pV =NkT 2(

∂ln q

) V +NkT ∂T

∵q 是T ，V 的函数 ∴ln q =ln q (T , V )

∂ln q ∂ln q

) V dT +() T dV ∂T ∂V

∂ln q ∂ln q ∂ln q ∂V

) p =() V +() T () p ∴(∂T ∂T ∂V ∂T

∴d ln q =(

Nk ⎛∂V ⎫对于理想气体 ⎪=

∂T p ⎝⎭p

配分函数中只有平动配分函数与V 有关

(2πmkT )

q t =

h 3∴(∴(∴(

⋅V

∂ln q 1

) T = ∂V V

∂ln q ∂ln q 1Nk ∂ln q 1

) p =() V +⋅=() V + ∂T ∂T V p ∂T T

∂ln q ∂ln q 1

) V =() p - ∂T ∂T T

∂ln q 1∂ln q

) p -+NkT =NkT 2() p ∴H =NkT 2{(∂T T ∂T

10、试计算150℃时某分子的转动特征温度Θr ，转动配分函数q r , q r 0，振动特征

温度Θv ，振动配分函数q v , q v 。已知该分子的I=42.70×10-48kg·m 2，ν=66.85×1012

s -1，σ=1。

h 2h ν

, Θ=解题思路：依据Θr =以及转动配分函数和振动配分函数的表达v 2

k 8πIk

式，比较容易地计算出结果来。

h 2(6. 626⨯10-34J ⋅s ) 2

解：∵Θr =2= 2-482-23-1

8πIk 8⨯(3. 14) ⨯42. 70⨯10kg ⋅m ⨯1. 381⨯10J ⋅K =9. 439K

∴

q r =

T (150+273. 15) K

==44. 83σΘr 1⨯9. 439K

q r 0=q r =44. 83

13

h ν6. 626⨯10-34J ⋅s ⨯66. 85⨯1012s -1

==3207. 4K ∵Θv =-23-1k 1. 381⨯10J ⋅K

q =

v

1e

Θv

T

-e

-Θv

=

T

1

-exp{-}

2⨯(150+273. 15) K 2⨯(150+273. 15) K

=0. 0226

q v =

11-e

-Θv

=

1

=1. 000 5

1-exp{-}

(150+273. 15) K

11、利用统计热力学方法推导出单原子理想气体的C V , m =

3R 2

解题思路：单原子理想气体的运动形式只考虑平动，依据热力学能和摩尔定容热

容的表达式，即可推导出表达式。

解：对单原子理想气体

⎛2πm kT ⎫q =q t = ⎪V 2

h ⎝⎭

3⎛∂ln q t ⎫

U =NkT 2 ⎪=NkT

⎝∂T ⎭V 2

33⎛∂U ⎫

C V , m = m ⎪=Lk =R

2⎝∂T ⎭V 2

12、在25℃，101.325kPa 下，有1摩尔的HCl 和1摩尔的N 2，二者均可认为是理想气体，试计算二者的平动熵之差。

解题思路：本题主要应用平动配分函数的表达式和熵的表达式，在计算过程中，HCl 和N 2两气体分子的一些相同项会抵消掉，才能得出所求结果来。

⎛2πm k T ⎫解：平动配分函数 q t = ⎪V 2

⎝h ⎭

对于HCl 和N 2， V(HCl)= V(N2)

M(HCl ) = 36.46 g·mol -1 M(N2) = 28.00 g·mol -1 U t (HCl) = Ut (N2)

∴S m , t (HCl )-S m , t (N 2)

={Lk ln

q t (HCl ) U t (HCl ) q (N ) U (N )

++Lk }-{Lk ln t 2+t 2+Lk } L T L T

14

=R ln

q t (HCl )

q t (N 2)

=

3m (HCl ) 3M (HCl )

R ln =R ln

2m (N 2) 2M (N 2)

336. 46g ⋅mol -1-1-1

=⨯8. 314J ⋅mol ⋅K ⨯ln

228. 00g ⋅mol -1

=3. 292J ⋅mol -1⋅K -1

由此可见在同等条件下，相对分子质量大的气体分子的平动熵要比相对分子质量小的气体分子的熵来得大。 13、证明

∂ln Ωp

) N , U = ∂V kT ∂ln Ω1

) N , V =（2）( ∂U kT

解题思路：这是一道热力学演绎法练习，由偏微商下标来看，似乎应由热力

（1）(

学基本方程dU=TdS-pdV和玻耳兹曼熵定理S=klnΩ入手，建立ln Ω与U ，V 的关系。

证明（1） dU =TdS -pdV dS = ∴(

∂S p ) N , U = ∂V T

1p

dU +dV T T

而S=klnΩ

∂ln Ωp

) N , U = ∂V kT 1p

（2） dS =dU +dV

T T ∂S 1) N , V = ∴( ∵ S =k ln Ω ∂U T ∂ln Ω1

) N , V = ∴( ∂U kT

∴(

14、当热力学系统的熵函数增加0.4184J·K -1，则系统的微观状态要增长多少倍？ 解题思路：化学热力学讨论熵变∆S ，统计热力学可以求熵值，若把熵与系统的微观状态数关联，必须利用玻耳兹曼熵定理S =k ln Ω进行计算。

解： S =k ln Ω

15

∴∆S =S 2-S 1=k ln

Ω2

Ω1

Ω2∆S 0. 4184J ⋅K -1

∴ln ===3. 03⨯1022 -23-1

Ω1k 1. 381⨯10J ⋅K ∴Ω2/Ω1=e 3. 03⨯10

15、用配分函数表示单原子理想气体的G 和H 的表达式。

解题思路：本题的目的是熟悉热力学函数G 和H 与配分函数的关系，但要注意单原子理想气体的运动形式只包括平动、电子运动和核运动，无需考虑转动和振动。

解： q =q t q e q n 气体为离域子系统

N

A =-kT ln q N /N ! =-kT ln q t N /N ! -kT ln q e N -kT ln q n

22

p =-(

∂A ∂ln q t

) T , N =N k T () T , N ∂V ∂V

∂ln q t N

+N k T () T , N ∴G =A +PV =-kT ln q t N /N ! -kT ln q e N -kT ln q n

∂V

∂ln q ∂ln q t ∂ln q e ∂ln q n

) V , N =NkT 2{() V , N +() V . N +() V , N } U =NkT 2(∂T ∂T ∂T ∂T

H =U +PV

∂ln q t ∂ln q e ∂ln q n ∂ln q t =NkT 2{() V , N +() V , N +() V . N }+NkTV () T , N

∂T ∂T ∂T ∂V

16