2016年高考卷理综化学(全国Ⅲ卷)及答案

2016高考全国新课标Ⅲ卷理科综合 化学试题（清晰WORD 版）

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7

8．下列说法错误的是

A ．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B ．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C ．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D ．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体 9

10

A ．异丙苯的分子式为C 9H 12 B ．异丙苯的沸点比苯高 C ．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D ．异丙苯的和苯为同系物

11．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为

-

2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)24。下列说法正确的是

A ．充电时，电解质溶液中K +向阳极移动 B ．充电时，电解质溶液中c (OH) 逐渐减小

-

C ．放电时，负极反应为：Zn+4OH–−2e –===Zn(OH)24

-

D ．放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气22.4L （标准状况）

12．四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同

电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是

A ．简单离子半径：W

B ．W 与X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C ．气态氢化物的热稳定性：W

D ．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 13．下列有关电解质溶液的说法正确的是

c (H+)

A ．向0.1mol ⋅L CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中减小

c (CH3COOH)

-1

c (CH3COO -)

B ．将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 -

c (CH3COOH) ⋅c (OH)

c (NH+4) C ．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1 c (Cl-)

c (Cl-)

D ．向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中不变 -

c (Br)

26. （14分）

过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。学. 科网. 以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题： （一）碳酸钙的制备

（1）步骤①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于____。 （2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。

a ．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b ．玻璃棒用作引流

c ．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁

d ．滤纸边缘高出漏斗

e ．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 (二) 过氧化钙的制备

（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈____性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是___________。 （4）步骤③中反应的化学方程式为________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_________。 （5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_______。 （6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是______，产品的缺点是_______。 27. （15分）

煤燃烧排放的烟气含有SO 2和NO x ，形成酸雨、污染大气，采用NaClO 2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题： (1) NaClO2的化学名称为_______。

（2）在鼓泡反应器中通入含有SO 2和NO 的烟气，反应温度为323 K，NaClO 2溶液浓度为5×10−3mol·L −1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

①写出NaClO 2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。增加压强，NO 的转化率______（填―提高‖、―不变‖或―降低‖）。

②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH 逐渐______（填―增大‖―不变‖或―减小‖）。 ③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填―大于‖或―小于‖）。原因是除了SO 2和NO 在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。

（3）在不同温度下，NaClO 2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO 2和NO 的平衡分压p e 如图所示。

①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________（填―增大‖、―不变‖或―减小‖）。

②反应ClO 2−+2SO32−===2SO42−+Cl−的平衡常数K 表达式为___________。

（4）如果采用NaClO 、Ca （ClO ）2替代NaClO 2，也能得到较好的烟气脱硫效果。 ①从化学平衡原理分析，Ca （ClO ）2相比NaClO 具有的优点是_______。 ②已知下列反应：

SO 2(g)+2OH− (aq) ===SO32− (aq)+H2O(l) ΔH 1 ClO − (aq)+SO32− (aq) ===SO42− (aq)+Cl− (aq) ΔH 2 CaSO 4(s) ===Ca2+（aq ）+SO42−（aq ） ΔH 3

则反应SO 2(g)+ Ca2+（aq ）+ ClO− (aq) +2OH− (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl− (aq)的ΔH =______。 28. （14分）

以硅藻土为载体的五氧化二钒（V 2O 5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V 2O 5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：

（1）―酸浸‖时V 2O 5转化为VO 2+，反应的离子方程式为___________，同时V 2O 4转成VO 2+。

―废渣1‖的主要成分是__________________。

（2）―氧化‖中欲使3 mol的VO 2+变为VO 2+，则需要氧化剂KClO 3至少为______mol。 （3）―中和‖作用之一是使钒以V 4O 124−形式存在于溶液中。―废渣2‖中含有_______。

4−

（4）―离子交换‖和―洗脱‖可简单表示为：4ROH+ V4O 12

R 4V 4O 12+4OH−（ROH 为

强碱性阴离子交换树脂）。学科. 网为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填―酸‖、―碱‖或―中‖）。

（5）―流出液‖中阳离子最多的是________。

（6）―沉钒‖得到偏钒酸铵（NH 4VO 3）沉淀，写出―煅烧‖中发生反应的化学方程式____________。

36．[化学——选修2：化学与技术]（15分）

聚合硫酸铁（PFS ）是水处理中重要的絮凝剂。下图是以回收废铁屑为原料制备PFS 的一种工艺流程。

回答下列问题

（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为_________。粉碎过筛的目的是_______。

（2）酸浸时最合适的酸是_____，写出铁锈与酸反应的离子方程式_____________________。 （3）反应釜中加入氧化剂的作用是_________，下列氧化剂中最合适的是____________（填标号）。

a ．KMnO 4b ．Cl 2c ．H 2O 2d ．HNO 3

（4）聚合釜中溶液的pH 必须控制在一定的范围内。pH 偏小时Fe 3+水解程度弱，pH 偏大时则_______。

（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是______。

（6）盐基度B 是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为B

3n (OH)

n 为物质的量）。n (Fe)

为测量样品的B 值，取样品m g ，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏

水，以酚酞为指示剂，用c mol L -1的标准NaOH 溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）。到终点时消耗NaOH 溶液V mL。按照上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH 溶液V 0mL ，已知该样品中Fe 的质量分数w ，则B 的表达式为__________ 37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

砷化镓（GaAs ）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

（1）写出基态As 原子的核外电子排布式________________________。

（2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。（填―大于‖或―小于‖）

（3）AsCl 3分子的立体构型为____________________，其中As 的杂化轨道类型为_________。 （4）GaF 3的熔点高于1000℃，GaCl 3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________。 （5）GaAs 的熔点为1238℃，密度为ρg·cm −3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As 以________键键合。Ga 和As 的摩尔质量分别为M Ga g·mol −1和M As g·mol −1，原子半径分别为r Ga pm和r As pm，阿伏加德罗常数值为N A ，则GaAs 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。

38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser 反应。 2R —C ≡C—H

R —C≡C—C≡C—R+H2

该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser 反应制备化合物E 的一种合成路线：

回答下列问题：

（1）B 的结构简式为______，D 的化学名称为______。 （2）①和③的反应类型分别为______、______。

（3）E 的结构简式为______。用1 mol E合成1,4−二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol。

（4）化合物（）也可发生Glaser 偶联反应生成聚合物，该聚合反应

的化学方程式为_____________________________________。

（5）芳香化合物F 是C 的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的结构简式_______________________________。

（6）写出用2−苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D 的合成路线___________。

参考答案

一、选择题

7~11BADCC 12~13 BD 26. (14分)

(一) （1）调节溶液pH 使Fe(OH)3沉淀过滤分离（每空1分，共2分） （2）ade （3分） （二）（3）酸除去溶液中的CO 2

（4）CaCl 2+2NH3·H 2O+H2O 2+6H2

O CaO 2·8H 2O ↓ +2NH4Cl 或CaCl 2+2NH3·H 2O+H2O 2CaO 2↓+2NH 4Cl+2H2O （2分，1分，共3分） （5）去除结晶表面水分（2分）

（6）工艺简单、操作方便纯度较低（每空1分，共2分） 27. （15分）

（1）亚氯酸钠（2分）

————

（2）①4NO+3ClO2+5HO=4NO3+2H2O+3Cl 提高 （2分，1分，共3分） ②减小（1分）③NO 溶解度较低或脱硝反应活化能较高（每空1分，共2分）

c 2(SO42-) ⋅c (Cl-)

（3）①减小（1分）②2(2分)

c (SO32-) ⋅c (ClO2-)

（4）①形成CaSO 4沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO 2转化率提高（2分） ②ΔH 1+ΔH 2-ΔH 3 (2分) 28. （1）V 2O 5+2H+2VO 2++H2O SiO 2（每空2分，共4分） （2）0.5（2分）

（3）Fe （OH ）3和Al （OH ）3（2分） （4）碱（2分） （5）K +（2分） （6）2NH 4VO

3

V 2O 5+2NH3↑+H2O↑（2分）

36. （1）Fe 2O 3·x H 2O （1分）选取细小颗粒，学科&网增大反应物接触面积，提高―酸浸‖反

应速率（2分）

（2）H 2SO 4 Fe 2O 3·x H 2O+6H+2Fe 3++（x +3）H 2O （3）使Fe 从+2价变成+3价 c （每空1分，共2分） （4）形成氢氧化铁沉淀（2分）

（5）降低蒸发温度防止产物分解（2分） （6）

0.168c (V -V )

（3分）

mw

37.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） （1）[Ar]3d104s 24p 3（1分）

（2）大于小于（每空2分，共4分）

（3）三角锥形 sp 3（每空1分，共2分）

（4）GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体（2分）

33

4π⨯10-30N A ρ(r Ga +r As )

（5）学科. 网原子晶体共价⨯100%（每空2分，6分）

3(M Ga +M As )

38.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

（1）苯乙炔（每空1分，共2分）

（2）取代反应消去反应（每空1分，共2分）

（3） 4（2分，1分，共3分）

（4）（2分）

（5

）（3分）

（任意三种）

（6）

参考答案：

7.B 8.B 9.A 10.C 11.B 12. C 13. D

（3分）