高中化学高二同步练习

水的电离和溶液的酸碱性测试题

一、选择题 (本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意)

1．下列液体pH ＞7的是 （ ）

A．人体血液 B ．蔗糖溶液 C．橙汁 D ．胃液

2．常温下，在0.1 mol·L －1 CH3COOH 溶液中，水的离子积是 （ ）

A ．1×10－14 B ．1×10－13. C1.32×10－14 D ．1.32×10－15.

3．90℃时水的离子积K W ＝3.8×10－13，该温度时纯水的pH （ ）

A．等于7 B ．介于6～7之间.C ．大于7 D．无法确定

＋－4．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H) ＞c(OH) 的操作是 （ ）

A．向水中投入一小块金属钠 . B ．将水加热煮沸.

C．向水中通入二氧化碳气体. D ．向水中加食盐晶体

5．下列酸溶液的pH 相同时，其物质的量浓度最小的是 （ ）

A．H 2SO 3 B ．H 2SO 4. C 。CH 3COOH D．HNO 3.

6．常温下c(OH－) 最小的是 （ ）

－1 A．pH=0的溶液. B ．0.05 mol·L H2SO 4.

－1 C．0.5 mol·L HCl. D ．0.05 mol·L －1的Ba(OH)2

－7．用蒸馏水稀释1 mol·L 1醋酸时，始终保持增大趋势的是 （ ）

－＋ A．溶液中的c(CH3COO ) B ．溶液中的c(H).

C．溶液中的c(CH3COOH). D ．溶液中的c(OH－)

＋8、25℃时，pH=2的HCl 溶液中，由水电离出的H 浓度是 （ ）.

－7－1－12－1 A．1×10mol·L B ．1×10mol·L .

C．1×10－2mol·L －1 D ．1×10－14mol·L －1.

9、pH 和体积都相同的醋酸和硫酸，分别与足量的Na 2CO 3溶液反应，在相同条件放出二氧化碳气体的体积是 （ ）

A ．一样多 B ．醋酸比硫酸多. C．硫酸比醋酸多 D ．无法比较 10．95℃时，水中的H +的物质的量浓度为10－6 mol·L －1，若把0.01 mol的NaOH 固体溶解于95℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH 为 （ ）

A ．4 B ．10 C ．2 D ．12

二、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每题有1-2个选项符合题，少选扣2分，多选、错选均不给分)

11．将pH ＝6的CH 3COOH 溶液加水稀释1000倍后，溶液中的 （ ）

－－5－1A ．pH ＝9 B ．c(OH)≈10mol·L .

－－－C ．pH≈7 D ．c(OH)≈107 mol·L 1.

12．体积相同，pH 也相同的HCl 、HNO 3、CH 3COOH 分别与足量的NaHCO 3反应，产生CO 2的体积 （ ）

A．同样多 B ．HCl 最多.

C ．HCl 、HNO 3一样多 D ．CH 3COOH 最多.

13．把pH=3的H 2SO 4溶液和pH=10的NaOH 溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的体积比应是 （ ）

A．10∶1 B ．1∶10 C ．1∶100 D ．1∶2.

14．下列溶液一定是碱性的是 （ ）

－＋ A．溶液中c(OH) ＞c(H). B ．滴加甲基橙后溶液显红色.

－ C．溶液中含有OH . D ．滴加甲基橙后溶液显黄色.

15．常温时，下列溶液的pH 等于8或大于8的是 （ ）

－1 A ．0.1 mol·L 的NaOH 溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到

终点

B．pH=6的醋酸用水稀释100倍

C．pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍

D．0.1 mol·L －1的硫酸100 mL跟0.2 mol·L －1 NaOH溶液150 mL完全反应

16．下列说法中正确的是 （ ）

A ．100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者

产生氢气的速率基本相等.

B ．100 mL 1 mol·L －1的盐酸和50 mL 2 mol·L －1的盐酸分别与足量的

锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等.

C ．100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量等.

D．100 mL 0.1 mol·L －1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前

者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍.

17．某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度 （ ）

－1 A．0.1 mol·L .

B ．一定大于0.1 mol·L －1.

C．若为强酸一定等于0.1 mol·L －1，若为弱酸一定大于0.1 mol·L －1.

－－ D．若为强酸一定≤0.1 mol·L1，若为弱酸一定＞0.1 mol·L 1.

18．某温度下，重水D 2O 的离子积为1.6×10－15，若用pH 一样的定义来规定 pD=-lgc(D＋) ，以下关于pD 的叙述正确的是 （ ）

A．中性溶液的pD=7.0.

B ．含0.01 mol的NaOD 的D 2O 溶液1L ，其pD=12.0.

C．溶解0.01 mol 的DCl 的D 2O 溶液1L ，其pD=2.0.

D．在100 mL 0.25 mol·L －1的DCl 重水溶液中，加入50 mL 0.2mol·L

－1的NaOD 的重水溶液，其pD=1.0.

19．有人曾建议用AG 表示溶液的酸度（acidity arede），AG 的定义为 AG ＝lg （[H＋]/[OH－]）。下列表述正确的是 （ ）

A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH ＝7，AG ＝1

B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH ＜7，AG ＜0

C．在25℃时，岩溶液呈碱性，则pH ＞7，AG ＞0

D．在25℃时，溶液的pH 与AG 的换算公式为AG ＝2(7－pH)

20．pH=9 的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH 溶液，按4︰1的体积比混合，则混合溶液中H +浓度为（单位：mol·L －1） （ ） 11－9－12－9－12 A ．×(4×10+1×10) B ．×(8×10+1×10) 55－10－12 C．5×10 D ．5×10

21．pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是 （ ）.

A．11∶1 B ．9∶1 C ．1∶11 D ．1∶9.

22．某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a ＋b ＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸) 和碱溶液体积V(碱) 的正确关系为 （ ）

A．V(酸)=102V(碱) B ．V(碱)=102V(酸).

C．V(酸) ＝2V(碱) D ．V(碱) ＝2V(酸)

23．在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较， 下列数值前者大于后者的是 （ ）

A ．中和时所需NaOH 的量 B ．电离度

C ．H +的物质的量 D ．CH 3COOH 的物质的量

24．将pH= l 的盐酸平均分成 2份，l 份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH 溶液后，pH 都升高了1，则加入的水与NaOH 溶液的体积比为 （ ）

A ． 9 B ．10 C ．11 D ．12

+-25．水的电离过程为H 2O H +OH, 在不同温度下其平衡常数为

K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的（ ）

A ．C(H+) 随着温度升高而降低

B ．在35℃时，C(H+)>C（OH -）

C ．水的电离度 （25℃）> （35℃）

D ．水的电离是吸热的

三、填空题

26．（4分）在95℃时，纯水的(填“大于”“小于”“等于”)7，所选择的理由是 。

27．（6分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如右图所示。请回答：

（1）“O ”点导电能力为“0”的理由是

_______________________。

（2）A 、B 、C 三点pH 值由大到小的顺序是

_______________________。

（3

）A 、B 、C 三点电离度最大的是

____________________。

28．（8分）在25℃时，有pH 为a 的HCl 溶液和pH 为b 的NaOH

溶液，取V a L 该盐酸溶液用该NaOH 溶液中和，需V b L NaOH 溶液，问：

（1）若a+b=14，则V a ／V b ＝ .

（2）若a+b=13，则V a ／V b ＝

（3）若a+b＞14，则V a ／V b ＝ ，且V a V b (填“＞”“＜”“＝”)

（题中a ≤b ，b ≥8）。.

29．有一pH = 12的NaOH 溶液100 mL ，欲使它的pH 降为11。

（1）如果加入蒸馏水，就加入________ mL

（2）如果加入pH = 10的NaOH 溶液，应加入_________ mL

（3）如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入__________ mL

30．用实验确定某酸HA 是弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HA 配制0.1mol/L的溶液100mL ；

②用PH 试纸测出该溶液的PH 值，即可证明HA 是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA 溶液、盐酸，分别配制PH=1的

两种酸溶液各100mL ；

②分别取这两种溶液各10mL ，加水稀释为100mL ；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相

同的锌粒，观察现象，即可证明HA 是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_____________。

（2）甲方案中，说明HA 是弱电解质的理由是测得溶液的

PH_________1（选填＞、＜、＝）；乙方案中，说明HA 是弱

电解质的现象是_____________（多选扣分）

（a ）装HCl 的试管中放出H 2的速率快

（b ）装HA 溶液的试管的中放出H 2的速率快

（c ）两个试管中产生气体速率一样快

（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处________________________。

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。

四、计算题

31．把一小块金属钠投入100 mL 0.15 mol/LCuCl2溶液中，收集到产生的气体的体积为

1.456L(标准状况下) ，此时溶液体积仍然为100 mL 。计算

（1）加入金属钠的质量

（2）反应后溶液的pH

参考答案

一、选择题 (本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合

项符合题，少选

26、小于；250C 时纯水的pH = 7，当升高温度时，水的电离程度增大，c(H+) 也增大，故

pH 减小

27、⑴冰醋酸只有在水溶液中电离，“O ”点时为纯醋酸，难电离，可视为不导电。

(2)C>A>B (3)C

28、⑴1 ⑵ 1

10 ⑶10a + b – 14；>

29、⑴ 900 ⑵ 1000 ⑶ 100

30、（1）100mL 溶量瓶（注：未标明规格的扣1分） （2）>b（多选扣分）

（3）配制pH=1的HA 溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒表面积难以做到相同

（4）配制NaA 溶液，测其pH 值>7即证明HA 是弱电解质。

31、⑴ 2.99 g ⑵ 14