铁的重要化合物的教案
《铁的重要化合物》教案
一、教学目标 (1)知识技能
①通过实验探究认识+3价和+2价的铁的重要化合物,了解Fe2+、Fe3+的检验方法,培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力;以及由实验现象分析得出结论的能力
②通过对灰绿色沉淀成因的分析,使学生认识+2价铁的化合物易被氧化的性质
(2)过程与方法
①初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。 ②通过对铁的化合物氧化还原性的预测,初步学会用氧化还原反应理论研究物质氧化还原性。
③通过对铁的化合物氧化还原性的实验探究活动,初步学会通过实验研究物质氧化还原性的思路和方法。 (3)情感态度与价值观
①通过对氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备等实验探究,提高学生学习兴趣和观察能力。
二、教学重点和难点
重点:氢氧化铁的性质、根据氧化还原性分析实现Fe和Fe的相互转化 难点:不同价态铁的化合物间相互转化规律 五、教学过程
[展示图片、讲述]
引入新课--地壳中元素含量顺序,那么含量第一的金属元素是铝,含量第二的金属元素是?这节课我们就来学习铁的重要化合物。图1一组自然界和实验室中含铁元素物质的图片。 [讲述]
铁及其化合物在生活中被广泛应用,下面我们一起来探讨铁的重要化合物的性质。 [板书]
三、铁的重要化合物
3+
2+
[追问]
你知道铁的哪些化合物? 铁的氧化物
FeO、Fe2O3、Fe3O4 铁的氢氧化物
Fe(OH)3、Fe(OH)2、 铁盐
FeCl3 FeSO4、 [提问]
作为碱性氧化物,FeO和Fe2O3的物理性质和化学性质?
[填写下列表格
]
[布置任务]
请书写FeO和Fe2O3与盐酸反应的离子方程式
[过渡]
Fe(OH)3和Fe(OH)2均为碱, [提问]
那么我们怎么去制取Fe(OH)3和Fe(OH)2? 铁与水?
不能(反应方程式) 铁的氧化物与水? 不能反应
铁的可溶盐与碱? 实验3--9 [实验3-9]
在两只试管里分别加入少量FeCl3 和 FeSO4溶液,向FeCl3 溶液滴入NaOH溶液,向有NaOH溶液的胶头滴管深入新配置的 FeSO4溶液里,仔细观察并描述实验现象。
[提问] 怎样改进实验使Fe(OH)2维持较长时间的白色?
尽可能的维持无氧环境:1胶头滴灌深入溶液中。
2 用沸水配制溶液,(沸水可以排除溶于水的氧气) 3 FeSO4溶液里撒点的铁粉,防止被氧和化。
4 试剂最好用新配置的。 [共性]
Fe(OH)2 Fe(OH)3 都与酸反应 书写方程式
Fe(OH)2 不稳定,受热分解,产物复杂。
Fe(OH)3 不稳定,受热分解 生成红棕色的Fe2O3粉末。 [板书]
1. Fe3+检验:KSCN遇Fe3+显血红色 [实验
3-10]
Fe2+,Fe3之间的转换, (加入氧化剂)
Fe2+————————Fe3 eg:O2 Cl2 酸性高锰酸钾等 化合价升高被氧化 (还原剂)
(加入还原剂)
Fe3-----------------Fe2+ eg:铁粉 锌 铜 化合价降低被还原 (氧化剂) [总结]
铁的氧化物的物理和化学性质,Fe(OH)2、Fe(OH)3制备和性质,Fe2+,Fe3的性质及其相互转化。